Учебно-методический комплекс дисциплины 050502. 65 Технология и предпринимательство Канск

Итоговый модуль Содержание Форма работы Количество баллов min max Зачет 10 20 Итого Общее количество баллов по дисциплине (по итогам изучения всех модулей, без учета дополнительного модуля) min max 60 100 * Для получения оценки «зачтено» необходимо набрать не менее 60 баллов, предусмотренных по дисциплине (при условии набора всех обязательных минимальных баллов по каждому дисциплинарному модулю) Преподаватель _____________________ Кривенко Т.А. МетодическиЕ рекомендациИ для студентов 1. Общие положения о самостоятельной работе студентов Целью самостоятельной работы студентов является овладение фундаментальными знаниями, профессиональными умениями и навыками, опытом творческой, исследовательской деятельности. Дисциплина «Химия» изучается в течение двух семестров. Основными видами учебной деятельности при изучении данной дисциплины являются: лекции, лабораторные занятия, самостоятельная работа студента. Таблица 1 дает представление о распределении общей трудоемкости дисциплины по видам учебной деятельности. Таблица 1. Дисциплина Общая трудоемкость Аудиторные занятия Самостоятельная работа Всего Лекции Лабораторные Химия 72 часа 8 часов 4 часа 4 часа 64 часа Углубленному изучению материала способствуют семинарские занятия – коллективное обсуждение сообщений, докладов, заданий, выполненных самостоятельно. На этих занятиях происходит и защита рефератов с презентациями (по заочной форме обучения). Большую часть времени при изучении дисциплины занимает самостоятельная работа студента: самостоятельное изучение рекомендованной литературы, подготовка докладов, рефератов, выполнение заданий для самостоятельной работы. Формы и содержание самостоятельной работы, сроки выполнения, формы ее контроля приведены в УМКД. Темы теоретического курса, вынесенные для самостоятельного изучения, и которые могут использоваться для подготовки докладов, приведены в технологической карте по дисциплине «Химия». Примерные темы для написания рефератов приведены в Тематике рефератов по дисциплине «Химия». Образовательный процесс по дисциплине организован в соответствии с модульно-рейтинговой системой подготовки студентов, принятой в университете. Модульно-рейтинговая системой (МРС) – система организации процесса освоения дисциплин, основанная на модульном построении учебного процесса. При этом осуществляется структурирование содержания каждой учебной дисциплины на дисциплинарные модули и проводится регулярная оценка знаний и умений студентов с помощью контроля результатов обучения по каждому дисциплинарному модулю и дисциплине в целом. Модуль – это часть учебной дисциплины, содержащая ряд основных тем или разделов дисциплины. С содержанием модулей данной дисциплины можно познакомиться в Рабочей модульной программе дисциплины. Итоговый модуль – это часть учебной дисциплины, отводимая на аттестацию в целом по дисциплине. Результаты всех видов учебной деятельности студентов оцениваются рейтинговыми баллами. Формы текущей работы и рейтинг-контроля в каждом дисциплинарном модуле, количество баллов как по дисциплине в целом, так и по отдельным формам работы и рейтинг-контроля указаны в Технологической карте рейтинга. В каждом модуле определено минимальное и максимальное количество баллов. Сумма максимальных баллов по всем модулям равняется 100%-ному усвоению материала. Минимальное количество баллов в каждом модуле является обязательным и не может быть заменено набором баллов в других модулях, за исключением ситуации, когда минимальное количество баллов по модулю определено как нулевое. В этом случае модуль является необязательным для изучения и общее количество баллов может быть набрано за счет других модулей. Дисциплинарный модуль считается изученным, если студент набрал количество баллов в рамках установленного диапазона. Для получения оценки «зачтено» необходимо набрать не менее 60 баллов, предусмотренных по дисциплине (при условии набора всех обязательных минимальных баллов по каждому дисциплинарному модулю). У студентов обучающихся по заочной форме текущий, промежуточный и итоговый рейтинг-контроль проходит в течении сессии в форме защиты семинарских занятий по вопросам заранее предложенным студентам, отчета по программе выполнения самостоятельной работы, защиты реферата и его презентации и зачета в конце второго семестра , 1 курса Рейтинг-контроль текущей работы выполняется в ходе аудиторных занятий по текущему базовому модулю в следующих формах: сдача задач для аудиторной и самостоятельной работы, лабораторных работ, рефератов, выступление с докладами по темам, изучаемым самостоятельно. ПРИМЕРНЫЕ ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ по дисципЛине «химия» Боровская модель атома. Расположение в пространстве вырожденных р-орбиталей. Значение, размерность параметра ĥ. Физический смысл стационарных орбит в модели атома Бора. Расположение в пространстве вырожденных d-орбиталей. Вычислить величину заряда 12Mg в кулонах. Физический смысл квантовых чисел. Что означают знаки «лепестков» р-орбиталей. Вычислить значение массы атома в кг. Характеристика главного квантового числа. Расположить в пространстве dx2-y2 орбиталь. Характеристика орбитального квантового числа. Внутренняя периодичность свойств элементов. Характеристика магнитного квантового числа. Природа вторичной периодичности свойств элементов. Характеристика спинового квантового числа. Горизонтальные семейства элементов. Что означает номер группы и периодов в системе элементов? Закономерности изменения радиуса орбиты и потенциала ионизации атомов в периодах и подгруппах периодической системы. Принцип Паули. Шринк-аналогия элементов. Правило Хунда. Дать примеры. Рассказать о благородных газах. Правило Клечковского. Рассказать о щелочных металлах. Электронная аналогия свойств элементов. Диагональная аналогия свойств элементов. Тенденция изменения свойств элементов в главных подгруппах. Тенденция изменения свойств элементов в побочных подгруппах. Горизонтальная аналогия свойств элементов. Виды периодичности свойств элементов в системе Менделеева. Определение элемента и атома. При каком условии устойчивы р-орбитали? При каком условии устойчивы d-орбитали? При каком условии устойчивы f-орбитали? ТематикА рефератов по дисциплине «ХИМИЯ» Технология приготовления пищи и коллоидные системы Химизм фотосинтеза. Космическая роль земных растений Особенности пластического обмена в клетке Особенности энергетического облика животной клетки Химизм брожения. Практическое значение брожения Химизм дыхания. Практическое значение дыхания Биология и технические наука Солнечная активность и ее влияние на самочувствие и здоровье человека Космос и здоровье человека Бумага в будущем. Из чего и для чего? Банк контрольных заданий по дисциплине «Химия» По учебнику А.А.Кабанова «Фундаментальные основания химии». I Теоретические основы квантовой модели атомов. п.2.2.1 (стр.33-35). 1. Прочтите и ответьте на вопросы: В чём достоинства и недостатки Боровской модели атома? Сформулируйте два постулата Н.Бора 2. п.2,2,2 Сформулируйте постулат де Бройля и, основываясь на формуле М.Планка (E=hv) и А.Энштейна (E=mc2) вывести и объяснить формулу: В чём достоинства и недостатки волновой концепции? 3. п.2.2.3 Чем определяются корпускулярные свойства электрона? Чем определяются волновые свойства электрона? 4. п.2.2.4 Объясните суть уравнения Шрёдингера. Что оно описывает? Рассмотрите рисунок 8 и объясните смысл постулатов Н.Бора. Выполните упражнения: Один квант света (фотон) несёт энергию равную 3,0610-19Дж. Какой частоте колебаний (С-1) и какой длине волны (в нм) это соответствует? Вычислить энергию фотона (в Дж) в пучке света, для которого =589 нм. Найдите длину волны электрона, движущегося со скоростью 10км/с. Найдите длину волны де Бройля для молекулы №2, движущейся со скоростью 1км/с. Вычислить длину волны () де Бройля, которая соответствует электрону (me=9,110-28г), движущемуся со скоростью V=70км/с. Определите в кг массу атомов: H, и 112,448 Сd Определите в (Кл) заряд ядра атомов: водорода, лития, кадмия Главное квантовое число Главное квантовое число (n), по существу, ввел Н. Бор на основе эмиссионного спектра атомарного водорода. Однако он вклады­вал в него только смысл параметра квантования физических свойств элек­трона. Бор представлял атом в виде плоского диска (рис. 11-а и 12), а элек­троны - в виде корпускул, движущихся по круговым стационарным орби­там со скоростью υ. На рис. 11. дана энергетическая модель атома (по Бо­ру). Здесь Ек - кинетическая, а Еп - потенциальная (кулоновская) энергия взаимодействия электрона с ядром, ∆Еi - дискретное изменение полной энергии при удалении электрона от ядра (в качественном соотношении). В целом его полная энергия (Е) равна: Е = Екин. + Еп Из классической физики известно, что → → → M=│mv * r│= mv * r * sin φ где М- угловой (кинетический) момент количества движения (импульса) корпускулы; m - масса корпускулы (электрона); υ - вектор скорости; г - ра­диус-вектор; [mv * r] - векторное произведение; φ - угол между векторами. Рис. 11. Боровская модель атома (а) и её энергетический аналог (б) Рис. 12. Расположение вектора углового момента импульса электрона в Боровской модели атома При движении материальной точки (у нас - это электрон) по кругу угол φ всегда равен 90°, а sin 90° = 1. Электрон удерживается на стационар­ной орбите за счет равенства действующих на него центробежной и центро­стремительной сил. Согласно этой основы, Бор получил соотношение: → М = m * v * r = n * ћ, (18) где n - номер стационарной орбиты электрона; ћ - квант действия, по размерности соответствующий элемен­тарному угловому моменту количества движения электрона в атоме (ћ= 1,05-10"34 Дж/с). При первичном рассмотрении формулы (18) соответствие размерно­стей левой и правой частей равенства неочевидны. Покажем, что параметр ћ имеет размерность момента количества движения. Доказательство - вы­вод размерности: mv2 Eкин. * (2π * r) *t Eкин. * t m * v * r = — * 2r = ——————— = ————— = [Дж/с] (19) 2v2 π * ℓ π где ℓ - длина орбиты, а t - время её прохождения электроном. Случай Боровской модели атома соответствует вращательному дви­жению материальной точки по круговой орбите вокруг центра симметрии. Для этого случая, согласно классической физике, угловой момент количе­ства движения электрона перпендикулярен плоскости вращения и прохо­дит через центр → вращения (рис. 12). Более того, М всегда перпендикулярен плоскости любого движения материальной точки в области центра сим­метрии. Согласно теории Бора: n =1, 2, 3, 4, 5…, ∞ K. L. M. N. O…,∞ Тема: Кислоты, основания, амфолиты и соли. Рассмотрите приложение 4 стр. 120. I Прочтите §3.8.4 стр. 109. Ответьте на вопросы: Сформулируйте ионную теорию кислот и оснований С. Аррениуса. 1) Сформулируйте основные положения протонной теории кислот и оснований И. Бренстеда. 2) Запишите кислотно-основное равновесие Бренстеда в общем виде. 3) Приведите примеры по этой схеме. 4) Что следует из этих примеров? 5) Какие вещества называются: а) протофильными; б) протогенными; II Прочтите §3.8.5. Дайте характеристику амфолитам. Приведите примеры: а) типичных амфолитов; б) если металл имеет набор степеней окисления. Как можно управлять направлениями диссоциации амфолита. III Прочтите §3.8.6. Дайте определение солей, согласно теории С. Аррениуса. Рассмотрите в приложении 4 семь групп солей. Дайте им названия. IV Прочтите §3.8.7. Дайте определение комплексным соединениям. В чём заключается отличительная черта комплекса? Приведите примеры координационных соединений. Входной контроль Контрольная работа Вариант 1 1.Классифицруйте и занесите в таблицу следующие вещества: NaCl, H2SO4, Zn(OH)2, CaO, HCl, KOH, Al2(SO4)3, H2S, SO2, FeO, Na2O, H3PO4, Ca(OH)2, Cu(NO3)2, HNO3, HF, N2O3, SiO2 Оксиды Кислоты Основания Соли Основные Кислотные Кислород-содержащие Бескислородные 1. 1. 1. 1. 1. 1. 2. 2. 2. 2. 2. 2. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 2.Определите степень окисления углерода в приведенных соединениях: 1).CH4, 2).CO, 3).HCOH, 4).CH3COOH, 5).C2H5OH 3. Напишите уравнения реакций по предложенной схеме: Ca → CaO → CaCO3 → CO2 → H2CO3 → K2CO3 4.Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-востановительных реакций, используя метод электронного баланса. 1).Fe(SO4)3 + Zn → ZnSO4 + FeSO4 2).FeCl3 + Fe → FeCl2 3) KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 5.Назовите вещества: CH3 CH3 ‌ | | 1). CH3 − CH − C − CH2 − CH3 2). CH3 – C – C2H5 3).CH2 – CH2 – CH2 ‌ ‌| | | | | | CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 6. К оксиду хрома (III) массой 19 г., массовая доля примесей в котором составляет 20%, добавлен алюминий. Оксид хрома (III) восстановлен алюминием. Какая масса хрома образовалась при этом, если массовая доля выхода его составила 90%? 7. .Наружный электронный слой элемента выражается формулой 3s23p4. Определить порядковый номер и название элемента. Раздел. Основы строения вещества

Похожие:

	Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Отечественная история» для студентов заочной формы обучения специальности 050502....		Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Компьютерная графика» для студентов заочной формы обучения по специальности 050502....
	Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Информационная культура» для студентов заочной формы обучения по специальности 050502....		Учебно-методический комплекс дисциплины специальность 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Физическая культура» для студентов заочной формы обучения по специальности: 050502....
	Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Информатика» для студентов заочной формы обучения по специальности 050502. 65 – Технология...		Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Экология» для студентов очной формы обучения по специальности 050502. 65 «технология...
	Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Иностранный язык» для студентов заочной формы обучения по специальности 050502. 65...		Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Математика» для студентов заочной формы обучения по специальности 050502. 65 «Технология...
	Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Протокол согласования рабочей программы дисциплины «Безопасность жизнедеятельности»		Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502-65... Умкд составлен преподавателем филиала О. П. Курзаковой Обсужден на заседании Совета филиала
	Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502 Информатика Канск Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Социология» для студентов очной формы обучения по специальности 050202 «Информатика»...		Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65 Информатика Канск Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Политология» для студентов очной формы обучения по специальности 050202 «Информатика»...
	Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502 Информатика Канск Методические рекомендации для студентов по организации процесса изучения учебной дисциплины		Учебно-методический комплекс дисциплины гсэ. Ф1 Иностранный Язык... «Народное художественное творчество со специализацией «Руководитель этнокультурного центра»; 050501 «Профессиональное обучение (дизайн)...
	Учебно-методический комплекс дисциплины гсэ. Ф1 Иностранный Язык... «Народное художественное творчество со специализацией «Руководитель этнокультурного центра»; 050501 «Профессиональное обучение (дизайн)...		Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050202. 65 Информатика Канск Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Химия» для студентов очной формы обучения по специальности 050202. 65 «Информатика»...