Тематическое планирование уроков химии в 9 классе
Скачать 0.53 Mb.
|
| | 9 | Итоговый урок по темам «Строение атома» и «ОВР» | 1 | Семинар, поисковый | Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам «Окислительно-восстановительные реакции», «Периодический закон. Периодическая система химических элементов». Значение Периодического закона | Знать понятия об ОВР, строение атома, уметь составлять ОВР, характеризовать химический элемент на основе строения его атома | Самостоятельные работы, авт. Новошинский И.И. Работа № 1 (тестирование) | | | | I | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| IV. ВОДОРОД И ЕГО ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 часов) | | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 10 | Водород | 1 | Беседа, проблемный | Водород - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе элементов. Водород - простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе, получение водорода | Знать положение водорода в Периодической системе, уметь называть: хим. элемент по символам; формулу молекулы водорода, знать нахождение в природе, получение |
(устный опрос) | | | §7, № 1, 2 стр. 36 | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 11 | Свойства и применения водорода | 1 | Беседа, объ- яснительно- иллюстра- тивный | Физические и химические свойства (взаимодействие с неметаллами и оксидами металлов). Меры предосторожности при работе с водородом. Водород - экологически чистое топливо. Применение водорода | Знать физические свойства водорода, уметь характеризовать химические свойства водорода; составлять реакции восстановления металлов из их оксидов водородом | 1. Напишите уравнения реакции взаимодействия водорода с: а) хлором; б) кислородом; в) магнием; г) оксидом алюминия; д) оксидом меди. В реакции г), д) укажите восстановитель. 2.Осуществите превращения Н2->Н20-> Н2—► НС1->хлорид железа (II) (самостоятельная работа) | | | § 8, № 3-5 стр. 41 | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 12 | Газообразное состояние вещества | 1 | Беседа, объ- яснительно- иллюстра- тивный | Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа» и закона Авогадро. Определение относительной плотности газов | Знать определения молярного объема газов, газообразного состояния вещества, уметь рассчитывать относительную плотность газов, молярный объем газов |
| | | §9, № 2,3, 5(a), 6 | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 13 | Решение задач по теме «Газообразное состояние вещества» | 1 | Практикум по решению задач | Алгоритм вычислений по химическим уравнениям с использованием физической величины «молярный объем газа». Закон объемных отношений. Вычисление по химическим уравнениям объемов газов по известной массе или по количеству вещества одного из вступивших в реакцию веществ или образующихся в результате реакции. Расчет объемных отношений газов по химическим уравнениям | Уметь производить расчеты по химическим уравнениям объемов газов | В результате реакции соединения водорода с хлором выделилось 11,2 л хлороводорода. Рассчитайте объём вступивших в реакцию веществ (письменная работа) | | | §10, № 1, 2, 4 стр. 48 | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 14 | Оксид водорода - вода | 1 | Беседа, объ- яснительно- иллюстра- тивный | Вода в природе. Получение чистой воды. Охрана водных ресурсов. Физические свойства воды. Особенности (аномальные свойства) воды. Структура молекулы воды. Химические свойства воды: взаи- модействие с активными металлами и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами | Характеризовать количественный и качественный состав воды, описать физические и химические свойства воды, способы очистки воды от примесей, экологические проблемы, связанные с очисткой воды, меры по охране воды от загрязнений | Перечислите физические свойства воды. Какие физ. свойства воды служат эталоном для других веществ?
Na; Fe; Ag; S03; Na20. 2 вариант Ca; Си; C; MgO; C02. С какими из перечислен ных веществ взаимодействует вода? В тёплое помещение внесли стакан с холодной водой. На внутренней стенке стакана появились пузырьки. Какие физ. свойства воды объясняют это наблюдение? (Устный опрос) | | | §11, № 3, 6, 7 стр. 56 | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 15 | Итоговый урок по теме «Водород и его важнейшие соединения» | 1 | Семинар, проблемный | Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Водород и его важнейшие соединения». Выполнение упражнений и решение расчетных задач | Знать характеристику водорода как химического элемента, так и простого вещества, соединения водорода, уметь выполнять расчетные задачи на вычисление молярного объема газов | | | | Подготовить проект по теме «Охрана водных ресурсов» | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 16 | Контрольная работа № 1 по темам: «ОВР», «Периодическая система», «Водород» | 1 | Тестирование, программированный | | | | | | | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| V. ГАЛОГЕНЫ (4часа) | | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 17 | Галогены | 1 | Лабораторная работа, программированный | Общая характеристика галогенов на основе их положения в Периодической системе элементов. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогени- дов. Физические и химические свойства галогенов | Знать характеристику галогенов на основе положения их в Периодической системе, физические и химические свойства, уметь сравнивать строение атомов, свойства простых веществ, составлять уравнения химических реакций |
| Лаб. опыт №12 «Вытеснение одних галогенов другими»; лаб. опыт №13 «Растворимость брома и йода в органиче- ских растворах» | | §12, №1, 2 стр. 61 | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 18 | Хлор | 1 | Беседа, объ- яснительно- иллюстра- тивный | Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хлора (взаимодействие с металлами,водородом и водой). Применение хлора. Действие хлора на организм | Знать свойства хлора, его применение и действие на организм, уметь характеризовать хлор по плану характеристики химического элемента и простого вещества, уметь применять знания по оказанию первой медицинской помощи при отравлении хлором |
(Устный опрос) | | | § 13, № 1- 4 стр. 68 | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 19 | Хпороводород и соляная кислота | 1 | Семинар, объяснительно- иллюстративный | Получение хлорово- дорода и соляной кислоты. Физические и химические свойства, применение соляной кислоты. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид-ионы | Знать основные способы получения хлороводоро- да и соляной кислоты, свойства соляной кислоты, знать области применения соляной кислоты, качественные реакции на галогениды, уметь составлять уравнения химических реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями |
| Лаб. опыт №14 «Распознавание йода»; лаб. опыт № 15 «Распознавание хлорид-, бро- МИД-, ио- дид-ионов в растворах» | Фтор. Бром. Йод | § 14-15, № 2,4,5 стр. 72 | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 20 | Решение расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов | 1 | Практикум, эвристический | Алгоритм решения расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, | Знать алгоритм решения расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов, уметь решать задачи | Решение задач 1. К раствору, содержащему 0,2 моль гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 0,1 моль соляной кислоты. Определите количество вещества | | | К раствору, содержащему 52,2 г нитрата бария, добавили рас- | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| | | | | если одно из реагирующих веществ дано в избытке | | соли (в молях).
а) 22,4 л; б) 11,2 л в) 5,6 л; г) 2,8 л
(самостоятельная работа) | | | твор, содержащий 0,5 моль сульфата натрия, осадок отфильтровали. Вычислите массу полученного осадка и укажите, что содержится в Фильтрате | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| VI. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (3 часа) | | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 21 | Скорость химических реакции | 1 | Беседа,эвристический | Понятие о скорости химической реакции. Единицы скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные | Знать определение скорости химической реакции, единицы измерения, понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях |
| | | §16, №1, 2 стр. 83 | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 22 | Условия, влияющие на скорость химических реакций | 1 | Беседа, объ- яснительно- иллюстра- тивный | Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и их концентрации, от температуры и катализатора. Понятие об ингибиторах | Знать условия, влияющие на скорость химической реакции, соблюдать правила ТБ при выполнении лабораторных опытов |
(Работа в группах) | Лаб. опыт № ^«Факторы, влияющие на скорость» | | § 16, повторить № 3,4 стр. 83 | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 23 | Классификация химических реакций | 1 | Беседа, объ- яснительно- иллюстра- тивный | Понятие об обратимости химических реакций. Обобщение знаний о классификации химических реакций | Знать понятие об обратимых и необратимых химических реакциях, типах химических реакций, уметь определять тип реакции по уравнению, составлять уравнения химических реакций | 1. Составьте уравнение реакций между: а) соляной кислотой и гид- роксидом калия; б) кислородом и водородом; в) серной кислотой и карбонатом натрия. Определите тип химической реакции по разным классификациям (работа по карточкам) | | | § 17, № 1- 3 стр. 86 | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| VII. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (9 часов) | | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 24 | Кислород. Озон | 1 | Беседа, эвристический | Положение кислорода в Периодической системе. Кислород - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород - простое вещество. Распространение в природе. Получение кислорода, его физические и химические свойства. Роль кислорода в природе и его применение. Аллотропные изменения кислорода. Озон: получение,свойства и применение. Озоновый «щит» Земли | Знать характеристику кислорода как химического элемента, так и простого вещества, получение, физические и химические свойства кислорода, применение, уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающих хим. свойства, а также реакций получения кислорода, сравнивать по свойствам озон и кислород |
| | | §18-19, № 1, 3 стр. 95 | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 25 | Практическая работа № 6 «Получение кислорода и водорода» | 1 | Практикум | Получение кислорода и водорода | Знать способы получения кислорода и водорода в лаборатории, уметь получить эти вещества, уметь соблюдать правила ТБ при выполнении работы | Проверка практических умений (практикум) | | | Отчет в тетради | | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 26 | Сера. | 1 | Беседа, объ- яснительно- иллюстра- тивный проблемный | Строение атома, степени окисления. Нахождение в природе. Физические и химические свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Сероводород. Сульфиды. Применение серы,сероводорода и сульфидов | Знать положение серы в Периодической системе, ее физические и химические свойства, ее соединения, применение, уметь составлять уравнения химических реакций |
(Письменный опрос) | | Сероводородная и сернистая кислоты и их соли | | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Похожие:
 | Тематическое планирование уроков химии в 11 классе Тематическое планирование уроков химии в 11 классе к учебнику О. С. Габриеляна «Химия» (М.: Дрофа) |  | Урока т календарно-тематическое планирование уроков природоведения в 5 классе Календарно-тематическое планирование уроков природоведения в 5 классе (составлено по программе и учебнику Плешакова А. А., Сонина... |
| Календарно-тематическое планирование уроков по химии на учебный год... Планирование составлено на основе рабочей программы курса химии для базового изучения химии в X – XI классах общеобразовательных... | | Тематическое планирование уроков литературы в 6 классе Тематическое планирование уроков литературы в 6 классе по учебнику С. К. Бирюковой. За неделю 4 часа |
| Тематическое планирование уроков английского языка в 10 классе Календарно – тематическое планирование уроков английского языка в 10 классе на 2013-2014 учебный год по умк м. З. Биболетовой, Е.... | | Тематическое планирование уроков русского языка во 2-м классе Тематическое планирование уроков русского языка во 2-м классе (135 часов – 4 часа в неделю) |
| Тематическое планирование уроков по химии 8 класс «Программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений» О. С. Габриеляна | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Тематическое планирование уроков химии в 11 классе по программе О. С. Габриеляна (2 часа в неделю) |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Тематическое планирование уроков по химии в 9 классе к учебнику О. С. Габриеляна «Химия» (М.: Дрофа) | | Календарно тематическое планирование уроков геометрии в 11 классе Рабочая программа и календарно тематическое планирование уроков геометрии в 11 классе |
| Тематическое планирование курса Примерное календарно-тематическое... Примерное календарно-тематическое планирование составлено для использования иумк в рамках традиционной классно-урочной системы организации... | | Календарно-тематическое планирование уроков окружающего мира во 2 классе Календарно-тематическое планирование уроков окружающего мира во 2 классе по учебнику а. А. Плешакова |
| Календарно-тематическое планирование уроков природоведения в 6ом классе Календарно-тематическое планирование уроков природоведения в 6ом классе(70 часов: 24 л/р,3 экс.) | | Тематическое планирование по русской литературе в 11 классе № Система уроков Развёрнутое календарно- тематическое планирование по русской литературе в 11 классе |
| Календарно-тематическое планирование уроков литературы в 8 «А» классе Планирование составлено на основе федерального компонента государственного стандарта основного | | Календарно-тематическое планирование уроков литературы в 11 классе Планирование составлено на основе программы под редакцией В. Я. Коровиной «Литература 5-11 классы» |
