Тема 4. Химические реакции (8 часов)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации.
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты.
Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа.
Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 5. Металлы (6 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации.
Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты.
Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи.
Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (7 часов)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации.
Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты.
Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Тема 7. Химия и жизнь (2 часа)
Календарно-тематическое планирование по химии
11 класс (1 час в неделю)
(Учебник – Химия, 11 класс, Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман)
№
|
Тема урока
|
Тип урока
|
Элементы содержания
|
Умения и виды деятельности
|
Химический эксперимент:
Д – демонстрационный
Л – лабораторный
|
Кодификатор
|
общеучебные
|
специальные
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ (1 час)
|
1
|
Научные методы познания веществ и химических явле ний
|
Урок изучения но вого материала
|
Научные методы познания веществ и химических явле ний
|
Учебно-организационные:
Нацеливание на выполнение поставленной задачи;
Учебно-информационные: составление плана, тезисов, конспектов, таблиц и схем на основании текста;
Учебно-логические: выделение главного, существенного, установление причинно-следственных связей;
Учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения
|
Знать понятия «вещество» и «химические явления». Научные методы изучения веществ и химических явлений; технику проведения химического эксперимента. Роль теории в науке
Уметь называть основные методы изучение веществ и явлений, обосновывать выбор того или иного способа изучения, проводить химический эксперимент. Объяснять его с позиции атомно-молекулярного учения
|
|
|
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (18 ч)
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 ч)
|
2
|
Атом. Химический элемент. Изотопы.
_____________________
Домашнее задание:
§1,упр. упр 1-3, задача 1 стр.7
|
Урок получения и первичного закрепления знаний
|
Атом. Изотопы. Химический элемент. Вещество
|
Учебно-организационные:
определение учебных задач;
Учебно-информационные: работа с устным и письменным текстом, составление плана, тезисов, конспектов;
Учебно-логические: установление причинно-следственных связей, анализ учебного материала, обобщение, выводы;
Учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения
|
Знать современные представления о строении атомов, сущность понятия «электронная орбиталь», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. Понятия «элемент» и «вещество»
Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество». Определять заряд ядра атомов, число протонов, нейтронов, электронов. Объяснять дуализм элементарных частиц
|
|
1.1.
1.2.
1.2.1.
1.2.2.
|
3
|
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава
_____________________
Домашнее задание:
§2,
упр. 4-7, задача 2 стр. 7
|
Урок комплексного применение5мя знаний
|
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
|
Учебно-организационные: планирование текущей работы;
учебно-информационные: работа с основными компонентами учебника, наблюдение;
учебно-логические: установление причинно-следственных связей, выбор методов решения;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения
|
Знать определение закона сохранения массы веществ, его практическое значение. Взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона превращения энергии; определение закона постоянства состава вещества, границы его применения для веществ различного строения. Молекулярные и немолекулярные вещества
Уметь применять закон сохранения массы веществ для решения расчетных задач; различать вещества молекулярного и немолекулярного строения
|
|
2.3.9.
|
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 часа)
|
4-5
|
Периодический закон и периодическая система хими ческих элементов Д.И.Менделеева с точки зрения учения о строении атома. Особенности размещения электронов в атомах малых и больших периодов: s-, p-, d-, f-электронов
_____________________
Домашнее задание:
§3, упр. 6 стр.22
|
Комбинированный урок
|
Периодический закон и периодическая система хими ческих элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение. Электронная классификация элементов (s-, p-, d-, f-элементы)
|
Учебно-организационные:
определение учебных задач, планирование текущей работы;
Учебно-информационные: работа с основными компонентами учебника, составление таблиц, схем;
Учебно-логические: установление причинно-следственных связей, анализ учебного материала, обобщение, выводы;
Учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения
|
Знать основной закон химии - периодический закон;
уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио дической системе Д.И.Менделеева
|
|
1.1.
1.2.2.
1.2.3.
|
6
|
Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов
_____________________
Домашнее задание:
§3-4, задания по карточкам
|
Урок изучения нового материала, лекция
|
Электронная классификация элементов (s-, p-, d-, f-элементы)
|
Учебно-организационные:
определение учебных задач;
Учебно-информационные: работа с основными компонентами учебника, наблюдение;
Учебно-логические: установление причинно-следственных связей, анализ учебного материала, обобщение, выводы;
Учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения
|
Знать особенности положения водорода в периодической системе, особенности строения атомов лантаноидов и актиноидов. Получение искусственных элементов.
Уметь сравнивать водород с галогенами и щелочными металлами по строению атома и свойствам
|
|
1.1.
2.3.8.
|
7
|
Валентность и валентные атомов. Решение расчетных задач
_____________________
Домашнее задание:
§5 упр. 11-1, задача 2 с. 23
|
Комбинированный урок
|
Степень окисления и валентность химических элементов, гибридизация
|
Учебно-организационные:
нацеливание на выполнение поставленной задачи;
Учебно-информационные: составление плана, тезисов, конспектов, таблиц и схем на основании текста;
Учебно-логические: выделение главного, существенного, установление причинно-следственных связей;
Учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения
|
Знать понятие «валентность» в современной трактовке, валентные возможности атомов в основном и возбужденном состоянии атомов
Уметь определять число валентных электронов, валентность элементов в основном и возбужденном состоянии атомов. Решать расчетные задачи
|
|
1.3.1.
|
Тема 3. Строение вещества (4 ч)
|
8
|
Основные виды химической связи.
Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ
_____________________
Домашнее задание:
§6-7, упр. 3,4 стр.41, задача 1, 3 с. 42
|
Комбинированный урок
|
Ковалентная связь, ее разновидности и
механизмы образо вания. Электроотрицательность.
Степень окисления и ва лентность химиче ских элементов Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Единая природа химической связи
|
Учебно-организационные:
определение учебных задач;
Учебно-информационные: работа с основными компонентами учебника, наблюдение;
Учебно-логические: установление причинно-следственных связей, анализ учебного материала, обобщение, выводы;
Учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения
|
Знать понятие химической связи, основные виды связи. Особенности ковалентной связи, механизм ее образования, характеристики связи; понятие ионной связи, особенности и механизм ее образования. Водородную связь
Уметь определять вид химической связи, характеризовать ковалентную связь по механизму образования, способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности; объяснять механизм образования связи; составлять электронные формулы катионов и анионов, объяснять механизм образования ионной связи; определять между молекулами каких веществ образуется водородная связь
|
|
1.2.
1.5.1.
2.3.5.
2.3.6.
1.5.6.
1.3.2.
1.3.3.
|
9
|
Типы кристаллических решеток и свойства веществ
_____________________
Домашнее задание:
§8 упр. 7,8 с.41
|
Комбинированный урок
|
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Разрушение кристаллических решеток
|
Учебно-организационные: выполнение поставленной задачи, планирование текущей работы;
учебно-информационные: работа с основными компонентами учебника, наблюдение, составление таблиц, схем, конспектов;
учебно-логические: установление причинно-следственных связей, выбор методов решения;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения
|
Знать типы кристаллических решеток, свойства веществ с определенным типом решетки. Примеры веществ с различным типом кристаллических решеток Уметь характеризовать вещества в соответствии с типом кристаллической решетки, определять решетки
|
Д.
Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.
|
|
10
|
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия
_____________________
Домашнее задание:
§9 упр. 9, с.41,
|
Комбинированный урок
|
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия
|
Учебно-организационные:
определение учебных задач;
Учебно-информационные: работа с основными компонентами учебника, наблюдение;
Учебно-логические: установление причинно-следственных связей, анализ учебного материала, обобщение, выводы;
Учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения
|
Знать причины многообразия веществ: явления изомерии, гомологии, аллотропии Уметь составлять формулы гомологов, изомеров, уравнения реакций изомеризации, аллотропизации
|
Д.
Модели молекул изомеров, гомологов
|
1.5.11.
1.5.11.1.
1.5.11.2.
|
11
|
Дисперсные системы.
_____________________
Домашнее задание:
§10 упр. 10-13
|
Лекция
|
Явления, происходящие при растворении веществ, - диссоциация, гидратация. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества
|
Учебно-организационные:
определение учебных задач;
Учебно-информационные: работа с основными компонентами учебника, наблюдение;
Учебно-логические: установление причинно-следственных связей, анализ учебного материала, обобщение, выводы;
Учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения
|
Знать определение и классификацию дисперсных систем, понятия «золи», «гели», «истинные растворы», «коллоидные растворы», значение коллоидных систем в жизни человека
Уметь сравнивать истинные и коллоидные растворы, приводить примеры различных дисперсных систем
|
Демонстрации:
Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III))
|
| |
