Пояснительная записка к рабочей программе курса химии для основного общего образования 8 класс
Скачать 0.51 Mb.
|
| Тема 2 Простые вещества (9 ч) Положение металлов и неметаллов в периоди ческой системе химических элементов Д. И. Мен делеева. Важнейшие простые вещества — метал лы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азо та, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию несколь ких простых веществ — аллотропия. Аллотроп ные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления прос тых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газооб разных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимо-лярная и киломолярная массы вещества, милли-молярный и киломолярный объемы газообраз ных веществ. Расчеты с использованием понятий «количе ство вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Рас четы с использованием понятий «количество ве щества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ». Демонстрации. Коллекция металлов. Коллекция неметаллов. Получение озона. Получение и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора, белого и серого олова. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газо образных веществ. Тема 3 Соединения химических элементов (16 ч) Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле со единения. Составление формул бинарных соеди нений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители окси дов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Раствори мость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители ще лочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. По нятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классифика ция кислот. Представители кислот: серная, соля ная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кри сталлических решеток: ионная, атомная, моле кулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чис тых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, свя занные с использованием понятия «доля». Расчетные задачи, 1. Расчет массовой и объем ной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычис ление массовой доли вещества в растворе по из вестной массе растворенного вещества и массе ра створителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для при готовления определенной массы раствора с из вестной массовой долей растворенного вещества. Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, ос нований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углеро да (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Спо собы разделения смесей. Дистилляция воды. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. Правило разбавления H2SO4.Изменение окраски индикаторов в растворах кислот. Очистка загрязненной поваренной соли Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образ цами веществ разных классов. 2. Разделение сме сей. Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (13 ч) Понятие явлений как изменений, происходя щих с веществами. Явления, связанные с изме нением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка ве ществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава ве щества, — химические реакции. Признаки и ус ловия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Реше ние задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количест ву вещества, массе или объему исходного вещест ва. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости хи мических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и нека талитические реакции. Обратимые и необрати мые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реак ций между металлами и растворами кислот. Ре акции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Ус ловия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соеди нения — взаимодействие воды с оксидами метал лов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реак ции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция). Расчетные задачи. 1. Вычисление по хими ческим уравнениям массы или количества веще ства по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (коли чества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. Демонстрации. Примеры физических явле ний: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры хи мических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида во дорода; и) электролиз воды. Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их ка пель на фильтровальной бумаге. 3а. Взаимодействие оксида магния с кислотами 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. По мутнение известковой воды от выдыхаемого уг лекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. Тема 5 Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 ч) 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с ла бораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, про исходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химиче ских реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 ч) Растворение как физико-химический про цесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как мо дель зависимости растворимости твердых ве ществ от температуры. Насыщенные, ненасы щенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссо циации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссо циации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитиче ской диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между элект ролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кис лот и их свойства в свете теории электролитиче ской диссоциации. Молекулярные и ионные урав нения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряже ний металлов. Взаимодействие кислот с оксида ми металлов. Взаимодействие кислот с основа ниями — реакция нейтрализации. Взаимодей ствие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электро литической диссоциации. Взаимодействие осно ваний с кислотами, кислотными оксидами и со лями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при на гревании. Соли, их классификация и диссоциация раз личных типов солей. Свойства солей в свете тео рии электролитической диссоциации. Взаимо действие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислота ми, основаниями и солями. Использование таб лицы растворимости для характеристики хими ческих свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классифи кации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганиче ских веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окис литель и восстановитель, окисление и восстанов ление. Реакции ионного обмена и окислительно-вос становительные реакции. Составление уравне ний окислительно-восстановительных реакций ме тодом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неме таллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. Демонстрации. Испытание веществ и их раство ров на электропроводность. Движение окрашен ных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концент рации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Растворение веществ в различных растворителях. Примеры реакций, идущих до конца. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Осуществление переходов: Р→Р205→Н3Р04→Са3(Р04)2 Са→СаО→Са(ОН)2 Лабораторные опыты. 8. Реакции, характер ные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида ме ди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Ре акции, характерные для кислотных оксидов (на пример, для углекислого газа). Тема 7 Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (4 ч) 6. Ионные реакции. 7. Условия протекания хи мических реакций между растворами электроли тов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, окси дов и солей. 9. Решение экспериментальных задач. Тема 8 Портретная галерея великих химиков (6 ч) Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществив ших их открытие.
Тема 9 Учебные экскурсии (4 ч) Требования к уровню подготовки учащихся, успешно освоивших рабочую программу. В результате изучения химии 8 класса ученик должен знать/понимать - химическую символику, знаки химических элементов, формулы хи мических веществ и уравнения химических реакций; - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, моле кула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация ре акций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоци ация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; - основные законы химии', сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь - называть: химические элементы, соединения изученных классов; - объяснять', физический смысл атомного (порядкового) номера хи мического элемента, номеров группы и периода, к которым эле мент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; - характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделе ева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; - определять: состав веществ по их формулам, принадлежность ве ществ к определенному классу соединений, типы химических ре акций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; - составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодиче ской системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций; - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудовани ем; - вычислять:массовую долю химического элемента по формуле со единения; массовую долю вещества в растворе; количество веще ства, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - безопасного обращения с веществами и материалами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; - критической оценки информации о веществах, используемых в быту; - приготовления растворов заданной концентрации. Характеристика контрольно-измерительных материалов, используемых при оценивании уровня подготовки учащихся. После изучения каждой темы предусмотрено выполнение учащимися контрольной работы, с целью проверки уровня сформированности знаний, умений и навыков в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта. Контрольно измерительные материалы составляются на основе следующих сборников: 1.Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс». М., 2005. 2.О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы. М., Дрофа, 2005. Приложение к рабочей программе курса химии основного образования 8 класс Список литературы для подготовки и проведения учебных занятий, контрольно-измерительные материалы, информационное обеспечение и др . При подготовки и проведения учебных занятий: 1.О.С.Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 класс. М., Дрофа, 2004. 2.О.С.Габриелян, Н.Н.Рунов, В.И.Толкунов. Химический эксперимент в школе. 8 класс. М., Дрофа, 2005 3.О.С. Габриелян. Настольная книга учителя химии. 8 класс. М., «Блик-плюс», 2000. О.С.Габриелян. Химия. Методическое пособие. 8-9 классы. М., Дрофа, 2000. 4.Сборник нормативных документов. Химия (сост.Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев). М., Дрофа, 2004. 5.Журнал «Химия в школе» 2005-2007. ЦОР СD. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ. Химия(8-11) СD. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ. Химия 8 кл. СD. Лицензионная копия от «1-С», Школа. Химия 8 кл. ЦОР к учебнику О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. – М.: ООО «Дрофа», 2007. СD. Самоучитель. Химия для всех- ХХ1 "1С" и ММТ и ДО" СD. Химия. Интерактивные творческие задания 8-9 кл. ЗАО «Новый диск», 2007 СD. Виртуальная химическая лаборатория 8 кл ЗАО Новый диск», 2007 НРК А,И,Левит Южный Урал География.ЭкологияПриродопользование.Учебноепособие.Челябинск.ЮУКН,Южно- Урал. Издторг.,2005 При подготовке учащихся к олимпиаде рекомендуется использовать следующую литературу и интернет - ресурсы: 1. Аликберова Л. Ю. Рукк Н. С. Полезная химия Задачи и истории. – М.: Дрофа, 2003. - 304. 2. Габриелян О. С. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 классы / О.С. Габриелян, П. В. Решетов, И.Г. Остороумов. – М.: Дрофа, 2004.-160. 3. Девяткин В. В. Химия для любознательных или о чем не узнаешь на уроке / В. В. Девяткин, Ю. М. Ляхова. – Ярославль: Академия развития, 2000. – 239. 4. Енякова Т. М. Внеклассная работа по химии. – М.: Дрофа, 2004. 5. Ольгин О. А. Опыты без взрывов. – М.: Химия, 1986. – 192. 6. Оржековский Г.А., Медведев А.В., Чураков А.В., Чуранов С.С. Всероссийская химическая олимпиада школьников: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1996. – 192 с. 7. Пиркулиев Н.Ш. Олимпиадные задачи по химии. Типы задач и методы их решения. – М.: Самообразование, 2000. – 160 с. 8. Сборник задач Всероссийских олимпиад по химии / В. В. Лунин. – М.: Издательство «Экзамен», 2005. – 480 с. 9. Сорокин В.В. и др. Задачи химических олимпиад.– М.: Изд-во Московского университета, 1989. 10. Сорокин В.В., Свитанько И.В., Сычев Ю.Н., Чуранов С.С. Современная химия в задачах международных олимпиад. – М.: Химия, 1993. – 288 с. 11. Химия 8-11 класс. Региональные олимпиады 2000-2002 / О.С. Габриелян, А.Н. Прошлецов, - М.: Дрофа, 2005. – 287. 12. Чернобельская Г. М. Введение в химию / Г. М. Чернобельская, А. И. Дементьев. – М.: Владос, 2005. - 253. 13. http://olimp.distant.ru/ - дистанционная олимпиада школьников, задания и ответы. 14. http://www.alhimik.ru - полезные советы, эффектные опыты, химические новости, виртуальный репетитор. 15. http://www.alleng.ru/edu/chem6.htm - олимпиады по химии, задачи и задания олимпиад по химии различных лет (с ответами и решениями, и без ответов). 16. http://www.chem.msu.su/rus/olimp - задачи химических олимпиад. Международные олимпиады, Менделеевская олимпиада, Химико-математические олимпиады, Всероссийские олимпиады школьников по химии. Материалы 1997-2004г. В большинстве случаев задания с решениями, как правило, формата pdf, не забудьте поставить себе любой AcrobatReader. tasks.ceemat.ru - книга-задачник, где можно найти задания с различных олимпиад и турниров школьников по химии. Для школьников и учителей, занимающихся подготовкой школьников к олимпиадам Для подготовки учащихся 9-х классов к итоговой аттестации можно использовать учебники, имеющие гриф МОиН РФ, а также варианты учебно-тренировочных тестов, опубликованных в следующих изданиях: 1. Гара Н.Н. Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы /Н.Н. Гара, М.В. Зуева. – М.: Вентана-Графф, 2003. – 128 с. 2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.– 158 с. 3. Иванова Р.Г. Химия: сборник заданий для проведения экзамена в 9 кл. /Иванова Р.Г., Каверина А.А., Корощенко А.С.; [под ред. Г.С. Ковалевой]. – М.: Просвещение, 2006.– 80с. 4. Иванова Р.Г. Химия. Контроль знаний учащихся по химии. 8-9 классы / Р.Г. Иванова, А.А. Каверина, А.С. Корощенко. – М.: Дрофа, 2006.-192 с. 5. Кузнецова Н.Е. Задачник по химии для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений /Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. – М.: Вентана-Графф, 2004. – 128 с. 6. Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 8 класс. /Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин – М.: Вентана-Графф, 2005. – 128 с. 7. Снастина М.Г. Сборник тестовых заданий для подготовки к итоговой аттестации по химии за курс основной школы: для 9 кл. общеобразоват. учреждений /М.Г. Снастина – М.: Новый учебник, 2008.– 96 с. Для этого следует обратиться к электронным ресурсам российских молодежных конкурсов и исследовательских программ: http://www.mon.qov.ru http://abitu.ru/conf/start/(программа «Юниор – старт в науку»); http://vernadsky.dnttm.ru/(конкурс им. Вернадского); http://www.step-into-the-future.ru/(программа «Шаг в будущее); http://www.educom.ru/ru/projects/mendeleev_1.php(Конкурс исследовательских работ им. Д.И. Менделеева); http://www.iteach.ru (программа Intel – «Обучение для будущего» Конкурсы проектов с использованием ИКТ); http://www.it-n.ru (Сетевые сообщества, конкурсы проектов с использованием ИКТ). В организации исследовательской деятельности можно обратиться к следующим источникам: 1. Алексеев, Н.Г., Леонтович, А.В., Обухов, А.В., Фомина, Л.Ф. Концепция развития исследовательской деятельности учащихся [Текст] /Н.Г. Алексеев, А.В. Леонтович, А.В. Обухов, Л.Ф. Фомина //Исследовательская работа школьников. – 2002. – № 1. – С. 24-34. 2. Аранская О.С.., Бурая И.В. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии: 8-11 классы: Методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2005 3. Аршанская Е.Я. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля. – М.: Вентана-Граф, 2005; 4. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: 8-9 классы: Учебно-методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2005. 5. Макотрова, Г.В. Экспертная оценка учебно-исследовательской культуры школьников [Текст] /Г.В. Макотрова //Исследовательская работа школьников. – 2008. – № 2. – С. 42-58. 6. Методы экологических исследований [Текст]: сборник методических материалов /сост. Ю.А. Севрук. – М.: журнал «Исследовательская деятельность школьников», 2006. – 78 с. 7. Нибург, Е. А. Технология научного исследования (методические рекомендации) [Текст] / Е. А. Нибург // Исследовательская работа школьников. – 2007. – № 1. – С.55-66. 8. Нибург, Е. А. Технология научного исследования (методические рекомендации) [Текст] / Е. А. Нибург // Исследовательская работа школьников. – 2007. – № 2. – С.36-48 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА 8 класс, 3 часа в неделю Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
Учебно-методический комплект: •Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 78 [ 2 ]с. •Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2007. – 267с. . •Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. - 7- изд – М.: Дрофа, 2011 г •Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. - 7- изд – М.: Дрофа, 2011 г Место предмета в базисном учебном плане Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа и один час из школьного компонента в неделю, 35 учебных недель, 105 учебных часов в год, из них контрольных работ-5, практических работ- 9, экскурсий -4. Общая характеристика учебного процесса Учебный процесс при изучении курса химии с учетом следующих методов обучения: - информационный; - исследовательский (организация исследовательского лабораторного практикума, самостоятельных работ и т.д.); - проблемный (постановка проблемных вопросов и создание проблемных ситуаций на уроке); - игровые методы (познавательные и ролевые игры); - использование ИКТ; - алгоритмизированное обучение (алгоритмы планирования научного исследования и обработки результатов эксперимента, алгоритмы описания химического объекта, алгоритм рассказа о строении и свойствах химического элемента, веществ); - методы развития способностей к самообучению и самообразованию. Формы организации учебного процесса:
Формы контроля ЗУН (ов);
Учебно-тематическое планирование 8 класс, базовый уровень (3ч в неделю, всего 105ч.), УМК О.С. Габриеляна
|
Похожие:
 | Пояснительная записка 9 класс рабочая программа по химии для 9 класса... В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной... |  | Рабочая программа по химии (8 класс) по программе О. С. Габриеляна.... Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования... |
| Пояснительная записка к рабочей программе по химии в 10 классе по... ... | | 1. Пояснительная записка к рабочей программе по геометрии, 9 класс Рабочая программа учебного курса по геометрии для 9 класса разработана на основе Примерной программы основного общего образования... |
| Пояснительная записка к рабочей программе учебного курса основного... Примерная программа основного общего образования по истории. Сборник нормативных документов. История. Дрофа, Москва, 2007 | | Пояснительная записка к рабочей программе по русскому языку 6 класс Приказ мо РФ №1089 от 05. 03. 2004 г. «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального... |
| Пояснительная записка к рабочей программе по технологии 3 класс Мо РФ от 09. 03. 2004 г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана для начального общего, основного общего и среднего... | | Пояснительная записка к рабочей программе по русскому языку 7 класс Государственного стандарта основного общего образования и Примерной программы основного общего образования по русскому языку (Программы... |
| Пояснительная записка к рабочей программе по русскому языку 7 класс Государственного стандарта основного общего образования и Примерной программы основного общего образования по русскому языку (Программы... | | Пояснительная записка к рабочей программе курса «Введение в биологию» 5 класс» Рабочая программа составлена в полном соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом общего образования |
| Пояснительная записка рабочая программа по химии для 8 класса составлена... Примерная программа основного общего образования по химии. Официальный сайт Минобрнауки России | | Пояснительная записка к рабочей программе по геометрии 7А класс рабочая... Примерной образовательной программы основного общего образования по геометрии 7-9 классов для общеобразовательных учреждений (Москва,... |
| Пояснительная записка история 9 класс рабочая программа по истории... Примерной программе основного общего образования по истории, курсы «Истории России» и «Всеобщей истории» реализуются в Рабочей программе... | | Пояснительная записка к рабочей программе по геометрии 8 класс рабочая... Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования,(2004 мо РФ от 05. 03. 2004г.№1089 Москва) |
| Пояснительная записка Данная программа составлена на основе примерной... ... | | Пояснительная записка Данная программа составлена на основе примерной... ... |
