Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 244.78 Kb.
|
  ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКАРабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе: - федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования. - примерной программы по химии, а так же Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009. -56с.) - Инструктивно-методического письма МОиН РТ от 12.03.09. № 1532/9 «Об особенностях преподавания химии в условиях перехода на компетентностный подход»; Программа рассчитана на 34 часа в год, 1 час в неделю (в том числе контрольные работы – 2 часа и практические работы - 4 часа, лабораторные опыты - 6) Содержание курса химии 11 класса ставит своей задачей интеграцию знаний по неорганической и органической химии. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, общих подходов к классификации веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Вопросы строения атома и вещества, закономерностей протекания химических реакций, свойства веществ даются в неразрывном единстве органической и неорганической химии. Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии. В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. Для реализации программы применяются словесные, наглядные, практические методы, а также используются новые информационные технологии. Приоритетными являются методы проблемного изложения материала, поисковой беседы, самостоятельной работы с учебником, дополнительной литературой, установление причинно-следственных связей между изучаемыми объектами. Построение курса позволяет использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей и задач: - освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; - овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; - развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; - воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; - применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Учебно-методический комплект:
Содержание учебного курса Химия 11 класс, 34 ч/год (1 ч/нед ) Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 ч) Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немоле кулярного строения. Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (3 ч) Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-? p-элементы). Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение. Корот кий и длинный варианты таблицы химических элемен тов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева водорода, лантаноидов, акти ноидов и искусственно полученных элементов. Валентность и валентные возможности, и размеры атомов химических элементов. Степень окисления. Тема 3. Строение вещества (5 ч) Основные виды хи мической связи. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Ионная связь. Катионы и анионы. Ионная, атомная и молекулярная кристаллические решетки. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей. Металлическая кристаллическая решетка. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента в химии. Моделирование химических процессов. Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Золи, гели, понятие о коллоидах и их значение. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Демонстрация: - анализ и синтез химических веществ. - Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. - Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Лабораторный опыт№1. Приготовление растворов с заданной молярной концентра цией. Решение расчетных задач по теме: «Вычисление массы (количества ве щества, объема) продукта реакции, если для его получе ния дан раствор с определенной массовой долей исходно го вещества». Тема 4. Химические реакции (7 ч) Классификация химических ре акций в неорганической и органической химии по различным признакам. Окислительно-восстановительные реакции. Тепловой эффект химической реакции. Особенности реакций в органической химии. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты . Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Среда водных раство ров: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз органических и неорганических со единений. «Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Строение вещества. Химические реакции». Обобщение и повторение. Решение расчетных задач. Демонстрация: - Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди(II), перманганата калия, хлорида железа( III). - Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. - Разложение пероксида водоро да в присутствии катализатора. Лабораторный опыт №2. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. Контрольная работа №1. по темам 1—4: «Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Строение вещества. Химические реакции». НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 5. Металлы (7 ч) Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Общие свойства металлов и их сплавов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Лабораторный опыт №3: Знакомство с образца ми металлов и их рудами (работа с коллекциями). Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов веществ. Практическое применение электролиза. Понятие о коррозии металлов. Способы за щиты от коррозии. Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) перио дической системы химических элементов. Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) пери одической системы химических элементов. Лабораторный опыт №4: Взаимодействие цинка и желе за с растворами кислот и щелочей. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Оксиды и гидроксиды металлов. Решение расчетных задач по теме: «Расчеты по химическим уравнени ям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного». - Демонстрации: - Ознакомление с образцами металлов и их соединений. - Опыты по коррозии металлов и защите от нее. Тема 6. Неметаллы (4ч) Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы. Обзор свойств неметаллов. Лабораторный опыт №5: Знакомство с образцами неме таллов и их природными соединениями (работа с коллек циями). Общая характеристика подгруппы галогенов. Благородные газы. Оксиды неметаллов. Кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Демонстрации: Взаимодействие меди с кисло родом и серой. Лабораторный опыт№6. Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Лабораторный опыт №5: Знакомство с образцами неме таллов и их природными соединениями (работа с коллек циями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов. Контрольная работа №2 по теме: «Металлы. Неметаллы». Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (5ч) Генетическая связь неорганических и органи ческих веществ. Практическая работа№1. Решение качественных и расчетных задач. Практическая работа №2: Решение экспериментальных задач по неорга нической химии. Практическая работа №3: Получение, собирание и распознавание газов Практическая работа №4:. Решение экспериментальных задач по орга нической химии. Тема 8. Химия и жизнь. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность. Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты. (в разделе «Химические реакции», урок №13). Демонстрация: Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкции по их составу и применению. Национально-региональный компонент в содержании учебного курса.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать: • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений; • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; уметь: • называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре; • определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; • характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; • объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов); • использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью: • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. Предусматривается проведение 2 контрольных работ и 4 практических, лабораторных опытов - 6. Основной формой организации образовательного процесса является урок. При организации обучения применяется ИКТ и метод проектов. Кроме основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока. Учебно-методическое обеспечение для учителя:
Дидактические материалы: 1. Хәлиуллин Р.И. Органик химиядән дидактик материаллар 10-11 нче сыйныф. Казан “Мәгариф” Нашрияты.2002ел. 2. Татарстан Республикасы Мәгариф һәм фән министрлыгы ,белем сыйфаты мониторингының республика үзәге. Химия. Бердәм республика имтиханына әзерләнү өчен кулланма. Казан 2008 ел. 3. Пособия для подготовки к ЕГЭ. Москва. “Просвещение” Мультимедийные средства:
Интернет ресурсы:
Календарно-тематическое планирование 11 класс 34 ч/год (1 ч/нед )
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Добавить документ в свой блог или на сайт
