Учебник О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» создан на базе авторской программы О.С.Габриеляна «Химия 8-11 класс». Особенность этой программы, построенной на концентрической концепции, заключается в том, что весь теоретический материал курса химии изучается в первый год обучения. Это позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучать фактический материал 9 класса – химию элементов и их соединений. Однако множество теоретических понятий, приходящихся на первый год изучения химии, при двух часах химии в неделю вызывает необходимость переноса темы «Кинетика химических реакций» для изучения в 9 классе. Это ставит перед учителем задачу излагать новый теоретический материал темы «Кинетика химических реакций» опираясь на учебник 8 класса.
Авторская программа О.С.Габриеляна, по которой написан учебник, предполагает постепенный переход в изучении химии от атома к простому веществу, затем к сложным соединениям и химическим реакциям. Учащиеся, усвоившие зависимость химической связи от строения атомов, зависимость свойств веществ от особенностей химической связи и строения кристаллической решетки в 8 классе, оказываются лучше подготовленными к восприятию материала дальнейшего курса химии в 9 классе.
Планирование составлено в расчете на два часа в неделю, отведенных на изучение химии в 9 классах, т.е. на 66 часов.
Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
Внеаудиторная, самостоятельная работа по выполнению индивидуальных творческих, проектных заданий
Индивидуальное творческое задание
Опрос по индивидуальным заданиям
Оформление понятийного словаря
Подготовка докладов, рефератов по заданным темам
Подготовка, представление презентаций по теме
Проверочные работы по темам
Различные формы опроса на аудиторных занятиях
Составление сравнительных таблиц
Текущий контроль в форме: устного опроса; защиты практических заданий, творческих работ; контрольных и тестовых заданий
№
урока
|
Календарные
сроки
|
Тема учебного заня тия
Изучаемые вопросы.
|
Домашнее задание
| Код КЭС |
Код
КПУ | Повторение и обобщение знаний (7ч)
|
1
|
02.09 - 06.09
|
1. Строение атома
Атом – сложная частичка. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов и строения атома. Решение задач по уравнению реакции, содержащих понятие «доля».
|
§ 3 упр. 1-3
§ 1 упр. 1,7
|
1.1,
1.2,
4.4.2
|
1.1
1.2
1.3
2.2.1
2.8.2
2.8.3
|
2
|
02.09 - 06.09
|
2. Распределение электронов по уровням и подуровням.
Распределение электронов по уровням и подуровням. Свойства элементов в зависимости от строения атома, от положения в ПСХЭ. Характер свойств простого вещества, сравнение свойств простых веществ образованных элементами одного периода, одной группы главной подгруппы. Состав и характер свойств высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения.
|
§ 1 упр. 3,5,6
|
1.1, 1.2.1, 1.2.2
|
2.2.2
2.3.1
2.5.1
|
3
|
09.09 - 13.09
|
3. Амфотерные оксиды и гидроксиды
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Зависимость свойств оксидов и гидроксидов переходных элементов величины степени окисления.
|
§ 2 упр. 1,4
§ 1 упр. 8
|
1.2.1, 1.2.2, 1.4
|
2.2.2
2.3.2
2.3.3
|
4
|
09.09 - 13.09
|
4. Периодический закон и периодическая система химических элементов.
Открытие периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периодов и групп. Значение периодического закона.
|
§ 3 упр. 5-11
|
1.2
|
1.3
2.2.1
|
5,
6
|
16.09 - 20.09
|
5 – 6. Повторение свойств классов соединений в свете ТЭД и ОВР.
Характеристика свойств основных классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР. Уравнения ионного обмена. ОВР: электронный баланс. Решение упражнений и решение задач на массовую долю элемента.
|
§ 1 упр. 9,10
§ 2 упр. 2,3
|
2.3, 2.4, 2.5, 2.6,
4.4.1, 3.1,3.2,3.3
|
2.3.3
2.2.3
2.3.2
2.4.2
2.4.5
2.4.6
2.8.1
|
7
|
23.09 - 27.09
|
7. Стартовая контрольная работа
Контрольная работа №1
|
|
1.1-1.6,
2.1-2.6,
3.1-3.3
4.4.1, 4.4.2
|
2.3.3
2.2.3
2.3.2
2.4.2
2.4.5
2.4.6
2.8.3
|
|
Тема: «Кинетика химических реакций». (6 ч.)
|
8
|
23.09 - 27.09
|
Скорость химических реакций.
Как идут химические реакции. От чего зависит скорость химической реакции.
Зависимость скорости хим.реакций от природы веществ.
|
Учебник 8 класса
|
2.2
|
1.1
1.2
2.4.5
|
9
|
30.09 - 04.10
|
Зависимость скорости химических реакций от температуры и концентрации реагирующих веществ.
Зависимость скорости химической реакции от температуры.
Зависимость скорости хим.реакции от концентрации реагирующих веществ для гомогенной и гетерогенной сред»
|
|
2.1
|
1.1
1.2
2.4.5
|
10
|
30.09 - 04.10
|
Катализ и катализаторы.
Катализ. Катализаторы и ингибиторы. Ферменты. Консерванты.
|
|
2.1
|
1.1
1.2
2.4.5
|
11
|
07.10 - 11.10
|
Обратимые и необратимые химические реакции.
Химическое равновесие.
Классификация химических реакций по принципу обратимости. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие.
|
|
2.1, 2.2
|
1.1
1.2
2.4.5
|
12
|
07.10 - 11.10
|
Способы смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Способы смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Упражнения на применение принципа Ле-Шателье.
|
|
2.1, 2.2
|
1.1
1.2
2.4.5
|
13
|
14.10 - 18.10
|
6. Контроль знаний по теме
Контрольная работа № 2.
|
|
2.1, 2.2
|
1.1
1.2
2.4.5
2.8.1
|
Тема «Металлы» (11 ч)
|
14
|
14.10 - 18.10
|
1. Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов ПСХЭ. Особенности строения атомов
Значение металлов в истории человеческой цивилизации. Сплавы черные и цветные. Бронза и художественное литье.
Характеристика положения металлов в ПСХЭ. Особенности строения атомов. Относительность деления элементов на металлы и неметаллы.
Эксперимент. Образцы изделий из металлов, иллюстрации 7 чудес света, Царь-пушки, Царь-колокола, «кружев чугунных Санкт-Петербурга и т.д.
|
§ 4,5
упр. 1-3 после
§ 5
|
1.2, 1.6
|
2.2.1
2.2.1
2.3.1
2.5.1
|
15
|
21.10 - 25.10
|
2. Общие физические свойства металлов. Сплавы.
Металлическая химическая связь. Металлические кристаллические решетки. Физические свойства металлов – простых веществ: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, плотность, твердость и др. Металлы черные и цветные. Драгоценные металлы. Понятие о сплавах, их свойствах (твердость, температура плавления). Классификация сплавов. Представители черных сплавов – чугун и сталь; цветных – бронза, латунь, мельхиор, дюралюмин.
Эксперимент. Коллекция образцов металлов. Коллекция сплавов.
|
§ 6,7 упр.1-4 после § 7
|
1.2, 1.6
|
2.2.2
2.3.1
2.8.2
|
16
|
21.10 - 25.10
|
3. Общие химические свойства металлов и ряд напряжений
Взаимодействие металлов с кислородом, неметаллами, водой. Особенности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Использование таблицы растворимости для прогнозирования этих свойств (упр.1,3,7 после § 8)
Эксперимент. Горение натрия, кальция, алюминия в кислороде. Взаимодействие натрия и кальция с водой. Взаимодействие алюминия с иодом, железа с серой. Цинка и соляной и разбавленной серной кислотами, железа с сульфатом меди.
|
§ 8
упр.2,5-6
|
3.1
|
2.3.3
2.4.5
|
17
|
11.11 - 15.11
|
4. Коррозия металлов. Получение металлов.
Коррозия металлов. Способы борьбы с коррозией: защитные покрытия, легирующие добавки, ингибиторы коррозии, протекторная защита.
Металлы в природе. Руды металлов. Пиро-, гидро-, электрометаллургия. Микробиологическая металлургия.
Эксперимент. Коррозия металлов (демонстрация результатов заблаговременно заложенного опыта) и защита их от коррозии.
Восстановление металлов из оксидов углем, водородом. Коллекция руд черных и цветных металлов. (§ 9 упр. 6 , § 10 упр. 1,2)
|
§ 9 упр. 2-5
§ 10
упр. 3-6
|
3.1, 5.2
|
2.2.3 2.3.3
2.4.2
2.4.5
|
18
|
11.11 - 15.11
|
5. Щелочные металлы. Соединения щелочных металлов.
Строение атомов, простые вещества (в палне сравнительной характеристики). Химические свойства щелочных металлов в сравнении: взаимодействие их с водородом, хлором, серой, водой. Особенности взаимодействия с кислородом: образование пероксида – у натрия и оксида – у лития.
Оксиды: строение(ионная связь и решетка – повторение), их основный характер и получение. Гидроксиды (ионный характер связи и решетки), свойства в свете ТЭД (повторение), получение и применение NaOH и KOH. Соли (ионный характер связи и решетки) и представители: сода (техническая и пищевая), поташ, глауберова соль, поваренная соль. Биологическая роль ионов Na+ и К+
Эксперимент. Д. Взаимодействие Li и Na с водой и серой.
Л. Химические свойстваLi2O . Химические свойства NaOH и KOH. Изучение образцов природных соединений щелочных металлов. (§ 11 упр. 1а,2)
|
§ 11 упр. 1б,3,5 упр. 4 по желанию
|
3.1.1,
3.2, 5.1
|
2.2.2
2.2.3
2.3.3 2.5.1
2.7.2
2.9.1
|
19
|
18.11 - 22.11
|
6. Щелочноземельные металлы. Соединение щелочноземельных металлов: оксиды и гидроксиды, соли.
Сравнительная характеристика строения атомов, физические и химические свойства простых веществ: взаимодействие с кислородом, хлором, оксидами металлов.
Оксиды; их строение и основные свойства, получение, применение (негашеной извести) и .
Гидроксиды, их строение, свойства, получение и применение. Разновидности (известковая вода, известковое молоко, пушонка)
Сульфиды (фосфоры), галогениды, сульфаты, фосфаты. Кальцит и его разновидности(мел, мрамор, известняк). Биологическая роль кальция и магния.
Эксперимент. Д. Горение магния. Взаимодействие кальция с серой и водой.
Л. Свойства негашеной и гашеной извести. Изучение коллекции природных соединений кальция. (§ 12 упр. 1,5)
|
§ 12 упр.2,5,7
|
3.1.1, 3.2, 5.1
|
2.2.2
2.2.3
2.3.3 2.5.1
2.7.2
2.9.1
|
20
|
18.11 - 22.11
|
7. Урок – упражнение щелочные и щелочноземельные металлы.
Обобщение знаний по щелочным и щелочноземельным металлам.
Цепочки превращений.
Решение задач и упражнений.
|
§ 11 упр.2
§ 12 упр.3,4
|
3.1.1, 3.2, 5.1, 4.2, 4.4
|
2.2.2
2.2.3
2.3.3
2.3.3 2.5.1
2.7.2
2.8.3
|
21
|
25.11 - 29.11
|
8. Алюминий. Соединения алюминия.
Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия.
Строение атома и сравнение его с бором. Алюминий – простое вещество (металлическая связь и кристаллическая решетка – повторение). Физические свойства алюминия и его применение на основе его свойств.
Химические свойства алюминия: взаимодействие с кислородом, неметаллами кислотами, щелочами, солями. Алюминотермия.
Амфотерность. Получение и свойства гидроксида алюминия.
Распространенность алюминия в природе. Алюмосиликаты. Боксиды. Глинозем. Корунд и его разновидности (наждак, рубин, сапфир). Соли алюминия: хлорид и сульфат.
Эксперимент. Д.Горение алюминия. Взаимодействие алюминия с иодом. Показ механической прочности оксидной пленки алюминия.
Л. Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия. Коллекция сплавов Алюминия. Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей.
Получение и свойства гидроксида алюминия. Рассмотрение образцов природных соединений алюминия.
|
§ 13
упр.1-4,5
|
3.1.1, 3.2
|
2.2.2
2.2.3
2.3.3 2.5.1
| |
