Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 38.89 Kb.
|
| Урок№9 « Классы неорганических соединений» Оксиды Оксиды- это соединения двух элементов, один из один которых кислород. Общая формула оксидов: Эm Оn (m- число атомов элемента, n- число атомов кислорода) Примеры оксидов: K2O, CaO, SO2 P2O5 Физические свойства Жидкие (SO3, Mn2O7) Твердые (K2O,Al2O3,P2O5) Газообразные (CO2 , NO2 , SO2) Несолеобразующие оксидыили индифферентные оксиды—это оксиды, которые не образуют солей при взаимодействии с кислотами и основаниями. Всего четыре кислотных несолеобразующих оксидов: CO, SiO, N2O, NO. Солеобразующие оксиды Это оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями. В зависимости от характера соответствующих гидратов оксидов все солеобразующие оксиды делятся па три типа: основные, кислотные, амфотерные. Основные оксиды Это оксиды, гидраты которых являются основаниями. Все основные оксиды являются оксидами металлов. Кислотные оксиды Это оксиды, гидраты которых являются кислотами. Большинство кислотных оксидов являются оксидами неметаллов. Так же кислотными оксидами являются оксиды металлов с высокой валентностью. Амфотерные оксиды Это оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Все амфотерные оксиды являются основными. Девять амфотерных:BeO, ZnO, PbO, SnO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, PbO2, SnO2 Растворимые (все кислотные, кроме SiO2, растворимы в воде; среди основных только оксиды щелочных металлов( Li2O. Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O) и щелочноземельных( CaO, SrO, BaO);амфотерные оксиды не растворяются в воде · Нерастворимые ( CuO, FeO, SiO2, Al2O3) Химические свойства основных оксидов Взаимодействие 1.С кислотами: Основной оксид + Кислота = Соль + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 2.С кислотными оксидами: Основной оксид + Кислотный оксид = Соль 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4 3.С водой: Оксид + H2O = Щелочь K2O + H2O = 2KOH Химические свойства кислотных оксидов Взаимодействие 1.С основаниями: Кислотный оксид + Основание = Соль + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 2. С основными оксидами: Основной оксид + Кислота = Соль + H2O CaO + CO2 = CaCO3 3. С водой: Кислотный оксид + H2O = Кислота SO3 + H2O = H2SO4 Химические свойства амфотерных оксидов Взаимодействие 1.С кислотами: Амфотерный оксид + Кислота = Соль + H2O ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O 2.С щелочами: Амфотерный оксид + Щелочь = Соль + H2O ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O 3.С кислотными оксидами: Амфотерный оксид + Кислотный оксид = Соль ZnO + CO2 = ZnCO3 4. С основными оксидами: Амфотерный оксид + Основной оксид = Соль ZnO + Na2O = Na2ZnO2 Кислоты Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться, и кислотных остатков. Кислотный остаток имеет отрицательный заряд. По содержанию в молекуле атомов кислорода кислоты бывают бескислородные и кослородсодержащие. Бескислородные кислоты: HCl, HBr, H2S и т.д. Кислородсодержащие кислоты: HNO3, H2SO4, H3PO4 и т.д. Элемент, который вместе с атомами водорода и кислорода образует молекулу кислородсодержащей кислоты, называют кислотообразующим. По числу в молекуле атомов водорода кислоты подразделяют на одноосновные и многоосновные. Одноосновные кислоты содержат один атом водорода: HCl, HNO3, HBr и т.д. Многоосновные кислоты содержат два и более атомов водорода: H2SO4 (двухосновная), H3PO4 (трехосновная). Кислота, содержащая наибольшее число атомов кислорода, имеет приставку «орто-»: H3PO4 – ортофосфорная кислота. Кислота, содержащая наименьшее число атомов кислорода, получает приставку «мета-»: HPO3 – метафосфорная кислота. Кислоты. Способы получения и химические свойства Бескислородные кислоты получают: 1. Взаимодействием неметалла с водородом. Например: H2 + Cl2 = 2HCl 2. Действием на соль более сильной или менее летучей кислотой. Например: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ Кислородсодержащие кислоты получают: 1. Взаимодействием кислотных оксидов с водой. Например SO3 + H2O = H2SO4 2. Действием на соль более сильной кислотой. Например: Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓ + Na2SO4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ. Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием катионов H+, которые образуются в процессе диссоциации кислот. 1. Растворы кислот изменяют окраску индикаторов. 2. Кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации). Например: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 3. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Например: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O основный оксид ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O амфотерный оксид 4. Кислоты вступают в реакции обмена с солями согласно правилу: сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей. При этом образуется новая соль и новая кислота. 5. При нагревании некоторые кислоты разлагаются, образуя кислотный оксид и воду. Например: t H2SiO3 = SiO2 + H2O Реакции обмена кислот с солями возможны в том случае, если в результате реакций образуются осадок, более слабая, неусточивая или более летучая кислота. По летучести, силе и растворимости кислоты можно расположить в той последовательности, в которой они вытесняют друг друга из солей: H2SO4 HNO3, HCl, H3PO4 H2SO3 H2CO3 H2S H2SiO3 Летучие кислоты: сероводородная (H2S), азотная (HNO3), соляная (HCl) Неустойчивые кислоты: H2CO3, H2SO3. |
Добавить документ в свой блог или на сайт
