Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах и улицах «Добрая дорога детства» 2
Скачать 348.88 Kb.
|
| Ю.В. Соколова Опорный конспект лекций по курсу «Химия элементов» МИСиС 1011 Содержание стр. 1. Направление окислительно - восстановительных процессов …………. 3 2. Комлексные соединения …………………………………………………. 8 3. Свойства элементов II B подгруппы …………………………………… 15 4. Свойства элементов IIIВ подгруппы …………………………………… 20 5. Свойства элементов VВ подгруппы …………………………………… 25 6. Приложение ……………………………………………………………… 32 Направление окислительно - восстановительных процессов Электродный потенциал ( ) - потенциал, возникающий на границе раздела фаз при наличии равновесия в растворе. Величина зависит от: - природы металла: чем выше активность М, тем меньше ; - концентрации ионов в растворе; - температуры. Стандартный электродный потенциал ( ) Стандартные условия: Р = 1,013 105 Па Т = 298 К Сиона= 1 моль/л  Рисунок 1 - Устройство водородного электрода Pt, H2 2H+водн. Н2 ↔ 2Н+ + 2 е- (2Н+/ H2) = 0 Измерение М n+/ M  Рисунок 2 - Гальваническая цепь Zn│Zn2+││H2│2H+ Электрохимический ряд напряжений металлов Li…Rb...K…Ba...Sr...Ca...Na...Mg...Al...Mn...Zn...Cr...Fe...Cd...Co...Ni...Sn...Pb...H...Sb...Bi...Cu...Hg...Ag...Pd...Pt...Au Таблица 1- Значения о для некоторых металлов
Медно-цинковый гальванический элемент Гальванический элемент - устройство, преобразующее химическую энергию в электрическую.  Рисунок 3 - Схема элемента Zn Zn2+Cu2+Cu 0 Cu2+Cu = 0,34 B; 0 Zn 2+Zn = - 0,76 B ; ЭДС = 0окисл. - 0восст. = 0,34 - ( -0,76) = 1,10 В ( 0) Аккумулятор - химический источник электрической энергии (ХИЭЭ) многократного использования. Свинцовый аккумулятор PbO2(тв) H2SO4 Pb(тв) (ЭДС = 2,1 В) разряд PbO2(тв) + H2SO4 (p) + Pb(тв) PbSO4 (тв) + 2Н2О(ж) заряд Уравнение Нернста В нестандартных условиях расчет величины электродного потенциала проводят по уравнению Нернста = о +  ln  (1)где о- значение стандартного электродного потенциала, В; R - универсальная газовая постоянная (R = 8,31 Дж/моль·К); Т - абсолютная температура, К; F - число Фарадея (96500 Кл/ моль); n - число электронов, принимающих участие в процессе; [ox] и [red] - произведение равновесных концентраций веществ, участвующих в процессе в окисленной (ох) и восстановленной (red) формах. При температуре 298 К уравнение приобретает вид = о + 0,06/n lg (2)Направление окислительно-восстановительных реакций KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + H2O MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O ox red NO2- + H2O - 2e- NO3- + 2H+ red ox o (MnO4- + 8H+)/ (Mn2+ + 4H2O) = 1,52 В o (NO3- + 2H+)/ (NO2- + H2O) = 1,01 В о = оокисл. - овосст. = 1,52 - 1,01 = 0,51 В Если о 0, то реакция возможна; если о 0, то ее протекание возможно в обратном направлении. При о = 0 реакция невозможна в выбранных условиях. В табл.2 приведены значения стандартных электродных потенциалов для ряда процессов. Таблица 2 – Некоторые значения стандартных электродных потенциалов  Комплексные соединения Основные положения координационной теории Комплексная частица – группа атомов, состоящих из центрального атома (иона) и координированных вокруг него частиц, в которой число частиц, присоединенных к центральному атому или их суммарная валентность превышает валентность центрального атома. |
Добавить документ в свой блог или на сайт
