Скачать 45.38 Kb.
|
Зимонина Людмила Павловна Тема урока «Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента» Цели урока: Продолжить формирование умения давать характеристику элемента на примере переходного элемента. Дать понятие об амфотерности. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ. Ход урока I Организационный момент:
II Основная часть
Запись на доске и в тетрадях. Лабораторная работа № 1 «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств» Получение Zn(OH)2
Взаимодействие гидроксида цинка с кислотой
Взаимодействие гидроксида цинка со щелочью
Гидроксиды некоторых химических элементов могут проявлять двойственные свойства – и основные, и кислотные. Такие гидроксиды называются амфотерными, а элементы, которые их образуют, переходными. Общий вывод. Гидроксид цинка – это амфотерное соединение, так как взаимодействует и с кислотами, и со щелочами с образованием соли и воды.
Положение элемента в Периодической системе и строение атома. Al – порядковый номер 13. III период (малый), 3 ряд. III группа, А подгруппа (главная). Аr =27 Строение атома. Z = +13, р+ = 13, е- = 13, nо= A-Z = 27-13 = 14. Число энергетических уровней = 3. Число электронов на внешнем энергетическом уровне = 3. Al +13Al 2е-, 8е-, 3е- 2 8 3 Схема Электронная формула Какую возможную степень окисления может проявлять алюминий? (+3). Сравнить свойства атомов алюминия с соседними по периоду. (Подсказка – таблица 1 на с.4-5 учебника). R(B) < R(Al) < R(Ga) R(Mg)>R(Al) > R(Si) Алюминий – простое вещество. Алюминий – металл и образует простое вещество – металл. Как типичный металл, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлический тип связи. Al0 – 3e- Al+3 Высший оксид элемента, его характер и свойства Al2O3 – оксид алюминия, амфотерный оксид. Свойства: Как основный оксид
Как кислотный оксид
Гидроксид, его характер и свойства Al(OH)3 – гидроксид алюминия, амфотерное соединение Свойства: Как основание
2Al(OH)3 + 3CO2 = Al2(CO3)3 + 3H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 6H2O 2Al(OH)3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Как кислота
2Al(OH)3 + 3Na2O = 2Na3AlO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O Al(OH)3 + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + AlO33- + 3H2O Al(OH)3 + 3OH- = AlO33- + 3H2O Генетический ряд алюминия Na3AlO3 A Al2 (SO4)3 l Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Домашнее задание Подтвердить схему уравнениями реакций, § 2 с 9-10 Упр. 1 с 11(устно), упр.2 с 11 (письменно), осуществить превращения. |