Учебно-методический комплекс дисциплины 050502. 65 Технология и предпринимательство Канск

Тема 1. Атомно-молекулярное учение (тест для промежуточного контроля) Задание. Вариант 1 1. В каком из приведенных ниже случаев речь идет о водороде как об элементе? 1) Используется при получении металлов из руд 2) Имеет низкую температуру перехода в жидкое состояние 3) Получается при разложении воды электрическим током 4) Входит в состав воды 2. С учетом валентности цинка определить валентность кислотных остатков в солях: ZnSO4, Zn3(PO4)2, Zn2P2O7. 1) II, III, IV 2) II, IV, IV 3) II, II, IV 4) II, IV, VI 3. Какая масса серной кислоты соответствует 1,5 моль? Сколько молекул содержится в этом количестве вещества? 1) 196 г; 1,2·1023 2) 49 г; 3,01·1023 3) 147 г; 9,03·1023 4) 98 г; 6,02·1023 4. Вычислите массовую долю железа в сульфате железа (ІІ). 1) 36,8 % 2) 57,8 % 3) 21,0 % 4) 62,2 % 5. Плотность газа по воздуху равна 2. Чему равна масса 5,6 л (н.у.) газа? 1) 29 г 2) 14,5 г 3) 58 г 4) 7,25 г 6. Какой объем (при н.у.) занимают 7 г молекулярного азота? 1) 0,56 л 2) 5,6 м3 3) 5,6 мл 4) 5,6 л 7. В соединении азота с кислородом массой 5 г содержится азот массой 2,33 г. Найдите формулу соединения. 1) NO 2) N2O 3) NO2 4) N2O5 8. Как относятся объемы, занимаемые при одной и той же температуре и давлении равными массами кислорода (О2) и озона (О3)? 1) V(О2) = V(О3) 2) 1,5·V(О2) = V(О3) 3) V(О2) = 1,5·V(О3) 9. В каком соединении эквивалент марганца составляет 1/4 его атома? 1) MnSO4 2) Mn2O7 3) MnO2 4) K2MnO4 10. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалентную и атомную массы металла и найдите металл в Периодической системе. 1) Al 2) Cr 3) Fe 4) Ti Тема 2. Строение атома и Периодическая система химических элементов (тест для промежуточного контроля) 1. Чему равен положительный заряд атома? 1) Числу протонов в ядре 2) Атомной массе Числу нейтронов в ядре 4) Числу Авогадро 2. Какое квантовое число определяет ориентацию электронного облака? 1) Главное 2) Орбитальное 3) Магнитное 4) Спиновое 3. Какой подуровень в атоме заполняется электронами после 5s-подуровня? 1) 6s 2) 5p 3) 4d 4) 4f 4. Какой набор квантовых чисел характеризует отмеченный электрон в атоме ванадия? 4s 3d 1) n = 4, l = 3, ml = 2, ms = 1/2 2) n = 3, l = 2, ml = - 2, ms = 1/2 3) n = 3, l = 2, ml = -1, ms = 1/2 4) n = 3, l = 2, ml = 0, ms = 1/2 5. Сколько неспаренных электронов в атоме фосфора? 6. У какой группы частиц электронные формулы одинаковые? 1) Li, Na, K 2) Na, Mg, Al 3) Na+, Mg2+, Al3+ 4) F-, Cl-, Br- 7. Чему равен атомный номер элемента в Периодической системе, электронная формула которого 1s22s22p63s23p64s23d8? 8. К какому семейству химических элементов относится платина? 1) s 2) p 3) d 4) f 9. Какое свойство химического элемента соответствует, за редким исключением, номеру группы периодической системы, в которой он находится? 1) Заряд ядра атома 2) Число образуемых химических соединений 2) Максимальная валентность 4) Число изотопов данного элемента в природе 10. Как называется характеристика атома, которая в периодах увеличивается, а в группах уменьшается? 1) Радиус атома 2) Ионизационный потенциал 3) Атомный объем 4) Степень окисления в соединениях Раздел. Основы химической кинетики Скорость химической реакции. Химическое равновесие Раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций, называются… химическая термодинамика; термохимия; химическая кинетика; калориметрия Скорость химической реакции – это… время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ; время, за которое заканчивается реакция; изменение количества вещества реагентов в единицу времени в единице объёма; количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции В каких единицах выражается скорость химической реакции? Моль/ л*с; Моль2*с; Моль*см.; безразмерная величина Как называются биологические катализаторы? фуллерены; ферриты; ферромагнетики; ферменты Понятие «равновесие» означает состояние, в котором… количества реагентов равны количествам продуктов реакции; внутренняя энергия равна нулю; массы продуктов реакции равны массам исходных веществ; концентрации веществ не изменяются со временем и отсутствуют потоки массы и энергии Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называют… кинетическими; термохимическими; обратимыми; каталитическими Состояние химического равновесия количественно характеризуют… исходными концентрациями реагентов; константой Больцмана; константой равновесия; энергией активации Какая из перечисленных реакций практически необратима? 2Н2 + О2 = 2Н2О; BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl ; N2 + H2 = 2NH3; C2H4 + H2O = C2H5OH Раздел. Металлы (тест промежуточного контроля) Тема «Металлы» Тест 1. .Положение элементов-металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов 1. В периодической таблице Д.И. Менделеева щелочные металлы занимают а) I группу, основную подгруппу б) II группу, основную подгруппу в) III группу, основную подгруппу г) побочные подгруппы 2. Наиболее активный металл а) Li ; б) Na; в) Ba; г) Cs 3. Свойство металлов, используемое в электротехнике а) электропроводность б) металлический блеск в) пластичность г) теплопроводность 4. Основываясь на значении температуры плавления, выде­ляют металлы а) легкие и тяжелые б) легкоплавкие и тугоплавкие в) черные и цветные г) драгоценные 5.Характерное химическое свойство металлов а) электро-и теплопроводность б) металлический блеск в) пластичность г) восстановительная способность Тест 2. Химические свойства металлов 1. Легко взаимодействует с кислородом а) Na; б) Сu; в) Zn ; г) Ag 2. Обладает наибольшими восстановительными свойствами а)Na; б) Сu; в)Zn ; г) Ag 3. Реакция в растворе не идет а) Сu + 2HgCl2 = СuС12 + Hg б) Fe + СuС12 = FeCl2 + Сu в) Си + 2НС1 = СuС12 + Н2 г) Zn + СuС12 = ZnCl2 + Сu 4.Какой объем водорода (н.у.) выделится при реакции 27 г алюминия с избытком соляной кислоты? а)5,6 л ' б) 33,6 л в)22,4 л г)44,8 л 5. Реагирует с водой с образованием щёлочи а) Na; б) Cu; в) Fe; г) Ag Тест 3. Коррозия металлов. Сплавы. 1. Электрохимическая коррозия возникает при: а) контакте металла с электролитами б) оксидами углерода и серы в) кислородом г) водой 2. Способ защиты от коррозии, при котором в рабочую среду вводят вещества, уменьшающие агрессивность среды, называют: а) лужением б) использованием нержавеющих сталей в) протекторной зашитой г) ингибированием 3. Легирующий элемент, сообщающий стали устойчивость к воздействию кислот а) Cr; б)Ti ; в)Mo; г) Si 4. При контакте Ni и Fe в растворе кислоты: а) железо будет растворяться б) железо будет восстанавливаться в) никель будет растворяться г) будет выделяться кислород 5. Сплав на основе меди, содержащий 10-— 50% цинка, называют а) легированной сталью б) латунью в) серым чугуном г) дюралюминием 6. Способ защиты от коррозии, при котором используют стали, содержащие специальные добавки, называют: а) лужением б) использованием нержавеющих сталей в) протекторной защитой г) ингибированием 7. Легирующий элемент, сообщающий стали твердость-, ме­ханическую прочность, устойчивость к ударению: а)W; б)Mn; в)Мо; г) Si 8.Способ защиты от коррозии, при котором создают контакт с более активным металлом, называют: а) лужением б) использованием нержавеющих сталей в) протекторной защитой г) ингибированием 9. Легирующий элемент, сообщающий стали твёрдость, жаропрочность, износоустойчивость: а) Cr; б) W; в) Mo; г) Si 10.Сплав на основе меди, содержащий 10-— 50% цинка, называют а) легированной сталью б) латунью в)серым чугуном г)дюралюмином Тест 4. Металлы в природе. Способы получения металлов 1.Минерал, содержащий ртуть: а) бурый железняк б) свинцовый блеск в) галенит г) киноварь 2. Существует в природе в виде самородного металла а) Ca; б) Cu; в) Cr; г) Co 3.Метод переработки руд, включающий их растворение: а) пирометаллургия б) гидрометаллургия в) электрометаллургия г) микробиологические методы 4. Пирометаллургия может включить процесс: а) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 б) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu в) 2Cu + O2 = 2CuO г) PbSO4 + Zn = ZnSO4 + Pb 5. Метод переработки руд, включающий обжиг а) пирометаллургия б) гидрометаллургия в) электрометаллургия г) микробиологические методы Раздел. Растворы. Электролитическая диссоциация (тест промежуточного контроля) Растворы 1. Растворами называют … 1) изолированные системы, отделённые от окружающей среды поверхностью раздела; 2) гомогенные системы, не способные к обмену веществом с окружающей средой; 3) гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ; 4) гетерогенные смеси, содержащие не менее двух веществ 2. С повышением температуры растворимость в воде почти всех твёрдых веществ… 1) не изменяется; 2) увеличивается; 3) уменьшается; 4) сначала увеличивается, затем уменьшается 3. Растворимость газов в жидкостях с ростом температуры… 1) увеличивается; 2) не изменяется; 3) становится неограниченной; 4) уменьшается 4. В 190 г. воды растворили 10 г. сахара. Какова массовая доля сахара в растворе? 1) 0,1; 2) 10; 3) 0,4; 4) 0,05 5. Рассчитайте молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля кислоты в этом растворе равна 0,12 (плотность раствора 1,08 г/мл) 1) 1,32 моль/л; 2) 12%; 3) 1,6 моль/л; 4) 0,66 моль/л Электролитическая диссоциация 1. Электролиты – это вещества, которые… 1) проводят электрический ток; 2) растворимы в воде; 3) не растворимы в органических растворителях; 4) диссоциируют в растворе или расплаве на ионы 2. Самопроизвольный распад молекул растворённого вещества на катионы и анионы называется… 1) электролизом; 2) ионной проводимостью; 3) гомогенным катализом; 4) электролитической диссоциацией 3. Степень диссоциации – это… 1) отношение количества растворённого вещества к общему количеству вещества в растворе; 2) отрицательный логарифм концентрации катионов в растворе; 3) отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворённого вещества; 4) число гидратированных молекул электролита 4. Степень диссоциации сульфита калия в водном растворе с концентрацией 1 моль/л равна 0,75. Вычислите концентрацию ионов калия в растворе: 1) 0,75 моль/л; 2) 2,25 моль/л; 3) 1,5 моль/л; 4) 2 моль/л Раздел. Органические вещества и их использование в природе (тест промежуточного контроля) Формула этилового спирта: СН2ОН ─ СН2ОН; СН3 ─ СН2ОН; СН3 ОН; СН2ОН ─ СНОН ─ СН2ОН Этанол получают при гидратации: этиленгликоля; этана; этилена; ацетилена Ядовитое вещество (небольшое количество приводит к слепоте), используемое в качестве растворителя: этанол; метанол; глицерин; этиленгликоль Определите вещество (Х) в схеме: глюкоза → Х → бутадиен - 1,3 метанол; этанол; глицерин; этиленгликоль Кислотой является: С3Н7ОН С2Н5СООН СН3СОСН3 СН3СОН Формула муравьиной кислоты: НСООН; С2Н5СООН; СН3СООН; С3Н7СООН С каким соединением не реагирует уксусная кислота: С2Н5ОН; NaOH; CO2; Mg

Похожие:

	Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Отечественная история» для студентов заочной формы обучения специальности 050502....		Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Компьютерная графика» для студентов заочной формы обучения по специальности 050502....
	Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Информационная культура» для студентов заочной формы обучения по специальности 050502....		Учебно-методический комплекс дисциплины специальность 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Физическая культура» для студентов заочной формы обучения по специальности: 050502....
	Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Информатика» для студентов заочной формы обучения по специальности 050502. 65 – Технология...		Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Экология» для студентов очной формы обучения по специальности 050502. 65 «технология...
	Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Иностранный язык» для студентов заочной формы обучения по специальности 050502. 65...		Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Математика» для студентов заочной формы обучения по специальности 050502. 65 «Технология...
	Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65... Протокол согласования рабочей программы дисциплины «Безопасность жизнедеятельности»		Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502-65... Умкд составлен преподавателем филиала О. П. Курзаковой Обсужден на заседании Совета филиала
	Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502 Информатика Канск Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Социология» для студентов очной формы обучения по специальности 050202 «Информатика»...		Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502. 65 Информатика Канск Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Политология» для студентов очной формы обучения по специальности 050202 «Информатика»...
	Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050502 Информатика Канск Методические рекомендации для студентов по организации процесса изучения учебной дисциплины		Учебно-методический комплекс дисциплины гсэ. Ф1 Иностранный Язык... «Народное художественное творчество со специализацией «Руководитель этнокультурного центра»; 050501 «Профессиональное обучение (дизайн)...
	Учебно-методический комплекс дисциплины гсэ. Ф1 Иностранный Язык... «Народное художественное творчество со специализацией «Руководитель этнокультурного центра»; 050501 «Профессиональное обучение (дизайн)...		Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050202. 65 Информатика Канск Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Химия» для студентов очной формы обучения по специальности 050202. 65 «Информатика»...