Окислительно-восстановительные реакции

• 
  Знать сущность степени окисления, окислительно-восстановительных процессов, происходящих с веществами, окислительно-восстановительных процессов в природе, основные окислители и восстановители изменение окислительно-восстановительных свойств элементов в периодах и группах в ПСХЭ Д И. Менделеева, основные окислители и восстановители. .
  
• 
  Уметь определять степени окисления элементов в простых и сложных веществах, различать понятия: степень окисления, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
  

1. 
   Вода превращается в пар;
   
2. 
   Вода под действием электрического тока разлагается на водород и кислород;
   
3. 
   При работе автомобильного двигателя бензин испаряется и образует с воздухом рабочую смесь;
   
4. 
   В раствор лимонной кислоты добавили соду, при этом выделился газ;
   
5. 
   Серебряные ложки чернеют, но эта чернота исчезает, если их поместить в столовый уксус;
   
6. 
   Если к духам или одеколону прилить немного воды, то образуется муть.
   

• 
  Fe + Cl2 = Fe Cl3
  

• 
  Al + O2 = Al2 O3
  

• 
  Zn + HCl = ZnCl2 + H2
  

• 
  H2 + O2 = H2O
  

1. 
   Укажите для каждого элемента или группы элементов (ОН , кислотные остатки) значения степеней окисления.
   
2. 
   Для степеней окисления найдите наименьшее общее кратное.
   
3. 
   Разделить наименьшее общее кратное на каждую степень окисления полученное число запишите в виде индекса ( если это группа элементов возьмите их в скобки и запишите полученный индекс)
   

1. 
   Определите сначала известную, постоянную степень окисления элемента или группы элементов
   
2. 
   Вычислите произведение индекса и известной степени окисления.
   
3. 
   Разделите полученное число на индекс элемента с неизвестной степенью окисления.
   
4. 
   Полученное число запишите с противоположным знаком над элементом.(сумма степеней окисления умноженная на индекс всех элементов равна 0)
   

Окисление и восстановление

Типичные окислители и восстановители

• 
  Fe + Cl2 = Fe Cl3
  

• 
  Al + O2 = Al2 O3
  

• 
  Zn + HCl = ZnCl2 + H2
  

• 
  H2 + O2 = H2
  

• 
  Элементы, имеющие _________(высшую, низшую, промежуточную) степень окисления, могут только восстанавливаться, то есть быть окислителями.
  
• 
  Элементы, имеющие ________ (высшую, низшую, промежуточную) степень окисления, могут только окисляться, то есть быть восстановителями.
  
• 
  _____________ – это способность атомов в молекуле притягивать к себе электроны. (Имеются в виду электроны, которые участвуют в образовании химической связи.)
  
• 
  _____________ – это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов.
  
• 
  ___________________________________ – это реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.
  
• 
  _____________ называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Степень окисления при этом повышается.
  
• 
  _____________ называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается.