Учебник О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» создан на базе авторской программы. Особенность этой программы, построенной на концентрической концепции, заключается в том, что практически весь теоретический материал курса химии изучается в первый год обучения. Это позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучать фактический материал 9 класса – химию элементов и их соединений. Однако множество теоретических понятий, приходящихся на первый год изучения химии, вызывает у учащихся ряд затруднений. Это ставит перед учителем задачу предельно доступно излагать новый теоретический материал.
Авторская программа О.С.Габриеляна, по которой написан учебник, предполагает постепенный переход в изучении химии от атома к простому веществу, затем к сложным соединениям и химическим реакциям. Изучение темы «Атомы химических элементов» вызывает большие затруднения, поскольку восьмиклассникам из-за недостатка знаний по физике трудно воспринимать всю сложность строения атома и распределения электронов по орбиталям. Однако в дальнейшем, после преодоления этих трудностей, такое построение курса облегчает изучение каждой последующей темы. Такой подход создает основу для понимания химических процессов и свойств, проявляемых веществами. Учащиеся легче усваивают зависимость химической связи от строения атомов, зависимость свойств веществ от особенностей химической связи и строения кристаллической решетки и оказываются лучше подготовленными к восприятию материала дальнейшего курса химии.
Курс химии 8 класса по программе О.С. Габриеляна включает два практикума. Первый – после темы «Изменения, происходящие с веществами», второй завершает изучение химии в 8 классе. Как показывает мой опыт преподавания химии, проводить практические работы целесообразнее при изучении соответствующих тем. В этом случае они больше отвечают своему назначению и выступают как средство закрепления, совершенствования и конкретизации экспериментальных умений и навыков. Кроме того, тема «Соединения химических элементов» содержит большой лабораторный практикум, развивающий навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами, и его не целесообразно изучать в конце курса.
Включение практических работ в соответствующие разделы курса позволяет ребятам воспринимать их целостно, использовать полученные знания при решении экспериментальных задач, быстрее овладевать приемами и навыками работы с лабораторным оборудованием, химическими веществами, воспитывает культуру научной работы, повышает мотивацию к изучению химии.
Планирование составлено в расчете на два часа в неделю, отведенных на изучение химии в 8 классах, т.е. на 68 часов, два из которых являются резервными.
Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
Внеаудиторная, самостоятельная работа по выполнению индивидуальных творческих, проектных заданий
Индивидуальное творческое задание
Опрос по индивидуальным заданиям
Оформление понятийного словаря
Подготовка докладов, рефератов по заданным темам
Подготовка, представление презентаций по теме
Проверочные работы по темам
Различные формы опроса на аудиторных занятиях
Составление сравнительных таблиц
Текущий контроль в форме: устного опроса; защиты практических заданий, творческих работ; контрольных и тестовых заданий
№
урока
|
Календарные сроки
|
Тема учебного заня тия
Изучаемые вопросы.
|
Домашнее задание
| Код КЭС |
Код
КПУ | | | Введение (5ч.)
|
1
|
02.09 - 06.09
|
1. Предмет химии. Вещества.
Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования элемента.
|
§ 1
упр. 1,2
|
1.5
1.6
|
1.2
1.2.1
|
2
|
02.09 - 06.09
|
2. Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни.
Химические явления, отличие их от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование.
|
§ 2
|
5.2
|
1.2
1.2.1
|
3
|
09.09 - 13.09
|
3. Краткие сведения из истории.
История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. Основные законы химии.
|
§ 3 упр.1,5
|
5.1
|
1.3
|
4
|
09.09 - 13.09
|
4. Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». Знаки химических элементов.
Общее знакомство со структурой таблицы: периоды и группы. Таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Обозначение химических элементов. Происхождение их названий.
|
§ 4
упр. 1, 4
|
1.2
|
1.1
1.2
1.2.1
|
5
|
16.09 - 20.09
|
5. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
Химическая формула, индекс, коэффициент, запись и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
|
§ 5
упр. 2-4
|
1.3
|
1.1
1.2
2.1.1
|
|
Тема 1. Атомы химических элементов (10ч)
|
6
|
16.09 - 20.09
|
1. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.
Доказательство сложности атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Протон, нейтрон, относительная атомная масса.
|
§ 6
упр. 1, 3
|
1.1
|
1.1
1.2
2.2.1
|
7
|
23.09 - 27.09
|
2. Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов.
Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.
|
§ 7
упр. 2-4
|
1.1
|
2.2.1
2.2.2
|
8
|
23.09 - 27.09
|
3. Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.
Характеристика электронов. Принципы распределения электронов в атоме. Уровни и подуровни. Электронно-графическая формула элемента. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.
|
§ 8
упр. 3-5
|
1.1
|
2.2.1
2.2.2
2.3.1
2.5.1
|
9
|
30.09 - 04.10
|
4. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.
Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.
|
§ 9
упр. 1
|
1.2
|
1.3
2.2.1
2.2.2
|
10
|
30.09 - 04.10
|
5. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне - образование ионов. Ионная химическая связь.
Понятие «ион». Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.
|
§ 9 (до конца)
упр. 2, 3
|
1.3
|
1.1
1.2
2.1.2
2.2.1
2.2.2
|
11
|
07.10 - 11.10
|
6. Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой – образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Схема образования двухатомных молекул (H2, Cl2, O2, N2). Электронные и структурные формулы. Кратность связи.
|
§ 10
упр. 1-3
|
1.3
|
1.2
2.1.2
2.4.1
2.4.2
2.4.3
|
12
|
07.10 - 11.10
|
7. Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой – образование молекул соединений. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь
Схемы образования молекул соединений (HCl, H2О, N H3,). Электронные и структурные формулы. Понятие об электроотрицательности и ковалентной полярной связи.
|
§ 11
упр. 1,3,4
|
1.3
|
1.2
2.1.2
2.4.1
2.4.2
2.4.3
|
13
|
14.10 - 18.10
|
8. Взаимодействие атомов – металлов между собой – образование металлических кристаллов.
Понятие о металлической химической связи.
|
§ 12
упр. 1-3
|
1.3
|
1.2
2.4.1
2.4.2
2.4.3
|
14
|
14.10 - 18.10
|
9. Обобщение и систематизация знаний об элементах – металлах и элементах – неметаллах, о видах химической связи.
Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе.
|
§§ 6-12
§ 11
упр.2
|
1.2
1.3
|
1.1,1.2
2.1.2
2.2
2.4.1
2.4.2
2.4.3
|
15
|
21.10 - 25.10
|
10. Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
|
§ 10
упр. 4,5
|
1.2
1.3
|
1.1,1.2
2.1.2
2.2
2.4.1
2.4.2
2.4.3
|
|
Тема 2 Простые вещества (8ч.)
|
16
|
21.10 - 25.10
|
1. Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов.
Характеристика положения металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повт.). Физические свойства металлов – простых веществ.
Эксперимент. Д. Коллекция металлов в запаянных капсулах.
|
§ 13
упр. 1,3, 4
|
1.6
|
1.1
2.1.1
2.1.2
2.2.2
2.4.5
2.5.2
|
17
|
28.10 - 01.11
|
2. Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ. Аллотропия.
Положение неметаллов в ПСХЭ. Строение их атомов. Ковалентная связь (повт.). Физические свойства неметаллов. Химические формулы. Расчет относительной молекулярной массы. Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода. Аллотропия фосфора, олова. Относительность представления о металлических и неметаллических свойствах.
Эксперимент. Д. Коллекция неметаллов в запаянных капсулах. Получение и свойства белого и красного фосфора, белого и серого олова.
|
§ 14
упр.3, 4
|
1.6
|
1.1
2.1.1
2.1.2
2.2.2
2.4.5
2.5.2
|
18
|
28.10 - 01.11
|
3. Количество вещества.
Количество вещества и единицы его измерения: моль, моль, кмоль. Число Авагадро.
Эксперимент. Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль, 1 кмоль,
1 ммоль.
|
§ 15 (до слов масса 1 моль…)
упр. 1,2
|
4.4.3
|
2.8.3
|
19
|
11.11 - 15.11
|
4. Молярная масса вещества.
Расчет молярных масс по химической формуле. Миллимолярные и киломолярные массы. Выполнение упражнений с использованием понятий NA, ν, m.
|
§ 15 (до конца)
упр. 3,4
|
4.4.3
|
2.8.3
|
20
|
11.11 - 15.11
|
5. Молярный объем газообразных веществ.
Понятие о молярном объеме газов, миллимолярном и киломолярном объеме. Нормальные условия.
Эксперимент. Д. Модель молярного объема газов.
|
§ 16
упр. 1,2
|
4.4.3
|
2.8.3
|
21
|
18.11 - 22.11
|
6. Урок-упражнение по теме: количество вещества, молярная масса и молярный объем.
Решение задач и упражнений с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авагадро».
|
§ 15,16
§ 15 упр.5
|
4.4.3
|
2.8.3
|
22
|
18.11 - 22.11
|
7. Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»
Обобщение знаний по теме «Простые вещества»
Решение задач и упражнений с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авагадро».
Подготовка к контрольной работе.
|
§ 13-16 ,
§ 16
упр. 5
|
1.6
4.4.3
|
1.1
2.1.1
2.1.2
2.2.2
2.4.5
2.5.2
|
23
|
25.11 - 29.11
|
8. Контрольная работа
№ 2 по теме «Простые вещества»
|
Повтор.
§ 13-16 ,
|
1.6
4.4.3
|
1.1
2.1.1
2.1.2
2.2.2
2.4.5
2.5.2
|
|
Тема 3. Соединения химических элементов. (15ч)
| |
