Рабочая программа учебной дисциплины «дополнительные главы неорганической химии. Химия элементов»
Скачать 0.65 Mb.
|
6.1.2. Экзаменационные вопросы 1. Гидриды элементов (III) ряда алюминий-таллий. Особенности строения. Свойства и получение. 2. Галогениды и Нитриды элементов (III) ряда алюминий-таллий. Особенности строения. Свойства и получение. 3. Оксиды элементов (III) ряда алюминий-таллий. Их сравнительная устойчивость. Принципы получения. Оксид таллия (I). Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. 4. Гидроксиды элементов (III) ряда алюминий-таллий. Состав и особенности строения. Кислотно-основные свойства. Отношение к кислотам и щелочам. Гидроксид таллия (I). 5. Общая характеристика Гелия и p-элементов восьмой группы. Строение атомов. Причины химической инертности. Химические соединения. 6.Общая характеристика элементов 1А группы. Строение атомов. Свойства, особенности окисления лития. Способы получения. 7.Оксиды. Пероксиды. Надпероксиды. Озониды. Строение. Окислительно-восстановительные свойства и способы получения. 8.Гидроксиды и гидриды щелочных металлов. Принципы промышленного получения, их применение. Окислительно-восстановительные и основные свойства.. 9.Соли щелочных металлов: Хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты. Способы получения соды и их применение. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции катионов. 10. Водород. Общая характеристика водорода. Положение водорода в периодической системе. Строение атома. Водород как восстановитель. Восстановительная способность атомарного и молекулярного водорода. Взаимодействие водорода с металлами и неметаллами. Способы получения свободного водорода. 11.Пероксид водорода и пероксиды. Строение молекулы. Получение. Окислительно-восстановительные свойства в различных средах. 12.Общая характеристика элементов IIAгруппы. Строение атомов. Особенности бериллия. Кислотно-основные и восстановительные свойства. Способы получения. 13.Гидроксиды и гидриды элементов IIAгруппы. Особенности структуры гидридов, их восстановительные свойства. Кислотно-основные свойства. Принципы получения. 14. Оксиды, пероксиды и надпероксиды элементов IIAгруппы. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения. 15.Соли бериллия и магния в катионной и анионной формах. Оксоляция и оляция. Комплексные соединения бериллия. Гидролиз солей бериллия и магния. 16.Соли элементов подгруппы кальция: галогениды, сульфаты, карбонаты, нитраты, сульфиды. Кислотно-основные свойства. Жесткость воды и методы ее устранения. Качественные реакции катионов. 17.Оксиды германия, олова, свинца (II, IV). Их сравнительная устойчивость. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов. Их отношение к воде, кислотам, щелочам. Общие принципы получения. 18. Гидроксиды германия, олова, свинца (II, IV). Сравнительная устойчивость, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Соли гидроксидов элементов (II, IV) в катионной и анионной формах. Относительная устойчивость, склонность к гидролизу. 19. Общая характеристика d-Элементы ШВ группы (редкоземельные элементы-Sc-Y-La-Ac). Строение атомов. Химические свойства простых веществ. Способы получения. 20.Оксиды и гидроксиды редкоземельные элементы в ряду скандий-актиний. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения. 19.Соли d-Элементов ШВ группы (редкоземельные элементы-Sc-Y-La-Ac): гидриды, нитраты, сульфаты, карбонаты, фосфаты. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения. 20.Общая характеристика d-Элементы IVВ группы. Строение атомов. Изменение химических свойств простых веществ по группе. Способы получения. 21.Оксиды и гидроксиды титана, циркония, гафния. Пероксидные соединения, пероксокислоты. Особенности строения. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения. 22. Соли титана, циркония, гафния: галогениды, оксогалогениды, галогенокомплексы, карбонаты, сульфаты, титанаты, цирконаты. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения. 23. Общая характеристика d-Элементы VB группы. Строение атомов. Химические свойства простых веществ. Отношение к царской водке и смеси азотной и плавиковой кислот. Способы получения. 24.Оксиды и пероксиды ванадия, ниобия, тантала. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения. 25. Гидроксиды и соли ванадия, ниобия, тантала. Ванадаты. Поливанадаты. Соединения оксованадия. Ниобаты. Танталаты. Оксогалогениды. Галогенокомплексы. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения. 26. Общая характеристика d-Элементы VIB группы. Строение атомов. Окислительно-восстановительные свойства и способы получения. 27. Оксиды хрома (II, III, VI). Их сравнительная устойчивость. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Принципы получения. 28. Оксиды молибдена и вольфрама (VI). Принципы получения. Изменение устойчивости, окислительной способности и кислотного характера в ряду оксидов хрома–вольфрама (VI). 29. Гидроксиды хрома (II, III, VI). Состав и особенности строения гидроксида хрома (III). Хромовые кислоты. Изополикислоты хрома. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Принципы получения. 30. Молибденовая и вольфрамовая кислоты. Устойчивость, кислотные и окислительные свойства в ряду хромовая–вольфрамовая кислоты. Изополикислоты и гетерополикислоты молибдена и вольфрама. 31. Соли хрома (II , III, VI) в катионной и анионной формах. Окислительные свойства хроматов и дихроматов. Принцип действия хромовой смеси. 32.Молибдаты и вольфраматы. Полимолибдаты и поливольфраматы. Окислительные свойства в ряду хроматы–вольфраматы. 34.Галогениды хрома (II, III). Галогениды молибдена и вольфрама (VI). Кластерные галогениды молибдена и вольфрама. Оксогалогениды и диоксогалогениды. Свойства.. 35.Пероксосоединения хрома. Пероксид хрома. Пероксохромовые кислоты. Особенности строения. Устойчивость и окислительные свойства пероксосоединений хрома. 36. Общая характеристика d-Элементов VIIB группы. Строение атомов. Свойства простых веществ. Способы получения и применение. 37. Оксиды и гидроксиды марганца (II, III, IV, VII). Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения. 38. Оксиды и гидроксиды технеция и рения. Свойства и способы получения. 39. Соли марганца (II, III, IV). Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения. 40. Марганцовая и марганцовистая кислоты. Соли марганца (VI и VII). Манганаты и Перманганаты. Окислительно-восстановительные свойства в кислой, щелочной и нейтральной средах. Принципы получения. 41.Соли технеция и рения (VII). Пертехнаты. Перренаты. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Способы получения. 42. Свойства железа, кобальта, никеля- восстановительные и кислотно-основные. Строение атомов. Промышленные методы получения железа, кобальта, никеля. 43. Оксиды и гидроксиды железа, кобальта, никеля (II, III). Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Принципы получения. 44. Соли железа, кобальта, никеля (II и III). Кристаллогидраты. Двойные соли. Структура безводных хлоридов. Основные соли. Свойства и получение. 45.Ферриты (III) и их ферромагнитные свойства. Свойства и способы получения. 46. Ферраты (IV). Окислительные свойства. Принципы получения. 47. Свойства платиновых металлов Ru,Rh,Pd и Os,Ir,Pt. Отношение к кислороду, водороду, воде, кислотам, щелочам, царской водке. Применение и способы получения. 48. Оксиды и гидроксиды рутения, осмия , родия, иридия, палладия. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Принципы получения. 49.Комплексные соединения платины. Катионные, анионные и нейтральные комплексы платины (II, IV). Аммин- и цианокомплексы. Гексахлороплатиновая кислота и ее соли. 50. Общая характеристика d-Элементов IB группы. Строение атомов. Отношение к кислороду, воде, щелочам, кислотам. Растворение золота в царской водке. Способы добычи меди, серебра и золота. Применение и способы получения металлов. 51. Оксиды меди и серебра (I, II), золота (I, III). Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Отношение к воде, кислотам, щелочам. Принципы получения. 52.Гидроксиды меди (I, II), серебра (I, II), золота (III). Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Отношение к воде, кислотам, щелочам. Принципы получения. 53. Соли меди, серебра, золота (I) и соли золота (III). Окислительно-восстановительные свойства. Галогенокомплексы. Аммин- и цианокомплексы. Соли меди (II). Кристаллогидраты. Комплексные соединения. Тетрахлорозолотая кислота и ее соли. 54. Общая характеристика d-Элементов IIB группы. Строение атомов. Кислотно-основные и восстановительные свойства простых веществ. Амальгамы. Способы получения. 55. Оксиды и гидроксиды цинка, кадмия и ртути. Свойства. Принципы получения. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. 56. Соли цинка, кадмия и ртути. Гидриды. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения. Качественные реакции катионов. 57. Общая характеристика f- элементов(лантаниды и актиниды). Положение в периодической системе. Строение атомов. Валентность, сходства и различия в свойствах 4f- и 5f-элементов. Внутренняя периодичность свойств. Склонность к комплексо-образованию. 58. Лантаниды (4f-элементы). Валентность, характер химических связей и формы соединений. Химические свойства металлов. Способы получения. 59.Оксиды и гидроксиды лантанидов (4f-элементы). Кислотно-основные свойства, их изменение по периоду. Способы получения. 60.Соли лантанидов (4f-элементы): галогениды, сульфиды, сульфаты, нитраты, нитриды, карбиды и бориды. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.Получение. 61. Актиниды (5f-элементы). Валентность, характер химических связей и формы соединений. Химические свойства металлов. Способы получения. 62.Оксиды и гидроксиды актинидов (5f-элементы). Кислотно-основные свойства, их изменение по периоду. Способы получения. 63.Соли актинидов (5f-элементы): галогениды, сульфиды, сульфаты, нитраты, нитриды, карбиды и бориды. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Получение. 64. Современные проблемы неорганической химии. Металлоорганическая и супрамолекулярная химия-химия молекулярных ансамблей и молекулярных связей. Полимолекулярные системы и и их получение. Селективное связывание молекул в супермолекулы. 65. Нанохимия. Наноматериалы и нанотехнология. Углеродные нанотрубки. Свойства и способы получения. 6.1.3. Компьютерное тестирование Третий семестр. Образцы тестов Модуль 1 Щелочные и щелочноземельные металлы S: Число энергетических уровней и число валентных электронов в атоме лития равны соответственно -: 4, 1 -: 2, 4 -: 2, 1 -: 3, 1 S: В порядке возрастания атомных радиусов химические элементы расположены в ряду: -: Na, Mg, Al, Si -: Rb, K, Na, Li -: Sr, Ca, Mg, Be -: Ве, Mg, Ca, Sr S: Число энергетических уровней и число валентных электронов в атоме кальция равны соответственно -: 4, 5 -: 2, 4 -: 4, 2 -: 3, 5 S: Число энергетических уровней и число валентных электронов в атоме рубидия равны соответственно -: 4, 5 -: 2, 4 -: 5, 1 -: 3, 5 S: В порядке возрастания металлических свойств химические элементы расположены в ряду -: Na, Mg, Al -: K, Ca, Sc -: Sr, Ca, Mg -: Ca, Sr, Ba S: Электронную конфигурацию 1S22S22P63S23P64S1 имеет атом -: Ba -: К -: Cs -: Mg S: Электронную конфигурацию 1S22S22P63S23P6 3d10 4S24P65S1 имеет атом -: Na -: Rb -: Cs -: Li S: Для получения металлического калия используют электролиз -: раствора КCl -:раствора КОН -: раствора К2SO4 -: расплава КОН S: Литий, рубидий и цезий получают -: электролизом растворов галогенидов -:электролизом расплавов галогенидов -: по реакции Э2O + Н2 -: по реакции Э2O + С S: Щелочные металлы получают -: электролизом растворов галогенидов -:электролизом расплавов галогенидов -: по реакции Э2O + Н2 -: по реакции Э2O + С S: Металлический калий получают -: электролизом растворов галогенидов -:электролизом растворов карбонатов -: по реакции К2O + Н2 -: по реакции Na + KCl в расплаве S: Соли калия при нагревании дают характерное окрашивание пламени -: красное -: желтое -: фиолетовое -: розовое S: Соли натрия при нагревании дают характерное окрашивание пламени -: красное -: желтое -: фиолетовое -: розовое S: Соли лития при нагревании дают характерное окрашивание пламени -: карминово-красное -: желтое -: фиолетовое -: розовое I:48 S: Дэви получил литий, натрий и калий -: электролизом растворов галогенидов -:электролизом расплавов галогенидов -: электролизом расплавов щелочей -: по реакции Э2O + Н2 S: При горении щелочных металлов в атмосфере кислорода обычно образуются соединения, представленные в ряду -: LiO2, NaO2 ,КO2 ,RbO2 ,CsO2 -: Li2O, Na2O2 , КO2 , RbO2 ,CsO2 -: Li2O2, Na2O2 ,КO2 ,RbO2 ,CsO2 -: Li2O, Na2O ,К2O ,Rb2O ,Cs2O S: Реакция Na2O2 + 2КО2(т) + 2СО2 = К2СО3 + Na2СО3 + 2О2 относится -: к внутримолекулярной дисмутации -: к внутримолекулярной ОВР -: к межмолекулярной дисмутации -: к межмолекулярной ко Модуль 2 Подгруппа хрома (хром, молибден, вольфрам) S: Наиболее характерные степени окисления хрома -: +2, +3, +4, +6 -: +3, +6 -:+2, +3, +6 -: +2, +5, +6 S: Наиболее характерные степени окисления молибдена и вольфрама -: +4, +6 -: +3, +6 -:2, +3, +6 -: 2, +5, +6 S: Хром был открыт Вокленом по схеме -: K2Cr2O7→ Cr2О3→Сr -: PbCrO4→ K2СrO4→ K2Cr2O7→ Cr2О3→Сr -:Cr(OH)3→ Cr2О3→Сr -: Cr2О3→Сr S: Молибден был получен Шееле и Берцелиусом по схеме -: Na2MoO4(т) → H2MoO4→ MoO3 →Mo -: (NH4)6Mo7O24→ H2MoO4→ MoO3 →Mo -: MoCl4 →MoO3 →Mo -: MoS2 → H2MoO4→MoO3 →Mo S: Вольфрам был получен Шееле по схеме -: CaWO4 → Na2WO4→ H2WO4 →WO3 →W -: Na2WO4→ H2WO4 →WO3 →W -: (NH4)10[H2W12O42] . 10H2О→WO3 →W -: Na2WO4→ H2WO4 →(NH4)10[H2W12O42] . 10H2О→WO3 →W S: Вольфрам был получен Элуяр по схеме -: CaWO4 → Na2WO4→ H2WO4 →WO3 →W -: Na2WO4→ H2WO4 →WO3 →W -: (NH4)10[H2W12O42] . 10H2О→WO3 →W -: хFеWO4 . уМnWO4 → Na2WO4→ H2WO4 →WO3 →W S: Разбавленные минеральные кислоты HCl и H2SO4 растворяют все металлы ряда -: Al, Cr, Mo, W -: Al, Cr, Ca, Na -: Cu, Cr, Mo, W -: Ba, Cr, Mo, W S: Концентрированные кислоты HNO3 и H2SO4 на холоду пассивируют все металлы ряда -: Al, Cr, Mo, W -: Al, Cr, Ca, Na -: Cu, Cr, Mo, W -: Ba, Cr, Mo, W S: Молибден и вольфрам практически не растворяются в -: кислотах HCl и H2SO4 -: «царской водке» -: окислительной смеси HNO3+ HF -: окислительном расплаве КNO3+ NaОН S: Хром при нагревании восстанавливает концентрированные кислоты HNO3 и H2SO4 соответственно до -: NO2, SO2 -: NO, SO2 -: NO2, S -: N2O, H2S Модуль 3 Элементы триады железа S: Разбавленная азотная кислота переводит железо в состояние -: Fe2+ -: Fe6+ -: Fe3+ -: Fe8+ S: Очень разбавленная азотная кислота переводит железо в состояние -:Fe2+ -: Fe6+ -: Fe3+ -: Fe8+ S: На холоду концентрированными кислотами (серной и азотной) все металлы триады железа пассивируются -: вследствие образования и упрочнения оксидных пленок -: вследствие образования нерастворимых гидроксидов -: вследствие образования гидратированных оксидов -: вследствие образования нерастворимых солей S: Способность пассивироваться концентрированными кислотам(серной и азотной) в ряду Fe-Co-Ni -: увеличивается -: уменьшается -: не изменяется -: увеличивается, а затем уменьшается S: При нагревании металлы Fe,Co,Ni окисляются концентрированными кислотами (серной и азотной) до соответствующих состояний -: Fe3+, Co3+, Ni2+ -: Fe3+, Co2+, Ni3+ -: Fe3+, Co2+, Ni2+ -: Fe3+, Co3+, Ni3+ S: Наиболее устойчивым состоянием железа является -: Fe2+ -: Fe6+ -:Fe3+ -: Fe8+ S: На воздухе в присутствии влаги железо переходит в -: гидроксид железа (П) -: гидроксид (гидрат оксида железа (Ш)) -: оксид железа (П) -: оксид железа (Ш) S: Оксиды FeO, CoO, NiO нестехиометрические вещества соответственно -: черного, оливково-зеленного и зеленого цветов -: красного, оливково-зеленного и зеленого цветов -: черного, желтого и зеленого цветов -: желтого, оливково-зеленного и зеленого цветов 3.Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,2М растворе хлорноватистой кислоты с константой диссоциации 5.10-8 6.1.4.Варианты экзаменационных билетов Третий семестр ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1 1.Металлы главной подгруппы первой группы. Электронное строение, поляризующее влияние катионов, восстановительные свойства. Основные методы получения щелочных металлов. Физические и химические свойства. Качественные реакции ЩМ. 2. Оксид и гидроксид хрома (П)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции ионов Cr (+2). 3. Масса металлического натрия, который необходимо растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%, равна (г) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2 1.Оксиды, пероксиды и супероксиды щелочных металлов - кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, способы получения. 2. Оксиды ЭO3 и гидроксиды хрома, молибдена и вольфрама (VI)-получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. 3. В 200 мл воды растворили 12,17 г металлического натрия. Массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет (%) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3 1.Озоноды щелочных металлов- окислительно-восстановительные свойства, способы получения. 2.Оксид и гидроксид хрома (Ш)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции ионов Cr (+3). 3. Масса гидрида натрия, который нужно растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%., равна (г) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4 1. Важнейшие соли щелочных металлов – галогениды, сульфаты и сульфиты, карбонаты, сульфиды, нитраты и нитриты- кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, способы получения. Электролиз водных растворов и расплавов этих солей. 2. Оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия и таллия – получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. 3.Масса гидрида натрия, который нужно растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%., равна (г) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5 1.Элементы подгруппы бериллия (бериллий и магний) - электронное строение, поляризующее влияние катионов,отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде, восстановительные свойства. Основные методы получения. 2. Способы получения соды: аммиачный способ - метод Сольве, способ Лаблена, из криолита, способ Энгела и Прехта, формиатный способ. 3. Объем аммиака (н.у.), который следует растворить в 200 г 10% раствора аммиака NH3.H2O, чтобы получить 15%-ный раствор аммиака NH3.H2O, равен(л) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6 1. Щелочноземельные элементы ( Ca Sr Ba ) - электронное строение, поляризующее влияние катионов. Отношение к неметаллам, щелочам, кислотам и воде, восстановительные свойства. Основные методы получения: электрохимический, металлотармический, другие методы. Реакции катионов Ba 2+ ,Sr2+ ,Ca2+ . 2.Основные гидриды щелочных металлов - получение и свойства. 3.К 200 г 10%-ного раствора аммиака NH3.H2O прибавили 6,9 л аммиака NH3 (н.у.). Массовая доля NH3.H2O в полученном растворе равна (%) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7 1. Металлы подгруппы цинка. Электронное строение, поляризующее влияние катионов. Основные методы получения. Физические и химические свойства-отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде. Реакции катионова Zn2+, Hg22+ (I), Hg2+ и Cd2+ 2.Комплексные соединения меди, серебра и золота- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Реакция катионов Ag+ и Cu2+. 3.Масса гидрида натрия, который надо добавить к 500 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,5 г/мл), чтобы массовая доля гидроксида увеличилась до 30%, равна(г) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8 1. Элементы подгруппы меди (Cu Ag Au)-электронное строение, поляризационные свойства катионов, нахождение в природе, основные методы получения. 2. Важнейшие соли элементов подгруппы бериллия (бериллий и магний)- галогениды, карбонаты, сульфаты и сульфиты, нитраты и нитриты элементов подгруппы бериллия (бериллий и магний)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Электролиз водных растворов равплавов этих солей. 3. К 500 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,5 г/мл) прибавили 53,88 г гидрида натрия. Массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе равна (%) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9 1. Алюминий, галлий, индий и таллий. Электронное строение, поляризующее влияние катиона. Основные методы получения. Химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде. 2. Оксиды и гидроксиды меди (I), серебра(I) и золота(I) - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Соли кислородсодержащих кислот меди (I) и серебра(I) 3.Объем 50%-ного раствора аммиака (ρ = 0,9 г/мл), который необходимо добавить к 300 мл 50%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,2 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 2 раза, равен (мл) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10 1. Германий, олово и свинец - электронное строение, поляризующее влияние катионов, основные методы получения, химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде. 2. Оксиды и гидроксиды элементов подгруппы бериллия (бериллий и магний)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Процессы оляции и оксоляции. 3.Масса медного купороса CuSO4.5H2O , который необходимо добавить к 100 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,2 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%, равна(г) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11 1. Подгруппа хрома (хром,молибден,вольфрам)- электронное строение, поляризующее влияние катионов. Основные методы получения. 2. Оксид и гидроксид меди (II) и оксид серебра(II) - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Соли кислородсодержащих кислот меди (II) 3.Объем 20%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 0,8 г/мл),которую необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,1 г/мл), чтобы массовая доля карбоната стала 10%, равен (мл) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12 1. Элементы триады железа (железо, кобальт, никель)-электронное строение, поляризующее влияние катионов, основные методы получения, химические свойства- отношение к неметаллам, оксидам, кислотам, щелочам и воде . 2. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных элементов ( Ca Sr Ba ) - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Пероксиды щелочноземельных элементов ( Ca Sr Ba ) - кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, получение MeО2. 3. Объем 20%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 0,8 г/мл),которую необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,1 г/мл), чтобы массовая доля карбоната стала 10%, равен (мл) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13 1. Химические свойства элементов подгруппы меди (Cu Ag Au)- – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде, восстановительные свойства, сплавы, области применения. 2.Карбонаты и гидрокарбонаты ЩЗЭ ( Ca Sr Ba ) - получение и кислотно-основные свойства. Жесткость воды и виды жесткости. Способы смягчения временной и постоянной жесткости воды. 3. К 300 г 30%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 50 г фосфорного ангидрида. Массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе составляет (%) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14 1. Гидриды элементов 1А и ПА групп - получение и свойства. 2. Оксиды ЭО и ЭО2 , гидроксиды германия(П), олово (П) и свинца(П), гидраты оксидов ЭО2. хН2О германия(IV) , олово (IV) и свинца(IV) - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. 3. 4,8г магния растворили в 200 мл 12%-го раствора серной кислоты(ρ = 1,05 г/мл).Массовая доля соли в полученном растворе составляет (%) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15 1. Важнейшие соли щелочноземельных элементов ( Ca Sr Ba ) - галогениды, карбонаты, сульфаты и сульфиты, нитраты и нитриты, нитриды и фосфиды - кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, способы получения. Электролиз водных растворов этих солей. |
Похожие:
 | Рабочая программа по дисциплине В. В химия неорганическая Целью дисциплины является приобретение студентами знаний в области химии неорганической; формирование фундаментальных знаний по химии... |  | Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» «Химия» является приобретение студентами знаний в области общей и неорганической химии в качестве естественнонаучной дисциплины,... |
| Институт химии Аналитическая химия”. Материал дисциплины базируется на знаниях по элементарной и высшей математике, информатике, физике, неорганической,... | | Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии |
| Институт химии утверждаю Материал дисциплины базируется на знаниях по элементарной и высшей математике, информатике, физике, неорганической, органической,... | | Учебно-методический комплекс учебной дисциплины «Неорганическая химия» Целью курса является приобретение студентами знаний по теоретическим основам неорганической химии, строению атома, основам термодинамики... |
| Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями фгос впо... Платонов М. Л. Дополнительные главы теории чисел. Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов специальности 090900.... | | Рабочая программа учебной дисциплины химия 2012г рабочая программа... Государственное образовательное учреждение среднего профессионального образования Ярославской области |
| Учебно-методический комплекс учебной дисциплины симметрия в химии... Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры химии протокол №9 от 23. 05. 2012 г | | Учебно-методический комплекс учебной дисциплины методика изучения... Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры химии протокол №9 от 23. 05. 2012 г |
| Рабочая программа Общеобразовательной учебной дисциплины «химия» Специальность «Химия», примерной программы учебной дисциплины «Химия» авторов Габриеляна О. С., Остроумов И. Г., одобренной фгу «фиро» Минобрнауки... | | Учебно-методический комплекс учебной дисциплины методика изучения... Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры органической химии Протокол №9 от 23. 05. 2012 г |
| Рабочая программа по дисциплине б 3Аналитическая химия и физико-химические методы анал Цели и задачи изучения дисциплины. Целью изучения курса: является формирование у студентов системы знаний в области неорганической... | | 1. паспорт рабочей программы учебной дисциплины Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» предназначена для изучения химии в учреждениях среденего профессионального образования,... |
| Рабочая программа учебной дисциплины (рпуд) Методика обучения химии... Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального государственного образовательного стандарта высшего профессионального... | | Рабочая программа учебной дисциплины «Теория принятия решений (дополнительные главы)» Предметом изучения курса является процесс разработки и принятия управленческих решений на базе системной концепции и экономико-математических... |
