Рабочая программа дисциплины «Химия»

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РФ

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ АДМИНИСТРАЦИИ ТЮМЕНСКОЙ ОБЛАСТИ

АОУ НПО «ПРОФЕССИОНАЛЬНЫЙ ЛИЦЕЙ № 46» г. Ишима
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

дисциплины « Химия »

Профессия: «Повар-кондитер» «Продавец-контролер, кассир» «Мастер производства молочной продукции»

На базе 9 классов.

Ишим, 2007

ОДОБРЕНА СОСТАВЛЕНА в соответствии с

Предметной (цикловой) комиссией Государственными требованиями к

Протокол № ___от _____________ минимуму содержания и уровню

Председатель МК подготовки выпускников по

специальности

ЗАМ. ДИРЕКТОРА ПО

ТЕОРЕТИЧЕСКОМУ

ОБУЧЕНИЮ

Н. С. Кремнева


АВТОР: преподаватель ПЛ № 46 Е. А. Московских
РЕЦЕНЗЕНТ: Н. Н. Еленина

РЕЦЕНЗИЯ

на рабочую программу по предмету «Химия» по профессиям «Продавец, контролёр- кассир», «Повар, кондитер», «Мастер производства молочной продукции», составленную преподавателем ПЛ № 46 Московских Е.А.
Рабочая программа составлена в полном соответствии с требованиями Государственного стандарта РФ.

Программа состоит из пояснительной записки, тематического плана, содержания учебного материала, тематического контроля, перечня литературы.

В пояснительной записке отражены цели изучения предмета, требования к знаниям и умениям учащихся. Содержание учебного материала соответствует требованиям ГОСТа, учебным целям, взаимосвязано с профильным обучением, раскрывает значение знаний по предмету в овладении профессией, доступно в изложении.

Программа включает два раздела, охватывающих учебный материал по неорганической и органической химии. Требования к знаниям и умениям конкретизируют объём знаний. Тематический план составлен в соответствии с учебным планом по профессиям.

Данная рабочая программа предусматривает детальное повторение фактического материала неорганической химии, опираясь на знание школьного курса «Химия». В учебном материале органической химии подробно освещены разделы по классам органических соединений. Затрагиваются основные вопросы по строению, свойствам органических веществ. Указывается их применение и значение в профессиональной деятельности. Программа даёт основной базис развития, необходимый в будущем работникам пищевой, молочной и торговой промышленностей.

К рабочей программе прилагается список источников литературы, применяемой при обучении.

Рецензент: преподаватель высшей категории по предмету «Химия»

Н. Н. Еленина

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»

ДЛЯ УЧАЩИХСЯ I-го КУРСА, ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ПРОФЕССИИ:

«Мастер производства молочной продукции»

на 2010-2011 учебный год

№ п/п	Наименование тем	Количество часов в группах ММ
		Всего	Количество	часов
			теория	практика
1	Введение	2	2
2	ОБЩАЯ ХИМИЯ, ВЕЩЕСТВО	11	7	4
3	НЕМЕТАЛЛЫ: V II А группа Периодической системы Д.И. Менделеева	8	7	1
4	V I А группа Периодической системы Д..И. Менделеева	8	7	1
5	V А группы Периодической системы Д.И. Менделеева	7	4	3
6	I V группа Периодической системы Д.И. Менделеева	8	4	4
7	МЕТАЛЛЫ: III А группа Периодической системы Д.И. Менделеева	6	4	2
8	I А и II А группы Периодической системы Д.И. Менделеева	10	5	5
9	d-элементы Периодической системы Д.И. Менделеева	10	3	7
	Подготовка к зачету	2	2
	Итоговый зачет по предмету	2	2
	ИТОГО:	74	48	26

Тематический план рассмотрен и утвержден на заседании МК.

Протокол №1 от 23 сентября 2010 года

Преподаватель: Л. А. Тарута

Председатель: Е. В. Ваккер
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»

ДЛЯ УЧАЩИХСЯ I-го КУРСА, ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ПРОФЕССИЯМ:

«Повар, кондитер», «Продавец, контролер-кассир»,

на 2010-2011 учебный год

№ п/п	Наименование тем	Количество часов в группах ПР, ПК
		Всего	Количество	часов
			теория	практика
1	Введение	2	2
2	ОБЩАЯ ХИМИЯ, ВЕЩЕСТВО	15	10	5
3	НЕМЕТАЛЛЫ: V II А группа Периодической системы Д.И. Менделеева	8	6	2
4	V I А группа Периодической системы Д..И. Менделеева	8	7	1
5	V А группы Периодической системы Д.И. Менделеева	7	5	2
6	I V группа Периодической системы Д.И. Менделеева	8	4	4
7	МЕТАЛЛЫ: III А группа Периодической системы Д.И. Менделеева	8	6	2
8	I А и II А группы Периодической системы Д.И. Менделеева	10	6	4
9	d-элементы Периодической системы Д.И. Менделеева	12	6	6
	Подготовка к зачету	2	2
	Итоговый зачет по предмету	2	2
	ИТОГО:	80	56	24

Тематический план рассмотрен и утвержден на заседании МК.

Протокол №1 от 23 сентября 2010 года

Преподаватель: Л. А. Тарута

Председатель: Е. В. Ваккер

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

«ХИМИЯ»

ДЛЯ УЧАЩИХСЯ II-го КУРСА, ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ПРОФЕССИЯМ:

«Повар, кондитер», «Продавец, контролёр- кассир», «Мастер производства молочной продукции»

на 2010-2011 учебный год.

№ п/п		Наименование разделов	Количество часов в группах
			ММ			ПР,ПК
			Всего	Теория	Практика	Всего	Теория	Практика
1.	Введение в органическую химию			5	5	-	4	4	-
2.	Предельные углеводороды			6	6	-	4	4	-
3.	Непредельные углеводороды			7	7	-	5	5	-
4.	Углеводороды в природе			3	3	-	3	3	-
5.	Производные углеводороды			4	2	2	4	2	2
6.	Спирты, фенолы, простые эфиры			7	4	3	4	1	3
7.	Альдегиды и кетоны			3	3	-	2	2	-
8.	Карбоновые кислоты и сложные эфиры			7	4	3	5	2	3
9.	Полифункциональные соединения			6	2	4	4	1	4
10.	Гетероциклические соединения			7	4	3	4	1	3
11.	Высокомолекулярные вещества			6	3	3	4	1	3
12.	Химия в жизни общества			5	5	-	3	3	-
	Подготовка к зачету			2	2	-	2	2	-
	Итоговый зачет по предмету			2	2	-	2	2	-
	ИТОГО:			70	53	17	50	33	17

Тематический план рассмотрен и утвержден на заседании МК.

Протокол №1 от 23 сентября 2010года

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: Л. А. Тарута

ПРЕДСЕДАТЕЛЬ: Е. В. Ваккер

Пояснительная записка.
В данную программу внесены темы согласно Государственному образовательному стандарту, который определяет следующие цели изучения предмета:

• 
  освоение знаний о химической составляющей естественно - научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
  
• 
  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств, оценки роли химии в развитии пищевой и торговой промышленностей;
  
• 
  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний в определенном профилирующем направлении, используя различные источники информации;
  
• 
  воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
  
• 
  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в профессиональной деятельности, а также для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;
  

Программа включает два раздела: неорганическую и органическую химию, где химические знания учащиеся усваивают на двух уровнях. На первом курсе изучается неорганическая химия. В ней рассматриваются вопросы строения молекул, условия течения химических реакций, строение и свойства элементов главных и побочных подгрупп Периодической системы Д.И. Менделеева. На втором курсе изучается органическая химия, теоретической основой которой является теория строения вещества A.M. Бутлерова; строение и свойства основных классов органических соединений. Раздел заканчивается обобщением знаний и значением химии в повседневной жизни человека.

В темах учебного курса рассматриваются вопросы профильного значения: «Изучение качества пищевых продуктов», «Активированный уголь -очиститель пищевых соединений», «Применение полимеров в пищевой, молочной промышленности в качестве упаковки», «Карбоновые кислоты, сложные эфиры - ароматизаторы в молочной и пищевой промышленности», «Условия ухода за текстильными изделиями», «Маркировка пищевых товаров» и т.д.

Содержание учебного предмета представляет связь с другими предметами: «Биохимия», «Кулинария», «Товароведение продовольственных и непродовольственных товаров».

В процессе преподавания данного предмета используются методы учебного процесса: лекционно- семинарская система, модульная технология, лабораторно - практические занятия.

С целью контроля знаний, умений, навыков учащихся и проверки уровня усвоения материала программой предусмотрены: итоговый зачёт по неорганической химии (тесты), итоговый контроль (экзамен в виде тестовых заданий) за весь курс неорганической и органической химии.

Химия относится к предметам естественно - научного цикла и имеет большое значение для воспитания и образования будущих высококвалифицированных рабочих. Знание химии позволит правильно обращаться с веществами в профессиональной деятельности, в повседневной жизни, и может предотвратить загрязнение окружающей среды.

Требования к знаниям и умениям учащихся.
Требования к предметной подготовке учащихся подразделяются на требования к основным знаниям и умениям по базовому компоненту.
Неорганическая химия
Учащиеся должны знать:

1. 
   понятия: атом, молекула, масса и размер атома, ион, моль, молярная масса, изотопы, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, энергия активации, энергия химической связи, химическая связь, сила Ван-дер- Вальса, электронно-ионные уравнения, уравнения полуреакций, сокращенное ионное уравнение, метод полуреакций, метод электронного баланса, ионное произведение воды, водородный показатель, термохимия, тепловой эффект, энтальпия, стандартное состояние вещества, скорость химической реакции, константа скорости химической реакции, химическое равновесие, константа равновесия, валентность, степень окисления, окислитель, восстановитель, комплексные соединения, адсорбция, амфотерность, аморфность, алюминотермия, аллотропия, хроматография, катализ, гидролиз, электролиз, ряд активности металлов, d- элементы;
   
2. 
   формулы: молярной массы, молярного объёма, массовой доли вещества, ионного произведения воды, водородного показателя, энтальпии реакции, скорости химической реакции, константы химического равновесия;
   
3. 
   правила, законы: Периодический закон, правило Вант-Гоффа, принцип Ле Шателье- Брауна, закон Гесса, закон электролиза Фарадея, правило гидролиза;
   
4. 
   практическое применение: электролиза, адсорбции, алюмитнотермии, оксидов, солей металлов и неметаллов.
   

Учащиеся должны уметь:

1. 
   вычислять практический выход продукта от теоретически возможного;
   
2. 
   составлять химические формулы соединений, электронную формулу, уравнения химических реакций, используя основные законы, правила и методы;
   
3. 
   выполнять опыты с использованием простейших приборов.
   

Органическая химия.
Учащиеся должны знать:

1)понятия: структурная формула, общая формула органических соединений, функциональная группа, гомология, изомерия, гомологическая разность, радикал, углеродный скелет, кратность связи, электроотрицательность, гибридизация, геометрия молекулы, октановое число, гидратация, гидрирование, дегидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, полимеризация, бензольное кольцо, ароматичность, риформинг, крекинг, пиролиз, коксование, гидрофильность, гидрофобность, амфотерность, гидролиз, пептидная связь, пептиды, полипептиды, денатурация, степень полимеризации, нуклеотиды, высокомолекулярные соединения, низкомолекулярные соединения, поликонденсация, мономер, структурное звено, полимер;

2. 
   формулы: общие формулы всех классов органических соединений;
   

3) правила и теории: теория химического строения органических соединений, правило Марковникова, алгоритм составления названий органических соединений;

4)основные реакции: реакция изомеризации, реакция гидрирования, реакция дегидрирования, реакция галогенирования, реакция гидрогалогенирования, реакция Вюрца, реакция Кучерова, реакция Зинина, реакция «серебряного зеркала», реакция Коновалова, реакция поликонденсации, реакция этерификации;

5)практическое применение изученных углеводородов, кислород- и азотсодержащих органических веществ в промышленности и в повседневной жизни.
Учащиеся должны уметь:

1. 
   составлять структурные формулы органических соединений изученных классов, уравнения химических реакций, подтверждающих свойства органических соединений, их генетическую связь;
   
2. 
   выполнять простейшие опыты с органическими веществами, распознавать соединения и полимерные материалы по известным
   

признакам;

3) проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям.
Первый курс.

РЯЗДЕЛ I. НЕМЕТАЛЛЫ.

ТЕМА 1. VIIА группа Периодической системы Д.И. Менделеева.

Свойства атомов галогенов: размер, энергия а. ионизации, энергия сродства к электрону.

Молекулы галогенов. Длина химической связи. Энергия химической связи.Силы Ван-дер-Ваальса.

Окислительно- восстановительные реакции. Электронно- ионные уравнения(2). Уравнения полуреакций(2). Сокращенное ионное уравнение(2).

Оксикислоты хлора и их соли(2). Хлорноватистая кислота(2). Хлорная вода(2). Хлорная известь(2). Хлорноватая кислота(2).Применение оксокислот и их солей для изучения качества пищевых продуктов на примере использования.

Галогеноводороды. Плавиковая кислота. Использование хлора для обеззараживания питьевой воды.

ТЕМА 2.VIA группа Периодической системы Д.И. Менделеева.

Оксиды и пероксиды. Классификация оксидов по типу химической связи (ионные, ковалентные), по взаимодействию с водой (реагируют, не реагируют), кислотно- основным свойствам. Получение оксидов. Вода. Электронное строение молекулы. Кристаллогидраты. Водородная связь, ионное произведение воды, водородный показатель. Пероксиды. Электронное строение пероксид- иона(2). Пероксид водорода. Получение. Окислительно- восстановительные свойства.

Элементы термохимии(2). Энтальпия (2) реакции, образования вещества. Закон Гесса(2). Стандартное состояние вещества(2). Скорость химической реакции. Определение понятия. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант- Гоффа. Энергия активации. Катализ. Константа скорости реакции(2). Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье-Брауна.

Соединение серы(П). Сероводород. Сульфиды. Полисульфиды(2). Соединения серы(1У). Сернистый газ. Сернистая кислота. Сульфиты и гидросульфиты(2).

Соединения серы(2). Концентрированная серная кислота как окислитель. Л.О. Изучение свойств серной кислоты.

ТЕМА 3. VA группа Периодической системы .И. Менделеева.

Степень окисления. Реакции азотной кислоты с металлами. Комплексные соединения. Комплексообразователь. Координационное число.

Соединения азота(2). Оксиды(1), (II), (III), (VI), (V)-(2). Азотистая кислота(2). Нитриты(2). Применение нитрата натрия при консервации и в производстве колбас.

Соединения фосфора. Ортофосфорная кислота. Метафосфорная кислота, фосфорные удобрения. Л.О. Гидролиз солей фосфорной кислоты.

П.З. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы VI А и VA групп Периодической системы Д.И. Менделеева.

ТЕМА 4. IV. А группа Периодической системы Д.И.Менделеева.

Адсорбция. Активированный уголь. Силикагель(2). Карбиды и силициды(2). Применение активированного угля для очистки пищевых соединений. Л.О. Гидролиз карбонатов и силикатов. Л.О. Изучение свойств соединений углерода.

_{РАЗДЕЛ 2. МЕТАЛЛЫ.} Тема1.

Амфотерностъ. Аквакомплексы(2).Щелочные и щелочно- земельные металлы. Оксиды и гидроксиды щелочно-земельных металлов.

Тема 2. IА-IIАгруппы периодической системы Д. И Менделеева.

Ряд активности металлов(2). Электродный потенциал, возникновение и величина(2). Водородный электрод. Гидролиз солей алюминия.

Л.О. распознавание по окраске пламени солей натрия и калия. Л.О. Окрашивание пламени солями щелочно- земельных металлов. Электролиз. Электролиз растворов (хлорида натрия в воде) и расплавов (оксид алюминия в криолите). Закон электролиза Фарадея. П.З. Решение экспериментальных задач по теме «щелочные и щелочноземельные металлы».

Тема 3. d - элементы Периодической системы Д.И. Менделеева.

Определение d- элементов. Строение атомов, проявляемые валентности.

Элементы I в группы. Строение и свойства атомов. Химическая активность простых веществ. Медь, взаимодействие с кислотами- окислителями. Свойства оксида и гидроксида меди (П). Серебро, оксид, галогениды.

Л.О. Получение гидроксида меди и изучение его свойств.

Элементы II в группы: физические и коррозионные свойства цинка. Химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида.

Хром и марганец. Оксиды и гидроксиды хрома (II),(III),(VI) и марганца (II),(IV), (VII). Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Окислительные свойства хромат- и перманганат- ионов в различных средах.

Л.О. Получение гидроксида хрома и изучение его свойств.

Л.О. Получение гидроксида железа и изучение их свойств.

П.З. Получение солей различными способами.

П.З. Решение экспериментальных задач по курсу неорганической химии.

2 КУРС

РАЗДЕЛ I. Введение в органическую химию.

Тема1. Особенности органической химии.

Предмет органической химии. Общие представления об органических веществах. Строение атома углерода. Разнообразие органических соединений. Структурные формулы. Гомология и изомерия.

Классификация органических соединений. Классификация функциональных групп (2).

Основные положения теории химического строения A.M. Бутлерова.

Особенности химической связи в органических веществах. Сигма и пи — связи. Гибридизация электронных облаков. Особенности связи в органических веществах.

Раздел 2.Углеводороды.

ТЕМА 1. Предельные углеводороды.

Алканы, парафины. Гомологический ряд метана. SP -гибридизация. Гомолог, изомер. Метан, его строение. Строение и номенклатура алканов. Изомерия углеродного скелета.

Физические свойства алканов в зависимости от молекулярной массы и строения.

Химические свойства алканов: крекинг, горение, галогидрирование, окисление кислородом (2), нитрование (2), реакция Вюрца (2). Особенности свойств циклоалканов (2).

Получение алканов. Применение алканов в различных отраслях хозяйственной деятельности, в частности в пищевой промышленности. Модели молекулы метана.
ТЕМА 2. Непредельные углеводороды. Этилен, его строение. Номенклатура алкенов. Геометрическая изомерия. Характеристика двойной связи. Sp ² - гибридизация.

Химические свойства алкенов (2): реакции горения, присоединения (воды, водорода, галогенов, галогеноводородов), полимеризации, окисления. Правило Марковникова (2).

Получение алкенов (2): дегидрирование алканов, дегидратация спиртов, дегалоидирование галогенопроизводных. Применение алкенов.

Алкадиены. Сопряженные диеновые соединения: дивинил, изопрен, хлоропрен. Бутадиен. Химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Получение бутадиена (2). Каучук как природный полимер. Изделия из каучука как товары народного потребления.

Алкины. Тройная связь. Sp - гибридизация. Ацетилен. Физические и химические свойства. Реакция тримеризации ацетилена (2). Получение, применение ацетилена (2).

Арены. Бензол. Ароматическое кольцо. Делокализованная л (пи) - связь (2). Химические свойства: реакции присоединения (гидрогенизация, хлорирование) и замещения (бромирования, нитрирования). Правила ориентации (мета-, пара-, орто замещения) в бензольном кольце (2). Модели молекул органических соединений непредельных углеводородов.
ТЕМА 3.Углеводороды в природе.

Природный и попутный нефтяные газы.

Нефть. Нефтепродукты. Промышленная переработка нефти (фракционная перегонка). Крекинг. Каталитический крекинг (2). Риформинг (2). Бензин, октановое число (2). Пиролиз (2). Применение нефти и продуктов её переработки в пищевой индустрии, в производстве товаров народного потребления. Уголь, коксование угля (2).

Влияние производств, использующих природные источники на окружающую среду и организм человека (2).
ТЕМА 4. Производные углеводороды.

Галогенозамещенные углеводороды (хлороформ, тетрахлорметан, хлорметан, фреоны, винилхлорид, поливинилхлорид). Галоген- группа. Получение, свойства галогенопроизводных. Применение галогенопроизводных в народном хозяйстве, их влияние на окружающую среду и организм человека.

Нитросоединения (2): нитрометан, нитробензол, тринитротолуол. Нитро-группа (2). Получение и применение (2).

Амины (2): метиламин, этиламин. Аминогруппа (2). Первичные, вторичные, третичные амины (2). Анилин. Реакция Зинина. Получение, основные свойства, применение аминов (2).

П.З. Исследование свойств органических веществ. Доказательства генетических связей между органическими веществами.

Раздел 3. Кислородсодержащие органические соединения.

ТЕМА 1. Спирты, фенолы, простые эфиры, оксиды.

Классификация спиртов (одно- и многоатомные, первичные, вторичные, третичные, предельные, непредельные, ароматические). Гидроксильная группа.

Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд метанола. Номенклатура и изомерия. Физические свойства. Водородные связи. Реакция этерификации. Реакция замещения водорода, реакция окисления, реакция образования простых эфиров. Получение спиртов. Применение этанола в пищевой промышленности для приготовления напитков, кондитерских изделий как вкусовой добавки в некоторые пищевые продукты.

Многоатомные спирты: этиленгликоль, глицерин. Взаимодействие многоатомных спиртов с основаниями. Применение многоатомных спиртов, глицерина в различных отраслях промышленности, в частности, в пищевой промышленности.

Фенолы. Карболовая кислота (2). Строение, изомерия, свойства. Получение и применение фенолов. Фенол и пищевая индустрия. Влияние фенола на окружающую среду и на организм человека.

Простые эфиры, оксиды. Строение, номенклатура. Химические свойства. Получение.

Л.О. Растворение глицерина в воде.

Тема 2.Альдегиды и кетоны.

Строение альдегидов и кетонов. Карбонильная и кетоновая группы. Номенклатура, изомерия альдегидов и кетонов. Химические свойства: окисление и восстановление. Реакция конденсации (2), реакция Кучерова (2). Получение фенолформальдегидной смолы (2). Применение альдегидов в пищевой промышленности (2). Реакция серебряного зеркала.

ТЕМА 3. Карбоновые кислоты и сложные эфиры.

Классификация карбоновых кислот. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Номенклатура, строение и физические свойства. Муравьиная, уксусная, стеариновая, олеиновая карбоновые кислоты. Бензойная, щавелевая кислоты (2). Химические свойства карбоновых кислот: кислотные свойства, реакция этерификации, образование ангидридов (2). Получение карбоновых кислот (2). Содержание карбоновых кислот в продуктах питания и применение их для улучшения вкусовых качеств пищи (2). Применение уксусной кислоты при приготовлении пищи и в консервации (2). П.З. Получение карбоновых кислот и изучение их свойств.

Высшие жирные кислоты - мыла. Мыла - соли высших карбоновых кислот. Пальмитиновая, стеариновая кислоты. Поверхностно активные вещества. Гидрофильность и гидрофобность. Синтетические моющие средства (эфиры серной кислоты). Получение мыла (2). Применение мыла и синтетических моющих средств (2). Мыла и синтетические моющие средства - как товары народного потребления (2).

Сложные эфиры. Строение, изомерия сложных эфиров. Применение сложных эфиров при производстве пищевых продуктов (кондитерских изделий, прохладительных напитков, киселей). В качестве улучшения вкусовых качеств пищи (пищевые эссенции, применяемые в производстве кондитерских изделий).

Жиры, их строение. Номенклатура. Классификация и физические свойства жиров. Глицерин. Сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Нитроглицерин (2). Химические свойства. Применение жиров: составная часть пищи.

П.З. Получение мыла из жира.

РАЗДЕЛ 4.Азотсодержащие органические соединения.

ТЕМА 1. Полуфункциональные соединения.

Галогенозамещенные кислоты: монохлоруксусная, дихлоруксусная, трихлоруксусная кислоты. Оксикислоты: салициловая, ацетилсалициловая

кислоты; оксипропионовые кислоты. Получение замещенных кислот (2). Ассимитричность атома углерода (2). Применение.

Аминокислоты. Аминогруппа. Пептидная связь. Строение, номенклатура, изомерия аминокислот. Амфотерность аминокислот. Гомологический ряд предельных одноосновных аминокислот. Получение и применение. Белки, их строение. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белка. Денатурация белка. Белки - природные полимеры (полипептиды). Физические свойства. Химические свойства белков: цветные реакции, реакции поликонденсации. Роль белков в организме человека, их обмен. Синтез белков. Превращение белков в процессе приготовления пищи и пищевых продуктов. Л.О. Цветные реакции на белки. Демонстрации. Модели молекул белков.
ТЕМА 2. Гетероциклические соединения.

Классификация углеводов: моно-, ди- и полисахариды.

Моносахариды: пентозы (рибоза (2) и дезоксирибоза), гексозы (глюкоза). Строение, оптическая изомерия (2), свойства глюкозы. Виды брожения (по конечному продукту): спиртовое, уксуснокислое, молочное и т.д. Глюкоза в организме человека. Применение глюкозы.

Дисахариды: сахароза. Физические и химические свойства сахарозы. Гидролиз сахарозы. Пищевая ценность сахарозы. Сахароза как товарный продукт. Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Крахмал, его строение и свойства. Реакция полимеризации. Применение крахмала. Роль крахмала в организме человека и получение его в растениях при фотосинтезе. Крахмал как пищевой продукт.

Л.О. Взаимодействие крахмала с йодом. Гидролиз крахмала.

Целлюлоза (клетчатка). Строение и свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы. Нитроклетчатка, триацетат целлюлозы. Применение целлюлозы. Целлюлоза как сырьё для получения различных потребительских товаров.

Азотистые основания, их строение и основные свойства (2). Урацил, цитозин, аденин, гуанин, тимин.

Нуклеиновые кислоты (2): РНК (рибонуклеиновая кислота) и ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота). Строение нуклеиновых кислот (2). Нуклеотиды (2). Полинуклеотиды (2).

Демонстрации. Модели молекул ДНК и РНК.

П.З. Анализ пищевых продуктов.

РАЗДЕЛ 5. Синтетические высокомолекулярные соединения.

ТЕМА 1. Высокомолекулярные соединения.

Общая характеристика ВМС, их отличие от низкомолекулярных веществ. Строение ВМС: мономер, структурное звено, макромолекула. Физические свойства. Степень полимеризации. Химические свойства: реакция полимеризации, реакция поликонденсации. Пространственные и разветвленные полимеры. Полимеры (2): термопластические (полиэтилен, полипропилен,

фенолформальдегидная смола, каучук), термоактивные (резина). Применение полимеров в пищевой и молочной отраслях промышленности для изготовления подручных материалов (упаковка и т.д.).

Синтетические каучуки (2): резина. Вулканизация. Сополимеры. Особенности процессов растворения резины. Применение резины. Синтетические волокна: капрон, нейлон, лавсан. Физические свойства. Применение синтетических волокон, в частности, как товаров народного потребления.

П.З. Исследование свойств синтетических волокон.

Раздел 6.Химия и жизнь.

Тема 1. Химия в жизни общества.

Химия и производство. Технология производства аммиака и метанола. Применение аммиака и метанола, их влияние на организм человека. Химия и сельское хозяйство: химизация, классификация удобрений, мелиорация почв. Химические средства защиты растений: инсектициды, фунгициды, гербициды, бактерициды, феромоны. Влияние минеральных удобрений с ХСЗР на химический состав почв и развитие сельскохозяйственных культур.

Химия и проблемы окружающей среды: естественное загрязнение атмосферы, воды; искусственное загрязнение атмосферы, воды, эрозия почв. Природоохранные мероприятия против загрязнения воздуха, воды, почв. Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка (нашатырный спирт, аспирин, валидол, фталазол, сульгин и др.). Моющие и чистящие средства (алкилбензолсульфонат натрия, стеарат натрия и др.). Химические средства гигиены и косметики.

Химия и пища (фосфатиды, стерины, витамины, пигменты, белки, жиры, углеводы). Условие ухода за текстильными изделиями. Маркировка на пищевых товарах. Применение органических соединений в пищевой, молочной промышленности.

Темы лабораторно-практических занятий.

Раздел 1. Неметаллы.

Тема 1. (7 А) группа Периодической системы Д.И. Менделеева

1.Окислительно-востановительные реакции. Использование хлора для обеззараживания питьевой воды (1ч).

2.Применение оксикислот и их солей для изучения качества пищевых продуктов (1ч).

Тема 2. (6 А) группа Периодической системы Д.И Менделеева

1.Соединения серы ((2),(4),(6)) (1ч).

2.Изучение свойств серной кислоты (1ч).
Тема 3. (5 А) группа Периодической системы Д.И. Менделеева.

1.Окислительно-востановительные реакции (1ч).

2.Комплексные соединения (1ч).

3.Гидролиз солей фосфорной кислоты (1ч).

4.Решение экспериментальных задач по теме «Элементы (6 А) и (5А) групп Периодической системы Д.И. Менделеева» (1ч).

Тема 4. (4 А) группа Периодической системы Д.И. Менделеева.

1.Карбиды и силициды (1ч).

2.Гидролиз карбонатов и силикатов (2ч).
Раздел 2. Металлы.

Тема 1. (3 А) группа Периодической системы Д.И. Менделеева

1.Алюминий. Общая характеристика металлов (1ч).

2.Адсорбционные свойства гидроксида алюминия (1ч)

3.Гидролиз солей алюминия (2ч).

Тема 2. (1 А), (2 А) групп Периодической системы Д.И. Менделеева.

1.Окраска пламени солями натрия и калия (2ч).

2.Решение экспериментальных задач по теме «Щелочные и щелочно-земельные металлы» (2ч).

3.Получение оксида кальция. Гашение извести (2ч).

Тема 3. d – элементы Периодической системы Д.И. Менделеева.

1.Получение гидроксида меди и изучение его свойств (1ч).

2.Получение гидроксида хрома и изучение его свойств (2ч).

3.Получение гидроксида железа (2),(3) и изучение их свойств.

4.Получение солей различными способами (1ч).

5.Решение экспериментальных задач по курсу неорганической химии(2ч).
Литература

1. 
   Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений/ Под ред. В.И. Теренина. - 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004.
   
2. 
   Габриелян О.С. Химия. 11 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. Г.Г. Лысова. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004.
   
3. 
   Рудзитис Г.Е. Химия: Орган. химия: Учеб. Для 10 кл. общеобразоват. учреждений./ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 8-е изд. – М.: Просвещение, 2001.
   
4. 
   Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (Ж. Документы в образовании 2004, № 26).
   

Варианты экзаменационных задании по химии

АОУ НПО «Профессиональный лицей № 46»

«Рассмотрено» «Утверждено»:

на заседании МК Зам. директора по

Председатель МК: теоретическому обучению:

_______Е.В.Ваккер __________Н.С.Кремнева

«_____»______2010 «_____»______2010