Скачать 18.2 Kb.
|
ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ. ОКСИДЫ. 1. Определение. Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород. 2. Примеры оксидов. MgO – оксид магния; Cu2O – оксид меди (I), CO – оксид углерода (II); CO2 – оксид углерода (IV). 3. Классификация оксидов. Все оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие оксиды и несолеобразующие (их немного: CO, NO, N2O, SiO – запомнить !). Солеобразующие оксиды можно разделить на три группы:
4. Соответствие кислот и кислотных оксидов (у Неме в кислоте и оксиде валентность одинаковая) CO2 - H 2CO3 SO2 - H 2SO3 SiO2 - H 2 SiO3 SO3 - H 2SO4 N2O5 - HNO3 P2O5 - H 3 PO4 Cl 2O7 - HClO4 5. Химические свойства
6. Способы получения оксидов. 1. Окисление (горение) простых веществ простое вещество + О2 = оксид 2. Окисление (горение) некоторых бинарных (из двух элементов) веществ бинарное вещество + О2 = оксид первого элемента + оксид второго элемента 7. Важнейшие оксиды: вода, углекислый газ - CO2, негашеная известь - СаО, песок - SiO2 , сернистый газ - SO2 . |