Тема урока: Химические свойства железа

Скачать 52.87 Kb.

Название	Тема урока: Химические свойства железа
Дата публикации	01.08.2014
Размер	52.87 Kb.
Тип	Урок

100-bal.ru > Химия > Урок

Тема урока: Химические свойства железа.

Цель:

Способствовать закреплению понятий физические свойства железа, методы получения и формированию понятий химические свойства железа.

Способствовать формированию умение пользоваться опорными знаниями, закрепить навыки химического эксперимента, развивать мышление, умение делать выводы.
Реактивы:

Набор реактивов для ученического эксперимента в лабораторных столах: Fe, HCl, H₂SO₄, NaOH, FeCl₃, FeSO₄ , CuSO₄; KCNS, FeCl₃ NaF.

Ход урока	Деятельность ученика	Время
I Организационный момент		2
II. Проверка домашнего задания. Давайте с вами вспомним тему нашего прошлого урока? - Железо Да, мы познакомились с железом, а что конкретно мы узнали о железе с прошлого урока? - С железом, его физическими свойствами, методами получения и распространением в природе. Эти вопросы мы и послушаем ………. Спасибо, ……. Напомнил нам о железе, его физических свойствах, методах получения и применения. А сегодня нам следует изучить его химические свойства и так тема нашего урока: Химические свойства железа. Но прежде чем перейдем к изучению этой темы, давайте посмотрим следующий опыт. Демонстрация опыта «кровавая рана». Почему произошли эти фокусы? Как объяснить эти превращения? Ответить на этот вопрос и объяснить наблюдаемые явления мы сможем после изучения сегодняшнего урока. Давайте вспомним строение атома металла, а именно расположение электронов по ячейкам Хунда. Схема строения атома Fe Схема электронов последнего энергетического уровня объясняет возможные степени окисления у железа. Сколько электронов на последнем уровне? - два Поэтому степень окисления у железа есть +2, но кроме данной степени окисления есть +3 почему? Атому железа энергетически выгодно, что бы электроны с d уровня были неспаренными, поэтому и появляется третий электрон на последнем уровне и у железа бывает степень окисления +3 Итак у железа степени окисления +2 и +3, а в каких соединениях и реакциях это происходит. Химических свойств железа Простые вещества Fe Степень окисления +2 степень окисления +3 Fe + S → FeS 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ 3Fe + 2O₂ → FeO·Fe₂O₃ 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ Разберем реакцию как окислительно-восстановительную Fe⁰→ Fe²⁺ ок-ние, вос-ль Fe⁰→ Fe³⁺ ок-ние, вос-ль O₂⁰→2O^2- вос-ние, ок -ль Мы рассмотрели с вами взаимодействие железа с простыми веществами и возможности образования соединений со степенями окисления +2 и +3 Сложные вещества Теперь посмотрим взаимодействие железа со сложными веществами, сначала проделав опыты, а затем записав реакции В трех химических стаканчиках находятся HCl, концентрированная H₂SO₄и HNO₃ кислоты. Добавим железо в каждый стаканчик, что происходит? Где реакция происходит, а где нет? Что будет происходить, если добавить воду к кислотам? В пробирку с раствором сульфата меди и хлорида алюминия добавим железо, что произойдет? Почему? Fe Степень окисления +2 степень окисления +3 Fe + HCl → FeCl₂+ H₂Fe + H₂SO₄₍_разб₎→ Fe₃(SO₄)₂+ SO₂+ H₂O Fe + H₂SO₄→ FeSO₄+ H₂ Fe + HNO₃₍_разб₎→ Fe(NO₃)₃ + NO+ H₂O Fe + H₂SO₄₍_конц₎→ Fe + HNO₃₍_конц₎→ 3 Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ +4H₂ Итак, мы с вами рассмотрели взаимодействие железа с простыми и сложными веществами, железо может быть в этих реакциях со степенями окисления +2 и +3. А чтобы разобраться какая степень окисления у железа в соединениях нужно знать эти реакции, а иногда можно узнать с помощью качественных химических реакций. которые объясняют наши превращения в начале урока. Качественные реакции на Fe³⁺и Fe²⁺ С целью обнаружения ионов Fe³⁺ в растворе пользуются желтой кровяной солью К₄[Fe(CN)₆], которая в присутствии Fe³⁺ дает синее вещество – берлинскую лазурь. 4FeCl₃+3K₄(Fe(CN)₆)= Fe₄ (Fe(CN)₆)₃+12KCl, в сокращенном ионном виде: 4Fe³⁺+3(Fe(CN)₆)₄- = Fe₄(Fe(CN)₆)₃ Другая реакция обнаружения ионов Fe³⁺ в растворе – это взаимодействие с KNCS раствор окрашен в интенсивно-красный цвет FeCl₃+ 3KNCS Fe(NCS)₃+3KCl, в сокращенном ионном виде: Fe³⁺+ 3NCSFe(NCS)₃ Качественная реакция на Fe²⁺ - реакция с красной кровяной солью, при этом получается турнбулева синь. 3FeCl₂+ 2K₃(Fe(CN)₆)= Fe₃(Fe(CN)₆)₂ +6KCl, 3Fe²⁺ + 2(Fe(CN)₆)₂-= Fe₃(Fe(CN)₆)₂ Подведение итогов. Домашнее задание Урок подходит к концу, мы вспомнили физические свойства железа и изучили химические свойства железа, рассмотрели качественные реакции на ионы железа. Ваше домашнее задание § 14 упр. 4	Пересказ Демонстрация опытов Составление схемы строения атома железа Объяснение возможности существования с.о +2 и +3 Схема химических свойств железа Составление уравнений, подбор коэффициентов Демонстрация опытов, наблюдение наблюдаемых явлений, объяснение происходящих явлений Схема химических свойств железа Составление уравнений, подбор коэффициентов Демонстрация опытов	3 7 4 3 8 10 5 3

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

	Конспект урока железо: физические и химические свойства. Цель урока:... Обучающие: сформировать знания о физико-механических и химических свойствах железа		Конспект урока по теме: «Химические свойства и применение этилена» фио (полностью) Цель урока: -изучить химические свойства алкенов, углубить и конкретизировать знания учащихся о механизмах химических реакций
	Конспект урока химические свойства алкенов, применение. Фио шишминцева... Цель урока: изучить химические свойства алкенов, связанные с особенностями их строения, рассмотреть области применения алкенов		Тема урока. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы Цель: знать физические и химические свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов, строение их атомов; уметь на основе их...
	Тема урока: Свойства серной кислоты. Девиз урока Цели урока: Повторить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть её физические и химические свойства в свете теории эд и теории...		Тема урока: Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства
	«Химические свойства металлов» Прежде чем изучать химические свойства металлов, давайте вспомним закономерности в строении атомов металлов и общие физические свойства...		Конспект урока. Азотная кислота. Химические свойства азотной кислоты.... Азотная кислота. Химические свойства азотной кислоты. Особенности взаимодействия с металлами и неметаллами
	Конспект урока по химии Тема: «Химические свойства кислорода» Примерной образовательной программы основного общего образования, созданной на основе стандарта		Тема урока: «Физические и химические свойства альдегидов, их применение» При сжигании 20,5 кг пропана образовался оксид углерода (IV). Определите объем образовавшегося газа.(н у.)
	Конспект урока аммиак. Строение молекулы. Физические и химические... Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цели урока: Рассмотреть строение и свойства оксидов углерода, их физические и химические свойства
	Конспект урока Тема: «Кислоты». Работу Азотная кислота. Химические свойства азотной кислоты. Особенности взаимодействия с металлами и неметаллами		Урок 8 класс «Химические свойства оксидов» Цель: Образовательная Образовательная: обобщить знания учащихся о составе оксидов, распространении их в природе. Рассмотреть классификацию оксидов и химические...
	Тема урока: Химические свойства кислорода Базовый учебник (название, автор): «Химия. Неорганическая химия. 8 класс» Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман М., Просвещение 2009 г		Урок 58 59 (8 класс) Гринаш М. А. «Свойства солей». Цели урока Цели урока: уметь рассказывать о физических свойствах солей; уметь проводить и записывать реакции иллюстрирующие химические свойства...

Школьные материалы