№
|
Даты
|
Тема урока
|
Основные понятия (содержание)
урока
|
Сопутствующее
повторение
|
Лаб.работы,
демонстрации
|
Оборудование к уроку
|
Д/з
|
МПС
|
п/п
|
в теме
|
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 часа)
|
|
|
|
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете ТЭД.
|
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете ТЭД.
|
Основные классы неорг.веществ, ионные реакции
|
|
|
С. 238
работа 1
|
|
|
|
|
ПР№1. Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».
(инструктаж по ТБ)
|
Основные классы неорганических соединений, ионные реакции.
|
Правила безопасности при работе с растворами кислот и щелочей
|
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к ПР
|
Задание в тетради
|
|
Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции (3 часа + 1 час резерв)
|
|
|
|
Определение окислительно-восстановительных реакций.
|
Определение окислительно-восстановительных реакций, процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
|
Определение степени окисления атома в соединении
|
Д.1)Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция. 2)Горение серы (угля) и взаимодействие оксиды серы (IV) с водой.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Д.
|
§1, у.1,2
|
|
|
|
|
Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.
|
Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Изменение окислительно-восстановительных свойств атомов элементов в периодах и главных подгруппах.
|
|
|
|
§2, у.1,2
|
|
|
|
|
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса (Л1).
(инструктаж по ТБ)
|
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
|
|
Л1. Окислительно-восстановительные реакции.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Л.
|
§3, у. абв
|
|
|
|
|
Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций.
|
Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
|
|
|
|
§3, у. где
|
|
Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – основа изучения и предсказывания свойств элементов и их соединений (4 часа)
|
|
|
|
Периодический закон (Л2).
(инструктаж по ТБ)
|
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов и гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ.
|
Структура периодической системы
|
Л2. Сущность явления периодичности.
Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Л. и Д.
|
§4, у.1-3
|
|
|
|
|
Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе.
|
Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе.
|
Строение атома, свойства атомов элемента
|
|
|
§5, у.1
|
|
|
|
|
Значение периодического закона для развития науки и техники.
|
Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И. Менделеева.
|
|
Д. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева» (фрагмент).
|
Проектор, компьютер, видеофильм
|
§6, у.1
|
история
|
|
|
|
Входная диагностика
|
|
|
|
|
Зад-е в тетр.
|
|
Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 часов)
|
|
|
|
Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение.
|
Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение в Периодической системе. Водород – простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода.
|
Ковалентная связь, механизм ее образования
|
Д. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Д.
|
§7, у.1-3
|
|
|
|
|
Физические и химические свойства водорода, его применение.
|
Физические свойства водорода. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород - экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.
|
ОВР
|
|
|
§8, у.1-4
|
|
|
|
|
Молярный объем газа. Относительная плотность газов.
|
Молярный объем газа. Относительная плотность газов. Решение задач на определение относительной плотности газов.
|
|
|
|
§9,10,
с.44 у.2,
с.47 у.2аб
|
алгебра
|
|
|
|
Вычисления по уравнениям химических реакций с использованием физической величины «молярный объем газа».
|
Решение задач с использованием физической величины «молярный объем газа». Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ.
|
|
|
|
§11, у.1,2
|
алгебра
|
|
|
|
Оксид водорода – вода. Состав, строение.
|
Оксид водорода – вода. Состав, строение. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.
|
Взаимодействие воды с основными и кислотными оксидами
|
Д. 1)Модель молекулы воды. 2)Очистка воды перегонкой. 3) Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Д.
|
§12, у.7,8
|
биология география
|
|
|
|
Обобщение и систематизация знаний по темам «ОВР», «Периодический закон и Периодическая система», «Водород».
|
Обобщение и систематизация знаний по темам «ОВР», «Периодический закон и Периодическая система», «Водород».
|
|
|
|
с.47 у.3,
с.50 у.4
|
|
|
|
|
Контрольная работа №1 по темам «ОВР», «Периодический закон и Периодическая система», «Водород».
|
Контроль знаний по темам «ОВР», «Периодический закон и Периодическая система», «Водород».
|
|
|
|
с.36 у.4,
с.41 у.6
|
|
Тема 4. Галогены (5 часов)
|
|
|
|
Общая характеристика галогенов.
(Л3, Л4) (инструктаж по ТБ)
|
Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.
|
Строение атома, ковалентная связь
|
Л3. Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).
Л4. Растворимость брома и йода в органических растворителях.
Д. Образцы галогенов – простых веществ.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Л. и Д.
|
§13, у.2,3
|
|
|
|
|
Хлор.
|
Хлор – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор – простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Применение хлора.
|
Окислительно-восстановительные свойства
|
Д.1)Получение хлорной воды. 2)Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Д.
|
§14, у.1-3
|
|
|
|
|
Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства.
|
Хлороводород и соляная кислота: получение и свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.
|
Общие свойства кислот, индикаторы
|
Д. Получение хлороводорода и соляной кислоты.
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Д.
|
§15, у.3,4
|
|
|
|
|
Фтор. Бром. Йод.
(Л5, Л6) (инструктаж по ТБ)
|
Фтор. Бром. Йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и йод.
|
|
Л5. Распознавание йода.
Л6. Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.
Д. Сравнение растворимости йода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к Л. и Д.
|
§16, у.2,4
|
биология
|
|
|
|
ПР№2. Галогены
(инструктаж по ТБ)
|
Соляная кислота, ее свойства. Качественное определение соляной кислоты, хлорида, бромида и иодида.
|
|
|
Оборудование и реактивы – согласно перечню к ПР
|
с.71 у.4,
с.75 у.5
|
|
|
