Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 76.53 Kb.
|
| Конспект урока химии Тема урока: Углерод Тип урока: комбинированный Учебник: Химия 9 класс Габриелян О.С. Цели урока: 1.Проверить умения учащихся решать расчетные задачи по теме «Минеральные удобрения» 2.Познакомить учащихся со строением и свойствами углерода, его аллотропными модификациями, областях применения углерода. 3.Сформировать понятия алмаз, графит. 4.Рассмотреть причинно-следственные связи: состав→ строение → свойства→получение и применение углерода. 5. Закрепить понятия: аллотропия, окислитель, восстановитель, химический элемент, простое вещество, кристаллическое вещество. 6.В процессе изучения химических свойств углерода рассмотреть процесс адсорбции. 7.Продолжить формирование умений: а) составлять формулы веществ б) составлять уравнения ОВР, электронные балансы к ним в) сравнивать физические свойства алмаза и углерода Структура урока
1 этап Оргмомент Здравствуйте, садитесь! Тема нашего урока «Углерод». Но сначала проверим домашнее задание. 2 этап Проверка Д/з Вам была задана задача №7 на стр 207 учебника. Дано: Решение: m (H3PO4)=39,2 г 39,2г 37г хг m (Ca(OH)2)=37г H3PO4+ Ca(OH)2= CaHPO4·2H2O Найти: 98г 74г 172г m(CaHPO4·2H2O)-? Mr (H3PO4) = 1*3+31+16*4 = 98г/моль m (H3PO4) = 98г/моль*1 моль = 98г Mr (Ca(OH)2) = 40+(16+1)*2 = 74г/моль m (Ca(OH)2) = 74г/моль*1 моль=74г Mr (CaHPO4·2H2O) = 40+1+31+4*16+ +2*(16+1*2) = 172 г/моль m (CaHPO4·2H2O) =172 г/моль*1 моль= 172г n (H3PO4) : n (Ca(OH)2)= = m (H3PO4) : m (Ca(OH)2) Mr (H3PO4) Mr (Ca(OH)2) = 39,2г : 37г = 98г/моль 74 г/моль = 0,4 моль : 0,5моль, →решаем по H3PO4, тк в недостатке. 39,2г = хг; х = 39,2*172 =68,8г 98г 172 98 Ответ: m(CaHPO4·2H2O) = 68,8г 3 этап Формирование новых ЗУН Положение в Периодической системе Углерод (С)- элемент главной подгруппы 4 групп Периодической системы. Его атомы содержат на внешнем энергетическом уровне 4 электрона. Он может принимать 4ē, приобретая при этом степень окисления -4, т.е.проявлять окислительные свойства и отдавать 4ē, т.е. проявлять восстановительные свойства -Что такое степень окисления? -Что такое окислитель? -Что такое восстановитель? Углерод -простое вещество Вы уже знаете, что углерод образует аллотропные модификации- алмаз и графит Алмаз- это прозрачное кристаллическое вещество, самое твердое из всех прозрачных веществ. Это обусловлено структурой его атомной кристаллической решетки. Посмотрите на рис. на стр. В ней каждый атом углерода окружен такими же атомами, расположенными в вершинах правильного тетраэдра. Кристаллы алмаза обычно бесцветные, но бывают синего, красного и черного цвета. Они имеют очень сильный блеск, благодаря высокой светопреломляющей способности. Алмазы используют в ювелирной промышленности и благодаря их высокой твердости их применяют для изготовления буров, сверл, резки стекла. Графит – темно-серое жидкое на ощупь, кристаллическое вещество с металлическим блеском. Графит широко проводит электрический ток и в отличие от алмаза мягкий. Его мягкость обусловлена слоистой структурой. Посмотрите на рис. на стр. В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малоподвижны. Из графита изготавливают электроды, стержни для карандашей, твердые смазки. При определенных условиях алмаз превращается в графит, а графит – в алмаз. Так если алмаз без доступа воздуха нагревать выше 1000оС, то он превращается в графит. Наоборот, если графит в присутствии катализаторов нагревают от 1200о до 1600оС под давлением 104Мпа, то он превращается в алмаз. Так получают искусственные алмазы. Сходное строение имеет сажа и древесный уголь. Древесный уголь получают при сухой перегонке древесины. Этот уголь, благодаря высокой пористости способен поглощать газы и растворенные вещества. Это свойство называется адсорбцией. Чем больше пористость древесного угля, тем эффективнее адсорбция. Для увеличения поглотительной способности уголь нагревают, пропускают через него водяной пар. При этом очищаются поры в угле и образуется активированный уголь. Если бросит кусочки активированного угля в колбу с бурым газом NO2, то бурая окраска в колбе исчезает. На поглотительной способности угля основано действие противогазов. Применение углерода и активированного угля рассмотрим на рис.42 на стр.131 - Где применяется углерод? - Где применяется активированный уголь? Химические свойства углерода При обычных условиях алмаз, графит и углерод в древесном угле химически инертны, но при высоких температурах эти вещества становятся активными. В реакциях углерод проявляет окислительные и восстановительные свойства. Алмаз и графит соединяются с кислородом при очень высоких температурах. сажа и графит взаимодействуют с кислородом, сгорая в нем. C + O2 = CO2 - Какие свойства проявляет С? (восстановительные) С металлами углерод при нагревании образует карбиды, например: 4Al + 3C = Al4C3; Ca + 2C = CaC2 - Какие свойства при этом проявляет С? (окислительные) Карбид кальция применяют газосварщики для получения ацетилена, который используют для резки и сварки металлов. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 Если водой подействовать на карбид алюминия, то получится СН4- метан Al4C3 + 12H2O = Al(OH)3 + 3СН4 Если в пробирке прокалить смесь черного порошка оксида меди (II) с порошком древесного угля, то смесь приобретает красный цвет из-за образовавшейся меди 2CuO + C = 2Cu + CO2 - Какие свойства при этом проявляет С? (восстановительные) Круговорот углерода в природе Углерод в природе встречается в свободном состоянии (алмаз, графит) и в форме соединений с металлами, главным образом карбонатов. Наиболее распространенным минералом является кальцит СаСО3, который образует известняк, мел, мрамор. В атмосфере содержится в виде углекислого газа СО2. Он образуется при дыхании живых организмов и при сжигании топлива. Больше всего СО2 содержится в водах морей и океанов. Все источники углерода участвуют в круговороте его в природе. Из атмосферы и природных вод углекислый газ поглощается зелеными растениями - Что это за процесс? (фотосинтез) В результате дыхания, гниения, горения углекислый газ поступает в атмосферу и воды морей и океанов. Большое количество СО2 выделяется при извержении вулканов Круговорот углерода рассмотрим на рис стр 4 этап Заключение Сейчас заполните таблицу «Аллотропные модификации углерода»
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С→СаС2→С2Н2→СО2→СО Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
С0 + 1ē→ С2-1 1 2 ок-ль,в-ся Са0 - 2ē→ Са +2 2 1 в-ль, ок-ся
2С-1 - 10ē→ 2С +4 10 1 в-ль, ок-ся 2О0 +2ē → О-2 2 5 ок-ль, в-ся
С +4 + 2ē → С+2 2 1 ок-ль,в-ся С0 - 2ē → С+2 2 1 в-ль, ок-ся 5 этап Задавание Д/з Дома вы выучите §28 и выполните упр. №5,8 письменно Оценки за урок: |
Добавить документ в свой блог или на сайт
