36
37
|
Обобщение знаний по разделу «Химические процессы»
|
2
|
|
|
|
У.обоб-
щения
|
|
|
Н.Р.2, вар.12, 15, 24.
|
38
|
Контрольная работа№3 по разделу «Химические процессы».
|
1
|
|
|
|
К.р.№3
|
|
|
Н.р.2, вар.21
|
3. Вещества и их свойства
Тема 6. Сложные неорганические вещества (10ч.)+1 час из резерва
|
39
|
Основные оксиды и основания
|
1
|
|
|
|
И.н.м.
|
|
|
*22 (с.98-99)
*23 (с.102-104), №3.4
Н.р.3.вар.1(1), 2(1),4(1),11(1).
|
40
|
Кислотные оксиды и кислоты
|
1
|
|
|
|
К.у.
|
|
|
*22(с.99-100), №1, *23(с.104-106). №5,Н.Р.3,вар.3(1,4,5).
|
41
|
Амфотерные оксиды и гидроксиды
|
1
|
|
|
Л.О.№5 «Распознавание оксидов»,
№6 «Распознавание катионов натрия, магния., цинка.»
|
К.у.
|
|
|
*22 (С.100-101), №2,
*23 (с.106), №1,2,
Н.Р.3, вар.7 (1,5).
|
42
|
Средние и кислые соли
|
1
|
|
|
Л.О. №7 «Получение кислой соли»
|
К.у.
|
|
|
*24 (с.107-110), №1-3, Н.Р.3, вар.19(1).
|
43
|
Основные соли
|
1
|
|
|
Л.О. №8 «Получение основной соли»
|
К.у.
|
|
|
*24 (110-111),
Н.Р.3, вар.18(1,4,5), 24(1,4,5).
|
44
|
Гидролиз солей
|
1
|
|
|
|
К.у.
|
|
|
*25 (с.112-118),№1.2,
Н.Р.3,вар.2 (2,5).
|
45
|
Гидролиз солей
|
1
|
|
|
|
К.у.
|
|
|
*25 (с.118-120), №3, Н.Р.3, вар. 18(2), 20 (2), 21(2,5).
Подготовка к П.Р.№2
|
46
|
П.Р. №2 «Гидролиз солей»
|
1
|
|
|
|
П.Р.№2
|
|
|
Н.Р.3,вар. 19(2,5), 24 (2).
|
47
48
|
Обобщение знаний по теме Сложные неорганические вещества
|
2
|
|
|
|
У.О.
|
|
|
Н.Р.3, вар.6 (1,2,5), 8 (1,2,5), 17 (1,2,3,5), 25 (1,2).
|
49
|
Контрольная работа №4 по теме «Сложные неорганические вещества»
|
1
|
|
|
|
К.Р. №4
|
|
|
Н.Р.3,вар. 22(1-5).
|
Тема 7. Простые вещества (9ч.)
|
50
|
Общая характеристика и способы получения металлов
|
1
|
|
|
|
И.н.м.
|
|
|
*26, №1-5
|
51
|
Свойства неметаллов
|
1
|
|
|
|
К.у.
|
|
|
*27, № 1-3,5,6.
Подг.к П.р №3
|
52
|
П.Р. №3 «Получение, собирание и распознавание газов»
|
1
|
|
|
|
П.Р.№3
|
|
|
Н.р.3, вар. 19(3), 24(3), 25(3).
|
53
|
Общая характеристика и способы получения металлов.
|
1
|
|
|
|
К.у.
|
|
|
*28, № 1-5
|
54
|
Свойства металлов
|
1
|
|
|
|
К.у.
|
|
|
*29 (с.131-134), №1,2, Н.Р.3, вар.21 (3).
|
55
|
Свойства металлов
|
1
|
|
|
|
К.у.
|
|
|
*29 (с.134-138), №3-5, Н.Р.3, вар. 14(4,5), 25(5),
Подг. К П.Р.№4
|
56
|
П.Р.№ 4 Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства»
|
1
|
|
|
|
П.Р. №4
|
|
|
Н.Р.3, вар. 13,23,итоговая работа, вар.21 (2),22 (2),23 (2), 25 (2).
Подг.к П.Р. №5
|
57
|
П.Р. №5 Идентификация неорганических соединений
|
1
|
|
|
|
П.Р.№5
|
|
|
Н. Итоговая работа, вар. 1 (1-3),5 (2,3,6), 9 (1-5). Подг.к Проверке ЗУН.
|
58
|
К.Р.№5 по разделу «Вещества и их свойства»
|
1
|
|
|
|
К.Р.№5
|
|
|
Н. Итоговая работа, вар.6
|
4. Химическая технология и экология
Тема 8. Химическая технология. Охрана окружающей среды (9ч.)+1 час из резерва
|
59
|
Производство серной кислоты контактным способом
|
1
|
|
|
|
И.н.м.
|
|
|
830 (с.139-141), № 1-3, Н. И.Р.,вар. 17 (4,5), 18 (4.5), 19 (5,6)
|
60
|
Общие научные прнципы химического производства
|
1
|
|
|
|
К.у.
|
|
|
*30 (с.143-144), № 4,
Н,И.Р., вар. 21(5), 22 (5), 23 (5), 24 (6).
|
61
|
Проведение расчётов, связанных с выходом продукта реакции
|
1
|
|
|
|
К.у.
|
|
|
*31. № 1,2.
|
62
|
Охрана атмосферы
|
1
|
|
|
|
К.у.
|
|
|
*32, № 1-3, Н .И.Р.,вар. 3 (5), 23 (6), 24 (5)
|
63
|
Охрана гидросферы
|
1
|
|
|
|
К.У.
|
|
|
*33 (с.154-157), 31-3, Н.И.Р., вар. 1 (5), 9 (6), 15 (6).
|
64
|
Охрана почвы
|
1
|
|
|
|
К.у.
|
|
|
*33 (с.157-159), № 4,5, Н.И.Р., вар. 2 (5), 8 (5), 11(4-6), 17 (6).
|
65
|
Обобщение по теме «Химическая технология. Охрана окружающей среды».
|
1
|
|
|
|
У.О.
|
|
|
реферат
|
66
67
|
Обобщение по пройденному курсу химии
|
2
|
|
|
|
У.О.
|
|
|
Н.И.Р., вар. 10,12,13 (2-6)
|
68
|
Контрольная работа № 6
|
1
|
|
|
|
К.р. №6
|
|
|
|
Учебно- методический комплекс:
Новошинский И.И., Новошинская Н.С., Химия. 10 класс – М.: Русское слово, 2010г.;
Новошинский И.И., Новошинская Н.С., Самостоятельные работы по химии 10 класс – М.: Русское слово, 2009г.;
Новошинский И.И., Новошинская Н.С., Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений ,- 2-е изд. – М.:ООО «ТИД «Русское слово – РС»,2012/
Новошинский И.И., Новошинская Н.С., Методическое пособие для учителя к учебнику Химия. 10 класс – М.: Русское слово, 2010г.;
Требования к уровню подготовки выпускников средней(полной) общеобразовательной школы по химии.
Называть:
Вещества по их химическим формулам .
Общие свойства классов неорганических и органических соединений; металлов, неметаллов.
Функциональные группы органических веществ.
Типы классических решеток в веществах с различным видом химической связи.
Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.
Признаки классификации химических элементов.
Признаки классификации неорганических и органических веществ.
Аллотропные видоизменения химических элементов (кислород, сера, углерод, фосфор).
Признаки и условия осуществления химических реакций.
Типы химических реакций.
Реакцию среды раствора при растворении различных солей в воде.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Условия смещения химического равновесия.
Области применения отдельных неорганических и органических веществ (например, пищевая сода, медный купорос, иод, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка).
Области практического применения металлических сплавов, силикатных металлов (стекло, цемент), пластмасс, продуктов важнейших химических производств (серной кислоты, аммиака), а также продуктов переработки нефти, природного газа и каменного угля.
Определять:
Простые и сложные вещества.
Принадлежность веществ к соответствующему классу.
Валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам соединений.
Заряд иона в ионовых и ковалентно-полярных соединениях.
Вид химической связи в соединениях.
Возможность образования водородной связи между молекулами органических веществ.
Тип химической реакции по всем известным признакам классификации.
Окислитель и восстановитель в реакциях окисления-востановления.
Условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.
Гомологи и изомеры различных классов органических веществ.
Составлять:
Формулы оксидов, оснований, кислот, солей, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окисления.
Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых трех периодов, а также калия и кальция.
Уравнения химических реакций, различных типов, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь.
Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.
Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
Уравнения окислительно-остановительных реакций.
Химические уравнения электролиза растворов солей безкислотных кислот.
Уравнения реакций гидролиза солей , образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой.
Уравнение химических реакций, лежащих в основе промышленного способа получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола.
План решения экспериментальных задач по распознаванию веществ, принадлежащих к различным классам соединений.
Отчет о проведении практической работы по получению веществ и изучению их химических свойств.
Характеризовать:
Качественный и количественный состав вещества.
Химические элементы первых трех периодов, а также калий и кальций по их положению в ПС Менделеева и строению их атомов.
Свойства высших оксидов химических элементов первых трех периодов, а также соответствующих им гидроксидов, исходя из положения элементов в ПС Менделеева.
Химические свойства веществ- представителей важнейших классов неорганических и органических соединений.
Общие химические свойства металлов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-востановительных реакциях и реакциях ионного обмена.
Общие и особенные свойства неметаллов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-востановительных реакциях и реакциях ионного обмена.
Химическое строение органических веществ.
Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.
Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина.
Типы сплавов и их свойства.
Круговороты углерода, кислорода, азота в природе.
Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.
Способы защиты окружающей среды от загрязнений.
Условия и способы предупреждения коррозии металлов.
Оптимальные условия осуществления химических реакций, лежащих в основе промышленного производства аммиака, серной кислоты, чугуна, стали и метанола.
Условия горения и способы его прекращения.
Объяснять:
Зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов строения атомных электронных оболочек.
Физический смысл номеров группы и периода, порядкового ( атомного) номера химического элемента ПС Менделеева.
Закономерности изменения свойств химических элементов, расположенных: а) в одном периоде, б) в главной подгруппе ПС Менделеева.
Сходство и различие в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы ПС Менделеева.
Сущность основных положений теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.
Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной) донорно-акцепторной, металлической и водородной связей.
Зависимость химических свойств органических веществ от вида химической связи и наличия функциональных групп.
Механизм электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.
Сущность реакций ионного обмена.
Сущность процессов окисления и восстановления.
Причины многообразия органических соединений.
Зависимость скорости химических реакций от:
А) Природ реагирующих веществ.
Б) Концентрации реагентов
В)Температуры
Г) Наличие веществ-катализаторов
VI. Соблюдать правила:
Техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами.
Личного поведения при обращении с веществами в химической лаборатории и повседневной жизни.
Оказание первой помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
VII. Проводить:
Опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ .
Нагревание , отстаивание , фильтрование и выпаривание.
Распознавание кислорода , водорода, оксида углерода(IV), растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат- ионов, предельных и непредельных органических соединений.
Изготовление моделей молекул веществ: воды, оксида углерода(IV), хлороводорода, метана, этана, ацетилена, этанола, уксусной кислоты.
Вычисления:
А) молекулярной и молярной массы веществ по химической формуле.
Б) массовой доли растворенного вещества в растворе
В) массовой доли химического элемента в веществе.
Г) количество вещества(массы) по количеству вещества(массе) одного из веществ, участвующих в реакции.
Д) массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей
Е)массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ.
6. расчеты по установлению формулы органического вещества
( продуктом его сгорания или процентному составу химических элементов).
Практические работы: (к планам И.С.Петиной)
№1.Скорость химической реакции
№2. Гидролиз солей
№3. Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода (4).
№4. Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».
№5. Идентификация неорганических соединений.
Контрольные работы:
№1 Стартовая
№2 Строение вещества. Периодический закон. Химическая связь.
№3 Химические процессы.
№4 вещества и их свойства.
№5Вещества и их свойства.
Тематическое планирование
№
|
Наименование разделов и тем
|
Количество
часов
|
1
|
Повторение
|
4
|
2
|
Строение атома. Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева
|
6
|
3
|
Химическая связь
|
10
|
4
|
Химические реакции и закономерности их протекания
|
8
|
5
|
Растворы. Электролитическая диссоциация.
|
5
|
6
|
Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов
|
7
|
7
|
Сложные неорганические вещества
|
10
|
8
|
Простые вещества
|
9
|
9
|
Химическая технология. Охрана окружающей среды.
|
9
|
10
|
Резерв
|
2
|
|
Итого :
|
70
| |
