Конспект урока по химии Тема: «Ковалентная химическая связь, ее виды»

Государственное бюджетное образовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа №1000 Конспект урока по химии Тема: «Ковалентная химическая связь, ее виды». 8 класс Учитель химии ГБОУ СОШ №1000 Гуленина Ксения Александровна 2012 г. Конспект урока Тема урока: «Ковалентная химическая связь, ее виды». Тип урока: изучение и закрепление нового материала. Цель урока: Для учителя Для ученика Актуализировать понятия: “электроотрицательность”, “устойчивое энергетическое состояние атома”, “завершенный внешний энергетический уровень атома”, Добиться понимания “ионная химическая связь”, виды химической связи. Сформировать представления о химической связи между атомами элементов, “общая электронная связывающая пара”, “ковалентная химическая связь” Уточнить алгоритм составления схемы образования химической связи, тренировать способность к его использованию. Научить составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества. Создание условий для воспитания активности и самостоятельности, убежденности в познаваемости мира. Создание условий для развития приемов мышления (анализ, синтез, обобщение, классификация), развитие коммуникационных умений. Знать определение ковалентной связи, механизм ее образования. Научиться составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества, различать соединения с полярной и неполярной ковалентной связью. Задачи урока: Образовательные: • изучить виды ковалентной связи (полярная и неполярная) изучить механизм образования ковалентной химической связи • научиться составлять электронные формулы молекул бинарных соединений; • сформировать понятие об атомной и молекулярной кристаллической решетках, свойствах веществ с этим типом кристаллической решетки; • систематизировать и обобщить знания учащихся о ковалентной химической связи продолжить формирование интереса к химии; Развивающие: создание условий для развития приемов мышления (анализ, синтез, обобщение, классификация), развитие коммуникационных умений. • закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме; • формировать умения определять вид ковалентной связи формировать умения написания электронных формул бинарных соединений; • развивать навыки аналитического мышления; • развитие самостоятельности, памяти, внимания, логического мышления, умения анализировать и систематизировать, самостоятельно делать выводы посредством обобщений. Воспитательные: воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь. создание условий для воспитания активности и самостоятельности, убежденности в познаваемости мира. воспитывать культуру научного труда; повышать интерес к проблемам современной науки. формирование эстетического чувства при аккуратном заполнение тетрадей; Основные понятия. Металлы, неметаллы. Электроотрицательность. Химическая связь. Ионы. Ионная связь. Ковалентная связь, полярная и неполярная ковалентная связь, электронная формула,структурная формула, σ-связь, π-связь. Планируемые результаты обучения. Знать определение ковалентной связи, механизм ее образования. Уметь составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества, различать соединения с полярной и неполярной ковалентной связью. Оборудование и реактивы: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева; учебник; аппликация; Шаро-стержневые модели молекул простых веществ: Н2, Cl2, N2. модели кристаллической решетки атомной (графита и алмаза), молекулярно (иод) таблицы «Механизмы образования ковалентной химической связи», «Молекула водорода», «Электроотрицательность» Алгоритм составления схемы ковалентной связи (Приложение 1) План урока: - организационный момент - 1 мин - проверка ранее изученного материала - 10 мин - изучение нового материала - 20 мин - закрепление и обобщение изученного материала - 10 мин -выводы к уроку -2 мин -выставление оценок за урок - 1 мин - задание на дом - 1 мин План-конспект урока Основные этапы урока, время Методы Содержание учебного материала, деятельность учителя Содержание учебного материала, деятельность учащихся Примечание Организационный этап, 1 мин Приветствие учащихся. Отсутствующие. Подготовка к уроку. Проверка ранее изученного материала, 10 мин Опрос – Какую тему мы начали изучать на прошлом уроке? – Что мы уже знаем о строении веществ? – Что умеем? Выполним упражнения Работа проводится следующим образом: Учащиеся отвечают устно на вопросы: «Что такое ионная химическая связь и каким образом она образуется»; 3 учащихся - работают у доски: KCl; Na2S; MgF2 Остальные - решают задачу на местах: Оцениваю ответы, корректирую в случае необходимости – Как вы думаете, все вещества в природе имеют одинаковое строение? Существует только ионная связь? –Почему вы так думаете? – Молодцы! Все правильно. Что, по вашему мнению, мы будем изучать сегодня? Строение вещества. Химическая связь Химическая связь зависит от строения атома, электроотрицательности, числа внешних электронов. Составлять электронные и графические схемы строения атомов. Составлять схему образования ионной химической связи. Выполняют задания Нет. Бывают вещества и не ионного строения Вещества с ионным видом связи находятся в твердом агрегатном состоянии. А в природе есть и жидкости и газы. Значит, есть вещества не ионного строения. Рассмотрим новые виды химических связей. Задания см. приложение Изучение нового материала, 20 мин Беседа Демонстрация Объяснение Беседа Демонстрация Беседа Демонстрация «Ребята сегодня мы продолжаем изучение темы «Строение вещества». И темой сегодняшнего нашего урока является «Химическая связь: ковалентная химическая связь, ее виды», запишите эту тему себе в тетрадь» Прежде чем перейти к рассмотрению ковалентной химической связи, давайте вспомним, что же такое химическая связь вообще? Правильно. Какие частицы связываются ионной связью и каким образом? А какие частицы - за счет ковалентной? Совершенно точно и вы должны помнить, что синонимом ковалентной связи является атомная химическая связь. Атомная или ковалентная химическая связь - взаимодействие атомов, энергия которых находится в пределах от нескольких десятков до примерно 1000 кДж/моль. Однако, энергетический критерий еще не дает возможность отличить химическую связь от других взаимодействий, например от межмолекулярного, энергия которого может достигать 80 кДж/моль. Поэтому будет правильнее определить ковалентную химическую связь как перестройку электронных оболочек связывающихся атомов путем обобществления их валентных электронов. Результатом этого процесса является образование из атомов молекул, радикалов, кристаллов. Подумайте и вспомните, какие химические элементы в природных условиях находятся в состоянии одноатомных газов? Вы также должны помнить, с чем это связано? Правильно, поэтому логично предположить, что атомы других химических элементов будут стремиться приобрести конфигурацию благородного газа, т.е. наиболее стабильную. Это возможно достичь путем образования общих электронных пар, принадлежащих соединяющимся атомам и взаимодополняющих их электронные орбитали до устойчивой конфигурации типа 1s2 или ns2np6 , т.е. с помощью ковалентной связи. Каждый атом стремится завершить свой внешний электронный уровень, чтобы уменьшить потенциальную энергию. Поэтому ядро одного атома притягивается к себе электронную плотность другого атома и наоборот, происходит наложение электронных облаков двух соседних атомов. Связь, образованная между двумя неметаллами, называется ковалентной. Она осуществляется за счет образования общих электронных пар между двумя атомами неметаллов. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар (Например: H2, HCl, H2O). По степени смещённости общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной. Вспомним что такое электроотрицательность? Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Какой самый электроотрицательный химический элемент? Самый электроотрицательный элемент – фтор F Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют ряд электроотрицательности элементов, предложенный американским химиком Л. Полингом. Как меняются значения электроотрицательности в периодической системе по периоду и подгруппе? (вывод: Металлы имеют более низкое значение электроотрицательности, чем неметаллы. И между ними она сильно отличается.) Таблица. Электроотрицательности (ЭО) некоторых элементов (приведены в порядке возрастания ЭО). Составим схемы образования ковалентной связи. Если связь образуется между двумя одинаковыми атомами или между атомами с одинаковым значением ЭО, то смещения общей электронной пары нет и такая связь носит название неполярной. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КНС) - образуют атомы одного и того же химического элемента - неметалла (Например: H2, O2, О3). Механизм образования связи. (Составление электронных формул молекул простых веществ неметаллов) Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Рассмотрим механизм образования молекулы хлора: Cl2 – кнс. Электронная схема образования молекулы Cl2: Структурная формула молекулы Cl2:. σ Cl – Cl , σ (p – p) - одинарная связь Образование молекулы водорода Атомы образуют связь, осуществляемую общей для них электронной парой, для достижения наиболее стабильной электронной конфигурации, которая может быть представлена следующим образом (электроны обозначены точками): Электронную пару можно обозначить черточкой: Связь между двумя атомами образуется тогда, когда они приближаются друг к другу на расстояние, достаточное для того, чтобы электроны каждого из них оказались в пределах взаимодействия с ядром другого атома. Предположим, что связь образуют два неметалла с различными значениями электроотрицательности. (Учитель берет за руку ученика, имитируя образование химической связи). Неспаренные электроны одного атома соединяются с неспаренными электронами другого атома, образуется общая электронная пара, которая принадлежит каждому из атомов. Если сила атомов различная, их ЭО различная, то связь смещается в сторону более сильного атома, т.е. атома с большим значением ЭО. Такая связь называется полярной. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КПС) - образуют атомы разных неметаллов, отличающихся по значениям электроотрицательности (Например: HCl, H2O). Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Рассмотрим механизм образования молекулы хлороводорода: НCl – кпс. Электронная схема образования молекулы НCl: Общая электронная пара смещена к хлору, как более электроотрицательному. Значит это ковалентная связь. Она образована атомами, электроотрицательности которых несильно отличаются, поэтому это ковалентная полярная связь. Структурная формула молекулы НCl: σ Н → Cl , σ (s – p) - одинарная связь σ, смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома хлора (→) Составление электронных формул молекул йодоводорода и воды: электронная формула молекулы йодоводорода, •• H •• J •• •• структурная формула молекулы йодоводорода. H → J электронная формула молекулы воды, •• H •• O •• •• H структурная формула молекулы воды. Н →О ↑ Н Если связь образовалась за счет спаривания непарных электронов, т.е. за счет перекрывания электронных орбиталей двух электронов с антипараллельными спинами, то наблюдается обменный механизма образования связи. При этом на образование одной ковалентной связи каждый атом отдает по одному электрону. Однако, возможен и другой механизм образования ковалентной связи: один партнер предоставляет пару электронов, а другой - свободную (вакантную) орбиталь. Примером такого взаимодействия является образование иона аммония. Попробуйте самостоятельно с использованием текста учебника на стр. ? понять, каким образом образуется связь в ионе аммония. (после этого проверяю усвояемость данного материала, в случае необходимости корректирую ответ и делаю пояснения) Ковалентная связь классифицируется не только по механизму образования общих электронных пар, соединяющих атомы, но и по способу перекрывания электронных орбиталей, по числу общих электронных пар, а также по смещению их к одному из связанных атомов. В частности по способу перекрывания электронных орбиталей различают σ- и π-ковалентные связи. Найдите в учебнике, что же такое сигма и пи-связи. По числу общих электронных пар, связывающих атомы, т.е. по кратности, различают ординарные, двойные, тройные связи (делаю пояснения на доске на примерах молекулы водорода, метана, углекислого газа, этилена, азота, ацетилена). По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной. При этом особую актуальность приобретает такое понятие как электроотрицательность. Вещества с ковалентной связью характеризуются кристаллической решеткой 2-х типов (демонстрирую модели кристаллических решеток алмаза, графита, иода): атомной (алмаз, графит), молекулярная (хлор, иод и др.). Записывают тему в тетрадь Отвечают: химическая связь - это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы Ионы, за счет перехода электронов от одних атомов к другим; Атомы Отвечают: благородных газов С тем, что они обладают наиболее стабильной электронной конфигурацией Прочитать на стр. 142 в учебнике и записать определение. Прочитать и выписать из учебника стр. 144 Отвечают Учащиеся записывают и зарисовывают схемы Отвечают Учащиеся записывают и зарисовывают схемы Прочитать и выписать из учебника стр. 144 Делают предположения Записывают в тетради На доске тема «Ковалентная химическая связь, ее виды» На доске таблица «Механизмы образования ковалентной связи» На доске таблица «Молекула водорода» Демонстрация аппликации и схемы образования ковалентной неполярной химической связи в молекуле водорода. Закрепление и обобщение изученного материала, 10 мин Фронтальный опрос (работа с опорным конспектом) Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями: N2, F2, Br2, Y2, KCl, Na2S, Na2O LiCl, BaF2, СaCl2 , NaF, CH4, HBr, H2S, Задание индивидуальное Два ученика работают у дополнительной доски с этим же заданием для образца к самопроверке. Опорный конспект см. приложение Выводы к уроку, 2 мин С какими видами связи мы познакомились на этом уроке? Между какими частицами образуется ковалентная химическая связь? По каким критериям классифицируют ковалентную химическую связь? Какие механизмы образования ковалентной связи вам известны? Какие виды ковалентной связи вам известны по критерию кратности, по электроотрицательности, по способу перекрывания электронных орбиталей? Отвечают на поставленные вопросы и записывают в тетради опорный конспект. Выставление оценок за урок, 1 мин – Как вы можете оценить свою работу? (оценить собственную деятельность на уроке) Выставление оценок Задание на дом, 1 мин обсудить и записать домашнее задание § 41 (с. 141—144), упр. 3 (б, в) (с. 145). Na2S, CaF2, Br2. Записывают задание в дневник, комментарии учителя в тетрадь Список использованной литературы Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия 8», М: Просвещение, 2008г. Химия. Гимназия на дому. 8-9 кл. А.Е. Савельев. Самоанализ урока химии по теме: «Ковалентная связь» в 8 классе «А» учитель Гуленина Ксения Александровна Урок проводился в гимназическом 8а классе. В классе обучаются 24 человека. Сегодня в классе отсутствовало учащихся. Анализируемый урок, ведется по программе Ф.Г.Рудзитис (2 ч. в неделю). В этом классе обучаются учащиеся мотивированные на учебу. В основном все дети учатся на 4-5. В классе только один отличник. Предмет химии изучается первый год. Урок по теме: «Ковалентная связь» является третим в теме «Строение вещества. Химическая связь». Этот урок тесно связан с предыдущими уроками данной темы и опирается на знания учащихся о строении атомов химических элементов, электроотрицательность и способах образования ионной химической связи. На предыдущем уроке учащиеся познакомились с основными видами связей в соединениях, более подробно разобрали механизм образования ионной связи. Из общеучебных умений и навыков учащимся были необходимы такие, как умение классифицировать информацию, работать по плану, работать в паре, а из специальных – работать с Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева. На следующем уроке будет изучаться строение кристаллических решеток веществ. Поэтому, основной целью данного урока являлось продолжить знакомство с видами связей и более подробно разобраться с механизмом образования ковалентной связи. Итак, цели проведенного урока можно определить следующим образом: • Актуализировать понятия: “электроотрицательность”, “устойчивое энергетическое состояние атома”, “завершенный внешний энергетический уровень атома”, • Добиться понимания “ионная химическая связь”, виды химической связи. • Сформировать представления о химической связи между атомами элементов, “общая электронная связывающая пара”, “ковалентная химическая связь” • Уточнить алгоритм составления схемы образования химической связи, тренировать способность к его использованию. • Научить составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества. • Создание условий для воспитания активности и самостоятельности, убежденности в познаваемости мира. • Создание условий для развития приемов мышления (анализ, синтез, обобщение, классификация), развитие коммуникационных умений. При проведении урока были поставлены следующие задачи: Образовательные: • виды ковалентной связи (полярная и неполярная) изучить механизм образования ковалентной химической связи • научиться составлять электронные формулы молекул бинарных соединений; • сформировать понятие об атомной и молекулярной кристаллической решетках, свойствах веществ с этим типом кристаллической решетки; • систематизировать и обобщить знания учащихся о ковалентной химической связи продолжить формирование интереса к химии; Развивающие: • создание условий для развития приемов мышления (анализ, синтез, обобщение, классификация), развитие коммуникационных умений. • закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме; • формировать умения определять вид ковалентной связи формировать умения написания электронных формул бинарных соединений; • развивать навыки аналитического мышления; • развитие самостоятельности, памяти, внимания, логического мышления, умения анализировать и систематизировать, самостоятельно делать выводы посредством обобщений. Воспитательные: • воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь. • создание условий для воспитания активности и самостоятельности. • формирование эстетического чувства при аккуратном заполнение тетрадей; • актуализировать понятия: “электроотрицательность”, “устойчивое энергетическое состояние атома”, “завершенный внешний энергетический уровень атома”, • Добиться понимания “ионная химическая связь”, виды химической связи. • Обобщить знания учащихся о химических связях и их классификации как о важнейшем универсальном понятие теоретической химии путем рассмотрения ковалентной химической связи и ее видов. Раскрыть единую природу всех типов связи и показать относительный характер ее классификации • Сформировать представления о химической связи между атомами элементов, “общая электронная связывающая пара”, “ковалентная химическая связь” • Уточнить алгоритм составления схемы образования химической связи, тренировать способность к его использованию. • Научить составлять электронные схемы образования ковалентных соединений • Записывать электронные формулы молекул данного вещества. • Создание условий для воспитания активности и самостоятельности, убежденности в познаваемости мира. • Создание условий для развития приемов мышления (анализ, синтез, обобщение, классификация), развитие коммуникационных умений. Для реализации поставленных задач был выбран урок- изучение и закрепление нового материала (тип урока). Данный урок был построен на сочетании фронтальной и индивидуальной работы. Урок начинается с организационного момента, задача которого - подготовить учащихся к работе на уроке. (Приветствие друг друга, запись в журнал фамилии тех, кто отсутствует, проверка готовности ребят к занятию.) Этот этап урока, хотя и был непродолжительным, позволил быстро включить учащихся в ход урока. Следующий этап - обзор изученного материала - повторение ранее изученных тем и проверка домашнего задания. Задача - выявить пробелы в знаниях и устранить их, совершенствовать знания и умения, подготовиться к восприятию новой темы. Чтобы определить уровень знаний большинства учеников за короткий промежуток времени, я пригласила двоих из них к доске: одного для воспроизведения письменного домашнего задания, другого - для выполнения письменных упражнений. Один человек устно (индивидуальный опрос). С сидящими за своими партами ребятами мы проверив правильность выполнения заданий на доске. В ходе фронтальной беседы я стремилась проверить качество усвоения материала, степень сформированности общеучебных навыков и умений. Обязательны на этапе повторения комментирование ответов учащихся, оценка их знаний, умений и навыков, стимулирование деятельности школьников похвалой, одобрением. Затем была проведена актуализация опорных знаний. Запись схемы электронного строения атома, распределение электронов атома различных элеентов по орбиталям позволило подвести итог беседы, и послужила вспомогательным материалом для изучения новой темы. Этап изучения нового материала я начала с сообщения темы, целей и задач урока, поставила перед школьниками учебную проблему. Поскольку ребята уже знают важнейшие теоретические вопросы курса химии, то большую часть учебного материала этого урока я предпочла преподавать дедуктивно. Для этого учащимся предлагаются вопросы, при ответе на которые школьники привлекают ранее приобретенные знания и в то же время изучают новый материал. К тому же это позволяет использовать такие важнейшие принципы дидактики, как научность и доступность. Новые понятия и схемы реакций предлагались учащимся по слайдам презентации. Соблюдая принцип систематичности, я шла по пути от известного к неизвестному, от простого к сложному. При изучении нового материала учащиеся работали с рабочими тетрадями: записывали формулировки, составляли реакции, затем проверяли их правильность с изображением на экране (формат презентации строила таким образом, чтобы информация появлялась дозировано). Для закрепления полученных знаний я использовала нестандартное творческое задание. Целью этапа закрепления я ставила повторение, воспроизведение усвоенного, но не дословное, а преобразованное, что способствует выработке у учащихся умения применять полученные знания. Для экспресс-проверки заранее были изготовлены карточки. Проведенная проверочная работа и фронтальный опрос показали, что ученики, в целом, тему освоили, способны не только воспроизводить полученные знания, но и применять в нестандартных ситуациях. Домашнее задание. Инструктажу по выполнению домашнего задания было уделено особое внимание, т.к. оно является сравнительным и требует качественного понимания темы в целом. Завершающим этапом была оценка учителем результатов урока, подведение итогов, комментирование деятельности учащихся, выставление отметок. В ходе урока были использованы объяснительно-иллюстративные методы (беседа, объяснение учителя), применялись средства наглядности (слайды презентации, демонстрационный эксперимент), эвристические методы (беседа о соответствии строения и свойств молекул). На уроке многократно применялись упражнения мультимедийного учебного пособия, велась работа с учебником, рабочей тетрадью. Личностно-развивающая линия реализована через эмоциональный настрой на работу, различные виды деятельности (выполнение тестов, самостоятельная работа по модульной карте с учебником, а также разнообразные формы работы (фронтальная, парная, индивидуальная). Все предложенные учащимся задания способствовали развитию их психо-эмоциональной сферы - внимания, мышления, способности к аналитической и оценочной деятельности. Дифференцированное домашнее задание направлено на развитие познавательной мотивации учащихся. Организационно-методическая линия урока была построена согласно технологии модульного обучения. Работая по модульной карте индивидуально или в паре, учащиеся осваивали новый материал в комфортном для них темпе и на выбранном уровне. Работа над каждым учебным элементом начиналась с целеполагания, а заканчивалась самоконтролем и самооценкой. В процессе работы с модулем школьники учились самопланированию и самоорганизации, осознавая себя в деятельности. Учителем в ходе урока оказывалась консультационная помощь нуждающимся в ней учащимся. Такая организация работы обеспечила включение каждого учащегося в активную деятельность по достижению целей. На уроке я использовала такие методы как общение в коллективе учащихся, и развитие устной речи, и повышение ответственности к обучению. Самостоятельное изучение при работе с учебником использую для изучения вопросов, не вызывающих затруднений. Это в данном 8-ом классе дало веру в свои возможности, показало, что можно усвоить часть материала без непосредственного участия педагога. Фронтальная беседа даёт возможность ответить на вопросы всем учащимся, высказать свою точку зрения по какому-либо вопросу. Объяснительно-иллюстративный метод я использовала для изучения наиболее сложной части темы. При этом дополняю объяснение схемами, плакатами, записями на доске, химическими экспериментами. Учащиеся слушают, по ходу могут задавать вопросы, делают конспект в тетради. Это позволяет им тренировать память, совершенствовать навыки общения с учителем, вырабатывает быстроту реакции. В течение всего урока каждым учеником осуществлялась поэтапная рефлексия при заполнении «Рабочей карты», в которой записывались и выявленные пробелы, и возникшие в ходе учебной деятельности затруднения. Рефлексивно-оценочный этап подвёл итоги учебной деятельности каждого ученика за весь урок. Поставленная цель урока реализована. Знания, полученные на этом уроке, рассчитаны на долгосрочную перспективу. Но следует отметить, что проведенный урок не лишен недостатков. Мне кажется, что на этапе проверки домашнего задания ребята были несколько пассивны. В беседах школьники не всегда формулировали полные ответы. В целом урок прошел успешно, настроение учащихся и учителя было великолепным, все остались довольны своей работой.

Похожие:

	Урок в 8 классе по теме «Ковалентная связь» Ребята! Сегодня мы начинаем изучение новой темы «Химическая связь. Строение вещества»		Конспект урока. 8 класс Тема: «Металлическая химическая связь» Примерная программа по информатике и информационным технологиям составлена на основе федерального компонента государственного стандарта...
	Тема урока: Ковалентная связь неполярная, полярная Цель урока: создать условия для самостоятельной работы учащихся по определению видов ковалентной связи, с последующим закреплением...		Проект «Виды химической связи»: «Ковалентная неполярная связь» Использование интерактивной доски как технического средства обучения направлено на создание комфортных условий обучения и оптимизацию...
	Конспект урока по русскому языку по теме «Виды глагола». Дата урока:... Муниципальное общеобразовательное учреждение — основная общеобразовательная школа №3 города Асино		Конспект по теме «Химическая связь. Строение вещества» Основные понятия Электроотрицательность(Лайнус Полинг, 1932г) –способность атомов притягивать к себе электроны
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... «Ковалентная связь», таблица «Ионная связь», карточки с формулами простых и сложных веществ, основа сводной итоговой таблицы «Типы...		Тема: Ионная химическая связь Сформировать представление об идеале прочности энергетического уровня на примере строения атомов инертных газов
	Тема: Строение атомов, химическая связь и строение молекул Рабочая программа дисциплины по специальности 08. 00. 10 – "Финансы, денежное обращение и кредит"		Программа вступительных испытаний по направлению подготовки научно-педагогических... Химическая технология», по профилю «Технология электрохимических процессов и защита от коррозии» разработана профессорско-преподавательским...
	Конспект урока по теме «Техника безопасности про проведении практических... Тема и номер урока: «Техника безопасности на уроке химии», урок №1 в практикуме 1		Урок-игра в 9 классе, обобщающий знания учащихся по теме «Химическая... Урок-игра в 9 классе, обобщающий знания учащихся по теме «Химическая связь. Электролитическая диссоциация» (умк оржековского П. А.)....
	План-конспект урока в 6 классе Тема Тема: Простое прошедшее время. Виды вопросительных предложений в простом прошедшем времени		"Ковалентная связь" ...
	Конспект урока по химии в 10 классе Тема. Витамины План-конспект пробного урока математики в 9 классе по проблеме «Решение арифметических задач на уроке математики с целью повышения...		Конспект урока химии 8 класс Тема урока «Соли и их классификация» Публикация «Технология деятельности учителя по диагностике и коррекции знаний учащихся»