+2 их акцептором. В реакции (2) происходит перемещение электронов от атомов железа со степенью окисления 0 к атомам кислорода со степенью окисления 0, Fe
Скачать 82.59 Kb.
|
| П Р И Л О Ж Е Н И Е № 1. 1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. 2. Окисление – процесс отдачи электронов атомом или молекулой. 3. Восстановление – процесс принятия электронов атомом или молекулой. 4. Окислители – атомы иди молекулы, присоединяющие электроны. Окислители - акцепторы электронов. 5. Восстановители – атомы или молекулы, отдающие электроны. Восстановители – доноры электронов. 7. Окислительные свойства атомов химических элементов в периоде слева направо возрастают, в группе сверху вниз убывают. Восстановительные свойства, наоборот, в периоде слева направо убывают, в группе сверху вниз возрастают. 8. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции – реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных соединениях. 9. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции – реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в молекуле одного соединения. 10. Реакции диспропорционирования – реакции, в результате которых происходит одновременно уменьшение и возрастание степени окисления атомов одного и того же элемента (реакции самоокисления-самовосстановления). 11.Реакции сопропорционирования – реакции, в результате которых атомы одного и того же жимического элемента, находящиеся в разных степенях окисления, приобретают одну, промежуточную степень окисления. 12. Среди химических реакций 1. Cu+2O-2 + H2 0 → Cu0 + H +12O-2 2. Fe0 + H+12O-2 + O2 0 → Fe+3(O -2H+1 ) 3 3. K +1O -2H+1 + H+1Cl -1→ K +11Cl -1 + H +12O-2 4. Ca+2O-2 + H+12S +6O4-2 → Ca+2S+6O4-2 + H +12O-2 число окислительно – восстановительных реакций равно:
В реакции (1) происходит перемещение электронов от водорода со степенью окисления 0 к меди со степенью окисления +2, H2 0 является донором электронов, Cu+2 - их акцептором. В реакции (2) происходит перемещение электронов от атомов железа со степенью окисления 0 к атомам кислорода со степенью окисления 0, Fe0 при этом является донором электронов, O2 0 - их акцептором. Следовательно, среди указанных химических реакций только две являются окислительно-восстановительными. 13. Задание первой группы: К2Cr2O7 + Na2S + …→ Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + … + … В данной реакции хром со степенью окисления +6 восстанавливается до хрома со степенью окисления +3, это происходит только в кислой среде. Значит, в исходные вещества необходимо добавить серную кислоту, а в продукты реакции – сульфат натрия и воду. Получаем следующее уравнение реакции: К2Cr+6 2O7 + 3Na2S-2 + 7H2S O4 → Cr+3 2(SO4)3 + 3S0 + K2SO4 +3Na2SO4+ 7H 2O Составляем электронный баланс: S-2 – 2 электрона = S0 3 S-2 - восстановитель Cr+6 + 3 электрона = Cr+3 2 Cr+6 - окислитель Особенности реакции: окислитель и восстановитель атомы разных химических элементов, находятся в разных молекулах. 14. Задание второй группы. 3HN+3O2 → HN+5 O3 + 2N+2O + H2O; Составляем электронный баланс: N+3 – 2 электрона = N+5 1 N+3 - восстановитель N+3 + 1 электрона = N+2 2 N+3 - окислитель 3K2Mn +6O4 + 2H2O →2 KMn+7 O4 + Mn +4O2 + 4KOH Mn+6 – 1 электрон = Mn+7 2 Mn+6 - восстановитель Mn+6 + 2 электрона = Mn+4 1 Mn+6 – окислитель Атом химического элемента в промежуточной степени окисления одновременно является и окислителем и восстановителем (происходит самоокисление – самовосстановление). 15. Задание третьей группы. N-3H4N+3O2 → N20+ 2H2O; Составляем электронный баланс: 2 N-3 – 2х3 электрона = N20 6 1 N-3 - восстановитель 2 N+3 + 2х3 электрона = N20 6 1 N+3- окислитель (N-3H4)2Cr+62O7 → N20 + Cr+32O3 + H2O Составляем электронный баланс: 2 N-3 – 2х3 электрона = N20 3 1 N-3 - восстановитель Cr+6 + 3 электрона = Cr+3 6 2 Cr+6 - окислитель Окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле. 16. Дополнительное задание. 2H2S-2 + S+4O2 →3S0 + 2H2O S-2 – 2 электрона = S0 4 2 S-2 - восстановитель S+4 + 4 электрона = S0 2 1 S+4 – окислитель Атомы одного и того же химического элемента находясь в молекулах разных веществ и разных степенях окисления, приобретают одну промежуточную степень окисления 17. Задание четвертой группы. Cu+12S -2 + 14HN+5O3 → 2Cu+2(NO3)2 + H2S+6O4 + 10N+4O2 + 6H2O Составляем электронный баланс: 2Cu+1 – 2 электрона = Cu+2 1 Cu+1 – восстановитель S -2 - 8 электронов= S +6 1 S -2 - восстановитель N+5 + 1 электрон = N+4 8+2 N+5 - окислитель Особенность реакции – два атома являются восстановителями и один – окислителем. П Р И Л О Ж Е Н И Е № 2. При работе по карточкам в группах учащиеся заканчивают и анализируют только выделенные жирным курсивом уравнения реакций. КАРТОЧКА № 1. Разнообразие окислительно-восстановительных реакций.
CuO + H2 → Cu + H2O Fe + H2O + O2 → Fe(OH) 3 KOH + HCl → KCl + H2O CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O число окислительно – восстановительных реакций равно:
K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O
КАРТОЧКА № 2. Разнообразие окислительно-восстановительных реакций.
CuO + H2 → Cu + H2O Fe + H2O + O2 → Fe(OH) 3 KOH + HCl → KCl + H2O CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O число окислительно – восстановительных реакций равно:
K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O
4. 2:3 КАРТОЧКА № 3 Разнообразие окислительно-восстановительных реакций.
CuO + H2 → Cu + H2O Fe + H2O + O2 → Fe(OH) 3 KOH + HCl → KCl + H2O CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O число окислительно – восстановительных реакций равно:
А.К2Cr2O7 + Na2S + …→ Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + … + … Б. HNO2 → HNO3 + NO + H2O; K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH В. NH4NO2 → N2 + H2O; (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O Г. Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O Д. H2S + SO2 → S + H2O III. Сколько литров хлора (н. у.) выделится, если к 200 мл 35 % - ной соляной кислоты (плотностью 1,17 г / мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца IV? Сколько граммов гидроксида натрия прореагирует с этим количеством хлора? IV. При восстановлении нитробензола алюминием в щелочной среде образуется анилин. Сколько электронов принимает молекула окислителя в данной реакции?
КАРТОЧКА № 4 Разнообразие окислительно-восстановительных реакций.
CuO + H2 → Cu + H2O Fe + H2O + O2 → Fe(OH) 3 KOH + HCl → KCl + H2O CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O число окислительно – восстановительных реакций равно:
А. К2Cr2O7 + Na2S + …→ Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + … + … Б. HNO2 → HNO3 + NO + H2O; K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH В. NH4NO2 → N2 + H2O; (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O Г. Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O Д. H2S + SO2 → S + H2O
|
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Определение степени окисления атомов по формуле вещества. Составление формулы вещества по степени окисления элементов | | Окислительно-восстановительные реакции Уметь определять степени окисления элементов в простых и сложных веществах, различать понятия: степень окисления, составлять уравнения... |
| Ее Величества Реакции Цель: продолжить формировать умения учащихся в определении степени окисления элементов, процессов окисления и восстановления в овр;... |  | Урока химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена» Овр, окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления, закономерности протекания ионных процессов с участием растворов... |
| Тема: «Ионные уравнения» ... | | Выпускная работа по «Основам информационных технологий» ... |
| Урок 24 Общая характеристика подгруппы азота Это элементы V группы периодической системы Д. И. Менделеева На внешнем энергетическом уровне их элементы имеют по пять электронов... | | Ульяновский Институт Повышения Квалификации и Переподготовки Работников... Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов... |
| Темы вашего учебного проекта Окислительно-восстановительные реакции, значение процессов окисления и восстановления в живых организмах. Практикум по составлению... | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Цели: Развитие у учащихся знаний о простом веществе – кислороде, физических и химических свойствах его. На примере процессов горения... |
| Дипломную работу по теме «Исследование кинетики окисления цитохрома р-450 методом флеш-фотолиза» Медицинский, на Медико-биологический факультет, отделение биохимии. На 6-ом курсе выполняла дипломную работу по теме «Исследование... | | «Классификация химических реакций по изменению степени окисления элементов» Тема урока: «Классификация химических реакций по изменению степени окисления элементов» |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Тема урока: Химические свойства этанола: взаимодействие с активными металлами (натрий); реакции внутримолекулярной дегидратации и... | | Разработка и исследование технологических основ процесса фотонностимулированного... Разработка и исследование технологических основ процесса фотонностимулированного локального анодного окисления наноструктур на основе... |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Общая формула оксидов: Эm Оn (m- число атомов элемента, n- число атомов кислорода) Примеры оксидов: K2O, CaO, so2 P2O5 | | Лекция Углеводы, липиды Углеводы Наиболее богаты углеводами растительные клетки (до 90%). Количество атомов водорода в молекулах углеводов, как правило, в два раза... |
