24.
|
Контрольная работа №1 по теме «Металлы»
|
Тематический контроль знаний
|
*Повторить
§ 5-14
|
Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений.
Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений
|
4 неделя октября
|
Раздел программы: Неметаллы (37 часов)
|
25-26.
|
Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон.
Парниковый эффект.
|
Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» - «неметалл».
|
*ДЗ: § 15, 16
|
Знать положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Уметь характеризовать свойства неметаллов, давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ. Знать строение атомов-неметаллов, физические свойства. Уметь сравнивать неметаллы с металлами
|
2,2неделя ноября
|
27.
|
Водород
|
Двойственное положение водорода в периодической системе Д. И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода.
Получение, собирание, распознавание водорода
|
*ДЗ: § 17
№ 2, 6.
|
Уметь характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода
|
2неделя ноября
|
28.
|
Галогены
|
Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду.
|
*ДЗ: § 18, стр. 109, № 1
№ 3.
|
Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства. Уметь составлять схемы строения атомов. На основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР
|
3неделя ноября
|
29-30
|
Соединения галогенов
|
Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая), хлороводородная (соляная). Бромоводородная, йодоводородная.
Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды.
Качественные реакции на галогенид-ион.
Природные соединения галогенов
|
*ДЗ: §19 стр.115 №3, 4.
№9.
|
Распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот. Знать качественную реакцию на хлорид-ион. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов
|
3,3неделя ноября
|
31.
|
Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений
|
Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое значение галогенов. Применение галогенов и их соединений
|
*ДЗ: §20
№4,5.
|
Знать способы получения галогенов. Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Иметь навыки осуществления цепочек превращений, составления различных уравнений реакции.
|
4 неделя ноября
|
32.
|
Кислород
|
Кислород в природе.
Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами)
Сложными веществами.
Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода
|
*ДЗ: §21
№4
|
Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения кислорода, значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека
|
4 неделя ноября
|
33-34.
|
Сера и ее соединения
|
Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Биологическое значение серы. Применение серы.
Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты
|
*ДЗ: § 22, 23
№ 8.
|
Уметь характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома. Уметь записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами
|
4неделя ноября
1 неделя декабря
|
35-36
|
Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты
|
Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Кислотные дожди. Влияние оксидов серы на системы органов человека.
|
*ДЗ: § 23 стр. 141 № 3, 8.
Тетрадь на печатной основе стр. 99 № 7.
|
Знать свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР.
Знать качественную реакцию на сульфат-ион.
Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР
|
1,1 неделя декабря
|
37.
|
Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме
|
Решение упражнений по теме подгруппа кислорода. Повторение ключевых понятий темы
|
*ДЗ: повторение §21-23.
|
Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции
|
2 неделя декабря
|
38.
|
Контрольная работа №2 по теме: Подгруппа кислорода
|
Тематический контроль знаний
|
|
|
2 неделя декабря
|
39-40
|
Азот
|
Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение
|
*ДЗ: 24
№ 5, 3
|
Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР. Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений с клубеньками)
|
2,3неделя декабря
|
41.
|
Аммиак
|
Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака.
|
*ДЗ: §25 стр.152 №1,2,3
|
Знать строение молекулы аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Получение, собирание и распознавание аммиака.
Уметь описывать свойства с точки зрения ОВР и физиологическое воздействие на организм
|
3 неделя декабря
|
42.
|
Соли аммония
|
Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение
|
*ДЗ: § 26 стр.155 № 2
|
Знать строение, свойства и применение солей аммония.
Уметь распознавать ион аммония
|
3неделя декабря
|
43-44
|
Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты
|
Несолеобразующие кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV). Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры
|
*ДЗ: § 27 стр.158 № 2, 4, 5
|
Знать свойства кислородных соединений азота, уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР.
Знать свойства азотной кислоты как окислителя, уметь писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами.
|
4,4неделя декабря
|
45-46
|
Фосфор и его соединения
|
Аллотропия фосфора: белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.
Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его соединение
|
*ДЗ: § 28 стр. 163 № 1, 2.
|
Знать строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение.
Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты.
Знать применение фосфора
|
4неделя декабря
3неделя января
|
47
|
Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме подгруппы азота
|
Решение упражнений по теме "Подгруппа азота". Повторение ключевых понятий темы
|
2. Работа по ДМ, раздел «Азот и фосфор».
*ДЗ: § 24-28
стр. 101-118
|
Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции
|
3 неделя января
|
48-49
|
Углерод
|
Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами металлов.
Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе.
Биогенное значение углерода.
|
*ДЗ: § 29
№ 1, 4 - устно, 5, 8
|
Уметь составлять схемы строения атома. Знать и уметь характеризовать свойства углерода.
|
4,4неделя января
|
50-51
|
Кислородные соединения углерода
|
Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ. Получение, свойства, применение. Угольная кислота.
|
|
Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода. Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты.
Знать физиологическое действие на организм угарного газа. Уметь оказывать первую помощь при отравлении
|
5,5неделя января
|
|
|
Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Понятие жесткости воды и способы ее устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты
|
*ДЗ: § 30 стр. 178 № 5, 6
Тетрадь на печатной основе стр.124 № 9
|
|
|
52
|
Практическая работа №2 «Получение, собирание и распознава-
ние газов»
|
Правила техники безопасности при выполнении данной работы.
Технологическая схема работы.
Способы собирания газов
|
*ДЗ: повторить §29-30
|
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Получать и собирать газы: водород, кислород, аммиак, углекислый. Распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак
|
1неделя февраля
|
53-54
|
Кремний и его соединения
|
Природные соединения кремния: кремнезем, кварц , силикаты, алюмосиликаты, асбест. Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами, щелочами.
|
|
Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе.
Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов.
|
1,3 неделя февраля
|
|
|
Оксид кремния (IV): его строение и свойства.
Кремниевая кислота и ее соли. Растворимое стекло. Применение кремния и его соединений. Стекло. Цемент
|
*ДЗ: § 31 стр. 185 № 1, 2
|
|
|
55-56
|
Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме "Подгруппа углерода"
|
Решение упражнений по теме "Подгруппа углерода". Повторение ключевых понятий темы
|
Д/З: § 29-31.
(повторение),
задачи по тетради
|
Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси
|
3,4неделя февраля
|
57
|
Практическая работа № 3
«Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»
|
Правила техники безопасности при выполнении данной работы
|
*ДЗ: повторить § 29-30
|
Уметь распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат -ионы и ионы аммония.
Уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде
|
4неделя февраля
| |
