Рабочая программа учебного курса
Скачать 334.81 Kb.
|
| Содержание курса (34 часа). Тема1. Строение атома (2ч) Тема 1.1. Атом – сложная частица. Основные дидактические единицы: макромир, микромир, квантовая механика, нуклоны, изотопы, электронное облако, орбиталь, энергетический уровень, энергетический подуровень, квантовые числа, электронная формула, графическая конфигурация электронной формулы. Основные обучающие блоки: Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Электронные облака. Атомные орбитали. s-, p-элементы Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы уметь: - составлять электронные формулы атомов и изображать их графически. Тема 1.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома Основные дидактические единицы: периодический закон, периодическая система, изотопы, химический элемент, периодичность. Основные обучающие блоки: Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в группах (главных подгруппах) и периодах. Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира. Демонстрация: Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - основные законы химии: периодический закон уметь: - характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева Тема 2. Строение вещества (14ч) Тема 2.1. Химическая связь. Единая природа химической связи. Основные дидактические единицы: ион, катион, анион, полярность, неполярность, химическая связь, механизмы образования связи. Основные обучающие блоки: Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов по составу (простые и сложные). Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткойКовалентная связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Степень окисления и валентность химических элементов. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ (металлов и сплавов) Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химических связей Демонстрация: Модель кристаллической решетки хлорида натрия; образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита; модели атомных и молекулярных кристаллических решеток; модели металлических кристаллических решеток. Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: -важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки); ион, ионная химическая связь (вещества ионного строения); - электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения; - металлическая связь, вещества металлического строения. уметь: - определять: заряд иона, ионную связь в соединениях; валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную связь в соединениях (полярную и неполярную); металлическую связь - объяснять: природу ионной связи, природу ковалентной связи, металлической связи Тема 2.2. Органические и неорганические полимеры. Основные дидактические единицы: полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации. Основные обучающие блоки: Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Неорганические полимеры Демонстрация: Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - важнейшие вещества и материалы: искусственные и синтетические волокна, пластмассы Тема 2.3. Агрегатное состояние веществ. Основные дидактические единицы: дисперсная система, молярный объем газов, парниковый эффект, жесткость воды, кристаллические и аморфные твердые вещества. Основные обучающие блоки: Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Загрязнение атмосферы. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы её устранения. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека. Кристаллическое строение вещества Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - основные химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, водород, кислород, углекислый газ уметь: - характеризовать: химические свойства жидких и газообразных веществ. - выполнять химический эксперимент по распознаванию кислорода, водорода, аммиака, углекислого газа, этилена. Тема 2.4. Дисперсные системы. Основные дидактические единицы: растворимость, коэффициент растворимости, насыщенный раствор, эмульсии, суспензии, аэрозоли, гели, золи, коагуляция, синерезис. Основные обучающие блоки: Растворимость. Коэффициент растворимости. Растворы насыщенные, ненасыщенные. Количественные характеристики состава раствора: молярная концентрация раствора, массовая доля растворенного вещества, объемная и мольная доли растворенного вещества. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Коагуляция и синерезис. Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - химические понятия: растворимость, массовая доля растворенного вещества, объемная доля, мольная доля. уметь: - решать задачи на количественную характеристику растворов. Тема 2.5. Состав вещества. Смеси. Основные дидактические единицы: массовая и объемная доля компонента в смеси, массовая доля растворенного вещества, массовая доля примесей, молярная концентрация. Основные обучающие блоки: Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Закон постоянства состава веществ. Молекулярная формула (формульная единица). Массовая и объемная доля компонента в смеси. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля примесей. Массовая доля выхода продукта реакции Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - вещества молекулярного и немолекулярного строения; -закон постоянства состава вещества. уметь: - решать задачи на определение: состава вещества, примесей, массовой и объемной доли компонента смеси, массовой доли выхода продукта реакции, молярной концентрации. Тема 3. Химические реакции (8ч) Тема 3.1. Классификация химических реакций Основные дидактические единицы: реакция, химическая реакция, типы химических реакций. Основные обучающие блоки: Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ: Аллотропия и Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. .Изомеры и изомерия. Причины многообразия веществ. Реакции, идущие с изменением состава веществ: соединения (на примере производства серной кислоты), разложения, замещения и обмена. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения Демонстрация: Модели молекул изомеров и гомологов. Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - важнейшие химические понятия: аллотропия, тепловой эффект химической реакции, углеродный скелет, изомерия, гомология - основные теории химии: строения органических соединений уметь: - определять тип химической реакции по уравнению реакции. Тема 3.2. Скорость химических реакций Основные дидактические единицы: молярная концентрация вещества, время, скорость химической реакции. Основные обучающие блоки: Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции.. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (закон Вант-Гоффа), концентрации, катализаторы и катализ.. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования Демонстрация: Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разной концентрации соляной кислоты). Взаимодействие цинка (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции уметь: - объяснять: зависимость скорости химической реакции от различных факторов Тема 3.3. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Основные дидактические единицы: обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие, равновесные концентрации. Основные обучающие блоки: Необратимые и обратимые химические реакции. Понятие о химическом равновесии. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - важнейшие химические понятия: химическое равновесие уметь: - объяснять: положение химического равновесия от различных факторов Тема 3.4. Гидролиз органических и неорганических соединений. Основные дидактические единицы: гидролиз, гидролиз по катиону, по аниону, молекулярный вид уравнения гидролиза, водородный показатель, кислая, нейтральная, щелочная среды, индикаторы. Основные обучающие блоки: Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Демонстрация: Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (П), карбида кальция Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - условия протекания гидролиза солей; - химическое понятие: гидролиз. уметь: - определять: характер среды в водных растворах соединений; Тема 3.5. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. Основные дидактические единицы: Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления, электролиз, катод, анод.. Основные обучающие блоки: Степень окисления элементов. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов; растворов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия Демонстрация: Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (П) Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление уметь: - определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель Тема 4. Вещества и их свойства (9ч) Тема 4.1. Металлы Основные дидактические единицы: металличность, макроэлемент, микроэлемент, металлическая связь, полиморфизм, металлическая кристаллическая решетка, тяжелый и легкий металл. Основные обучающие блоки: Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: Общие физические и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором серой), с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Значение металлов в природе и жизни организмов Демонстрация: Ознакомление с коллекцией металлов и их соединениями; рудами Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы уметь: - характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов; - объяснять: зависимость свойств металлов и сплавов от их состава и строения Тема 4.2. Неметаллы Основные дидактические единицы: неметалличность, ковалентная связь, атомная и молекулярная кристаллическая решетка, окислитель, восстановитель. Основные обучающие блоки: Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями. Благородные газы Демонстрация: Возгонка йода. Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Горение серы и фосфора в кислороде Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - важнейшие вещества и материалы: неметаллы уметь: - характеризовать: элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства неметаллов; - объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения Тема 4.3. Кислоты Основные дидактические единицы: кислородсодержащие, бескислородные, основность кислот, летучая и нелетучая кислота, сильная и слабая. Основные обучающие блоки: Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот Демонстрация: Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты уметь: -называть: кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре; - определять: характер среды в водных растворах кислот; - характеризовать: -общие химические свойства кислот - объяснять: зависимость свойств кислот от их состава и строения; - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических кислот Тема 4.4. Основания Основные дидактические единицы: основание, донор, акцептор, взаимное влияние атомов и групп атомов в органических соединениях. Основные обучающие блоки: Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований Демонстрация: Ознакомление с коллекцией оснований Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - важнейшие вещества и материалы: нерастворимые основания, щелочи уметь: -называть: основания по «тривиальной» или международной номенклатуре; - определять: характер среды в водных растворах щелочей; - характеризовать: -общие химические свойства оснований - объяснять: зависимость свойств оснований от их состава и строения; - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических оснований Тема 4.5. Соли. Основные дидактические единицы: средние, кислые, основные соли. Основные обучающие блоки: Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). Демонстрация: Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - важнейшие вещества и материалы: соли, минеральные удобрения уметь: -называть: соли по «тривиальной» или международной номенклатуре; - определять: характер среды в водных растворах солей; - характеризовать: -общие химические свойства солей - объяснять: зависимость свойств солей от их состава и строения; - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших солей Тема 4.6. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений Основные дидактические единицы: генетический ряд, генетический ряд, схема превращений. Основные обучающие блоки: Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии Требования к уровню подготовки обучающихся: знать: - химические понятия: генетический ряд, генетическая связь; - химические свойства важнейших органических и неорганических веществ; уметь: - характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений. Календарно - тематическое планирование по химии, 11 класс, (1 час в неделю, всего 34 часа) УМК О.С.Габриеляна.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Похожие:
 | Рабочая программа учебного курса «Технология» Рабочая программа учебного курса «Технология» для 3 класса составлена на основе авторской, базовой программы курса «Технология» Е.... | | Рабочая программа учебного курса «География» Рабочая программа учебного курса «География России. Природа, население, хозяйство» для параллели 8-ых классов составлена на основе... |
 | Рабочая программа по литературе представляет собой целостный документ,... Рабочая программа учебного курса по литературе в 10 классе создана на основе следующих документов | | Рабочая программа учебного курса «Изобразительное искусство» Данная рабочая программа учебного курса «Изобразительное искусство» создана для учащихся 2а класса общеобразовательной школы мкоу... |
| Рабочая программа по литературе представляет собой целостный документ,... ... | | Рабочая программа учебного курса «Экология» Рабочая программа учебного курса «Экология» для обучающихся 5-х классов по фгос второго поколения |
| Рабочая программа учебного курса «Русский язык» Рабочая программа учебного курса «Русский язык» разработана на основе авторской программы по русскому языку для 5-9 классов. Авторы:... | | Рабочая программа по предмету «Литература» Ка учебного предмета, курса; сформулированы цели изучения предмета «Литература»; описание ценностных ориентиров содержания учебного... |
| Рабочая программа по предмету «Русский язык» Учебного предмета, курса; сформулированы цели изучения предмета «Русский язык»; описание ценностных ориентиров содержания учебного... | | Пояснительная записка Ведение рабочая программа по биологии для основной... Истика учебного предмета, курса; сформулированы цели изучения предмета биология; описание ценностных ориентиров содержания учебного... |
| Рабочая программа учебного курса математический кружок Юный Архимед Рабочая программа учебного курса математический кружок «Юный Архимед» для 7 класса разработана на основе примерной программы по математике... | | Рабочая программа курса математики в 8 классе Рабочая программа учебного курса по математике для 8 класса разработана на основе |
| Рабочая программа курса «Технология» Рабочая программа учебного курса технологии для неделимых 8 классов составлена на основе | | Рабочая программа учебного курса «Биологии» 7 класс Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и дает распределение учебных часов по разделам... |
| Рабочая программа учебного курса «Информатика и икт» Рабочая программа учебного курса информатика и икт для обучающихся 8 класса составлена на основе Федерального компонента государственного... | | Рабочая программа учебного курса «Литература» Рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана (приказ мо РФ от 09. 03. 04. года №1312 «Об утверждении... |
