Урок химии в 9 классе «Реакции ионного обмена»
Скачать 82.69 Kb.
|
| Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение средняя общеобразовательная школа № 1 муниципального района Мелеузовский район Республики Башкортостан Урок химии в 9 классе «Реакции ионного обмена» Подготовила и провела: учитель химии первой квалификационной категории Плисова А. Н. Мелеуз, 2009 г. Тема: Реакции ионного обмена. (Слайд № 1) Девиз: Чтобы что-то узнать, надо уже что-то знать. (С. Лем) (Слайд № 2) Тип урока: урок усовершенствования знаний Цели: − образовательные: 1) Повторить основные понятия теории электролитической диссоциации и проверить их усвоение. 2) Изучить материал о реакциях ионного обмена, условиях их необратимого протекания. 3) Научить составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. 4) Дать представление о применении реакций ионного обмена в профессиональной деятельности и в повседневной жизни. − развивающие: 1) Развивать у учащихся умение выделять и запоминать главное, существенное; логически последовательно и компактно излагать свои мысли. 2) Развивать логическое мышление, умения наблюдать и делать выводы. 3) Выработать умения и навыки в составлении полных и сокращенных ионных уравнений реакций. − воспитывающие: 1) Воспитывать у учащихся организованность, самостоятельность. 2) Способствовать развитию безопасного и аккуратного выполнения химических опытов и бережного отношения к окружающей среде. 3) Воспитывать умение слушать учителя и своих одноклассников, умение работать в группе. Сверхзадачей урока является активное формирование аналитического мышления учащихся, их способности к комплексному восприятию взаимосвязей различных областей жизни и науки. Метод: Беседа, объяснение, лабораторная работа. Оборудование: белый экран, компьютер, мультимедийный проектор, компьютерная презентация «Реакции ионного обмена»; таблица растворимости солей, кислот и оснований; штатив с пробирками, пипетки. Реактивы: для проведения лабораторного опыта – растворы: хлорида бария, сульфата натрия, карбоната натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида калия, сульфата меди (II), фенолфталеин. Ход урока: І. Организационный момент (1 мин.) Учитель: Здравствуйте! Садитесь! II. Повторение пройденного материала (7-9 мин.) Учитель: На предыдущих уроках мы выяснили, что при растворении в воде электролиты распадаются на ионы. Как называется этот процесс? Учащиеся: Электролитическая диссоциация. Учитель: Какие вещества называются электролитами? Учащиеся: Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Учитель: Выполним следующее задание. (Слайд № 3) Учитель: Задание «Куча мала». На доске беспорядочно расположены ионы:  ,  ,  , ,  ,  ,  ,  . Разложите их по двум папкам с названием «КАТИОНЫ» и «АНИОНЫ». Дайте названия всем ионам. К доске приглашается один учащийся. Проверяем правильность выполнения задания.Учитель: Что представляют собой соли, кислоты, основания как электролиты? Учащиеся: Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов и гидроксид-ионы. Учитель: «Ионы, объединяйтесь!» Составить молекулярные формулы веществ-электролитов, состоящих из ионов, которые необходимо взять из папок «КАТИОНЫ» и «АНИОНЫ». У доски работает один человек. Анализируем выполнение задания.. Учитель: Выберите из перечня веществ электролиты и запишите уравнения диссоциации этих веществ: хлорид магния, сульфат бария, гидроксид калия, кремниевая кислота, карбонат калия, гидроксид меди (II), оксид алюминия, сульфат алюминия, гидроксид бария, соляная кислота. К доске идет один ученик, остальные выполняют задание в тетради. Ответ: MgCl2 → Mg2+ + 2Cl¯; KOH → K+ + OH¯; K2CO3 → 2K+ + CO32−; Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42−; Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH¯; HCl → H+ + Cl¯. III. Основная часть (25-27 мин.) Учитель: Записываем тему нашего урока: «Реакции ионного обмена». Что это значит «реакции обмена»? Дайте определение. Учащиеся: Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Учитель: А что же означает выражение «реакции ионного обмена»? Учащиеся: Реакции обмена, протекающие между ионами (Слайд 4). Учитель: С условиями протекания таких реакций можно ознакомиться опытным путем, выполняя лабораторную работу. Но прежде чем приступить к ней, вспомним правила техники безопасности (Слайд № 5): 1. Пользуемся малым количеством реактивов, стараемся их не проливать, чтоб вещества не попадали на кожу лица и рук. 2. Ничего не пробовать на вкус, нюхать летучие вещества с осторожностью. 3. Содержать рабочее место в чистоте и порядке. Записываем в тетради: Лабораторная работа. «Реакции ионного обмена». и чертим таблицу (Слайд № 6):
Учитель: Опыт №1. Наливаем в пробирку по 1 мл карбоната натрия и соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Учащиеся: Выделение газа. Учитель: Записываем наблюдение во вторую колонку и делаем вывод: Реакция идет до конца. Последнюю колонку таблицы пока не заполняем. Учитель: Опыт №2. Наливаем в пробирку по 1 мл хлорида бария и сульфата натрия. Что вы наблюдаете? Учащиеся: Выпадение белого осадка. Учитель: Записываем наблюдение и вывод. Учитель: Опыт №3. Наливаем в пробирку 1мл гидроксида натрия (добавляем 1-2 капли фенолфталеина) и 1 мл соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Учащиеся: При добавлении фенолфталеина раствор стал малиновым, а затем обесцветился. Учитель: Записываем наблюдение: изменение цвета индикатора (малиновый → бесцветный) и вывод. И последний опыт №4. Наливаем в пробирку по 1 мл хлорида калия и сульфата натрия. Что вы наблюдаете? Учащиеся: Признаков не наблюдается. Учитель: Что это значит? Записываем наблюдение и вывод: Реакция обмена не протекает до конца, т.е. является обратимой. Учитель: Существуют ли какие-нибудь закономерности в протекании таких реакций? Чтобы получить ответ на этот вопрос, запишем уравнения этих реакций не только в молекулярном, но и в ионном виде (полное и сокращенное ионное уравнения). Для этого посмотрим на алгоритм составления этих уравнений (Слайд № 7). А теперь заполняем четвертую колонку нашей таблицы. Запись на доске: (1 пример разбирает учитель, а остальные – сами ученики у доски) 1) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O ― молекулярное уравнение; 2Na+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2Na+ + 2Cl− + CO2↑ + H2O ― полное ионное уравнение; CO32− + 2H+ → CO2↑ + H2O ― сокращенное ионное уравнение. 2) ВаСl2 + Na2SO4 → ВаSO4↓ + 2NaСl ― молекулярное уравнение; Ва2+ + 2Сl− + 2Na+ + SO42− → ВаSO4↓ + 2Na+ + 2Сl− ― полное ионное уравнение; Ва2+ +SO42− → ВаSO4↓ ― сокращенное ионное уравнение. 3) NaOH + HCl → NaCl + H2O ― молекулярное уравнение; Na+ + OH− + H + + Cl− → Na+ + Cl− + H2O ― полное ионное уравнение; OH− + H+ → H2O ― сокращенное ионное уравнение. 4) 2KCl + Na2SO4 → K2SO4 + 2NaCl ― молекулярное уравнение; 2K+ + 2Cl− + 2Na+ + SO42− → 2K+ + SO42− + 2Na+ + 2Cl− ― полное ионное уравнение. Учитель: Подведем итог нашей лабораторной работы. Записываем вывод: Реакции ионного обмена протекают только в тех случаях, когда в результате выделяется газ, осадок или вода (Слайд № 8). Примеров ионных реакций, в которых образуются осадок, вода и газ, очень много (Слайд № 9). Для лучшего запоминания случаев необратимого протекания реакций ионного обмена учащимся предлагаются следующие рифмованные строки (Слайд № 10). Если выделится газ- Это раз; И получится вода - Это два; А еще - нерастворимый Осаждается продукт… «Есть осадок», - говорим мы. Это третий важный пункт. Химик "правила обмена" Не забудет никогда: В результате - непременно Будет газ или вода, Выпадет осадок – Вот тогда порядок! Учитель: Реакции ионного обмена имеют широкое практическое значение в промышленности и в повседневной жизни человека. Так, например, кондитерами используются разрыхлители теста – это углекислый газ. Который получается при взаимодействии кислоты и пищевой соды. Он обеспечивает нужную структуру пор теста и вкус продукта. (Слайд № 11) Учитель: А теперь выполним обратную задачу. Дано сокращенное ионное уравнение: Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2↓. Нужно подобрать вещества и экспериментально проверить.(Слайд № 12) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na+ + 2OH− + Cu2+ + SO42− → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42− Cu2+ + 2ОН− → Cu(ОН)2↓ (голубой осадок) IV. Закрепление (3-4 мин.) Учитель: Давайте проведем «морское путешествие» для закрепления полученных знаний. I. Бухта «Всезнайка» Ответьте на вопросы теста. (Слайд № 13) 1. Определите, в каком случае реакция протекает до конца: а) MgSO4 + Ba(NO3)2 → б) MgCl2 + Ba(NO3)2 → в) BaCl2 + Mg(NO3)2 → г) BaSO4 + Mg(NO3)2 → 2. Определите в каком случае реакция обратима: а) AgNO3 + NaCl → б) MgCl2 + Na2SO4 → в) K2CO3 + HCl → г) H3PO4 + KOH → 3. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии: а) Cu(OH)2 с H2SO4; б) CaCO3 с HCl; в) KOH с Zn(NO3)2; г) Na2CO3 с CaCl2. II. Залив «Неизвестный» (Слайд № 14). 1. Сокращенному ионному уравнению реакции Al3+ + 3ОН− → Al(ОН)3↓ отвечает взаимодействие веществ: а) Al2O3 и HCl; б) Al2O3 и H2O; в) AlPO4 и KOH; г) Al(NO3)3 и NaOH. 2. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + 2OH− → 2H2O соответствует взаимодействию веществ: а) H2 + O2 → б) Ba(OH)2 + H2SO4 → в) KOH + H2SO4 → г) Cu(OH)2 + H2SO4 → Ответы: 1) а; 2) г; 3) б; 4) б; 5) в. III. Причал «Экспериментальный» Даны реактивы: соляная кислота, хлорид железа (III), хлорид бария, сульфат меди, карбонат кальция, гидроксид калия. Требуется получить: Fe(OH)3, BaSO4, CO2. V. Домашнее задание (2-3 мин.) Учитель: Запишите задание на дом: § 4, упражнение 3 стр. 20. (Слайд № 15) Учитель: Урок окончен! Спасибо за урок. Все свободны! (Слайд № 16) |
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Урока: «Реакции ионного обмена» Цель: изучить реакции ионного обмена в растворах электролитов, протекающие до конца |  | Урок по химии «Реакции ионного обмена» (проблемный метод обучения) Развивать коммуникативные способности учащихся через организацию работы в парах, мини-дискуссии |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции, урок 7 | | Урока химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена» Овр, окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления, закономерности протекания ионных процессов с участием растворов... |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Тема и номер урока в теме: тема Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Урок №6 | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно–восстановительные реакции» |
| Конспектов по темам: электролитическая диссоциация; кислоты, основания,... Критерии протекания окислительно-восстановительных реакций: методическая разработка для преподавателей химии | | "Ионные уравнения" Основные понятия темы: реакции ионного обмена, ионные реакции, ионные уравнения, молекулярные уравнения реакций, полные и сокращённые... |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... ПР№1. Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена» | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Тема урока: Практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз. Реакции ионного обмена» |
| Урок по теме: «Реакции электролитов в водных растворах» Цели урока: опираясь на ранее полученные знания учащихся, сформировать понятие о реакциях ионного обмена идущих до конца; закрепить... | | Тема урока Реакции ионного обмена Закрепление знаний и умений (с... Воспитания (личностные) создать условия для формирования таких качеств как аккуратность, активность, самостоятельность |
| Урок по химии учителя Газарян С. Г. План урока по теме: «Уравнения... Оборудование: штатив, держатель пробирок, спиртовка, CuO, hcl, H2SO4, FeCl3,Na2s baCl2, фенолфталеин | | Решение: в связи с неблагоприятными погодными условиями внести корректировку... Внесение изменений в календарно-тематические планы в связи отсутствия занятий из-за неблагоприятных погодных условий |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Реакции обмена – такие реакции, в которых электролиты обмениваются своими ионами | | Урок по химии по разделу «Химические реакции в органической химии» Раннев П. П. Философия религии : Учебно-метод комплекс. Ростов н/Д.: Изд-во рсэи, 2011. 63 с |
