Тема 4. Вещества и их свойства (26ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Общие способы получения металлов. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты органические и неорганические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»
Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
Химия и жизнь (4ч.)
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.
Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты). Химические вещества в сельском хозяйстве. Удобрения.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Бытовая химическая грамотность.
Календарно – тематическое планирование
№ п/п
|
Тема урока
|
Тип урока
|
Содержание урока
|
Планируемые результаты
|
Виды
деятельности учащихся
|
Эксперимент /
Оборудование
наглядность
|
Формы
контроля
|
Дата
|
план
|
факт
|
Тема 1. Строение атома (8ч.)
|
1
|
Вводный инструктаж по технике безопасности.
Атом – сложная частица.
§1
|
К
|
Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны
|
Знать современные представления о строении атомов. Знать важнейшие химические понятия: «химический элемент», «изотопы». Уметь определять состав и строение атома элемента по положению в ПС
|
Информац. – коммуникатив:
фронт. беседа
|
ПСХЭ, таблицы «Строение атома», модели атомов
|
Входной
|
|
|
2
КОУ
|
Состояние электронов в атоме.
§1
|
К
|
Электронное облако, электронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни. Максимальное число электронов на подуровнях и уровнях. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней
|
Знать сущность понятий «электронная орбиталь» и « электронная облако», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона
|
Информац. – коммуникатив:
фронт. беседа
|
Таблица «Формы электронных облаков»
|
ФО
|
|
|
3
КОУ
|
Электронные конфигурации атомов химических элементов.
§1
|
К
|
Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов. s-, p-, d-, f- семейства
|
Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами. Уметь составлять электронные формулы атомов
|
Информац. – коммуникатив:
фронт. беседа
|
ПСХЭ
Таблица «Распределение электронов по уровням»
|
Т
|
|
|
4
КОУ
|
Валентные возможности атомов химических элементов.
§1
|
ИНМ
|
Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов
|
Знать понятия «валентность» и «степень окисления», уметь сравнивать эти понятия
|
Познавательная
Информац. – коммуникатив:
фронт. беседа
|
ПСХЭ
|
УО
|
|
|
5-6
|
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
§2
|
Семи-нар
|
Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное определение Периодического закона. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах
|
Знать смысл и знание Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС
|
Информац. – коммуникатив:
фронт. беседа
|
ПСХЭ
Проектор, ноутбук
|
Презентации учащихся
|
|
|
7
КОУ
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома».
|
К
|
Систематизация материала по теме «Строение атома». Отработка теоретического материала в рамках данной темы
|
Знать понятие «вещество», «хим. элемент», «атом», «молекула», «Ar и Mr»
|
Рефлексивная
|
ПСХЭ
|
Тематический
|
|
|
8
|
Контрольная работа №1 по теме «Строение атома».
|
КР
|
|
|
КР
|
|
КР
|
|
|
Тема 2. Строение вещества (16ч.)
|
9-10/
1-2
|
Химическая связь. Типы кристаллических решеток.
§3-6
|
К
|
Ионная связь.
Классификация ионов. Ковалентная связь, ее разновидности (полярная и неполярная),
механизмы образования. Электроотрицательность.
Степень окисления и ва лентность химиче ских элементов.
Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Водородная связь. Металлическая связь. Свойства веществ с разным типом решеток.
|
Знать понятия: ионные кристаллич. решетки; ион, ионная, ковал. химическая связь, валентность, электроотрицательность, степень окисл.,
Уметь определять: заряд иона, тип связи по формуле
соединениях; характеризовать свойства веществ по типу крист. решетки, предсказывать тип крист. решетки.
Объяснять природу химической связи.
|
Информац. – коммуникатив:
фронт. беседа
|
Д. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
Д. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита
Модель ионной кристаллической решетки
Образцы минералов
|
СР
|
|
|
11/3
КОУ
|
Урок – упражнение по теме «Химическая связь».
|
Практикум
|
Единая природа химических связей.
|
Уметь определ. С.о., характеризовать свойства веществ по типу его кристаллич. решетки, по формуле вещества определять тип связи
|
Рефлексивная
|
Таблица «Виды химической связи»
|
Т
|
|
|
12-13/
4-5
|
Теория химического строения А.М.Бутлерова.
|
Семинар
|
Основные положения ТХС. Изомерия. Значение ТХС Бутлерова в современной органической и общей химии
|
Знать важнейшие понятия изомерия, гомологический ряд, уметь составлять структурные формулы изомеров и гомологов
|
Информац. – коммуникатив:
фронт. беседа
|
Опорный конспект «Теория строения соединений»
|
СР
|
|
|
14-15/ 6-7
КОУ
|
Полимеры органические и неорганические.
§7
|
УИ
|
Полимеры. Пластмассы: термопластмассы и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные и химические (искусственные и синтетические их представители и применение. Неорганические полимеры
|
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы: искусственные и синтетические волокна, пластмассы
|
Информац. – коммуникатив:
фронт. Беседа
Творческая, частично-поисковая
|
Л.Р.Ознакомление с коллекцией полимеров.
Образцы пластмасс и изделия из них. Образцы волокон и изделия из них. Образцы неорганических полимеров
|
УО
|
|
|
16/8
КОУ
|
Газообразное состояние вещества.
§8
|
К
|
Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним
|
Знать/понимать
важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем
|
Информац. – коммуникатив:
фронт. беседа
|
Д. Модель молярного объема газов.
Д. Три агрегатных состояния воды
Модель молярного объема газов.
Агрегатные состояния воды
Презентация, проектор, ноутбук
|
ФО
|
|
|
17/9
|
Практическая работа №1
«Получение, собирание и распознавание газов»
|
ПР
|
Химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена.
|
Уметь
выполнять химический эксперимент по распознаванию кислорода, водорода, аммиака, углекислого газа, этилена.
|
Практическая
Исследовательская.
|
ПР №1
Приборы и реактивы на каждую группу
|
Отчет о ПР
|
|
|
18/10
КОУ
|
Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
|
Практикум
|
Вычисления с использованием физических величин (количество вещества, молярный объем газа, относительная плотность газа)
|
Уметь применять физические величины при решении задач
|
Решение задач
|
|
СР
|
|
|
19/11
|
Жидкое состояние вещества.
§9
|
К
|
Вода, ее биологическая роль. Применение воды. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение
|
Знать особенности строения жидкостей, понятие жесткости и способы ее устранения
|
Информац. – коммуникатив:
фронт. беседа
|
Л.Р.Устранение жесткости воды. Ознакомление с минеральными водами.
Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Приборы на жидких кристаллах.
|
ФО
|
|
|
20/12
КОУ
|
Решение задач по теме
«Растворы»
|
|
Различные примеры выражения концентрации растворов.
|
Знать алгоритм приготовления растворов данной концентрации в быту, уметь проводить соответствующие расчеты.
|
Решение задач
|
|
|
|
|
21/13
|
Твердое состояние вещества.
§10
|
К
|
Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества
|
Знать особенности строения веществ
|
Информац. – коммуникатив:
фронт. беседа
|
Образцы аморфных веществ. Образцы кристаллических веществ.
|
ФО
|
|
|
22/14
КОУ
|
Дисперсные системы
§11
|
ИНМ
|
Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Коагуляция и синерезис
|
Иметь представление о дисперсных системах
|
Познавательная
Информац. – коммуникатив:
фронт. беседа
|
Л.Р.Ознакомление с дисперсными системами
Эффект Тиндаля.
Образцы различных дисперсных систем.
|
ФО
|
|
| |
