1.
| Газы, у которых нельзя пренебречь силами взаимодействия между молекулами, называются:
идеальными
инертными
реальными
|
2.
| Идеальным принято считать газ, у которого между молекулами отсутствуют силы:
притяжения
трения
упругости
|
3.
| Давлением называется сила, действующая относительно поверхности:
горизонтально
перпендикулярно
параллельно
|
4.
| Нормальное атмосферное давление принимается равным:
101 325 Па
770 мм. рт. ст.
100 кПа
|
5.
| Полное давление, под которым находится газ, называется:
абсолютным
атмосферным
избыточным
|
6.
| Давление определяется функциональной зависимостью:
P = F / S S – площадь поверхности
P = F * S F - сила, перпендикулярная к поверхности
P = F + S
|
7.
| Единицы давления в Международной системе (СИ) связаны соотношением:
1 Па = 1000 кПа
1000 Па = 1 кПа
100 Па = 1 кПа
|
8.
| Соотношение между температурой в кельвинах и в градусах Цельсия определяется по формуле:
T K=toC+273K
toC = T K+273K
T K=toC-273oC
|
9.
| Передача теплоты от одного тела к другому может происходить, если их температуры:
одинаковые
различные
пропорциональные
|
10.
| Отсчет температур проводится с помощью:
линейки
шкалы
циркуля
|
11.
| Масса тела измеряется:
в килограммах
в ньютонах
в кубических дециметрах
|
12.
| Массу тела определяют с помощью уравнения Ньютона:
m = F / a F – сила, действующая на тело
m = F *a a - ускорение тела
m = F+ a
|
13.
| Вес (G) и масса тела (m) связаны между собой следующим соотношением:
G = m *g g – ускорение свободного падения
G = m / g
G = m – g
|
14.
| Вес тела измеряется:
в килограммах
в ньютонах
в литрах
|
15.
| Объемом газа принято считать:
объем емкости, в которую заключен газ
размеры емкости, в которую заключен газ
форму емкости, в которую заключен газ
|
16.
| Киломоль любого газа содержит молекул или атомов:
6,022 * 1021
6,022 * 1023
6,022 * 1025
|
17.
| Киломоли различных газов имеют различную массу:
при стандартных условиях
при любых условиях
при нормальных условиях
|
18.
| Объем моля газа равен 22,4 л:
при любых условиях
при нормальных условиях
при стандартных условиях
|
19.
| К независимым параметрам газа относятся:
температура, давление, объем, масса
температура, теплоемкость, давление, масса
температура, теплоемкость, объем, масса
|
20.
| При переходе вещества из твердого состояния в жидкое, расстояние между молекулами вещества:
уменьшается
увеличивается
остается постоянным
|
21.
| При переходе вещества из жидкого состояния в газообразное силы притяжения между молекулами вещества:
уменьшаются
увеличиваются
остаются без изменения
|
22.
| По закону Бойля–Мариотта давление идеального газа при постоянной температуре:
обратно пропорционально его объему
прямо пропорционально его объему
равно его объему
|
23.
| По закону Гей–Люссака при постоянном давлении объемы одинаковых масс одного и того же идеального газа:
прямо пропорциональны его абсолютным температурам
обратно пропорциональны его абсолютным температурам
равны его абсолютным температурам
|
24.
| По закону Шарля при постоянном объеме газа абсолютные давления идеального газа:
прямо пропорциональны его абсолютным температурам
обратно пропорциональны его абсолютным температурам
равны его абсолютным температурам
|
25.
| Значение универсальной газовой постоянной:
8,314 Дж / кмоль * К
8,314 кДж /кмоль*К
8,314 кДж / моль *К
|
26.
| Уравнение Клайперона устанавливает связь между:
давлением, объемом и температурой газа
давлением и температурой газа
объемом и температурой газа
|
27.
| Согласно кинетической теории газов теплота определяется движением частиц:
беспорядочным
упорядоченным
поступательным
|
28.
| Согласно кинетической теории газов давление определяется:
объемом молекул газа
ударами молекул газа о стенки сосудов
массой молекул газа
|
29.
| Основные компоненты сухого воздуха:
кислород и азот
кислород и водород
кислород и озон
|
30.
| Основные продукты полного сгорания органических веществ:
CO2; H2O (пар); N2
CO; H2O (пар); N2
C; H2O (пар); N2
|
31.
| При полном сгорании органических веществ углерод образует соединения:
CO
CO2
CH4
|
32.
| К горючим газам относятся:
C2H2
CO2
N2
|
33.
| При неполном сгорании органических веществ частично образуются:
окислы металлов
органические кислоты
сероводород
|
34.
| К негорючим газам относятся:
C3H8
C2H6
CO2
|
35.
| Газовая смесь состоит из газов:
химически несвязанных между собой
вступающих в химическую реакцию
изолированных друг от друга
|
36.
| Каждый газ, входящий в смесь:
распространяется по всему объему
занимает изолированную часть объема
распределяется по стенкам емкости
|
37.
| Состав газовой смеси задается:
давлением
температурой
количественными долями
|
38.
| Массовая доля газа в газовой смеси – это отношение массы компонента смеси:
к массе всей смеси
к молекулярной массе всей смеси
к молекулярной массе компонента
|
39.
| Объемная доля газа в смеси – это:
произведение объема компонента и объема всей смеси
отношение объема компонента к объему всей смеси
отношение объема всей смеси к объему компонента
|
40.
| Объемная доля газа в газовой смеси рассчитывается при:
разных давлениях и одинаковых температурах газа и смеси
одинаковых давлениях и температурах газа и смеси
разных температурах и одинаковых давлениях газа и смеси
|
41.
| Объем газа в смеси, пересчитанный на давление и температуру смеси газов называется:
молекулярным объемом
смешанным объемом
приведенным объемом
|
42.
| Мольная доля газа в смеси газов – это:
отношение количества молей компонента к сумме молей газов в смеси
сумма молей газов в смеси
сумма молей газов в смеси, отнесенная к количеству молей компонента
|
43.
| Масса моля измеряется:
в килограммах
в граммах
в миллиграммах
|
44.
| Объем киломоля при нормальных условиях составляет:
22,4 л
22,4 м3
22,4 мл
|
45.
| Моль и молекула (атом) равны между собой:
по объему
по массе
по количеству весовых единиц
|
46.
| Молекулярная масса вещества выражается:
в атомных единицах массы
в миллиграммах
в граммах
|
47.
| Плотность газа – это отношение:
объема газа к его массе
массы газа к его молекулярной массе
массы газа к его объему
|
48.
| Температура газа – это параметр, характеризующий:
силы притяжения между частицами газа
внутреннюю энергию газа
силы отталкивания между частицами газа
|
49.
| Внутренняя энергия тела – это:
сумма кинетической и потенциальной энергии всех его частиц
разность потенциальной и кинетической энергий его частиц
произведение кинетической и потенциальной энергий частиц
|
50.
| Внутренняя энергия газа пропорциональна его:
давлению
температуре
объему
|
51.
| Теплота – это:
форма передачи энергии
метод передачи энергии
путь передачи энергии
|
52.
| Массовая теплоемкость вещества - это количество тепла, необходимое для нагревания на 1 градус Кельвина:
1 кг вещества
1 г вещества
1 мг вещества
|
53.
| Киломольная теплоемкость вещества – это количество тепла, необходимое для нагревания 1 киломоля вещества:
на 1 градус Кельвина
на 0,1 градус Кельвина
на 10 градусов Кельвина
|
54.
| Объемная теплоемкость имеет следующие размерности:
Дж / м3 * К
Н / м3 * К
кг / м3 * К
|
55.
| Теплоемкость при постоянном объеме имеет обозначение:
СV
СVT
СVR
|
56.
| Киломольная теплоемкость при постоянном давлении (CP):
меньше теплоемкости при постоянном объеме
равна теплоемкости при постоянном объеме
больше теплоемкости при постоянном объеме
|
57.
| Киломольные теплоемкости при постоянном давлении (CP ) и постоянном объеме (СV) связаны между собой уравнением:
1. CP = CV + R
2. CV = CP + R R – универсальная газовая постоянная
3. R = CP + CV
|
58.
| Единицы измерения массовой теплоемкости:
кДж / моль * К
Н / моль * К
кДж / кг * К
|
59.
| Единицы измерения киломольной теплоемкости:
кЖд / кмоль * К
ккал / кг * К
ккал / г * К
|
60.
| Истинная теплоемкость – это отношение бесконечно малого количества теплоты:
к бесконечно малому изменению температуры
к бесконечно большому изменению температуры
к определенному изменению температуры
|
61.
| Средней теплоемкостью называется отношение полного количества теплоты в термодинамическом процессе:
к большому изменению температуры
к полному изменению температуры
к малому изменению температуры
|
62.
| Состояние термодинамической системы называется равновесным, если температура и давление во всех точках системы:
разное
одинаковое
пропорциональное
|
63.
| Термодинамический процесс – это изменение состояния термодинамической системы при обмене энергией в форме:
температуры и работы
давления и теплоты
работы и теплоты
|
64.
| Термодинамическая система – это часть материальной среды, изучаемая:
физическими методами
химическими методами
термодинамическими методами
|
65.
| Система, лишенная возможности обмениваться энергией с окружающей средой называется:
ограниченной
изолированной
закрытой
|
66.
| Процесс называется равновесным, если он состоит из:
последовательного ряда равновесных состояний
прерывистого ряда равновесных состояний
линейного ряда равновесных состояний
|
67.
| Обратимыми называются процессы, если система может быть возвращена:
в промежуточное состояние
в исходное состояние
в конечное состояние
|
68.
| Реальные процессы в природе:
равновесные и необратимые
неравновесные и необратимые
неравновесные и обратимые
|
69.
| При неравновесном процессе в каждый момент времени параметры системы в различных точках:
одинаковые
разные
пропорциональны друг другу
|
70.
| Термодинамические параметры системы6
масса, объем, давление, температура
масса, объем, теплота, температура
масса, объем, давление, работа
|
71.
| Уравнением термодинамического процесса называется связь между термодинамическими параметрами:
графическая
математическая
линейная
|
72.
| Процесс, протекающий при постоянном параметре, называется:
полипроцессом
изопроцессом
монопроцессом
|
73.
| Изменение энергии системы связано с совершением работы:
или с изменением массы системы
или с изменением объема системы
или с передачей тепла системой
|
74.
| Внутренняя энергия системы – это энергия всех микрочастиц, составляющих систему, а так же энергия их:
отталкивания
притяжения
взаимодействия
|
75.
| При нагревании газа при постоянном объеме подводимое тепло расходуется на:
изменение размеров системы
изменение внутренней энергии системы
изменение массы системы
|
76.
| Изменение внутренней энергии системы равно разности между количеством тепла, подведенного к системе и:
изменением объема системы
изменением массы системы
количеством работы, совершенной системолй
|
77.
| Теплота – это кинетическая энергия:
хаотического движенния молекул
равномерного движения молекул
поступательного движения молекул
|
78.
| Энергия не возникает и не исчезает, а общее ее количество в изолированной системе:
постоянно меняется
постепенно меняется
остается постоянным
|
79.
| Первый закон термодинамики выражается следующим уравнением:
1. Q = ∆U + A Q – тепловой эффект
2. Q = ∆U - A U – внутренняя энергия системы
3. Q = ∆U * A A – работа системы
|
80.
| Первый закон термодинамики является законом:
выравнивания энергии
расхода энергии
сохранения энергии
|
81.
| Внутренняя энергия (U) в термодинамической системе играет роль:
функции
параметра
независимой переменной
|
82.
| Энтальпия системы (H) связана с внутренней энергией системы (U) уравнением:
∆H= ∆U / A
∆H = ∆U + A А - работа
∆H = ∆U * A
|
83.
| Повышение температуры тела вызывает увеличение его:
массы
удельного веса
объема
|
84.
| Энтальпия ( H ) в термодинамической системе играет роль:
функции
параметра
зависимой переменной
|
85.
| Термодинамический процесс, протекающий при постоянном объеме, называется:
изобарным
изохорным
изотермическим
|
86.
| Термодинамический процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:
изобарным
адиабатным
изохорным
|
87.
| Термодинамический процесс, протекающий при постоянной температуре, называется:
адиабатным
изотермическим
политропным
|
88.
| Для изобарного процесса справедливо уравнение:
V1/T1=V2/T2
V1*P1=V2*P2
P1/T1=P2/T2
|
89.
| Для изохорного процесса справедливо уравнение:
V1/T1=V2/T2
V1*P1=V2*P2
P1/T1=P2/T2
|
90.
| Для изотермического процесса справедливо уравнение:
V1/T1=V2/T2
V1*P1=V2*P2
P1/T1=P2/T2
|
91.
| Теплопроводность – процесс распространения тепла путем:
соприкосновение частиц, имеющих разную температуру
переноса массы вещества из одной части пространства в другую
превращение тепловой энергии в энергию электромагнитного поля
|
92.
| Температурное поле – это совокупность значений температур:
в одной точке пространства
в различных точках пространства
на одной линии пространства
|
93.
| Поверхность, соединяющая точки с одинаковой температурой, называется:
изохорной
изобарной
изотермической
|
94.
| Градиент температур – это предел:
1. ∆ t / ∆n t – разность температур изотерм. поверхностей
2. ∆t +∆n n – расстояние между изотермическими
3. ∆t *∆n поверхностями
|
95.
| Тепловой поток (Q) – это количество тепла, проходящее в единицу времени через:
изотермическую поверхность
вертикальную поверхность
горизонтальную поверхность
|
96.
| Плотность теплового потока – это тепловой поток , отнесенный к:
1 м изотермической поверхности
1 м2 изотермической поверхности
1 м3 изотермической поверхности
|
97.
| Основной закон теплопроводности сформулирован ученым:
Фурье
Гей-Люссаком
Бойлем
|
98.
| Коэффициент теплопроводности характеризует способность вещества проводить:
температуру
тепло
световой поток
|
99.
| Наибольший коэффициент теплопроводности имеют:
строительные материалы
жидкости
металлы
|
100.
| Для большинства веществ коэффициент теплопроводности с увеличением температуры:
остается постоянным
увеличивается
уменьшается
|
101.
| Конвекция – процесс распространения тепла путем переноса жидкости или газа из одной части пространства в другую с различными:
давлениями
объемами
температурами
|
102.
| Режим конвективного движения жидкости или газа характеризуется числом подобия:
Грасгофа
Рейнольдса
Прандля
|
103.
| Конвективное движение может проходить:
в ламинарном режиме
в спокойном режиме
в вынужденном режиме
|
104.
| Турбулентный режим конвекции характеризует движение:
упорядоченное
беспорядочное
восходящее
|
105.
| Теория подобия применима:
к качественно одинаковым явлениям
к противоположным явлениям
к качественно одинаковым понятиям
|
106.
| К критерию подобия относится:
число Нуссельта
число Авогадро
число Пи
|
107.
| Характерной особенностью чисел подобия является их:
большая величина
безразмерность
высокая точность
|
108.
| Критериальное уравнение связывает:
положительные числа
одинаковые числа
числа подобия
|
109.
| Конвективный теплообмен с естественной конвекцией в большом объеме характерен:
для пожаров внутри помещений
для пожара в « прослойках»
для движения жидкости по трубопроводу
|
110.
| Конвективный теплообмен при вынужденном движении жидкости характерен:
для закрытых воздушных «прослоек»
для движения жидкостей по пожарным рукавам
для кипения жидкостей в технологических емкостях
|
111.
| Наиболее характерной задачей пожарной безопасности при кипении жидкости является борьба с нарушением режима:
кипения
нагревания
перегрева
|
112.
| Лучистый теплообмен – это превращение:
тепла в энергию электромагнитных волн
работы в тепло
работы в энергию электромагнитных волн
|
113.
| Для специалистов пожарной охраны не представляет интереса излучение:
видимое
рентгеновское
инфракрасное
|
114.
| Если тело полностью поглощает падающую на него лучистую энергию, оно называется абсолютно:
белым
прозрачным
черным
|
115.
| Если тело полностью пропускает падающую на него лучистую энергию, оно называется абсолютно:
белым
прозрачным
черным
|
116.
| Если тело полностью отражает падающую на него лучистую энергию, оно называется абсолютно:
белым
прозрачным
черным
|
117.
| Реальные тела называются:
цветными телами
серыми телами
бурыми телами
|
118.
| Светящаяся часть пламени обусловлена наличием в нем:
азота
кислорода
частичек углерода
|
119.
| В качестве теплоносителя в теплообменниках не могут использоваться:
твердые вещества
жидкости
газы
|
120.
| В прямоточных теплообменниках оба теплоносителя движутся:
навстречу друг другу
в одном направлении
перекрестно друг другу
|