Тематика и количество лабораторных и практических работ соответствуют Примерной программе по химии основного общего образования (базовый уровень).
В рабочей программе курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.
Промежуточная аттестация проводится в соответствии с Уставом образовательного учреждения в форме текущего, рубежного и итогового контроля.
Учет межпредметных связей в преподавании неорганической химии позволяет более рационально использовать изучение нового материала путем устранения дублирования между новым .и уже изученным содержанием. Межпредметные связи прослеживаются как вертикальные (между ступенями образования), так и горизонтальные (на одной ступени обучения) между химией и другими курсами. Курс неорганической химии 8 класса опирается в большей степени на знание курса алгебры, физики, биологии, частично истории и географии. Перечисленные науки дают для химии следующие понятия:
Алгебра:
Расчетные задачи (вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле; вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Составление формул соединений по валентности; вычисления по химическим уравнениям массы и количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества; определение массовой доли растворенного вещества). Изучение данных тем предполагает наличие математических знаний у учащихся.
Физика:
Предмет химии. Вещества и их свойства.
Закон Авогадро.
Закон сохранения массы веществ.
Физические свойства веществ, агрегатное состояние изучаются в темах: «Основные классы неорганических соединений»; «Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе»; «Воздух и его состав»; «Водород, его общая характеристика и нахождение в природе»; «Вода -растворитель».
Тепловой эффект химических реакций (эндо- и экзотермические реакции).
Физические явления.
Молекулы и атомы. Атомно-молекулярное учение.
Строение атома.
Кристаллические решетки.
Биология:
Физические и химические явления.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Круговорот кислорода в природе.
Вода. Растворы.
Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.
География:
Чистые вещества и смеси. Круговорот воды в природе. Чистые вещества и смеси.
История:
Вклад ученых разных стран в становление химии как науки.
Виды контроля: промежуточный, текущий, тематический.
Методы контроля: письменный и устный.
Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос.
Содержание тем учебного курса по химии для учащихся 8 классов (68 часов)
№
п/п
|
Наименование
разделов
|
Кол-во
часов
|
Содержание тем учебного курса
|
1
|
2
|
3
|
4
|
|
Основное содержание
|
68
|
|
1
|
Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии
|
7
|
Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моде-лирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безо-пасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Нагревательные устройства. Проведе-ние химических реакций при нагревании.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообрразных веществ.
Демонстрации
Образцы простых и сложных веществ. Горение магния. Растворение веществ в различных растворителях.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Разделение смесей.
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).
Практические занятия
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
|
2
|
Вещество
|
25+5 (из резер-
ва) (всего 30 ч)
|
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и Периодическая система хими-ческих элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электро-ны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и не-полярная), ионная, металлическая. Понятие о валент-ности и степени окисления. Составление формул сое-динений по валентности (или степени окисления).
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
Демонстрации
Химические соединения количеством вещества в 1 моль. Модель молярного объема газов.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Модели кристаллических решеток ковалентных и ион-ных соединений.
Возгонка йода.
Сопоставление физико-химических свойств соедине-ний с ковалентными и ионными связями.
Образцы типичных металлов и неметаллов.
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы ве-щества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
|
3
|
Химическая реакция
|
9
|
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Демонстрации
Реакции, иллюстрирующие основные признаки харак-терных реакций.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты
Взаимодействие оксида магния с кислотами. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
Практические занятия
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.
Расчетные задачи
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего опреде-ленную долю примесей
|
4
|
Элементарные основы неорганической химии
|
20
Водород-3ч
Кислород-5ч
Вода-6ч
Галогены-6ч
|
Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
Галогены. Хдороводород. Соляная кислота и ее соли
|
5
|
Всего часов
|
68
|
| |
