Поурочное планирование по химии, 9 класс
(2 часа в неделю, всего 68 часов ),
УМК О.С.Габриеляна
№№ п/п
|
Тема урока
|
Изучаемые вопросы
|
Эксперимент:
Д. – демонстрационный
Л. – лабораторный
|
Требования к уровню подготовки
выпускников
|
час
|
Тип
урока
|
Домаш-
нее
задание
|
Дата
план
|
Дата
факт
|
|
Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов)
|
|
|
|
|
|
|
1
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
|
Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
|
|
Знать/понимать:
химический элемент, атом;
Периодический закон.
Уметь:
химические элементы по их символам;
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.
|
1
|
комбинированный
|
П.1,3
|
|
|
|
2
|
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
Генетические ряды металлов и неметаллов
|
Состав атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла.
|
Д. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.
|
Знать/понимать:
вещество, классификация веществ.
Уметь:
соединения изученных классов;
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
принадлежность веществ к определённому классу соединений;
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
|
1
|
комбинированный
|
П.1. стр8
|
|
|
|
3
|
Химические свойства оксидов, кислот, основании.
Ионные уравнения реакций
|
Химические свойства кислот, солей и оснований в свете ТЭД
|
|
Уметь
- характеризовать химические свойства кислот, солей и оснований в свете ТЭД и описывать ионными уравнениями
Уметь
- составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.
|
1
|
комбинированный
|
П. 2
|
|
|
|
4
|
Переходные элементы .
|
Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов
|
|
Уметь
- характеризовать химические свойства
|
1
|
комбинированный
|
|
|
|
|
5
|
Решение упражнений
|
Выполнение упражнений на генетическую связь.
|
|
|
1
|
|
|
|
|
|
6
|
Контрольная работа по повторению
По теме 1
|
|
|
|
1
|
|
Повт. п.1-3
|
|
|
|
Тема2. Металлы (18 часов)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7
|
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов
|
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь.
|
Л. Образцы различных металлов.
|
Уметь:
положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
|
1
|
комбинированный
|
П. 4,5
|
|
|
|
8
|
Физические и
химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
|
Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой цивилизации.
Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.
|
Д. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Л. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
|
Уметь:
химические свойства металлов;
общие физические свойства металлов;
связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка
уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями).
|
1
|
комбинированный
|
П .6,8
|
|
|
|
9
|
Металлы в природе. Способы их получения
|
Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургии
|
|
Знать/понимать:
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.
|
1
|
комбинированный
|
П .9
|
|
|
|
10
|
Общие понятия о коррозии. Сплавы
|
Сплавы, их классификация, свойства и значение.
|
Д. Образцы сплавов.
|
|
1
|
комбинированный
|
П .7,10
|
|
|
|
11-12
|
Щелочные металлы и их соединения.
|
Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.
|
Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с кислородом.
Л. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.
|
Уметь:
соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;
щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:
NaCI – консервант пищевых продуктов.
|
2
|
комбинированный
|
П .11,стр 52-54
|
|
|
|
13-14
|
Щелочноземельные металлы и их соединения . Соединения кальция..
|
Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Получение и применение оксида кальция (негашёной извести). Получение и применение гидроксида кальция (гашеной извести). Разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел,мрамор, известняк).
|
Д. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой; магния с кислородом. Л. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.
|
Уметь:
соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;
щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.
|
2
|
комбинированный
|
|
|
|
|
15-16
|
Алюминий и его соединения.
|
Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
|
Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
Л. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.
|
Уметь:
соединения алюминия по их химическим формулам;
алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства алюминия;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.
|
2
|
комбинированный
|
|
|
|
| |
