Пояснительная записка к образовательной программе школы 3
Скачать 3.95 Mb.
|
Химия 8 класс Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей и задач:
Содержание программы. Введение Химия как часть естествознания .Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.Предмет химии. Вещество. Свойства веществ. Свойства тел.Физические свойства веществ: агрегатное состояние, цвет, блеск, запах, растворимость в воде и т.д.Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Очистка веществ. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Молекулы и атомы. Атомная единица массы. Первоначальное знакомство с ПС хим. Элементов Д.И. Менделеева. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Понятие о коэффициенте. Демонстрации: Образцы простых и сложных веществ. Лабораторные опыты Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Разделение смесей. Строение атома Состав атома: ядро (протоны, нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного номера хим. элемента. Современные определения понятий «атом», «Хим. элемент». Изотопы – разновидности атомов элемента, относительная атомная масса элемента- средняя величина из масс всех его природных изотопов. Электронная оболочка атома, энергетический уровень. Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов ( № 1-20). Классификация химических элементов по числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Металлы, неметаллы, благородные газы. Физический смысл номера периода, группы. Малые и большие периоды. Главные и побочные группы. Изменение зарядов ядер и радиусов атомов, числа электронов, металлических и неметаллических свойств атомов элементов. Характеристика хим. элемента по плану. Демонстрации: Модели изотопов хим. элементов. Контроль: контрольная работа. Химическая связь. Строение вещества. Химические формулы, индекс, коэффициент. Относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля хим. элемента в веществе. Простое и сложное вещество. Различие понятий «простое» вещество и «сложное» вещество. Химическая связь, валентность. Схемы образования молекул, электронные и структурные формулы. Понятие ковалентной полярной и неполярной связях. Электроотрицательность атом и ее изменение в периодах и главных подгруппах. Длина и энергия ковалентной связи. Твердое, жидкое и газообразное состояние веществ молекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Молекулярные кристаллические решетки. Положительно, отрицательно заряженные ионы. Схема образования ионных соединений. Ионная связь. Ионные кристаллические решетки. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул по степени окисления. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем. Число Авагадро. Выполнение упражнений и решение расчетных задач. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Демонстрации Химические соединения количеством вещества в 1 моль. Модель молярного объема газов. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. Классификация сложных неорганических веществ Определение, состав, номенклатура, классификация структурные формулы оксидов. Определение, состав, номенклатура, классификация структурные формулы оснований. Определение, состав, номенклатура, классификация структурные формулы кислот. Определение, состав, номенклатура, классификация структурные формулы солей. Решение расчетных задач по формулам веществ. Демонстрации: Образцы оксидов металлов и неметаллов. Образцы щелочей и нерастворимых в воде оснований. Образцы кислот. Образцы солей. Химические реакции Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Материальный баланс химических реакций. Понятие о химическом уравнении. Составление уравнений химических реакций по схемам. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции экзо- и эндотермические. Термохимические уравнения. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии. Выполнение упражнений по расстановке коэффициентов в уравнениях хим. реакций. Решение задач по термохимическим уравнениям и по уравнениям реакций: нахождение массы, количества вещества реагента или продукта реакции. Практическая работа№3 Признаки химических реакцийи условия протекания их. Демонстрации:Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций Реакция замещения (взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)). Разложение бихромата аммония. Растворы. Электролитическая диссоциация Смеси. Способы разделения: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Растворы. Растворение: физико-химический процесс. Кристаллогидраты. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей Массовая доля растворенного вещества в растворе. Растворение. Растворимость. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов. Ионы, их строение и свойства. Классификация ионов по заряду и составу. Понятие о степени диссоциации. Кислоты и основания, их определение с позиции представлений об ЭДС. Средние, кислые соли. Среда растворов – кислая, щелочная, нейтральная. Окраска индикаторов в воде, кислотах, щелочах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Сущность реакций ионного обмена. Условия протекания. Решение расчетных задач на массовую долю растворенного вещества в растворе. Важнейшие классы неорганических соединений Классификация оксидов. Способы получения. Химические свойства. Способы получения, химические свойства растворимых и нерастворимых оснований. Способы получения, химические свойства кислот. Химические свойства амфотерных оснований: взаимодействие с кислотами и щелочами. Способы получения, химические свойства средних солей. Взаимопереход классов неорганических соединений. Демонстрации: Химические свойства оксида кальция. Взаимодействие оксида магния с кислотами. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений. Лабораторные работы: Химические свойства щелочей. Химические свойства соляной кислоты. Химические свойства гидроксида алюминия. Химические свойства сульфата меди (II). Расчетные задачи Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей. Химия и жизнь Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. 9 класс Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей и задач: освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. результате изучения химии ученик должен знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций; обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; Содержание Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса Химические свойства неорганических соединений в свете электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Краткое, полное ионное уравнение. Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Нахождение степени окисления элементов в химических соединениях. Восстановители и окислители, окислительно-восстановительная двойственность. Окисление, восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений. Периодический закон. Формулировка и смысл Периодического закона. Открытие ПЗ Д.И.Менделеевым. Физический смысл порядкового №, № периода группы. Закономерности изменения свойств элементов в группе и периоде. Характеристика положения элемента в ПСХЭ первых 20 элементов , особенности строения их атомов, сравнение свойств простых веществ, состав оксидов и гидроксидов. Генетические ряды. Значение Периодического закона. Демонстрации: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Контроль: Письменная самостоятельная работа. Водород и его важнейшие соединения Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение . Строение атома водорода, степени окисления. Водород - простое вещество. Водород в природе. Химические свойства водорода, его применение. Меры предосторожности работы с водородом Молярный объем газов. Закон Авогадро Относительная плотность газов. Вода – кислородосодержащее соединение водорода. Свойства воды. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. Решение расчетных задач с использованием физической величины «молярный объём газа» и закон Авогадро, определение относительной плотности газов, на нахождение объема реагирующих веществ по уравнению реакции. Лабораторная работа: получение, собирание и распознавания водорода. Демонстрации: получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами (горение, восстановление меди из оксида меди (II)); химические свойства воды: взаимодействие натрия и кальция с водой., основными оксидами, солями. Контроль: контрольная работа. Лабораторная работа: получение, собирание и распознавания водорода. Демонстрации: получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами (горение, восстановление меди из оксида меди (II)); химические свойства воды: взаимодействие натрия и кальция с водой., основными оксидами, солями. Галогены Строение атомов галогенов, степени окисления. Галогены - простые вещества. Закономерности изменения физических и химических свойств галогенов в ПСХЭ. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды, бромиды, иодиды. Качественные реакции на йод. Качественные реакции на галогениды. Демонстрации: получение хлороводорода и его растворение в воде ,химические свойства соляной кислоты: взаимодействие с активными металлами, оксидом магния, щелочами, солями; изменение окраски индикаторов ; качественные реакции галогенидов с нитратом серебра. Распознавание соединений хлора. Скорость химических реакций Химические реакции. Признаки химических реакций. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы. Демонстрации: зависимость скорости химической реакции взаимодействия металлов с водой от природы реагирующих веществ; зависимость скорости химической реакции взаимодействия кислоты с металлом от поверхности соприкосновения; взаимодействия оксида меди (II) и серной кислоты от температуры, разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV). Подгруппа кислорода Общая характеристика подгруппы кислорода. Аллотропия. Кислород и озон. Состав воздуха. Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Сера. Строение атома серы. Аллотропия. Физические и химические свойства серы. Сероводород, сульфиды, оксиды серы (IV) и (VI). Кислотные свойства оксидов. Сернистая кислота и ее соли. Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете ОВР и ТЭД. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной кислот. Сульфаты. Применение в н/х. Характеристика химических свойств соединений серы. Выполнение упражнений по написанию уравнений реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами. Демонстрации:Аллотропия серы. Получение сероводорода. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, основными оксидами; изменение окраски метилового оранжевого; качественная реакция сульфатов с хлоридом бария. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком и Практическая работа №3.Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода». Подгруппа азота Строение атомов и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете ОВР. Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание. Химические свойства: восстановительные и образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму. Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители, применение в н/х. Распознавание солей аммония. Получение аммиака, изучение его свойств. Состав и свойств оксидов азота и соответствующих им кислот. Физические и химические свойства азотной кислоты. Нитраты и нитриты: разложение при нагревании. Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств красного и белого фосфора. Химические свойства фосфора. Биологическое значение. Оксид фосфора (V), фосфорная кислота. Фосфаты. Качественные реакции на фосфорную кислоту и ее соли. Фосфор в природе. Распознавание минеральных удобрений. Классификация минеральных удобрений. Выполнение упражнений по написанию уравнений реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами. Демонстрации: Получение аммиака. Взаимодействие разбавленной и концентрированной азотной кислоты с металлами. Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с основными оксидами; изменение окраски метилового оранжевого. Качественная реакция на ионы аммония. Подгруппа углерода Строение атома. Аллотропия. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода. Оксиды углерода. Физические и химические свойства, получение и применение. Строение атома, сравнение его свойств с углеродом. Кристаллический кремний. Природные соединения кремния. Силикаты. Кремниевая кислота. Силан. Применение стекла, цемента, фарфора и их производства. Решение расчетных задач на вычисление массовой и объемной доли выхода и примеси. Демонстрации: кристаллические решетки графита и алмаза. Коллекция стекла. Металлы и их важнейшие соединения Положение элементов, образующих простые вещества-металлы, в ПСХЭ Д.И.Менделеева; особенности строения их атомов,электроотрицательность, степень окисления. Простые вещества- металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, металлический блеск, плотность, твердость. Классификация металлов. Сплавы. Взаимодействие с кислородом, неметаллами, водой, особенности взаимодействия с кислотами и солями. Строение атома алюминия и сравнение его с бором. Физические и химические свойства простого вещества. Амфотерный характер соединений алюминия ( оксида и гидроксида). Магний и кальций. Сравнительная характеристика строения атомов, физических и химических свойств: взаимодействие с кислородом, серой, водой. Оксиды кальция и магния, гидроксид кальция, соли кальция их значение в жизнедеятельности человека. Жесткость воды. Классификация. Временная, постоянная жесткость. Меры по ее устранению. Строение атомов, простые вещества. Химические свойства: взаимодействие с кислородом, неметаллами, водой. Оксиды, гидроксиды, соли: состав и свойства. Важнейшие представители и их использование человеком: питьевая сода, глауберова соль, поташ, поваренная соль. Биологическая роль натрия и калия. Строение атома железа как элемента побочной подгруппы. Степени окисления железа. Физические и химические свойства простого вещества. Характеристика химических свойств оксидов и гидроксидов железа (II) и(III). Качественные реакции на ионы железа. Демонстрации: Кристаллическая решетка натрия. Коллекция металлов. Химические свойства алюминия. Химические свойства кальция. Химические свойства железа. Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»». Контроль: контрольная работа Органические вещества Первоначальные понятия об органической химии. Органическая химия-химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические. Многообразие органических веществ и его причины. Понятие об углеводородах. Общая формула, номенклатура алканов. Непредельные углеводороды: алкены, алкины. Зависимость химических свойств углеводородов от их строения. Природные источники углеводородов: нефть, газ, каменный уголь. Кислородосодержащие соединения. Общая формула и гомологический ряд спиртов. Этанол и метанол, их физиологическое воздействие на организм. Этиленгликоль и глицерин - многоатомные спирты, их значение. Формула карбоновых кислот. Формула уксусной кислоты. Общая формула жиров. Общая формула, классификация углеводов. Глюкоза. Целлюлоза, крахмал. Общие формулы азотосодержащих соединений: амины, нитро соединения, их взаимный переход. Демонстрации: Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Образцы изделий из полиэтилена. Качественные реакции на этилен и белки. Химия и жизнь Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Демонстрации Образцы лекарственных препаратов. Образцы строительных и поделочных материалов. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами. |
Похожие:
 | Пояснительная записка к образовательной программе школы Нормативно-правовая... Организационно-педагогические условия для реализации образовательной программы школы |  | Паспорт программы 3- 4 Пояснительная записка к образовательной программе школы 4 Первоочередные направления работы по реализации образовательной программы школы (перспектива до 2013 2014г г.) |
| Пояснительная записка к образовательной программе основного общего образования 1 Организационно-педагогические условия для реализации образовательной программы школы | | Пояснительная записка к образовательной программе школы Нормативно-правовая... Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Куркачинская средняя общеобразовательная школаВысокогорского муниципального... |
| Пояснительная записка к образовательной программе школы. Нормативно правовая база Организационно-правовое обеспечение деятельности общеобразовательного учреждения | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Пояснительная записка к образовательной области «Познание» по программе «От рождения до школы» … |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Пояснительная записка к образовательной области «Коммуникация» по программе «От рождения до школы» … | | Пояснительная записка к образовательной области «Художественное творчество»... Конспект урока русского языка в 4 классе «Б» гбоу сош №56 имени академика В. А. Легасова |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Пояснительная записка к образовательной области «Художественное творчество» по программе «От рождения до школы» | | Согласовано Утверждаю Председатель Управляющего Директор школы: Совета... Пояснительная записка к основной образовательной программе начального общего образования (ооп ноо) |
| Пояснительная записка. Общие сведения о программе Её преобразование определяется эффективным внедрением в практику работы новейших достижений в области инновационной деятельности.... | | Пояснительная записка к образовательной программе мбоу «Новодемкинская сош» Система оценки достижений ожидаемых результатов к освоению обучающимися образовательной программы |
| Пояснительная записка к образовательной программе школы Все вновь отстроенные школы также имеют хорошо обустроенные компьютерные классы. Еще сильнее свое влияние информационная сфера оказала... | | Образовательная программа начального общего образования для 1 2 классов... Пояснительная записка к основной образовательной программе начального общего образования гбоу прогимназии №1792 «Остафьево» |
| Пояснительная записка к образовательной программе школы общеобразовательная... Образовательная программа среднего (полного) общего образования | | Пояснительная записка к основной образовательной программе начального... «средняя общеобразовательная школа» это программный документ, на основании которого осуществляется управление и обеспечение качества... |
