Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 0.53 Mb.
|
| 10/19 | Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. §12 | К | Строение атомов, физические и химические свойства (взаимодействие с водой, оксидами, простыми веществами; магний-, кальцийтермия). | Уметь: -объяснять: закономерности изменения свойств щелочнозе мельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочнозе мельных металлов; -характеризовать: щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами ще лочноземельных металлов; -составлять: уравнения химич. реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов. | Д/О «Горение магния» Л/О «Распознавание катионов кальция и магния» ПСХЭ Магний, кальций, растворы кислот, вода, стеклянная посуда. ф/ф | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Рефлексивная | СР, Т | | |
| 11/20 | Соединения щелочноземельных металлов. §12 | К | Оксиды, гидроксиды, соли, их свойства и применение. | Уметь: -объяснять: закономерности изменения свойств щелочнозе мельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочнозе мельных металлов; -характеризовать: щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами ще лочноземельных металлов; -составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов. | Л/О «Образцы природных соединений кальция; свойства негашеной извести» ПСХЭ Образцы важнейших соединений магния и кальция; оксид, гидроксид, соли Са, р-р кислоты, ф-ф. | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Рефлексивная | УО | | |
| 12/21 | Алюминий. §13 | К | Строение атома Аl, физические и химические свойства: взаимодействие с кислотами. Алюмотермия. Механическая прочность оксидной пленки алюминия | Уметь: -характеризовать: -алюминий по его положению в периодической сис теме химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия; -составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия | Л/О «Образцы природных соединений алюминия» ПСХЭ Таблица растворимости Аl, р-ры НСl, NaOH,CuCl2, алюминиевая пластина | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Рефлексивная | ФО | | |
| 13/22 | Соединения алюминия. §13 | К | Амфотерность оксида и гидроксида. Соли. Применение алюминия и его соединений. | Уметь: -характеризовать: -алюминий по его положению в периодической сис теме химических элементов Д.И.Менделеева; -физические и химические свойства алюминия; -составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия | Д/О «Амфотерность гидроксида алюминия» ПСХЭ Таблица растворимости Al(OH)3, р-ры НСl, NaOH | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Рефлексивная | ФО, СР | | |
| 14-15/ 23-24 | Решение задач на избыток - недостаток | К | Решение расчетных задач | Уметь: решать задачи на избыток – недостаток. | | Решение задач | ФО | | |
| 16/25 | Железо. §14 | К | Строение атома, степени окисления. Физические и химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа. | Уметь: -называть:соединения железа по их химическим формулам; -характеризовать: особенности строения атома железа по его положе нию в периодической системе химических элемен тов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа; -составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов же леза (II) и (III). | Л/О «Знакомство с образцами руд и сплавов железа»; растворение железа в соляной кислоте и взаимодействие с р-ром соли ПСХЭ Таблица растворимости реактивы для л/о | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Рефлексивная Практический: выполнение л/о | ФО | | |
| 17/26 | Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. §14 | К | Соединения железа с разными степенями окисления. Роль железа в жизнедеятельности живых организмов. | Уметь: -называть:соединения железа по их химическим формулам; -характеризовать: особенности строения атома железа по его положе нию в периодической системе химических элемен тов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа; -составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов же леза (II) и (III). | Д/О «Получение и изучение свойств гидроксидов железа(II и III)» Л /о «Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+» ПСХЭ Таблица растворимости реактивы для л/о | Частично-поисковая: установление ассоциативных связей Практический: выполнение л/о | СР | | |
| 18/27 | Получение соединений металлов и изучение их свойств | ПР | Правила ТБ при выполнении работы. Объяснение и запись уравнений реакций в молекулярной и ионной формах | Уметь: -составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений; -обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова нием; -использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами | Практическая работа № 1 ПСХЭ Таблица растворимости Оборудование и реактивы для практической работы | Практическая Исследовательская | Отчет о ПР | | |
| 19/28 | Осуществление цепочки химических превращений металлов | ПР | Правила ТБ при выполнении работы. Объяснение и запись уравнений реакций в молекулярной и ионной формах | Практическая работа № 2 ПСХЭ Таблица растворимости Оборудование и реактивы для практической работы | Практическая Исследовательская | Отчет о ПР | | | |
| 20/29 | Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» | ПР | Качественные реакции на катионы металлов | Практическая работа № 3 ПСХЭ Таблица растворимости Оборудование и реактивы для практической работы | Практическая Исследовательская | Отчет о ПР | | | |
| 21-22/ 30-31 | Обобщение и систематизация знаний по теме « Металлы» | ОС | Повторение основных моментов темы «Металлы» | | ПСХЭ Таблица растворимости | Рефлексивная | ФО, СР | | |
| 23/32 | Контрольная работа № 2 по теме «Металлы» | УК | Тематический контроль | | ПСХЭ Таблица растворимости | КР | КР | | |
| Тема 2. Неметаллы (27 часов) | |||||||||
| 1/33 | Общая характеристика неметаллов. Воздух.. Кислород. Озон. §15,16 | К | Положение в ПС, электроотрицательность как мера неметалличности, строение атома, свойства простых веществ, кристаллическое строение простых веществ. Аллотропия. Состав воздуха. Относительность понятий «металл» - «неметалл». | Знать/понимать: -химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов. Уметь: -объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп; -характеризовать: неметаллы на основе их положе ния в периодической системе химических элемен тов Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве ществ; -определять: тип химической связи в соединениях неметаллов | Д/О «Образцы неметаллов: Н2, О2, Cl2 в пробирках с пробками; Br2, S, I2, C (активированный). «Знакомство с образцами неметаллов (коллекции)» «Модели атомных (алмаз и графит) и молекулярных (О2 и О3) решеток» ПСХЭ Образцы неметаллов (видеоролик), Н2, О2, Сl2 в пробирках, Вr2 в ампуле, S, I2,уголь (акт.), модели крист.. решеток | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Рефлексия | УО, СР | | |
| 2/34 | Водород. §17 | К | Двойственное положение водорода в ПС, физические, химические (окислительные и восстановительные) свойства, применение, получение, собирание, распознавание. | Уметь: -объяснять: двойственное положение водорода в периодиче ской системе химических элементов Д.И. Менде леева; -характеризовать: физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представле ний об ОВР; -распознавать опытным путём: водород среди других газов; -использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с водородом. | Д/О «Получение, собирание и распознавание водорода» ПСХЭ прибор для получения газов Zn, p-p HCl,спиртовка, спички | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Рефлексия | УО, СР | | |
| 3/35 | Общая характеристика галогенов. §18 | К | Строение атомов, степени окисления; физические и химические свойства (взаимодействие с Н2, металлами, растворами солей галогенов, изменение окисл.-восст. свойств по группе). | Знать/понимать: -химическую символику: знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов. Уметь: -объяснять: закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы; -характеризовать: особенности строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство рами солей галогенов; соляной кислоты и хлоридов; -определять: степень окисления галогенов в соединениях; тип химической связи в соединениях галогенов;
| Д/О « Образцы галогенов. Возгонка йода». Последовательное вытеснение галогенов из р-ров солей. Йодкрахмальная проба. ПСХЭ, реактивы для л/о | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Рефлексия | ФО | | |
| 4/36 | Соединения галогенов. §19,20 | К | Галогеноводороды, галогеноводородные кислоты и галогениды. Качественные реакции на галогенид – ионы. Природные соединения галогенов. Получение электролизом растворов и расплавов солей. Биологическое значение. Применение галогенов и их соединений. | Д/О « Распознавание соединений хлора, брома, йода». «Свойства соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид-ион» ПСХЭ Таблица растворимости ряд электроотрицательности р-ры HCl,NaOH,AgNO3, бромид, йодид, Zn, CuO | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Рефлексия | ФО | | | |
| 5/37 | Кислород. §21 | К | Кислород в природе. Химические свойства: взаимодействие с простыми и сложными веществами. Горение и медленное окисление; дыхание и фотосинтез. Получение и применение. | Уметь: -характеризовать: физические и химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами; -определять: тип химической связи в молекуле кислорода и в ок сидах; степень окисления атома кислорода в соединениях; -составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода; -распознавать опытным путём: кислород среди других газов; -использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с кислородом (условия го рения и способы его прекращения). | Д/О«Получение кислорода и его свойства». «Качественная реакция реакция на кислород» ПСХЭ реактивы для д/о | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Рефлексия | УО, СР | | |
| 6/38 | Сера. §22 | К | Строение атома, степени окисления, аллотропия. Химические свойства: взаимодействие с О2, Н2, металлами; демеркуризация. Сера в природе, биологическое значение и применение серы. | Уметь: -характеризовать: физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с ме таллами, кислородом, водородом) в свете ОВР -определять: -тип химической связи в соединениях серы; -с.о. атома серы в соединениях; -составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы; -использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути). | Д/О «Аллотропия серы». Л/О «Природные соединения серы». ПСХЭ реактивы для д/о | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Рефлексия | ФО | | |
| 7/39 | Соединения серы. §23 | К | Сероводород и сульфиды. Оксиды серы (IV и VI), их сравнительная характеристика | Уметь: называть: оксиды серы по их химическим формулам; -характеризовать: физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов): взаимодействие ок сидов с водой, с основными оксидами, щелочами; -определять: принадлежность оксидов серы к кислотным окси дам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах; -использовать приобретённые знания в повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди). | Д/о «Получение SO2 горением серы и взаимодействием Сu с конц. H2SO4 и взаимодействие его с водой и щелочью» ПСХЭ реактивы для д/о | Репродуктивн.: работа с учебн. и раб. тетрадью | УО, СР | | |
| 8/40 | Серная кислота и её соли. §23 | К | Свойства разбавленной и концентрированной кислоты. Качественная реакция на сульфат – ион. Соли серной кислоты: глауберова, гипс, медный купорос, сульфат бария. | .Уметь: -характеризовать: физические свойства концентрированной серной кислоты; -химические свойства серной кислоты в свете тео рии электролитической диссоциации и окисли тельно-восстановительных реакций; -растворение концентрированной сер ной кислоты; народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей; -составлять: химические формулы сульфатов; -уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной и концентрированной (взаимодействие с медью) серной кислоты; -распознавать опытным путём: серную кислоту среди растворов веществ других классов; сульфат-ион среди других ионов; | Д/О « Взаимодействие H2 SO4 (разб) c металлами, оксидами и гидроксидами металлов». «Обугливание сахара и бумаги H2 SO4 (конц.)». Л/О « Распознавание сульфат- иона». ПСХЭ Таблица растворимости реактивы для д/о | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Частично-поисковая: нахождение реактива на сульфат- ион | ФО, СР | | |
| 9/41 | Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» | ПР | Правила ТБ при выполнении работы. Объяснение и запись уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. Качественные реакции на ионы. | Уметь: - составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы; -обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова нием; -использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. | Практическая работа № 4 ПСХЭ Таблица растворимости Оборудование и реактивы для практической работы | Практическая Исследовательская | Отчет о ПР | | |
| 10/42 | Азот. §24 | К | Строение атомов и молекул азота. Свойства азота: Взаимодействие с металлами, водородом, кислородом. Получение из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение. | Уметь: -объяснять: строение атома азота по его положению в пе риоди ческой системе химических элементов Д.И. Менде леева; -определять: тип химич. связи в молекуле азота и в его соединениях; -с.о. атома азота в соединениях; -характеризовать: физические свойства и химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об ОВР | ПСХЭ Таблица растворимости корни бобовых растений с клубеньками | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Рефлексия | ФО | | |
| 11/43 | Аммиак. §25 | ИНМ | Строение молекулы. Свойства: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Получение, собирание и распознавание аммиака. | Знать/понимать: формулу аммиака. Уметь: -характеризовать: физические и химические свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло тами и кислородом); -определять: тип химической связи в молекуле аммиака; -степень окисления атома азота в ам миаке; -распознавать опытным путём: аммиак среди других газов; | Д/О «Получение и распознавание аммиака, растворение в воде и взаимодейсвие с HCl» ПСХЭ реактивы для д/о | Рецептивная : беседа с элементами нового материала Рефлексия | УО | | |
| 12/44 | Соли аммония. §26 | ИНМ | Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммония. Свойства солей аммония и их применение, разложение солей аммония | Знать/понимать: понятие «катион аммония». Уметь: -составлять: химические формулы солей аммония и называть их; уравнения реакций, характериз. свойства солей аммония -характеризовать : химические свойства солей аммония; -определять: принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония. | Л/О «Распознавание катиона аммония». ПСХЭ Таблица растворимости реактивы для л/о | Рецептивная : беседа с элементами нового материала Рефлексия Практический: выполнение л/о | ФО | | |
| 13/45 | Оксиды азота. §27 | ИНМ | Кислотные и несолеобразующие оксиды азота, их состав и свойства. | Уметь: -называть: оксиды азота по их химическим формулам; -характеризовать: физические и химические свойства оксидов азота; -определять: с.о. атома азота и тип химической связи в оксидах; -составлять:уравнения химических реакций, характер. свойства оксида азота (IV) как кислотного оксида. | ПСХЭ | | УО | | |
| 14/46 | Азотная кислота. Азотистая кислота. §27 | К | Свойства кислоты как электролита и окислителя. Взаимодействие разбавленной и концентрированной кислоты с медью. | Знать/понимать: формулу азотной и азотистой кислот. Уметь: -характеризовать: физические свойства и химические свойства азотной кислоты в свете ТЭД и ОВР; н/х значение азотной кислоты; -составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства разб. и конц. азотной кислоты (взаимодействие с медью); -распознавать опытным путём азотную кислоту -использовать приобретённые знания в прак тической деятельности для: безопасного обращения с концентрированной азот ной кислотой. | Д/О «Взаимодействие концентрированной кислоты с медью». ПСХЭ Таблица растворимости реактивы для д/о | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . | УО, СР | | |
| 15/47 | Соли азотной и азотистой кислот. §27 | К | Нитриты, нитраты, селитры. Разложение нитратов. Применение кислот и солей. Азотные удобрения. | Уметь: называть: соли азотной и азотистой кислот по их химическим формулам; -характеризовать: химические свойства солей азотной кислоты (раз ложение при нагревании); -составлять: химические формулы нитратов; -уравнения реакций, характеризующие свойства нитратов -использовать приобретённые знания в повседневной жизни для: критической оценки информации о нитратах (про блема их содержания в с/х про дукции) | Л/О «Знакомство с образцами нитратов и нитритов; с коллекцией азотных удобрений» ПСХЭ Таблица растворимости | Рецептивная : беседа с элементами нового материала Рефлексия | ФО | | |
| 16/48 | Фосфор и его соединения. §28 | К | Аллотропия. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида азота (V). Фосфорная кислота и её соли. Биологическое значение фосфора. | Уметь: -характеризовать: химические свойства фосфора (взаимодействие с ме таллами, кислородом), оксида фосфора (V), орто фосфорной кислоты в свете ТЭД и ОВР; н/х значение фосфатов; -определять: тип химической связи в соединениях фосфора; с.о.атома фосфора в соединениях; | Д/О « Образцы природных со единений фосфора». ПСХЭ Таблица растворимости | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Рефлексия | ФО | | |
| 17/49 | Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота» | ПР | Правила ТБ при выполнении работы. Объяснение и запись уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. Качественные реакции на ионы. | Уметь: -составлять: уравнения реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под групп азота и углерода; -обращаться: с химич. посудой и лабораторным оборудова нием; | Практическая работа № 5 ПСХЭ Таблица растворимости Оборудование и реактивы для практической работы | Практическая Исследовательская | Отчет о ПР | | |
| 18/50 | Углерод. §29 | К | Строение атома, степени окисления. Аллотропия. Адсорбция и ее применение. Свойства углерода: Взаимодействие с кислородом, водородом, металлами, оксидами металлов. | Уметь: -объяснять: строение атома углерода по его положению в ПСХЭ -характеризовать: химические свойства углерода (взаимодействие с ме таллами, оксидами металлов, водородом, кисло родом) в свете ОВР; -определять: тип химической связи в соединениях углерода; с.о.атома углерода в соединениях; | Д/О «Модели кристаллических решеток алмаза и графита; Адсорбция ; Горение угля в кислороде; Восстановление меди из ее оксида» ПСХЭ реактивы для д/о | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Рефлексия | УО | | |
| 19/51 | Оксиды углерода (II и IV). §30 | К | Угарный и углекислый газы; получение, свойства и применение | Знать/понимать: формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Уметь: -называть: оксиды углерода по их химическим формулам; -характеризовать: физические свойства и химические свойства оксида углерода (IV) (как ти пичного кислотного оксида); -распознавать опытным путём: углекислый газ среди других газов; | Л/О «Получение, собирание и распознавание углекислого газа». ПСХЭ Таблица растворимости реактивы для л/о | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Рефлексия Практический: выполнение л/о | ФО | | |
| 20/52 | Угольная кислота и ее соли. §30 | К | Карбонаты , гидрокарбонаты, их превращение друг в друга. Жесткость воды и способы ее устранения. | Уметь: -характеризовать: химические свойства угольной кислоты; н/х значение карбонатов; -составлять: химические формулы карбонатов и гидрокарбона тов и называть их; уравнения химических реакций превращения кар бонатов в гидрокарбонаты и наоборот; -распознавать опытным путём: карбонат-ион среди других ионов | Л/О «Качественная реакция на карбонат – ион» ПСХЭ Таблица растворимости реактивы для л/о | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . Практический: выполнение л/о | ФО | | |
| 21/53 | Получение, собирание и распознавание газов | ПР | Правила ТБ при выполнении работы. Способы собирания газов. | Уметь: -характеризовать: способы получения, собирания и распознавания важнейших газов; -обращаться: с химич. посудой и лабораторным оборудова нием; | Практическая работа № 6 ПСХЭ Таблица растворимости Оборудование и реактивы для практической работы | Практическая Исследовательская | Отчет о ПР | | |
| 22/54 | Кремний и его соединения. §31 | К | Природные соединения: кварц, кремнезем, асбест, силикаты, алюмосиликаты. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с метал-лами, кислородом, щелочами. Биологическое значение. Оксид кремния, кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность. | Знать/понимать: формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки слоты. Уметь: -характеризовать: химические свойства оксида кремния (IV), крем ниевой кислоты в свете ТЭД; н/х значение силикатов; -составлять: химические формулы силикатов; | Л/О « Знакомство с образцами природных соединений кремния. Образцы стекла, цемента, керамики». ПСХЭ Таблица растворимости реактивы для л/о | Информац. – коммуникатив: фронт. беседа с применением имеющихся знаний . | УО | | |
| 23-24/ 55-56 | Вычисление массы (объема) вещества, если одно из исходных веществ содержит примеси | К | Решение расчетных задач | Уметь: решать задачи на содержание примесей . | | Решение задач | СР, | | |
| 25-26/ 57-58 | Обобщение и систематизация знаний по теме « Неметаллы» | ОС | Повторение основных моментов темы «Неметаллы». Решение задач различных типов. | | ПСХЭ Таблица растворимости | Рефлексивная | СР, Т | | |
| 27/59 | Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы» | УК | Тематический контроль | | ПСХЭ Таблица растворимости | КР | КР | | |
| | |||||||||
