Пояснительная записка
к рабочей программе курса химии для основного общего образования
8 класс
Рабочая программа составлена на основании программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2010, скорректирована с учетом Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утвержденного приказом Министерства образования России от 05.03.2004 №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, среднего общего и среднего (полного) общего образования и примерной программы курса химии основного общего образования.
Нормативно-правовые документы на основе которых составлена рабочая программа:
Учебник:О.С.Габриелян. Химия. 8 класс: учебник для ОУ. М., Дрофа, 2011.
Приказ МО РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».
Федеральный базисный учебный план (приказ МО РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений РФ»).
Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации N 2080 от 24.12.2010 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014/2015 учебный год»
Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учрежденияхСанПиН 2.4.2.2821-10 (Приказ от 29 декабря 2010 г. N189).
Учебный план МАОУ СОШ № 1 г. Немана на 2015/2016 учебный год.
Основными целям данной рабочей программы являются:
Ø Освоение учащимися важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
Ø Овладение умениями наблюдать химические явления, поводить химический эксперимент, производить расчеты на основании химических формул и уравнений химических реакций;
Ø Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе поведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
Ø Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
Ø Применение полученных знанийи умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Основное содержание курса химии 8 класса со ставляют сведения о химическом элементе и фор мах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соеди нениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реак ций и их классификации.
Место предмета в учебном плане:
Авторская программа рассчитана на 102 часа в год, 3 часа в неделю, рабочая программа составлена на 105 часов в год, 3 часа в неделю в соответствии с учебным планом МОУ СОШ №45 и годовым календарным графиком на 2009-2010 учебный год.
Обоснование выбора системы обучения и различных учебно-методических комплексов для реализации рабочей программы.
В соответствии с Законом РФ « Об образовании» основной миссией МАОУ СОШ №1является:
Осуществление целенаправленного процесса воспитания и обучения граждан РФ в интересах учащихся и их родителей, общества, государства, сопровождающегося достижением обучающимися установленных требований федерального компонента государственного образовательного стандарта. Обеспечение единстваобразовательного пространства, преемственность основных образовательных программ начального общего, основного общего, среднего (полного) образования.
В целях реализации данной миссии ОУ выбрана для составления рабочей программы авторская программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2010. Данная программа имеет гриф «Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта», составлена на основании примерных программ. Для реализации содержания программы имеется учебно–методический комплекс для учащихся и учителя.
Название темы
|
Кол-во часов по программе
|
Контрольных работ
|
Практических работ
|
Введение
|
6
|
|
|
Тема№ 1. Атомы химических элементов
|
13
|
1
|
|
Тема№ 2. Простые вещества
|
9
|
1
|
|
Тема№3. Соединения химических элементов
|
16
|
1
|
|
Тема№4. Изменения, происходящие с веществами
|
13
|
1
|
|
Тема №5. Практикум №1 « Простейшие операции с веществом»
|
5
|
|
5
|
Тема№6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
|
26
|
1
|
|
Тема №7. Практикум №2 «Свойства растворов электролитов»
|
5
|
|
5
|
Тема №8. Портретная галерея великих химиков.
|
6
|
1
|
|
Тема №9. Повторение.
|
6
|
|
|
Всего:
|
105
|
7
|
10
|
Реализация в рабочей программе обязательного минимума содержания основных образовательных программ Федерального компонента государственного стандарта.
Название темы
|
Обязательный минимум содержания основных образовательных прграмм
Федерального компонента государственного стандарта
|
Введение
|
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строение, свойства и превращения. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе. Знаки химических элементов. Химические формулы. Проведение расчетов на основании формул: массовой доли химического
элемента в веществе.
|
Тема 1. Атомы химических элементов
|
Атомы и молекулы. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Закон постоянства состава. Относительная атомная и молекулярные массы. Атомная единица массы. Периодический закон и периодическая система Д.М.Менделеева. Группы и периоды системы. Строение атома. Ядро и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Строение молекул, химическая связь. Типы химической связи. Понятие о степени окисления.
|
Тема 2. Простые вещества
|
Простые вещества: металлы, неметаллы. Проведение расчетов количества вещества, массы или объема по количеству вещества. Количество вещества, моль. Молярная масса,
молярный объем. Качественный и количественный состав вещества. Проведение расчетов на основании химических формул: количество вещества, массы или объёма по количеству вещества.
|
Тема 3. Соединения химических элементов
|
Простые и сложные вещества. Понятие валентности и степень окисления. Основные классы неорганических соединений. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Проведение расчетов массовой доли растворенного вещества в растворе. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и амфорные вещества. Типы кристаллических решеток( атомная молекулярная ,ионная и металлическая). Проведение расчетов на основании формул и уравнений реакций: массовой доли растворенного вещества.
|
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами
|
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.Расчеты по химическим уравнениям (кол-во вещества, массы или объема по количеству вещества, массы или объема одного из реагентов или продуктов реакции.
|
Тема 5. Практикум №1 «Простейшие операции с вещест-
вом»
|
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей, очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание, приготовление растворов. Получение кристаллов солей.
|
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
|
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Э.Д. кислот, солей, щелочей. Реакции ионного обмена. ОВР. Окислитель и восстановитель.
|
Тема 7. Практикум № 2
«Свойства растворов электролитов»
|
Экспериментальное изучение свойств веществ. Проведение химических реакций в растворе.
|
Тема 8. Портретная галерея великих химиков.
|
В данную тему включены вопросы повторения, а также итоговая контрольная работа за курс химии 8-го класса
|
Тема 9. Повторение
|
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные вещества.
|
Краткое содержание рабочей программы по химии.
8 класс (105 часов, 3 часа в неделю)
Введение (6 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений^ Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о фи лософском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносо ва, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Хими ческие формулы. Индексы и коэффициенты. От носительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элемен тов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как спра вочное пособие для получения сведений о хими ческих элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относитель ной молекулярной массы вещества по его хими ческой формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле 3.*Установление простейшей формулы вещества по массовым долям.
Демострация.* Коллекции предметов – физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).
Тема 1
Атомы химических элементов (13 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении ато мов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель стро ения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтро ны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий « протон », « нейтрон », « относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — об разование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического эле мента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периоди-ческой системы Д. И. Менделеева. Понятие о за вершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элемен тов Д. И. Менделеева и строение атомов: физиче ский смысл порядкового номера элемента, номе ра группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем элек тронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элемен тов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элемен тов-металлов между собой — образование метал лических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
|
