Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2

1. 
   Объясните, какую окраску приобретет индикатор в растворах солей: а) карбоната калия, б) хлорида меди (II). Почему? Напишите уравнение гидролиза.
   

2. 
   Напишите молекулярные и полные ионные уравнения, соответствующе сокращенным:
   

1. 
   С какими из перечисленных веществ: а) цинк, б) соляная кислота, в) гидроксид кальция, г) серебро, д) хлорид бария, е) раствор индикатора, ж) оксид натрия– может взаимодействовать разбавленная серная кислота? Составьте уравнения только происходящих реакций. Запишите уравнения реакций ионного обмена в полной и сокращенной ионной форме.
   

2. 
   Запишите уравнения химических реакций и разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. К одному уравнению реакции составьте электронный баланс: а) CuО + Н₂ → Cu + Н₂O б) Al + I₂ → AlI₃
   

3. 
   Объясните, какое количество вещества хлорида натрия надо взять, чтобы в растворе столько же ионов хлора, сколько образуется при растворении 2 моль хлорида алюминия?
   

4. 
   Допишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме:
   

5. 
   Определите объем выделившегося газа , 5сли к раствору, содержащему карбонат натрия массой 53 г, добавили 400 мл раствора (ρ= 1,1 г/см³), содержащего 0,12 массовых долей или 12 % хлороводорода.
   

3. 
   Как различить растворы солей: хлорида меди (II), сульфата цинка и карбоната натрия, если они находятся в склянках без этикеток и у вас нет других реактивов, кроме раствора индикатора? Запишите уравнения соответствующих реакций.
   

4. 
   Напишите уравнения химических реакций соответственно схеме
   

5. 
   Может ли полностью сгореть3 кг углерода в 6 м³ кислорода? Вычислите объем воздуха, который может быть использован в этой реакции (н. у.)
   

1. 
   Написать уравнение реакции.
   
2. 
   Проверить правильность формул.
   
3. 
   Расставить степени окисления элементов.
   
4. 
   Подчеркнуть элементы, которые часто меняют степень окисления.
   
5. 
   Составить уравнение электронного баланса, т.е. выписать окислитель и восстановитель и уравнять число принятых и отданных электронов.
   
6. 
   Полученные коэффициенты поставить перед формулами тех веществ, в состав которых входят элементы, меняющие степень окисления.
   
7. 
   Подписать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
   
8. 
   Расставить коэффициенты перед остальными элементами и веществами, считая водород предпоследним, кислород последним.
   

1. 
   Написать уравнение реакции в молекулярной форме.
   
2. 
   Определить причину, из-за которой реакция обмена идёт до конца, отметьте это в уравнении реакции соответствующим знаком (↓ - осадок; ↑- газ; подчёркиваем малодиссоциирующее вещество, например Н₂О).
   
3. 
   Написать полное ионное уравнение, изобразив хорошо диссоциирующие вещества в виде ионов (смотри таблицу растворимости), учитывая коэффициенты и индексы, а уходящие из сферы реакции – в виде молекул.
   
4. 
   Подчеркнуть одинаковые ионы в обоих частях уравнений.
   
5. 
   Исключить из обеих частей ионного уравнения одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции (они подчёркнуты).
   
6. 
   Оставшиеся частицы выписываем в краткое ионное уравнение, показывающее сущность химической реакции.
   

Составление уравнений реакции гидролиза соли

1. 
   Написать уравнение диссоциации соли (если она растворима).
   

2. 
   Подчеркнуть ион слабой кислоты или слабого основания.
   

3. 
   Написать уравнение диссоциации воды.
   

4. 
   Написать краткое ионное уравнение реакции (между ионом слабой кислоты (или основания) и молекулой воды).
   

5. 
   Определить среду раствора по наличию ионов Н⁺ или ОН^–.
   

6. 
   Записать молекулярное уравнение гидролиза.