Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 28.54 Kb.
|
| Конспект открытого урока по химии. Тема: Скорость химической реакции. Цель урока: дать понятие скорости с точки зрения химии; познакомиться с понятием гомо- и гетерогенной реакции; выявить факторы, влияющие на скорость химической реакции. План урока:
- примеры - определение понятия скорость химической реакции - понятие о гомо- и гетерогенной реакции - факторы, влияющие на скорость реакции. 3. Закрепление. Ход урока: 1. Повторение материала предыдущего урока: Выполнить тест: 1. Экзотермические реакции характеризуются а) выделением энергии; б) поглощением энергии; в) разрывом химических связей; г) образованием химических связей. 2. Эндотермические связи характеризуются а) выделением энергии; б) поглощением энергии; в) разрывом химических связей; г) образованием химических связей. 3. Термохимическое уравнение содержит а) исходные вещества; б) продукты реакции; в) запись теплового эффекта; г) а + б + в. 4. Тепловой эффект химической реакции показывает а) количество теплоты, которое выделяется при реакции; б) количество теплоты, которое поглощается при реакции; в) а + б г) количество теплоты, содержащееся в соединениях.
Примеры реакций, протекающих с разными скоростями: - окисление различных металлов; - горение щепок и брёвен; - взаимодействие металлов с водой (натрий, алюминий и железо). Определение понятия скорость химической реакции. - Что изменяется в процессе химической реакции? Ответ: концентрации исходных веществ уменьшаются, а продуктов реакции увеличиваются. Скорость химической реакции (V) определяют как отношение изменения массы или количества вещества, образовавшегося или израсходовавшегося в единице объёма. К промежутку времени, т.е. это изменение молярной концентрации вещества в единицу времени: c v= --- , t где с- молярная концентрация вещества, t- время. Единицы скорости- моль/ (л х с). Чем больше концентрация веществ и чем меньше время, прошедшее с начала реакции, тем больше скорость химической реакции. аА + вВ = сС + dD v=(1|a)v(A) = (1|b)v(B) = (1|c)v(C) = (1|d)v(D), где v(x)-скорости реакций по отдельным веществам.  c2(A) – c1(A) c(A)v(A)= ------------------- = --------- t2(A) – t1(A) t(A)Это формула подходит только для определения скорости реакции в гомогенной среде. Что такое «гомогенная среда»? Гомо- одинаковый. Это означает, что исходные вещества должны находиться в одинаковых агрегатных состояниях. Какие вы знаете агрегатные состояния? Ответ: газообразное, жидкое и твёрдое. А если мы будем определять скорость реакции в гетерогенной среде? Тогда она будет зависеть ещё и от площади соприкосновения реагирующих веществ, т.е. от степени измельчения твёрдого вещества. Vv = -------, где V- объём, S – площадь соприкосновения веществ. S t Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Попробуйте объяснить влияние этих факторов. Если затрудняетесь, то обратитесь к тексту параграфа № 13.
Ответьте, пожалуйста, на вопросы: - Что изменяется в результате химической реакции? - Как определяется скорость реакции в гомогенной среде? - Как определяется скорость реакции в гетерогенной среде? - От каких факторов зависит скорость химической реакции? Домашнее задание: Придумать примеры химических процессов, протекающих в разных средах и с разной скоростью. |
Добавить документ в свой блог или на сайт
