5.2. Разделы дисциплины и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами
№ п/п
|
Название обеспечиваемых (последующих) дисциплин
|
№№ разделов данной дисциплины, необходимых для изучения обеспечиваемых (последующих) дисциплин
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
1.
|
Физическая химия
|
1
|
2
|
3
|
|
|
|
|
2.
|
Аналитическая химия
|
|
|
3
|
|
5
|
|
|
3.
|
Органическая химия
|
|
|
|
4
|
|
|
7
|
4.
|
Фармацевтическая химия
|
|
|
|
|
5
|
6
|
7
|
5.
|
Токсикологическая химия
|
|
|
|
|
5
|
6
|
7
|
6.
|
Биотехнология
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
7.
|
Фармацевтическая технология
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
5.3. Разделы дисциплин и виды занятий
№ п/п
|
Название раздела дисциплины
|
Л
|
ПЗ
|
ЛР
|
СРС
|
Всего часов
|
1.
|
Введение
|
1
|
|
5
|
2
|
8
|
2.
|
Основные закономерности протекания химических процессов
|
4
|
|
6
|
3
|
13
|
3.
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
1
|
|
6
|
3
|
10
|
4.
|
Учение о растворах
|
6
|
|
15
|
10
|
31
|
5.
|
Строение вещества
|
2
|
|
6
|
3
|
11
|
6.
|
Комплексные соединения
|
2
|
|
6
|
3
|
11
|
7.
|
Химия элементов
|
20
|
|
40
|
30
|
90
|
8.
|
Теоретические основы методов исследования строения химических соединений
|
|
|
|
6
|
6
|
Лекции
№ п/п
|
Название тем лекций вариативной части дисциплины по ФГОС
|
Объем по семестрам
|
Не предусмотрено
|
№ п/п
|
Название тем лекций базовой части дисциплины по ФГОС
|
Объем по семестрам
|
1.
|
Ведение. Значение химии для фармации. Энергетика химических реакций. Внутренняя энергия. Энтальпия. Стандартное состояние. Закон Гесса.
|
I
|
2.
|
Направление химических реакций. Энтропия. Энергия Гиббса.
|
3.
|
Химическое равновесие гомогенных и гетерогенных процессов.
|
4.
|
Растворы. Теории кислот и оснований. Процессы ионизации, гидролиза, нейтрализации с точки зрения различных теорий кислот и оснований.
|
5.
|
рН растворов слабых кислот, оснований, гидролизующихся солей. Амфотерные электролиты (амфолиты).
|
6.
|
Квантово-механические теории химической связи.
|
7.
|
Химия координационных соединений.
|
8.
|
Бионеорганическая химия. Химия d-элементов. Общая характеристика. Химия d-элементов VI группы. Применение в фармации.
|
9.
|
Химия d-элементов VII-VIII групп. Биологическая роль марганца, железа, кобальта и никеля. Применение их соединений в фармацевтическом анализе.
|
10.
|
Химия d-элементов I,II групп. Роль меди, серебра, золота, цинка в биосистемах. Токсическое действие кадмия и ртути.
|
11.
|
Химия р-элементов. Общая характеристика. Химия р-элементов III группы. Химия бора и алюминия, их биологическая роль, значение для фармации.
|
12.
|
Химия р-элементов IV группы. Химия углерода и кремния, роль в организме, значение для фармации.
|
I
|
13.
|
Химические свойства элементов подгруппы германия. Химизм токсического действия соединений свинца, применение в медицине. Химические основы использования соединений олова и свинца в анализе фармпрепаратов.
|
14.
|
Химия р-элементов V группы. Азот, фосфор, их соединения. Биологическая роль, значение для фармации.
|
15.
|
Химия р-элементов V группы. Элементы подгруппы мышьяка, свойства. Токсическое действие. Применение фармацевтическом анализе.
|
16.
|
Химия р-элементов VI группы. Химия кислорода и серы. Роль в биосистемах, значение для фармации.
|
17.
|
Химия р-элементов VII группы. Роль в биосистемах, значение для фармации.
|
18.
|
Обзорная лекция.
|
6. Лабораторный практикум
№ п/п
|
Название тем лабораторных практикумов и формы контроля
|
Объем по семестрам
|
1.
|
Практическая часть: вводная контрольная работа (необходимый исходный уровень), правила работы в химической лаборатории, основные понятия и законы химии. Способы выражения концентраций растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов. Молярная концентрация эквивалента.
|
I
|
2.
|
Определение молярной концентрации эквивалента. Лабораторная работа: «Определение молярной массы эквивалента металла». Текущая контрольная работа (ТКР) № 1.
|
|
3.
|
Элементы химической термодинамики. Энергетика химических реакций. Лабораторно-практическое занятие (ЛПЗ) и ТКР № 2. ЛР «Определение теплоты реакции нейтрализации сильной кислоты щелочью»
|
|
4.
|
Окислительно-восстановительные процессы. Термодинамика окислительно-восстановительных процессов. Лабораторная работа «ОВР», ТКР № 3.
|
|
5.
|
Контрольная работа № 1. Растворы, эквивалент, закон эквивалентов. Элементы химической термодинамики. Энергетика химических реакций. Термодинамика окислительно-восстановительных процессов.
|
|
6.
|
Химическое равновесие. Протолитическая теория кислот и оснований. Равновесия в растворах сильных электролитов. Осмотические свойства растворов. ЛПЗ и ТКР № 4. ЛР «Химическое равновесие. Ионные равновесия в растворах »
|
|
7.
|
Протолитические равновесия в растворах слабых электролитов. Гидролиз солей. ЛПЗ и ТКР № 5. ЛР «Гидролиз солей»
|
|
8.
|
Контрольная работа №2. Химическое равновесие. Равновесия в растворах электролитов.
|
|
|
Строение атома. Химическая связь. ЛПЗ и ТКР № 6.
|
|
|
Химия координационных соединений. ЛПЗ и ТКР № 7. ЛР «Химия комплексных соединений»
|
|
|
Химия s–элементов периодической системы элементов Д.И. Менделеева (ПСЭ). ЛПЗ и ТКР № 8.
ЛР «Химия s-элементов и их соединений»,
ЛР «Химические свойства пероксида водорода»
|
|
|
Химия d–элементов VI – VII групп ПСЭ. ЛПЗ и ТКР № 9.
|
|
|
Химия d–элементов I, II, VIII групп ПСЭ. ЛПЗ и ТКР № 10.
|
|
|
Контрольная работа № 3. Химия s-и d-элементов.
|
|
|
Химия р–элементов III – IV групп ПСЭ. ЛПЗ и ТКР № 11.
|
|
|
Химия р–элементов V группы ПСЭ. ЛПЗ и ТКР № 12.
|
|
|
Химия р–элементов VI –VII групп ПСЭ. ЛПЗ и ТКР № 13.
|
|
|
Контрольная работа № 4. Химия p-элементов.
|
|
|
Заключительное занятие. Зачет
|
|
7. Практические занятия (семинары) ФГОС не предусмотрены
Самостоятельная работа
№ п/п
|
Самостоятельная работа
|
60 часов
|
Объем по семестрам
|
1.
|
Основные законы, положения и понятия общей и неорганической химии. Номенклатура основных классов неорганических веществ. Основные способы выражения концентраций растворов.
|
2 ч.
|
I
|
2.
|
Химическое равновесие. Качественная характеристика состояния химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье – Брауна.
|
|
|
3.
|
Электронная теория окислительно-восстановительных (ОВ) реакций. Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в Периодической системе элементов и степени окисления элементов в соединениях.
|
|
|
4.
|
Термодинамика процесса растворения.
Растворы газов в жидкостях. Законы Генри, Дальтона, И.М.Сеченова.
Растворы твердых веществ в жидкостях. Понятие о коллигативных свойствах растворов. Осмос. Закон Вант – Гоффа об осмотическом давлении. Роль осмоса в биосистемах. Теория электролитической диссоциации (Аррениус С., Каблуков И.А.).
Теория растворов сильных электролитов. Ионная сила растворов.
|
|
|
5.
|
Основные этапы развития представлений о существовании и строении атомов. Электронные оболочки атомов и периодический закон Д.И. Менделеева. Спектры атомов как источник информации об их строении.
Квантово-механическая модель строения атомов. Электронные формулы и электронно-структурные схемы атомов. Правило Гунда. Принцип Паули.
Периодический закон (ПЗ) Д.И. Менделеева и его трактовка на основе квантово-механической теории строения атомов. Структура Периодической системы элементов (ПСЭ): периоды, группы, семейства, s-, p-, d-, f-классификация элементов (блоки). Длиннопериодный и короткопериодный варианты ПСЭ. Периодический характер изменения свойств атомов элементов: радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотри-цательность (ОЭО). Определяющая роль внешних электронных оболочек для химических свойств элементов. Периодический характер изменения свойств простых веществ, оксидов и водородных соединений элементов.
|
|
|
6.
|
Понятие о теории поля лигандов. Объяснение окраски КС переходных металлов, их магнитных свойств.
|
|
|
7.
|
7.1.s-элементы – металлы. Общая характеристика. Изменение свойств элементов IIA подгруппы в сравнении с IA. Характеристики катионов.
Взаимодействие металлов с кислородом, образование оксидов, пероксидов, гипероксидов (супероксидов, надпероксидов). Взаимодействие с водой этих соединений. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов; амфотерность гидроксида бериллия.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой и кислотами. Соли щелочных и щелочноземельных металлов: сульфаты, галогениды, карбонаты, фосфаты.
Жесткость воды, единицы ее измерения, пределы, влияние на живые организмы и протекание реакций в водных растворах, методы устранения жесткости.
7.2. Общая характеристика d-элементов III-V групп ПСЭ.
d–Элементы III группы. Общая характеристика, сходство и отличие от s–элементов II группы. f-элементы как аналоги d-элементов III группы; сходство и отличие на примере церия.
d–Элементы IV и V групп. Общая характеристика. Химические основы применения титана, ниобия и тантала в хирургии, титана диоксида и аммония метаванадата в фармации.
|
|
|
9.
|
Теоретические основы методов исследования строения химических соединений
|
|
| |
