Рабочая программа учебной дисциплины «дополнительные главы неорганической химии. Химия элементов»

Скачать 0.65 Mb.

Название	Рабочая программа учебной дисциплины «дополнительные главы неорганической химии. Химия элементов»
страница	2/5
Дата публикации	14.01.2015
Размер	0.65 Mb.
Тип	Рабочая программа

100-bal.ru > Химия > Рабочая программа

1 2 3 4 5

4.2.1. Разделы дисциплины, изучаемые в третем семестре

№ раз- дела (модуля)	Наименование разделов	Количество часов
		Всего	Аудиторная работа			Внеауд. работа СР
		Всего	Л	ПЗ	ЛР
1	2	3	4	5	6	7
1	Общие свойства р-элементов VIIА-VA групп	74	12	6	19	37
2	Общие свойства р-элементов IVА-IIIA групп	74	12	6	19	37
3	Общие свойства s-элементов. Общая характеристика d- элементов	77	14	7	19	37
	Итого:	225	38	19	57	111

4.3 Лабораторные работы

№ ЛР	№ раздела	Наименование лабораторных работ	Кол-во часов
1	2	3	4
1	1	Галогены и их соединения	4
2	1	Сера. Свойства серы и ее соединений	4
3	1	Азот и его соединения, получение и свойства	4
4	2	Фосфор и его соединения	2
5	2	Углерод и кремний, соединения углерода и кремния	2
6	2	Бор и его соединения. Получение и свойства. Алюминий и его соединения	2
7	3	Свойства щелочных металлов и их соединений	2
8	3	Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и их соединения	4
9	3	Хром, молибден, вольфрам и их соединения	4
10	3	Марганец, соединения марганца	4
11	3	Железо, кобальт, никель и их соединения	4
12	3	Медь, серебро, золото и их соединения	4
13	3	Цинк, кадмий и их соединения	4
14	3	Олово, свинец и их соединения	2
15	3	Качественное определение ионов d-элементов	2
16	3	Синтез неорганических веществ	9

4.4 Практические занятия (семинары)

№ занятия	№ раздела	Тема	Кол-во часов
1	2	3	4
1	1	p-Элементы VII А группы. / Решение задач	2
2	1	p-Элементы VIA группы./ Решение задач	2
3	1	p-Элементы VA группы. /. Решение задач	2
4	2	p-Элементы IVA группы./ Решение задач	2
5	2	Свойства бора. Подгруппа алюминия./ Решение задач	2
6	3	s -Элементы 1А группы. Водород./ Решение задач	2
7	3	s-Элементы IIA группы./ Решение задач	2
8	3	d-Элементы VIIIВ группы. / Решение задач	1
9	3	d-Элементы VIIB группы. / Решение задач	1
10	3	d-Элементы IIB группы. / Решение задач	1
11	3	d-Элементы IB группы. / Решение задач	2

4.5 Самостоятельное изучение разделов дисциплины

№ раздела	Вопросы, выносимые на самостоятельное изучение	Кол-во часов
1	2	3
1	Водород. Общая характеристика водорода. Положение его в периодической системе. Строение атома. Валентность и степень окисления атомов водорода. Характер химических связей в его соединениях. Физические и химические свойства водорода. Водород как восстановитель. Восстановительная способность атомарного и молекулярного водорода. Взаимодействие водорода с металлами и неметаллами. Способы получения свободного водорода. Гидриды. Типы гидридов: ионные, ковалентные, полимерные, нестехиометрические. Пероксид водорода. Строение молекулы. Получение. Окислительно-восстановительные свойства в различных средах.	4
1	d-Элементы IIB группы. Общая характеристика элементов. Строение атомов.. Физические и химические свойства простых веществ. Отношение к кислороду, воде, кислотам, щелочам. Амальгамы. Меры предосторожности при работе с ртутью. Способы получения металлов. Применение металлов. Оксиды цинка и кадмия (II). Оксиды ртути (I, II). Свойства. Отношение к воде, кислотам, щелочам. Принципы получения. Гидроксиды цинка и кадмия (II). Кислотно-основные свойства. Отношение к воде, кислотам, щелочам. Принципы получения.	8
3	d-Элементы VIIB группы. Общая характеристика элементов. Строение атомов. Физические и химические свойства простых веществ. Отношение к кислороду, воде, кислотам, щелочам. Способы получения. Оксиды марганца (II, III, IV, VII). Устойчивость, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Отношение к воде, кислотам, щелочам. Принципы получения. Оксиды технеция и рения (VII). Кислотно-основные свойства. Гидроксиды марганца (I, III, IV, VII). Устойчивость, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Принципы получения. Гидроксиды технеция и рения (VII). Соли марганца (II). Кристаллогидраты. Комплексные соединения. Свойства. Соли марганца (III, IV). Соли марганца (VI). Манганаты. Гидролиз. Окислительно-восстановительные свойства. Принципы получения. Соли марганца (VII). Перманганаты. Окислительные свойства перманганата в кислой, щелочной и нейтральной средах. Принципы получения.	8

5. Образовательные технологии

В соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлению подготовки реализация компетентностного подхода предусматривает широкое использование в учебном процессе активных и интерактивных форм проведения занятий (компьютерных симуляций, деловых и ролевых игр, разбор конкретных ситуаций, психологические и иные тренинги и т.д.) в сочетании с внеаудиторной работой с целью формирования и развития требуемых компетенций обучающихся. Удельный вес занятий, проводимых в интерактивных формах составляет 20% (23 ч) от всего объема аудиторных занятий (114 ч).
5.1.Интерактивные образовательные технологии, используемые

в аудиторных занятиях

Семестр	Вид занятия (Л, ПР, ЛР)	Используемые интерактивные образовательные технологии	Количество часов
1	Л	Мультимедийная презентация, выполненная средствами программы Microsoft PowerPoint Демонстрационный химический эксперимент. Компьютерные симуляции. Постановка и решение проблемных и ситуационныхзаданий.	16
	ПР	Групповая дискуссия, деловые и ролевые игры, коммуникативные тренинги. Диалоговая форма решения проблемных и ситуационных заданий.	4
	ЛР	Компьютерные симуляции выполнения лаборатор-ных работ, групповая дискуссия, разбор и анализ ситуаций, демонстрационный химический эксперимент.	3
Итого:			23

6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и

промежуточной аттестации.

6.1.Третий семестр

6.1.1. Зачетные вопросы
1. Гидриды элементов (III) ряда алюминий-таллий. Особенности строения. Свойства и получение.

2. Галогениды и Нитриды элементов (III) ряда алюминий-таллий. Особенности строения. Свойства и получение.

3. Оксиды элементов (III) ряда алюминий-таллий. Их сравнительная устойчивость. Принципы получения. Оксид таллия (I). Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

4. Гидроксиды элементов (III) ряда алюминий-таллий. Состав и особенности строения. Кислотно-основные свойства. Отношение к кислотам и щелочам. Гидроксид таллия (I).

5. Общая характеристика Гелия и p-элементов восьмой группы. Строение атомов. Причины химической инертности. Химические соединения.

6.Общая характеристика элементов 1А группы. Строение атомов. Свойства, особенности окисления лития. Способы получения.

7.Оксиды. Пероксиды. Надпероксиды. Озониды. Строение. Окислительно-восстановительные свойства и способы получения.

8.Гидроксиды и гидриды щелочных металлов. Принципы промышленного получения, их применение. Окислительно-восстановительные и основные свойства..

9.Соли щелочных металлов: Хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты. Способы получения соды и их применение. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции катионов.

10. Водород. Общая характеристика водорода. Положение водорода в периодической системе. Строение атома. Водород как восстановитель. Восстановительная способность атомарного и молекулярного водорода. Взаимодействие водорода с металлами и неметаллами. Способы получения свободного водорода.

11.Пероксид водорода и пероксиды. Строение молекулы. Получение. Окислительно-восстановительные свойства в различных средах.

12.Общая характеристика элементов IIAгруппы. Строение атомов. Особенности бериллия. Кислотно-основные и восстановительные свойства. Способы получения.

13.Гидроксиды и гидриды элементов IIAгруппы. Особенности структуры гидридов, их восстановительные свойства. Кислотно-основные свойства. Принципы получения.

14. Оксиды, пероксиды и надпероксиды элементов IIAгруппы. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения.

15.Соли бериллия и магния в катионной и анионной формах. Оксоляция и оляция. Комплексные соединения бериллия. Гидролиз солей бериллия и магния.

16.Соли элементов подгруппы кальция: галогениды, сульфаты, карбонаты, нитраты, сульфиды. Кислотно-основные свойства. Жесткость воды и методы ее устранения. Качественные реакции катионов.

17.Оксиды германия, олова, свинца (II, IV). Их сравнительная устойчивость. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов. Их отношение к воде, кислотам, щелочам. Общие принципы получения.

18. Гидроксиды германия, олова, свинца (II, IV). Сравнительная устойчивость, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Соли гидроксидов элементов (II, IV) в катионной и анионной формах. Относительная устойчивость, склонность к гидролизу.

19. Общая характеристика d-Элементы ШВ группы (редкоземельные элементы-Sc-Y-La-Ac). Строение атомов. Химические свойства простых веществ. Способы получения.

18.Оксиды и гидроксиды редкоземельные элементы в ряду скандий-актиний. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения.

19.Соли d-Элементов ШВ группы (редкоземельные элементы-Sc-Y-La-Ac): гидриды, нитраты, сульфаты, карбонаты, фосфаты. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения.

20.Общая характеристика d-Элементы IVВ группы. Строение атомов. Изменение химических свойств простых веществ по группе. Способы получения.

21.Оксиды и гидроксиды титана, циркония, гафния. Пероксидные соединения, пероксокислоты. Особенности строения. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения.

22. Соли титана, циркония, гафния: галогениды, оксогалогениды, галогенокомплексы, карбонаты, сульфаты, титанаты, цирконаты. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения.

23. Общая характеристика d-Элементы VB группы. Строение атомов. Химические свойства простых веществ. Отношение к царской водке и смеси азотной

и плавиковой кислот. Способы получения.

24.Оксиды и пероксиды ванадия, ниобия, тантала. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения.

25. Гидроксиды и соли ванадия, ниобия, тантала. Ванадаты. Поливанадаты. Соединения оксованадия. Ниобаты. Танталаты. Оксогалогениды. Галогенокомплексы.

Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения.

26. Общая характеристика d-Элементы VIB группы. Строение атомов. Окислительно-восстановительные свойства и способы получения.

27. Оксиды хрома (II, III, VI). Их сравнительная устойчивость. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Принципы получения.

28. Оксиды молибдена и вольфрама (VI). Принципы получения. Изменение устойчивости, окислительной способности и кислотного характера в ряду оксидов хрома–вольфрама (VI).

29. Гидроксиды хрома (II, III, VI). Состав и особенности строения гидроксида хрома (III). Хромовые кислоты. Изополикислоты хрома. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Принципы получения.

30. Молибденовая и вольфрамовая кислоты. Устойчивость, кислотные и окислительные свойства в ряду хромовая–вольфрамовая кислоты. Изополикислоты и гетерополикислоты молибдена и вольфрама.

31. Соли хрома (II , III, VI) в катионной и анионной формах. Окислительные свойства хроматов и дихроматов. Принцип действия хромовой смеси.

32.Молибдаты и вольфраматы. Полимолибдаты и поливольфраматы. Окислительные свойства в ряду хроматы–вольфраматы.

34.Галогениды хрома (II, III). Галогениды молибдена и вольфрама (VI). Кластерные галогениды молибдена и вольфрама. Оксогалогениды и диоксогалогениды. Свойства..

35.Пероксосоединения хрома. Пероксид хрома. Пероксохромовые кислоты. Особенности строения. Устойчивость и окислительные свойства пероксосоединений хрома.

36. Общая характеристика d-Элементов VIIB группы. Строение атомов.

Свойства простых веществ. Способы получения и применение.

37. Оксиды и гидроксиды марганца (II, III, IV, VII). Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения.

38. Оксиды и гидроксиды технеция и рения. Свойства и способы получения.

39. Соли марганца (II, III, IV). Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения.

40. Марганцовая и марганцовистая кислоты. Соли марганца (VI и VII). Манганаты и Перманганаты. Окислительно-восстановительные свойства в кислой, щелочной и нейтральной средах. Принципы получения.

41.Соли технеция и рения (VII). Пертехнаты. Перренаты. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения.

42. Свойства железа, кобальта, никеля- восстановительные и кислотно-основные. Строение атомов. Промышленные методы получения железа, кобальта, никеля.

43. Оксиды и гидроксиды железа, кобальта, никеля (II, III). Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Принципы получения.

44. Соли железа, кобальта, никеля (II и III). Кристаллогидраты. Двойные соли. Структура безводных хлоридов. Основные соли. Свойства и получение.

45.Ферриты (III) и их ферромагнитные свойства. Свойства и способы получения.

46. Ферраты (IV). Окислительные свойства. Принципы получения.

47. Свойства платиновых металлов Ru,Rh,Pd и Os,Ir,Pt. Отношение к кислороду, водороду, воде, кислотам, щелочам, царской водке. Применение и способы получения.

48. Оксиды и гидроксиды рутения, осмия , родия, иридия, палладия. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Принципы получения.

49.Комплексные соединения платины. Катионные, анионные и нейтральные комплексы платины (II, IV). Аммин- и цианокомплексы. Гексахлороплатиновая кислота и ее соли.

50. Общая характеристика d-Элементов IB группы. Строение атомов. Отношение к кислороду, воде, щелочам, кислотам. Растворение золота в царской водке. Способы добычи меди, серебра и золота. Применение и способы получения металлов.

1 2 3 4 5

	Рабочая программа по дисциплине В. В химия неорганическая Целью дисциплины является приобретение студентами знаний в области химии неорганической; формирование фундаментальных знаний по химии...		Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» «Химия» является приобретение студентами знаний в области общей и неорганической химии в качестве естественнонаучной дисциплины,...
	Институт химии Аналитическая химия”. Материал дисциплины базируется на знаниях по элементарной и высшей математике, информатике, физике, неорганической,...		Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии
	Институт химии утверждаю Материал дисциплины базируется на знаниях по элементарной и высшей математике, информатике, физике, неорганической, органической,...		Учебно-методический комплекс учебной дисциплины «Неорганическая химия» Целью курса является приобретение студентами знаний по теоретическим основам неорганической химии, строению атома, основам термодинамики...
	Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями фгос впо... Платонов М. Л. Дополнительные главы теории чисел. Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов специальности 090900....		Рабочая программа учебной дисциплины химия 2012г рабочая программа... Государственное образовательное учреждение среднего профессионального образования Ярославской области
	Учебно-методический комплекс учебной дисциплины симметрия в химии... Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры химии протокол №9 от 23. 05. 2012 г		Учебно-методический комплекс учебной дисциплины методика изучения... Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры химии протокол №9 от 23. 05. 2012 г
	Рабочая программа Общеобразовательной учебной дисциплины «химия» Специальность «Химия», примерной программы учебной дисциплины «Химия» авторов Габриеляна О. С., Остроумов И. Г., одобренной фгу «фиро» Минобрнауки...		Учебно-методический комплекс учебной дисциплины методика изучения... Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры органической химии Протокол №9 от 23. 05. 2012 г
	Рабочая программа по дисциплине б 3Аналитическая химия и физико-химические методы анал Цели и задачи изучения дисциплины. Целью изучения курса: является формирование у студентов системы знаний в области неорганической...		1. паспорт рабочей программы учебной дисциплины Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» предназначена для изучения химии в учреждениях среденего профессионального образования,...
	Рабочая программа учебной дисциплины (рпуд) Методика обучения химии... Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального государственного образовательного стандарта высшего профессионального...		Рабочая программа учебной дисциплины «Теория принятия решений (дополнительные главы)» Предметом изучения курса является процесс разработки и принятия управленческих решений на базе системной концепции и экономико-математических...

Рабочая программа учебной дисциплины «дополнительные главы неорганической химии. Химия элементов»

4.2.1. Разделы дисциплины, изучаемые в третем семестре

Похожие: