Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2

Скачать 0.74 Mb.

Название	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
страница	5/6
Дата публикации	21.05.2014
Размер	0.74 Mb.
Тип	Программа курса

100-bal.ru > Химия > Программа курса

1 2 3 4 5 6

Водород

Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода.

Знать/понимать:химические понятия:хим. элемент, атом, молекула, относительн. атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:объяснять:двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов

характеризовать:физические свойства водорода;

химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;

распознавать опытным путём:водород среди других газов;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с водородом.

Общая характеристика галогенов.

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Знать/понимать:

химическую символику:

знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Уметь:

объяснять:

закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;

характеризовать:

особенности строения атомов галогенов;

физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;

определять:

степень окисления галогенов в соединениях;

тип химической связи в соединениях галогенов;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с хлором.

Д. Образцы галогенов – простых веществ.

2 неделя декабря

Важнейшие соединения галогенов.

Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.

Уметь:

называть:

соединения галогенов по их химических формулам;

характеризовать:

химические свойства соляной кислоты;

составлять:

химические формулы галогеноводородов и галогенидов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;

распознавать опытным путём:

соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.

Д. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора.

Л. Качественная реакция на хлорид-ион.

Кислород.

Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода.

Знать/понимать:

химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

объяснять:

строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

характеризовать:

физические свойства кислорода;

химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;

определять:

тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах;

степень окисления атома кислорода в соединениях;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;

распознавать опытным путём:

кислород среди других газов;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения).

Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода, собирание и распознавание кислорода.

3 неделя декабря

Сера, её физические и химические свойства.

Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение (демеркуризация).

Уметь:

объяснять:

строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;

характеризовать:

физические свойства серы;

химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

определять:

тип химической связи в соединениях серы;

степень окисления атома серы в соединениях;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).

Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных соединений серы.

Оксиды серы. Серная кислота и её соли.

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сернистая кислота и её соли. Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI), формулу серной кислоты.

Уметь:

называть:

оксиды серы, серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;

характеризовать:

физические свойства оксидов серы;

химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов); физические свойства концентрированной серной кислоты;

химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;

определять:

принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам;

степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах; принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;

составлять:

уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами; химические формулы сульфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);

распознавать опытным путём:

серную кислоту среди растворов веществ других классов;

сульфат-ион среди других ионов;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди), безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение).

Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты.

4 неделя декабря

Азот и его свойства

Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.

Знать/понимать:

химические понятия:

объяснять:

строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

характеризовать:

физические свойства азота;

химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

определять:

тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях;

степень окисления атома азота в соединениях;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.

Аммиак и его свойства

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулу аммиака.

Уметь:

называть:

аммиак по его химической формуле;

характеризовать:

физические и химические свойства аммиака;

определять:

тип химической связи в молекуле аммиака;

валентность и степень окисления атома азота в аммиаке;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);

распознавать опытным путём:

аммиак среди других газов;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие аммиака с хлороводородом.

3 четверть

2 неделя января

Соли аммония, их свойства

Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хозяйстве.

Знать/понимать:

химические понятия:

катион аммония.

Уметь:

называть:

соли аммония по их химическим формулам;

характеризовать:

химические свойства солей аммония;

определять:

принадлежность солей аммония к определённому классу соединений;

тип химической связи в солях аммония;

составлять:

химические формулы солей аммония;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.

Л.о. №8 Распознавание солей аммония.

3 неделя января

Азотная кислота и её свойства.

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулу азотной кислоты.

Уметь:

характеризовать:

физические свойства азотной кислоты;

химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение азотной кислоты;

определять:

принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу неорганических соединений;

валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);

распознавать опытным путём:

азотную кислоту среди растворов веществ других классов;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой.

Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения

Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции.

Уметь:

называть:

соли азотной кислоты по их химическим формулам;

характеризовать:

химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);

составлять:

химические формулы нитратов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции).

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.

4 неделя января

Фосфор, его физические и химические свойства.

Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора.

Уметь:

объяснять:

строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

характеризовать:

химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

определять:

тип химической связи в соединениях фосфора;

степень окисления атома фосфора в соединениях;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

Д. Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного.

Соединения фосфора

Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.

Уметь:

называть:

оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;

характеризовать:

химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации;

народнохозяйственное значение фосфатов;

определять:

принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;

составлять:

химические формулы фосфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

5 неделя января /1 неделя февраля

Углерод, его физические и химические свойства

Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Уметь:

объяснять:

строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

характеризовать:

химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

определять:

тип химической связи в соединениях углерода;

степень окисления атома углерода в соединениях;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.

Д. Образцы природных соединений углерода.

Оксиды углерода. Сравнение физических и химических свойств

Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Уметь:

называть:

оксиды углерода по их химическим формулам;

характеризовать:

физические свойства оксидов углерода;

химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);

определять:

принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений;

степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV);

распознавать опытным путём:

углекислый газ среди других газов;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с оксидом углерода (II).

Л.о.№ 9 Получение углекислого газа и его распознавание.

2 неделя февраля

Угольная кислота и её соли.

Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулу угольной кислоты.

Уметь:

называть:

соли угольной кислоты по их химическим формулам;

характеризовать:

химические свойства угольной кислоты;

народнохозяйственное значение карбонатов;

определять:

принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;

составлять:

химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов;

уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;

распознавать опытным путём:

карбонат-ион среди других ионов.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Л.о.№10 Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний, его физические и химические свойства

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение..

Знать/понимать:

характеризовать:

химические свойства кремния

определять:

валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;

3 неделя февраля

Силикатная промышленность

Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности

Знать/понимать:

химическую символику:

формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.

Уметь:

называть:

оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

характеризовать:

химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации;

народнохозяйственное значение силикатов;

определять:

принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;

составлять:

химические формулы силикатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.

Д. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.

Л.о.№11 Ознакомление с природными силикатами.

Л. о. №12

Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Решение расчетных задач

4 неделя февраля

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Неметаллы».

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

Контрольная работа № 2

5 неделя

февраля/1 неделя марта

Практическая работа № 4 «Решение эксперимен-тальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучеение их свойств».

Уметь:

составлять:

уравнения химических реакций получения неорганических веществ при осуществлении переходов,

обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.

П.Р. №4

Практическая работа

№ 5 «Получение, собирание и распознавание газов (углекислого газа, аммиака)».

Уметь: характеризовать:

способы получение, собирания и распознавания углекислого газа, аммиака

составлять:

уравнения химических реакций получения углекислого газа, аммиака

осуществлять превращение карбонатов в гидрокарбонаты;

обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.

П.Р.№ 5

2 неделя марта

1 2 3 4 5 6

	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Проектно-образовательная деятельность по формированию у детей навыков безопасного поведения на улицах и дорогах города		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цель: Создание условий для формирования у школьников устойчивых навыков безопасного поведения на улицах и дорогах
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... «Организация воспитательно- образовательного процесса по формированию и развитию у дошкольников умений и навыков безопасного поведения...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цель: формировать у учащихся устойчивые навыки безопасного поведения на улицах и дорогах, способствующие сокращению количества дорожно-...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Конечно, главная роль в привитии навыков безопасного поведения на проезжей части отводится родителям. Но я считаю, что процесс воспитания...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Поэтому очень важно воспитывать у детей чувство дисциплинированности и организованности, чтобы соблюдение правил безопасного поведения...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Всероссийский конкур сочинений «Пусть помнит мир спасённый» (проводит газета «Добрая дорога детства»)		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Поэтому очень важно воспитывать у детей чувство дисциплинированности, добиваться, чтобы соблюдение правил безопасного поведения...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах...

Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2

Похожие: