Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 0.74 Mb.
|
| 22 | 25.11 - 29.11 | 9. Железо. Генетический ряд Fe2+ Генетический ряд Fe3+ Строение атома железа и его степени окисления +2 и +3. Железо – простое вещество, его физические свойства и техническое значение. Химические свойства железа - простого вещества: взаимодействие с хлором, серой, растворами кислот и солей, водяными парами. Железо в природе: оксидные и сульфидные руды. Соединения железа со степенью окисления +2 согласно ряду: Fe FeCl2 Fe(OH) 2 FeO Fe Основный характер оксида и гидроксида железа (II). Качественная реакция на ионы железа (II) Соединения железа со степенью окисления +3 согласно ряду: Fe FeCl3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe Качественные реакции на ионы железа (III ) Соли железа (III ): хлорид и сульфат. Биологическая роль железа. Эксперимент. Д. Горение железа в хлоре. Отношение железа к концентрированной H2SO4, HNO3. Л.Взаимодействие железа с серой, растворами кислот и солей. Рассмотрение руд железа. (§ 14 упр. 2,6) Получение Fe(OH) 2 и доказательство его основного характера. Качественные реакции на Fe2+ Получение Fe(OH)3 и изучение его свойств. Качественные реакции на Fe3+ | § 14 упр.1,4,5 | 3.1.1, 3.2, 3.3 | 2.2.2 2.2.3 2.3.3 2.5.1 2.7.2 2.7.3 | |
| 23 | 02.12 - 06.12 | 10.Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы». Обобщение знаний, Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. | § 4-14 упр.3-6 § 13 упр.6 | 1.2, 1.6, 3.1, 3.2, 5.1, 5.2, 4.4, | 2.2.2 2.2.3 2.3.3 2.5.1 2.7.2 2.7.3 2.8.3 | |
| 24 | 02.12 - 06.12 | 11.Контрольная работа № 3 по теме «Металлы» | | 1.2, 1.6, 3.1,5.1, 5.2, 4.4, | 2.2.2 2.2.3 2.3.3 2.5.1 2.7.2 2.7.3 2.8.3 | |
| | Тема: Свойства металлов и их соединений. (3ч) (практикум) | |||||
| 25 | 09.12 - 13.12 | 1. Осуществление цепочки химических превращений. Практическая работа №1 | Оформление практической работы | 4.1, 3.3 | 2.6 2.7.2 2.7.3 2.3.2 2.3.3 | |
| 26 | 09.12 - 13.12 | 2. Получение и свойства соединений металлов. Практическая работа №2 | Оформление практической работы | 4.1, 4.2, 3.3 | 2.6 2.7.2 2.7.3 2.3.2 2.3.3 | |
| 27 | 16.12 - 20.12 | 3. Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению веществ. Практическая работа №3 | Оформление практической работы | 4.1, 4.2, 3.3 | 2.6 2.7.2 2.7.3 2.3.2 2.3.3 | |
| | Тема: Неметаллы. (19ч) | |||||
| 28 | 16.12 - 20.12 | 1. Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух. Положение неметаллов в ПСХЭ, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Озон. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл». Кислород и озон. Состав воздуха. Эксперимент. Д. Образцы неметаллов различных агрегатных состояний. Аллотропные модификации кислорода, серы. Получение озона. (§ 15 упр.1,2а,3а) . | § 15 упр. 2б,3б | 3.1, | 2.2.1 2.2.1 2.3.1 2.5.1 | |
| 29 | 23.12 - 27.12 | 2. Химические элементы в клетках живых организмов Макро- и микроэлементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животных и человека. Витамины. Гармоны. | § 16 упр.1-6 устно | 5.1 | 2.9.2 2.9.3 | |
| 30 | 23.12 - 27.12 | 3. Водород. Строение атома водорода, строение молекулы простого вещества водорода. Окислительные и восстановительные свойства водорода. Водород в природе. Открытие водорода. (§ 17 упр.1,2) | § 17 упр.3-5 | 3.1.2, 4.3 | 2.3.1 2.3.2 2.3.3 2.5.1 2.7.1 | |
| 31 | 13.01 - 17.01 | 4. Галогены. Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Галогены - простые вещества. Закономерности изменения их физических и химических свойств в зависимости от увеличения порядкового номера. Эксперимент. Д. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие их с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. | § 18 упр.1-3,6,7 | 3.1.2 | 2.3.1 2.3.2 2.3.3 2.5.1 2.7.1 2.9.1 | |
| 32 | 13.01 - 17.01 | 5. Соединения галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. Галогены в природе. Галит. Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды, их применение. Получение галогенов. Биологическая роль фтора, хлора, брома, иода. Применение хлора и соединений фтора, хлора и иода. Эксперимент. Д. Образцы галогеноводородов (газы и растворы). Получение и свойства HCl. Образцы природных соединений галогенов. Образцы зубной пасты. Изделия из тефлоа, веществ на основе хлора( пластмасс, лекарств, ядохимикатов и др.), образцы фотобумаги, пленки, препаратов иода | § 19 упр.1,2,4 § 20 упр. 2 | 3.1.2, 3.2, 4.2, 4.3, 5.1, 5.2 | 2.2.2 2.3.3 2.7.1 2.9.2 2.9.3 | |
| 33 | 20.01 - 24.01 | 6. Кислород. Кислород в природе – в атмосфере, литосфере, гидросфере. Аллотропия. Кислород и озон. Химические свойства кислорода, взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами (углеводородами, сероводородом). Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение и применение кислорода. Эксперимент. Д. Получение кислорода разложением KMnO4 и H2O2 собирание и распознавание кислорода. Горение серы, железа, алюминия в кислороде, горение метана и сероводорода. | § 21 упр.1-6 | 3.1, 3.2, 4.3, 5.1 | 2.3.1 2.3.2 2.3.3 2.5.1 2.7.1 2.9.2 2.9.3 | |
| 34 | 20.01 - 24.01 | 7. Сера. Сера в природе. Сероводород и сульфиды. Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Характеристика химических свойств серы в свете представления об окислительно-восстановительных реакциях. Сера в природе: самородная, сульфидная, сульфатная. Получение и применение серы. Биологическое значение серы. Сероводород и сульфиды. Эксперимент. Д. Получение пластической серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Образцы природных соединений серы. Образцы соединений серы, применяемых в народном хозяйстве. Получение и свойства сероводорода. Л. Качественная реакция на S2- | § 22, упр.1,3-5 § 23 (раздел сероводород и сульфиды) | 3.1, 5.1, 5.2 | | |
| 35 | 27.01 - 31.01 | 8. Оксиды (IV) и (VI) Получение и свойства оксидов серы (IV) и (VI) как кислотных оксидов. Характеристика реакции окисления оксида серы и условия смещения равновесия вправо. Сернистая кислота и ее соли. Эксперимент. Д. Получение оксида серы (IV) горением серы и взаимодействием меди с концентрированной серной кислотой. Взаимодействие оксида серы (IV) с водой и щелочью. Обесцвечивание красок с помощью SO2 Л. Качественная реакция на SO32- | § 23 (до серной кислоты) упр.1,2,5 | 3.2.1, 5.1, 5.2 | 2.2.2 2.3.3 2.7.1 2.9.2 2.9.3 | |
| 36 | 27.01 - 31.01 | 9. Серная кислота. Получение и применение серной кислоты. Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представления об электролитической диссоциации и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство серной кислоты. Сырье, химизм процессов. Аппаратура. Области применения серной кислоты. Эксперимент. Д.Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью, органическими веществами (сахаром, целлюлозой). Плакаты: «Производство серной кислоты». Л. Свойства разбавленной серной кислоты. Качественная реакция на SO42- | § 23( до солей) упр.3,4,6 | 3.2.3, 4.2, 5.1, 5.2 | 2.3.3 2.5.2 2.7.2 2.7.3 2.9.1 | |
| 37 | 03.02 - 07.02 | 10. Соли серной кислоты. Сульфаты и гидросульфаты, их значение в народном хозяйстве. Применение сульфатов в сельском хозяйстве. Распознавание сульфат-ионов. | § 23 упр.7,8 | 3.2.4, 4.2, 5.1, 5.2 | 2.3.3 2.5.2 2.7.3 2.9.3 | |
| 38 | 03.02 - 07.02 | 11. Азот Строение атомов азота. Строение молекул азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Биологическое значение азота. Фиксация его клубеньковыми бактериями. Эксперимент. Д. Корни культур бобовых растений с клубеньками. | § 24 упр.2,3 | 3.1 | 2.3.1 2.3.2 2.3.3 2.5.1 2.7.1 2.9.2 2.9.3 | |
| 39 | 10.02 - 14.02 | 12. Аммиак. Соли аммония. Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание. Восстановительные свойства аммиака. Образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму. Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Применение. Распознавание солей аммония. Эксперимент. Д. Моде6ль колонны синтеза. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом. Л. Знакомство с образцами солей аммония, в том числе в составе удобрений. Качественная реакция на NH4+ | § 25 упр.7-8 § 26 упр.3 | 3.2, 4.2, 4.3, 5.1, 5.2 | 2.3.2 2.3.3 2.7.1 2.7.2 2.9.1 2.9.3 | |
| 40 | 10.02 - 14.02 | 13. Кислородные соединения азота. Соли азотистой и азотной кислот. Оксиды азота. Состав и свойства азотной кислоты: взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с медью. Получение азотной кислоты из азота и аммиака. Применение. Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и применение. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Эксперимент. Д. Взаимодействие HNO3(разб) и HNO3 (конц.) с медью. Горение скипидара в азотной кислоте. Разложение нитрата калия. Л. Знакомство с образцами нитратов и нитритов. Знакомство с коллекцией азотных удобрений. Качественное обнаружение NO3 - и NO2 - , в том числе и в сельскохозяйственной продукции. | § 27 упр3,4,7 | 3.2, 4.2, | 2.3.2 2.3.3 2.7.3 2.9.2 2.9.3 | |
| 41 | 17.02 - 21.02 | 14. Фосфор. Соединения фосфора. Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств и применения красного и белого фосфора. Химические свойства фосфора. Биологическое значение фосфора. Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Соли ортофосфорной кислоты. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения. Эксперимент. Д. Получение белого фосфора из красного. Воспламенение белого фосфора. Получение оксида фосфора (V) горением и его растворение в воде. Л. Свойства ортофосфорной кислоты как электролита. Качественная реакция на РO43 - . Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекцией фосфорных удобрений. | §28 упр.3,4,6 | 3.1, 3.2, 5.1, 5.2 | 2.3.2 2.3.3 2.5.1 2.7.3 2.9.2 2.9.3 | |
| 42 | 17.02 - 21.02 | 15. Углерод. Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций углерода – алмаза и графита, их применение. Кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода. Биологическое значение углерода – это основной элемент живой природы. Эксперимент. Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция активированным углем растворенных или газообразных веществ. Горение угля в кислороде. Восстановление меди из ее оксида углем. Л. Получение, собирание и распознавание СО2. Свойства СО2 как кислотного оксида. | §29 упр.6,7 | 3.1, | 2.3.2 2.3.3 2.5.1 2.9.2 | |
| 43 | 24.02 - 28.02 | 16. Кислородные соединения углерода. Строение молекул СО и СО2 . Физические и химические свойства, получение и применение СО и СО2 . Их биологическое значение. Углерод в природе. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение и применение. Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Жесткость воды. Эксперимент. Л. Знакомство с коллекцией карбонатов. Качественная реакция на СО32- Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно. | § 30 Упр.6а,7 | 3.2, 4.3, 5.1, 5.2 | 2.2.2 2.3.3 2.7.1 2.9.2 2.9.3 | |
| 44 | 24.02 - 28.02 | 17. Кремний и его соединения. Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств со свойствами углерода. Кремний в природе: оксидные, силикатные и алюмосиликатные соединения. Биологическое значение кремния. Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в народном хозяйстве. Эксперимент. Л Знакомство с коллекцией природных соединений кремния. Знакомство с коллекцией изделий стекла, фарфора, керамики, цемента. | § 31 Упр.3, 4б | 3.1, 3.2, 5.1, 5.2 | 2.3.2 2.3.3 2.5.1 2.9.2 | |
| 45 | 03.03 - 07.03 | 18. Обобщение по теме «Неметаллы» Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. | § 15 -§ 31 § 26 упр. 4,5 | 3.1, 3.2, 4.2, 4.3, 4.4 | 2.3.1 2.3.2 2.3.3 2.5.1 2.7.1 2.8.2 2.9.1 2.9.2 2.9.3 | |
| 46 | 03.03 - 07.03 | 19. Контрольная работа по теме «Неметаллы» Контрольная работа №4 | | 3.1, 3.2, 4.2, 4.3, 4.4 | 2.3.1 2.3.2 2.3.3 2.5.1 2.7.1 2.8.2 2.9.1 | |
| | Практикум по теме «Неметаллы» (4ч) | |||||
| 47 | 10.03 - 14.03 | 1. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Практическая работа №4 | Оформление практической работы | 3.2.3, 3.3, 4.1, 4.2 | 2.6 2.7.2 2.7.3 2.3.2 2.3.3 | |
| 48 | 10.03 - 14.03 | 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Практическая работа №5 | Оформление практической работы | 3.3, 4.1, 4.2 | 2.6 2.7.2 2.7.3 2.3.2 2.3.3 | |
| 49 | 17.03 - 21.03 | 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота». Практическая работа №6 | Оформление практической работы | 3.3, 4.1, 4.2 | 2.6 2.7.2 2.7.3 2.3.2 2.3.3 | |
| 50 | 17.03 - 21.03 | 4. Получение, собирание и распознавание газов. Практическая работа №7 | Оформление практической работы | 3.3, 4.1, 4.2, 4.3 | 2.6 2.7.1 2.3.2 2.3.3 | |
| | | |||||
