Неорганическая химия 9 класс 70 ч/год 2 ч/нед.; 2 ч

Неорганическая химия 9 класс 70 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч — резервное время) № п/п Дата Тема урока Вводимые химические понятия. Химический Эксперимент. Актуализация опорных знаний ГИА Медиа – - ресурсы. ЭРК ЗСТ Дом. задание Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 ч) 1 Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Кристаллогидраты. Кристаллическая вода Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле. Электрический ток. Ионы (анионы и катионы) 2.3 2.4 Диск №5, 7 «Водные ресурсы», «Химия общая и неорганическая» презентация «Электролиты. ЭД» ЭРК: ученые И.А.Каблуков, В.А. Кистяковс кий, Д.И. Менделеев. §1, упр. 5,6, с. 13 2 Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония Основные классы неорганических соединений. Вода как уникальный растворитель для живых систем 2.4 Диски №3, 4 «Кислоты и основания», «Соли». Презентация «Электролиты. ЭД» § 2, табл.1, с.11, упр. 7,8, с. 13 3 Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 1.1 – 1.6 Презентация «Электролиты. ЭД» § 3, задача 2, с.13. 4 Реакции ионного обмена и условия их протекания. Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции Лабораторный опыт №1. Реакции обмена между растворами электролитов. Классификация химических реакций в неорганической химии 2.5 Диск №11 «Виртуальная лаборатория», презентация «РИО» §4, таблица 3, с.14-15, таблица 4, с.17, упр. 1-2, с. 22 5 Урок - практикум по составлению реакций ионного обмена. Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций Классификация химических реакций в неорганической химии 2.5 3.2.1- 3.2.4 презентация «РИО». Диск №11 «Виртуальная лаборатория» §§3,4, таблица 3, с.14-15, таблица 4, с.17, упр. 3-4, с. 22. 6 Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление Понятие о степени окисления и валентности 2.6 Диск №7: «Химия общая и неорганическая» (ОВР) §5, упр.6, 7,8, с.22 7 Урок-практикум: Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР Металлы и неметаллы 2.6 § 5, упр. 8, задачи по карточ- -кам 8 Гидролиз солей. Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения Соли и их строение, классификация. Явление гидролиза в природе 1.2 2.3 – 2.5 Диск №5: «Соли», презентация «Гидролиз солей» §6, упр.9,10☼ Задача 1,с.22 Подгот. к П.Р. №1 с.24 9 Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитичес-кая диссоциация». Практическая работа №1. 4.1 Правила ТБ при работе с растворами Пов. § § 1-5, с.24, правила ТБ 10 Повторительно - обобщающий урок по теме: «Электролитическая диссоциация». Пов. §§ 1-5, схема гидролиза соли, задания в тетради. 11 Контрольная работа №1 по теме: «Электролитичес-кая диссоциация». Задача 2,с.22 Тема 2. Кислород и сера (9 ч) 1/ 12 Анализ результатов к/р №1. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация кислорода. Аллотропия. Аллотропная модификация. Озон – как простое соединение Демонстрации: Аллотропия кислорода. ПСХЭ Д.И. Менделеева. Биологическая роль кислорода и озона. Оксиды. Экологические проблемы современности 1.1 1.2 1.2.1 1.2.2 Диск №7 «Химия общая и неорганическая» (кислород). Презентация «Простые вещества - неметаллы» §§ 7,8, упр.1,2, с.31 2/ 13 Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация. Демонстрации: Аллотропия серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов. Биологическая роль серы. 3.1.2 Диск №7 «Химия общая и неорганическая» (сера). Презентация «Сера» §9,10, упр.5,6, с.31, задача 1 3/ 14 Сероводород. Сульфиды Сульфиды, гидросульфиды. Сероводород. Лабораторный опыт № 2. Распознавание сульфид- и сульфит- ионов в растворе. (л/о №5, с.43) Кислоты и соли. ОВР 3.1.2 §11, упр.1,2, с.34 4/ 15 Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли Сернистый газ. Сульфиды и гидросульфиды Лабораторный опыт № 2. Распознавание сульфид- и сульфит- ионов в растворе. (л/о №5, с.43). ОВР 3.1.2 Презентация «Кислотные дожди». ЗСТ: Кислотные дожди и их последствия. § 12, упр.3-5, с.34, задача2 5/ 16 Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли Сульфаты. Гидросульфаты Демонстрации. Знакомство с образцами природных сульфатов. Лабораторный опыт №3. Распознавание сульфат - ионов в растворе. (л/о №6, с.43). ОВР 2.6 3.1.2 3.2.3 Презентация «Серная кислота». § 13, таблица 10, с.36, упр.1-2, с.38, задача 2 6/ 17 Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Серный ангидрид. Олеум. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами ОВР 2.6 3.1.2 3.2.3 Диск №3 «Кислоты и основания». Диск №11 «Виртуальная лаборатория» § 13, таблица 10, с.36, упр.1-2, с.38, задача 2 пов. § 9-13, правила ТБ 7/ 18 Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». Практическая работа №2. 4.1 Правила ТБ задача 2 8/ 19 Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Скорость хим. реакции. Катализатор. Ингибитор. Химическое равновесие Обратимые химические реакции и необратимые 2.1 – 2.2 Презентация «Скорость химических реакций» § 14, упр.4-5, с.42 9/ 20 Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ. Тестирование. Умение решать расчетные задачи Моль, молярная масса вещества, молярный объем вещества 4.4.3 Тесты КИМ для 9 класса. Задачи 1-3, пов. § 9-14. Тесты КИМ для 9 класса Тема 3. Азот и фосфор (11 ч) 1/ 21 Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение. Нитриды. Фосфиды Химическая инертность. Энергия активации 3.1 – 3.2.1 Диск №7 «Химия общая и неорганическая», презентация «Азот» § 15 - 16, упр.2-5, с.52 2/ 22 Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение Ион аммония, донорно-акцепторный механизм Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Азотфиксация 3.1 – 3.2.1 3.2.4 Презентация «Аммиак». Диск №11 «Виртуальная лаборатория» § 17, таблица 13, с.49, упр.6-8, с.52

Похожие:

	Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... ...		Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... «Неорганическая химия»; «Аналитическая химия»; «Органическая химия»; «Физическая химия»
	Моу голубинской сош на 2011-2012 учебный год Учебник: Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс.: учеб для общеобразоват учреждений		Аналитическая химия учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Учебник: Химия. Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман,Химия. Неорганическая химия. 8 класс, Просвещение, Москва 2010		Высокомолекулярные соединения учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...
	Рабочая программа по дисциплине Е. Н. Ф. 04 Химия общая и неорганическая Цели и задачи учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия», ее место в учебном процессе		Примерная программа наименование дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия» Дисциплина «Неорганическая и аналитическая химия» относится к обще-профессиональному ветеринарно-биологическому циклу
	Химические основы биологических процессов учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...		Рабочая программа по дисциплине б химия неорганическая и аналитическая Целью освоения дисциплины «Химия неорганическая и аналитическая» является формирование базовых, системных и информационных компетенций...
	Проекта Срок выполнения проекта по графику: 20% к 5-й нед., 40% к 8-й нед., 60% к 10-й нед., 80% к 12-й нед., 100% к 15-й нед		Тема урока: Химические свойства кислорода Базовый учебник (название, автор): «Химия. Неорганическая химия. 8 класс» Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман М., Просвещение 2009 г
	Рабочая программа дисциплины «Общая и неорганическая химия» «Общая и неорганическая химия» по направлению 240800 – "Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии...		М. Ю. Лермонтова Цель урока: познакомить учащихся с фактами биографии... Учебник: Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс.: учеб для общеобразоват учреждений
	Учебник для общеобразовательных учреждений/ Г. Е рудзитис, Ф. Г фельдман.... Учебник: Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс.: учеб для общеобразоват учреждений		Аннотация рабочей программы дисциплины Химия неорганическая и аналитическая «Химия неорганическая и аналитическая» на основе модульной технологии обучения составлена для студентов очной формы обучения в соответствии...