ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 70 ч/год (2 ч/нед.).
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
• Получение аммиака и изучение его свойств.
• Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы
• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления
об органических веществах (2 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты (2 ч)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (2 ч)
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)
Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен¬ная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Примерное тематическое планирование интегрированного курса
«Химия» и «Основы безопасности жизнедеятельности»
Кол-во часов
|
Тема урока
|
Кол-во часов
|
Тема урока
|
Повторение основных вопросов курса 8 класса – 2 ч
|
|
|
1
|
Вводный инструктаж по ТБ.
Периодический закон. Строение атома. Виды химической связи
|
|
|
1
|
Классы неорганических веществ, типы химических реакций
|
|
|
Тема 1. Электролитическая диссоциация – 15 ч
|
Тема 1. Обеспечение безопасности в чрезвычайных ситуациях природного и техногенного характера – 20 ч
|
1
|
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.
Электролиты и неэлектролиты
|
1
|
Гидродинамические аварии и ГТС
|
1
|
Электролитическая диссоциация кислот, солей и щелочей
|
|
|
1
|
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
|
1
|
Причины и виды ГДА. Их последствия
|
1
|
Запись уравнения реакции в ионном виде. Реакции ионного обмена, условия их протекания
|
|
|
1
|
Химические свойства кислот в свете электролитической диссоциации
|
|
|
1
|
Химические свойства оснований в свете электролитической диссоциации
|
|
|
1
|
Химические свойства солей в свете электролитической диссоциации
|
|
|
1
|
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель,
окисление, восстановление
|
|
|
1
|
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса
|
|
|
1
|
Расчеты по уравнению реакции, если одно из реагирующих веществ взято в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
|
|
|
1
|
Расчеты по уравнению реакции, если одно из реагирующих веществ взято в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
|
|
|
1
|
Систематизация и обобщение знаний по теме «Электролитическая диссоциация»
|
|
|
1
|
Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». Инструктаж по ТБ
|
|
|
1
|
Контрольная работа №1 «Электролитическая диссоциация. ОВР»
|
|
|
1
|
Анализ контрольной работы №1, коррекция ЗУН учащихся, работа над ошибками
|
|
|
Тема 2. Металлы – 14 ч
|
|
|
1
|
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Металлическая связь. Нахождение в природе
|
|
|
1
|
Физические и химические свойства металлов. Понятие о коррозии металлов
|
1
|
Аварии с выбросом радиоактивных веществ. Атомная энергия. Естественные источники излучения, РОО
|
1
|
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Сплавы
|
1
|
Радиационные аварии. Последствия. Характеристика очагов поражения
|
1
|
Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
Важнейшие соединения. Применение
|
1
|
Характер поражения людей и животных радиационным загрязнением местности
|
1
|
Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
Важнейшие соединения. Применение. Понятие о жесткости воды
|
|
|
1
|
Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия
|
|
|
1
|
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия
|
|
|
1
|
Железо. Нахождение в природе. Свойства железа
|
1
|
Система ПЧО. ЧСТХ. Характеристика
|
1
|
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III)
|
1
|
Классификация ЧСТХ. Основные причины аварий и катастроф
|
1
|
Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Инструктаж по ТБ
|
|
|
1
|
Систематизация и обобщение знаний по теме «Металлы»
|
|
|
1
|
Контрольная работа № 2 «Металлы»
|
|
|
1
|
Анализ контрольной работы № 2, коррекция ЗУН учащихся, работа над ошибками
|
|
|
1
|
Расчеты по уравнениям химической реакции
|
|
|
Тема 3. Кислород и сера – 8 ч
|
|
|
1
|
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода
|
1
|
Проведение йодной профилактики при РА
|
1
|
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение
|
1
|
Пожары. Характеристика и классификация
|
1
|
Сероводород. Сульфиды
|
1
|
Загрязнение атмосферы
|
1
|
Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли
|
|
|
1
|
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли
|
1
|
Угрозы ЧС экологического характера. Экология и экологическая безопасность. Биосфера и человек
|
1
|
Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания
|
|
|
1
|
Химическое равновесие
|
|
|
1
|
Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». Инструктаж по ТБ
|
|
|
Тема 4. Азот и фосфор – 11 ч
|
|
1
|
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Азот. Свойства и применение
|
1
|
Акустические и электромагнитные загрязнения
|
1
|
Аммиак. Физические и химические свойства
|
1
|
Энергетика и тепловые загрязнения
|
1
|
Получение и применение аммиака
|
1
|
Аварии с выбросом сильнодействующих ядовитых веществ
|
1
|
Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств». Инструктаж по ТБ
|
|
|
1
|
Соли аммония
|
1
|
Загрязнение вод и почв
|
1
|
Азотная кислота
|
|
|
1
|
Соли азотной кислоты
|
|
|
1
|
Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора
|
|
|
1
|
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли
|
|
|
1
|
Минеральные удобрения
|
|
|
1
|
Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач». Инструктаж по ТБ
|
|
|
Тема 5. Углерод и кремний – 11 ч
|
|
|
1
|
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода
|
1
|
Поражающие факторы и последствия пожаров
|
1
|
Химические свойства углерода. Адсорбция
|
|
|
1
|
Оксид углерода (II), или угарный газ. Свойства, физиологическое действие на организм
|
|
|
1
|
Оксид углерода (IV), углекислый газ
|
1
|
Профилактика пожаров. Меры по снижению потерь и ущерба
|
1
|
Угольная кислота и ее соли
|
|
|
1
|
Практическая работа №6 «Получение оксида углерода (IV), и изучение его свойств. Распознавание карбонатов». Инструктаж по ТБ
|
|
|
1
|
Кремний и его соединения
|
|
|
1
|
Силикатная промышленность
|
1
|
Взрывы. Характеристика причин и последствий. Правила безопасного поведения
|
1
|
Систематизация и обобщение знаний по теме «Неметаллы»
|
|
|
1
|
Контрольная работа № 3 «Неметаллы»
|
|
|
1
|
Анализ контрольной работы № 3, коррекция ЗУН учащихся, работа над ошибками
|
|
|
Тема 6. Органические вещества – 6 ч
|
|
|
1
|
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомеры и гомологи
|
|
|
1
|
Разнообразие углеводородов. Природные источники углеводородов
|
1
|
Характеристика СДЯВ и их поражающих факторов
|
1
|
Спирты и карбоновые кислоты. Сложные эфиры
|
1
|
Возможные последствия. Профилактика аварий
|
1
|
Жиры, углеводы, их роль в процессе обмена веществ в организме, питании и укреплении здоровья
|
|
|
1
|
Белки – биополимеры. Понятие о ферментах и гормонах. Синтетические полимеры в нашей жизни
|
|
|
1
|
Химия и здоровье. Лекарства
|
|
|
1
|
Резерв
|
|
|
Основная учебная литература для учащихся
• Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
• Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.
Дополнительная учебная литература для учащихся
• Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.
• Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четвертое издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.
Основная учебная литература для учителя
• Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
• Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
• Гороковенко М. Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г. Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - М.: ВАКО, 2004.
• Титова И. М. Уроки химии 8-111 класс. Система личностного развития учащихся: Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2002.
• Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.
• Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008.
• Пособие «Настольная книга учителя по химии 8 класса», авторы: О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, М. «Дрофа», 2003.
• методический комплект по химии 8 – 9 класса, авторы Г.Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман.
• Поурочные планы к учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана (8 класс), авторы: В.Г.Денисова, г. Волгоград, «Учитель», 2010 г.
• Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса, авторы: С. В. Горбунцова. |
