Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 28.39 Kb.
|
| Опорный конспект к занятию по теме «ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ» ТЕРМОХИМИЯ – раздел термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций и фазовых переходов. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОХИМИИ 1. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ: - по обмену с окружающей средой 1. Открытые системы (обмен массой и энергией) 2. Замкнутые системы (обмен энергией) 3. Изолированные системы (нет обмена ни массой, ни энергией ) - по однородности 1. гомогенные системы (однородные) 2. гетерогенные системы (неоднородные) 2. ФАЗА. ФАЗОВЫЙ ПЕРЕХОД (плавление - кристаллизация, испарение – конденсация) 3. ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ: - экстенсивные ( V, m – суммируются) - интенсивные (P, T, C, ρ - выравниваются) 4. ФУНКЦИИ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ: U – внутренняя энергия H – энтальпия S – энтропия G – энергия Гиббса и т.д. I ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ (вытекает из закона сохранения энергии) Поглощенная системой теплота Q расходуется на увеличение внутренней энергии системы ∆U и на совершение системой внешней работы А. Q = ∆U + A + Q – теплота, поглощенная системой - Q – теплота, выделенная системой в окружающую среду ∆U – изменение внутренней энергии системы ( включает в себя все виды энергии движения и взаимодействия входящих в нее атомов, молекул и т.д.) A - работа расширения (или сжатия), совершаемая системой (или окружающей средой над системой); A = P·∆V ( А > 0 – работа расширения, А < 0 – работа сжатия)
Qv =∆U + A A = P·∆V = 0 Qv = ∆U - тепловой эффект изохорного процесса равен изменению внутренней энергии системы.
H = U + PV – энтальпия системы Qр = ∆U + A = (U2 – U1) + P(V2-V1) = (U2+PV2) – (U1+PV!) = H2 – H1 = ∆H Qp = ∆H - тепловой эффект изобарного процесса равен изменению энтальпии системы. ∆H<0 ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ реакция ∆H>0 ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ реакция СТАНДАРТНЫЕ УСЛОВИЯ: Р = 1 атм = 760 мм рт. ст. = 101325 Па Т = 298 К Стандартное состояние вещества: O2(г), Br2(ж), Hg(ж), Al(к), I2(к), Fe(к) Стандартный тепловой эффект химической реакции - ΔHр |
Добавить документ в свой блог или на сайт
