Продолжение табл.
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
Раздел программы: ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (23 часа)
|
26-27
|
1-2. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии
|
2
|
КУ
|
Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению; по механизму протекания; по виду энергии, инициирующей реакцию
|
Знать, какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации
|
Для закрепл.
с. 148
|
§ 11, упр. 4-8
|
Слайд-лекция «Типы химических реакций», проектор, ноутбук
|
|
|
28-29
|
3-4.Тепловой эффект химической реакции. Почему идут химические реакции
|
2
|
КУ
|
Возможность протекания химической реакции на основании законов химической термодинамики. Теплота образования вещества. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса
|
Знать понятия:
«теплота образования вещества», «тепловой эффект реакции». Уметь составлять термохимические уравнения и производить расчеты по ним
|
Новошинские № 323-330
|
§ 12, упр. 4-6
|
Видеофрагмент «Тепловой эффект химической реакции»
|
|
|
30-31
|
5-6.Скорость химической реакции
|
2
|
КУ
|
Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции:
|
Знать понятие «скорость химической реакции». Знать факторы, влияющие на скорость реакций.
|
Работа по ДМ,
Для закрепления:
|
§ 13, упр. 1-9
|
Слайд-лекция «Скорость хим. реакций», проектор, ноутбук
|
|
|
Продолжение табл.
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
|
|
|
|
природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов
|
|
с. 138, № 346-354 из Новош.
|
|
Д. Зависимость скорости р-и от концентрации и температуры
|
|
|
32
|
7. Катализ
|
1
|
КУ
|
Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты - биокатализаторы.
Ингибиторы и каталитические яды
|
Знать понятия «катализ», «катализатор».
Гомогенный и гетерогенный катализ. Сравнение ферментов с неорганическими катализаторами
|
Текущий
(самостоятельная работа)
|
§ 13, сообщения о ферментах
|
Д. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента каталазы)
|
|
|
33
|
8. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
|
1
|
КУ
|
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия
|
Знать классификацию хим. реакций (обратимые и необратимые), понятие «химическое равновесие» и условия его смещения
|
Текущий
с. 143 № 362-369 из Новошинских
|
§ 14 упр. 1-8
|
Портрет Ле Шателье, таблицы
|
|
|
34
|
9. Решение задач и упражнений
|
1
|
УПП
|
Расчеты по термохимии и кинетике химических реакций. Упражнения по условиям смещения химического равновесия
|
Уметь вычислять тепловой эффект х.р.
Уметь определять смещение равновесия х.р. от разл. факторов
|
Текущий
Работа по ДМ.
|
Задачи по индив. карточкам
|
Задачники, ДМ
|
|
|
35
|
10. Практическая работа № 2
«Скорость химической реакции. Химическое равновесие»
|
1
|
Пр/р
|
Правила техники безопасности при выполнении данной работы.
|
Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
|
Опрос по правилам ТБ
|
Повт. § 11-14
|
Пр.р. №2 с. 397
Инструкции
Иодид калия, пероксид водорода, крахмальный клейстер
|
|
|
Продолжение табл.
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
36-39
|
11-14. Окислительно-восстановительные реакции
|
4
|
КУ
|
ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР в органической химии
|
Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Знать отличия ОВР от реакций ионного обмена. Уметь составлять уравнения ОВР методом эл. баланса и полуреакций
|
Текущий
Работа по ДМ
|
конспект лекции
|
Слайд-лекция «ОВР», проектор, ноутбук
ДМ
Таблица «Направление ОВР в различных средах»
|
|
|
40-41
|
15-16. Электролитическая диссоциация (ЭД). Реакции ионного обмена
|
2
|
КУ
УОНМ
|
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы.
Методы определения кислотности среды. Кислоты, соли, основания в свете представлений об ЭД
|
Знать понятия
«электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов. Знать сущность механизма диссоциации. Знать основные положения ТЭД.
Уметь определять характер среды раствора неорганических соединений
|
Текущий
Новош.
с. 47 № 82-86
|
§ 15 упр. 1-4.
|
Слайд-лекция «ТЭД», проектор, ноутбук
Л. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов
|
|
|
42
|
17. Водородный показатель
|
1
|
КУ
|
Диссоциация воды. Константа её диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель –рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы
|
Знать константу диссоциации воды, ионное произведение. Уметь определять рН среды различными методами.
|
|
§ 15 (до конца) упр. 6-7
|
Презентация учебного проекта «рН среды и здоровье человека».
Компьютер, проектор
|
|
|
Продолжение табл.
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
43-45
|
18-20. Гидролиз
|
3
|
УОНМ
|
Понятие «гидролиз».
Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Необратимый гидролиз
|
Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1 ступень), определять характер среды
|
Текущий
Работа по карточкам
|
§ 16, упр. 1-6, 9.
|
Л. Определение характера среды с помощью универсального индикатора
|
|
|
46
|
21. Практическая работа № 3
«Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»
|
1
|
П/р
|
Правила техники безопасности при выполнении данной работы
|
Знать основные правила техники безопасности при выполнении работы
|
Опрос по правилам ТБ
|
Повт. § 16
|
Практическая работа № 4 с. 401 (растворы разл. солей, белок к.я., соляная к-та, индикаторы, щёлочь, сл.эфиры…)
|
|
|
47
|
22. Обобщение и систематизация знаний
|
1
|
УПЗУ
|
Систематизация материала по теме «Химические реакции».
Типы химических реакций.
Скорость х.р.
Гидролиз.
ТЭД
|
Знать: классификации химических реакций. ТЭД. Ионные реакции. ОВР. Скорость реакций и факторы, на нее влияющие. Химическое равновесие и условия его смещения
|
Текущий
Работа по ДМ
|
Повторить главу 3
|
ДМ
Задачники
|
|
|
48
|
23. Контрольная работа № 3
«Химические реакции»
|
1
|
К
|
Основные положения изученной темы
|
Основные положения данной темы
|
Тематический
|
Хомч. № 12.1 – 12.21
|
ДМ
К.р. «Химические реакции» с. 139 Габр. Мет. пособие
|
|
| |
