Разъезд Корсинская «Разъезд Корсинская оош» ФИО оош»

Содержание

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 ч.)

Химические свойства неорганических соединений в свете электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Краткое, полное ионное уравнение.

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений.»
Окислительно-восстановительные реакции (4 ч.)

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Нахождение степени окисления элементов в химических соединениях.

Восстановители и окислители, окислительно-восстановительная двойственность. Окисление, восстановление.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Контроль: Самостоятельная работа.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений. (3ч.)

Периодический закон.

Формулировка и смысл Периодического закона. Открытие ПЗ Д.И.Менделеевым. Физический смысл порядкового №, № периода группы. Закономерности изменения свойств элементов в группе и периоде.

Характеристика положения элемента в ПСХЭ первых 20 элементов , особенности строения их атомов, сравнение свойств простых веществ, состав оксидов и гидроксидов. Генетические ряды.

Значение Периодического закона.

Демонстрации: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Контроль: Письменная самостоятельная работа.
Водород и его важнейшие соединения (7 ч.)

Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение .

Строение атома водорода, степени окисления. Водород - простое вещество. Водород в природе. Химические свойства водорода, его применение. Меры предосторожности работы с водородом

Молярный объем газов. Закон Авогадро Относительная плотность газов.

Вода – кислородосодержащее соединение водорода. Свойства воды. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. Решение расчетных задач с использованием физической величины «молярный объём газа» и закон Авогадро, определение относительной плотности газов, на нахождение объема реагирующих веществ по уравнению реакции.

Лабораторная работа: получение, собирание и распознавания водорода.

Демонстрации: получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами (горение, восстановление меди из оксида меди (II)); химические свойства воды: взаимодействие натрия и кальция с водой., основными оксидами, солями.

Контроль: контрольная работа.
Галогены (5 ч.)

Строение атомов галогенов, степени окисления.

Галогены - простые вещества. Закономерности изменения физических и химических свойств галогенов в ПСХЭ.

Хлороводород и соляная кислота. Хлориды, бромиды, иодиды.

Качественные реакции на йод.

Качественные реакции на галогениды.

Демонстрации: получение хлороводорода и его растворение в воде ,химические свойства соляной кислоты: взаимодействие с активными металлами, оксидом магния, щелочами, солями; изменение окраски индикаторов ; качественные реакции галогенидов с нитратом серебра. Распознавание соединений хлора.

Практическая работа №2. Галогены
Скорость химических реакций (2ч.)

Химические реакции. Признаки химических реакций.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.

Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы.

Демонстрации: зависимость скорости химической реакции взаимодействия металлов с водой от природы реагирующих веществ; зависимость скорости химической реакции взаимодействия кислоты с металлом от поверхности соприкосновения; взаимодействия оксида меди (II) и серной кислоты от температуры, разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV).
Подгруппа кислорода (8 ч.)

Общая характеристика подгруппы кислорода. Аллотропия. Кислород и озон. Состав воздуха. Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Сера. Строение атома серы. Аллотропия. Физические и химические свойства серы . Сероводород, сульфиды, оксиды серы (IV) и (VI).

Кислотные свойства оксидов. Сернистая кислота и ее соли.

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете ОВР и ТЭД.

Сравнение свойств концентрированной и разбавленной кислот.

Сульфаты. Применение в н/х.

Характеристика химических свойств соединений серы.

Выполнение упражнений по написанию уравнений реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами.

Демонстрации: Аллотропия серы. Получение сероводорода. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, основными оксидами; изменение окраски метилового оранжевого; качественная реакция сульфатов с хлоридом бария. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком и медью.

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

Контроль: контрольная работа.
Подгруппа азота (8 ч.)

Строение атомов и молекулы азота.

Физические и химические свойства азота в свете ОВР.

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание.

Химические свойства: восстановительные и образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму.

Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители, применение в н/х. Распознавание солей аммония.

Получение аммиака, изучение его свойств.

Состав и свойств оксидов азота и соответствующих им кислот.

Физические и химические свойства азотной кислоты. Нитраты и нитриты: разложение при нагревании.

Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств красного и белого фосфора. Химические свойства фосфора. Биологическое значение.

Оксид фосфора (V), фосфорная кислота. Фосфаты.

Качественные реакции на фосфорную кислоту и ее соли. Фосфор в природе.

Распознавание минеральных удобрений. Классификация минеральных удобрений.

Выполнение упражнений по написанию уравнений реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами.

Демонстрации: Получение аммиака. Взаимодействие разбавленной и концентрированной азотной кислоты с металлами. Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с основными оксидами; изменение окраски метилового оранжевого.

Качественная реакция на ионы аммония со щелочью.

Практическая работа №4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Практическая работа №5. Минеральные удобрения.

Контроль: тестовая работа.

Подгруппа углерода (6 ч.)

Строение атома. Аллотропия. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода. Оксиды углерода. Физические и химические свойства, получение и применение.

Строение атома, сравнение его свойств с углеродом.

Кристаллический кремний. Природные соединения кремния.

Силикаты. Кремниевая кислота.

Применение стекла, цемента, фарфора и их производства.

Решение расчетных задач на вычисление массовой и объемной доли выхода и примеси.

Демонстрации: кристаллические решетки графита и алмаза. Коллекция стекла.

Практическая работа №6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Контроль: Письменная самостоятельная работа.

Металлы (11 ч.)

Значение металлов в жизни человека, в истории цивилизации.

Характеристика положения металла в ПСХЭ.

Особенности строения атомов. Относительность деления элементов на металлы и неметаллы. Металлическая химическая связь.

Металлические кристаллические решетки.

Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, металлический блеск, плотность, твердость. Классификация металлов. Сплавы.

Взаимодействие с кислородом, неметаллами, водой, особенности взаимодействия с кислотами и солями.

Строение атома алюминия и сравнение его с бором. Физические и химические свойства простого вещества. Амфотерный характер соединений.

Магний и кальций.

Сравнительная характеристика строения атомов, физических и химических свойств: взаимодействие с кислородом, серой, водой. Оксиды кальция и магния, гидроксид кальция, соли кальция их значение в жизнедеятельности человека.

Жесткость воды. Классификация. Временная, постоянная жесткость. Меры по ее устранению.

Строение атомов, простые вещества. Химические свойства: взаимодействие с кислородом, неметаллами, водой. Оксиды, гидроксиды, соли: состав и свойства. Важнейшие представители и их использование человеком: питьевая сода, глауберова соль, поташ, поваренная соль. Биологическая роль натрия и калия.

Строение атома железа как элемента побочной подгруппы. Степени окисления железа. Физические и химические свойства простого вещества. Характеристика химических свойств оксидов и гидроксидов железа (II) и(III). Качественные реакции на ионы железа.

Демонстрации: Кристаллическая решетка натрия. Коллекция металлов. Химические свойства алюминия. Химические свойства кальция. Химические свойства железа.

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и их соединения».

Контроль: контрольная работа

Органические вещества (10 ч.)

Первоначальные понятия об органической химии.

Органическая химия-химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические. Многообразие органических веществ и его причины.

Понятие об углеводородах. Общая формула, номенклатура алканов.

Непредельные углеводороды: алкены, алкины.

Зависимость химических свойств углеводородов от их строения.

Природные источники углеводородов: нефть, газ, каменный уголь.

Кислородосодержащие соединения.

Общая формула и гомологический ряд спиртов. Этанол и метанол, их физиологическое воздействие на организм. Этиленгликоль и глицерин - многоатомные спирты, их значение.

Формула карбоновых кислот. Формула уксусной кислоты.

Общая формула жиров.

Общая формула, классификация углеводов. Глюкоза. Целлюлоза, крахмал.

Общие формулы азотосодержащих соединений: амины, нитро соединения, их взаимный переход.

Практическая работа №8 Изготовление моделей углеводородов

Демонстрации: Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Образцы изделий из полиэтилена. Качественные реакции на этилен и белки.

Контроль: самостоятельная работа
Химия и жизнь (2ч.)

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов.

Образцы строительных и поделочных материалов.

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.
В результате изучения химии в 9 классе ученик должен

знать / понимать

• 
  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
  
• 
  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
  
• 
  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
  

уметь

• 
  называть: химические элементы, соединения изученных классов;
  
• 
  объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
  
• 
  характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
  
• 
  определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
  
• 
  составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
  
• 
  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
  
• 
  распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
  
• 
  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
  

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• 
  понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, - экологических, энергетических и сырьевых;
  
• 
  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
  
• 
  экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  
• 
  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
  
• 
  безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
  
• 
  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
  
• 
  распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
  
• 
  оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
  
• 
  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.