ТЕМА 7
Практикум № 2
Свойства растворов электролитов (2ч)
6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
7. Решение экспериментальных задач.
Учебно-методический комплект
Федеральный компонент Государственного стандарта 2004г.
Примерная программа основного общего образования по химии.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2003.
Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2006.
Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
Габриелян О. С., Яшу кова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2010.
Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).
Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.
Интернет-ресурсы:
http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия
http://chemistry.narod.ru/ - Описания химических веществ и отраслей науки
http://www.alhimikov.net/ - Алгоритмы решения задач
http://schoolchemistry.by.ru/ - Тесты по химии
http://chemistry-chemists.com/ - Видео-опыты по химии
http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/ - Электронная библиотека
http://www.it-n.ru/communities.aspx?cat_no=4605&tmpl=com – Сетевое объединение Химоза
Календарно - тематическое планирование по химии в 8 классе
№ п/п
|
Тема урока
|
Тип урока
|
Элементы содержания урока
|
Требования к уровню подготовки учащихся
|
Демонстрации и лабораторные работы
|
Домашнее задание
|
Введение (6 часов)
|
1 (1)
2 (2)
3 (3)
4 (4)
5 (5)
6 (6)
|
Предмет химии.
Вещества
Превращения веществ. Роль химии в жизни общества.
Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
Расчеты по химической формуле вещества.
|
Урок формирования новых знаний
Урок формирования новых знаний
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Комбинированный урок
|
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюде
ние, описание, измерение, эксперимент.
Атомы, молекулы. Химический элемент. Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества.
Химическая реакция
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. группы и периоды ПС. Язык химии. Знаки химических элементов.
Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
|
Знать: определение важнейших понятий – простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».
Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, эко
логически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.
Уметь определять положение химического элемента в ПС, называть хим.элементы; знать знаки первых 20 хим.элементов.
Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.
Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.
|
Коллекция изделий тел из алюминия и стекла.
Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.
«Помутнение» известковой воды.
|
§1, с. 5 – 10, упр. 1
§ 1, упр.3,5,6
§2-3, с. 12 – 25. Упр.1, 3,4
§4, с. 26 – 32, упр. 5, табл 1. выучить элементы.
§5, с. 33 – 37, упр. 1,2,3
с. 37, упр.4-8.
|
Тема 1. Атомы химических элементов (11 часов)
|
1 (7)
2 (8)
3 (9)
4 (10)
5 (11)
6 (12)
7 (13)
8 (14)
9 (15)
10 (16)
11 (17)
|
Основные сведения о строении атомов
Ядерные реакции. Изотопы
Строение электронных оболочек атомов.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента.
Взаимодействие атомов элементов -неметаллов между собой.
Ковалентная неполярная химическая связь.
Ковалентная полярная химическая связь.
Понятие о металлической связи.
Обобщающий урок по теме «Атомы химических элементов»
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».
Анализ контрольных работ. Терминологический диктант.
|
Урок формирования новых знаний
Комбинированный урок
Урок формирования новых знаний
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Урок обобщения и систематизации
Урок контроля
Урок закрепления изученного материала
|
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны
Изотопы
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПС химических элементов Д.И.Менделеева
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи.
Ковалентная химическая связь. Одинарная, двойная и тройная ковалентные химические связи. Длина связи. Электроны и структурные формулы.
Ковалентная неполярная химическая связь.
Ковалентная полярная химическая связь.
Металлическая связь
Элементы металлы и неметаллы, виды химической связи.
Элементы металлы и неметаллы, виды химической связи.
Элементы металлы и неметаллы, виды химической связи.
|
Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.
Знать определение понятия «химический элемент»
Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПС химических элементов Д.И.Менделеева.
Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в ПС и особенностей строения их атомов.
Знать определения «ковалентная связь», уметь составлять структурные формулы химических веществ.
Уметь определять тип химической связи в соединениях.
Уметь определять тип химической связи в соединениях.
Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.
Уметь решать типовые задачи.
Уметь решать типовые задачи.
Уметь выполнять работу над ошибками.
|
Модели атомов химических элементов.
|
§6, с. 38 – 42, упр. 1, 3,5
§7, с. 43 – 45, упр. 1, 2,6
§8, с. 46 – 52, упр. 1,2,3
§9, с. 53 – 55. Упр.1,2,3
§10, с. 59 – 62, упр. 2,3,4
§11, с. 63 – 65, упр.1,2
§11, с. 63 – 65, упр3,4
§12, с. 66 – 68, упр. 1-3
§6 – 12. Подготовиться к к/р.
Раб.тетрадь задание 1 с.38-39
Раб.тетрадь задание 2 с.39-40
|
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
|
1 (18)
2 (19)
3 (20)
4 (21)
5 (22)
6 (23)
7 (24)
|
Простые вещества – металлы.
Простые вещества – неметаллы.
Количество вещества.
Молярный объём газов.
Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».
Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества».
Анализ контрольных работ. Терминологический диктант.
|
Урок формирования новых знаний
Урок формирования новых знаний
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Урок-соревнование
Урок контроля
Урок закрепления изученного материала
|
Положение металлов в Периодической системе. Важнейшие простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества – неметаллы. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Молярный объем газов. Нормальные условия.
«Количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».
«Количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».
«Количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».
|
Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов.
Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.
Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества.
Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа.
Уметь решать типовые задачи.
Уметь решать типовые задачи.
Уметь решать типовые задачи.
|
Демонстрация коллекций металлов.
|
§13, с. 69 – 72, упр.1-4
§14, с. 73 – 78, упр. 3,5.
§15, с. 78 – 81, упр.1-3
§16, с. 82 – 84, упр.1-3
Раб.тетрадь с.49-50
Раб. тетрадь с.52 5-8
Раб.тетрадь с.51 9-12
|
Тема 3. Соединения химических элементов (16 часов)
|
1 (25)
2 (26)
3 (27)
4 (28)
5 (29)
6 (30)
7 (31)
8 (32)
9 (33)
10 (34)
11 (35)
12 (36)
13 (37)
14 (38)
15 (39)
16 (40)
|
Степень окисления.
Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.
Основания, их состав и названия.
Кислоты, их состав и названия.
Соли как производные кислот и оснований.
Решение задач по номенклатуре основных классов химических соединений.
Кристаллические решетки.
Чистые вещества и смеси.
Практическая работа № 3 по теме «Анализ почвы и воды»
Массовая и объёмная доли компонентов в смеси.
Решение расчетных задач с использованием понятия «массовая доля вещества».
Практическая работа № 1 по теме «Знакомство с лабораторным оборудованием».
Практическая работа № 5 по теме «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе».
Обобщающий урок по теме «Соединения химических элементов».
Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов».
Анализ контрольных работ. Терминологический диктант.
|
Урок формирования новых знаний
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Урок практикум
Урок изучения нового материала
Урок изучения нового материала
Урок - практикум
Комбинированный урок
Урок-соревнование
Урок-практикум
Урок-практикум
Урок обобщения и систематизации
Урок контроля
Урок закрепления изученного материала
|
Понятие о степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления. Химическая номенклатура.
Основные классы неорганических соединений – оксиды и летучие водородные соединения.
Основные классы неорганических соединений – основания.
Основные классы неорганических соединений – кислоты.
Основные классы неорганических соединений – соли.
Номенклатура основных классов химических соединений
Амфотерные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток.
Твердое, жидкое и газообразное состояния вещества. Твердые вещества: атомные, ионные, металлические и молекулярные. Закон постоянства состава.
Анализ почвы и воды.
Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства.
Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе
Соединения химических элементов
Соединения химических элементов
Соединения химических элементов
|
уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.
Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.
Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознание щелочей.
Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, называть его, составлять формулы кислот. Знать качественную реакцию на распознание кислот.
Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, называть их, составлять формулы солей.
Уметь определять основные классы неорганических соединений.
Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.
Уметь выполнять практическую работу
Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.
Уметь решать типовые задачи.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Уметь приготовить раствор сахара и вычислить расчет его массовой доли в растворе.
Уметь решать типовые задачи.
Уметь решать типовые задачи.
Уметь решать типовые задачи.
|
Образцы оксидов
Образцы оснований
Образцы кислот
Образцы солей
Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, углекислого газа.
Мерный цилиндр, чайная ложка, коническая колба, вода, сахар.
|
§17, с. 86 – 90, упр. 1,2
§18, с. 91 – 97, упр.1,4,5
§19, с. 98 – 101, упр. 2,3,5,6
§20, с. 102 – 106, упр.1,3,5, выучить формулы кислот.
§21, с. 107 – 113, упр.1-3 выучить табл.5
§13 – 21.
§22, с. 114 – 120, упр.1,5
§23, с. 121 – 124, упр.1,4 выучить табл.6
Оформить записи
§24, с. 124 – 128, упр.1-3
§24, с. 124 – 128, упр.4-7
Записи в тетради
Записи в тетради
§ 17-24. Подготовиться к к/р
Раб.тетрадь с.84 задание 1
Раб.тетрадь с.86 задание 2-3
|
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (14 часов)
|
1 (41)
2 (42)
3 (43)
4 (44)
5 (45)
6 (46)
7 (47)
8 (48)
9 (49)
10 (50)
11 (51)
12 (52)
13 (53)
14 (54)
|
Физические явления в химии.
Химические реакции.
Практическая работа № 2 по теме «Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание».
Химические уравнения.
Расчеты по химическим уравнениям.
Расчеты по химическим уравнениям.
Реакции разложения.
Реакции соединения.
Реакции замещения.
Реакции обмена.
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Обобщающий урок по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Анализ контрольных работ. Терминологический диктант.
|
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Урок-практикум
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Урок-соревнование
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Урок обобщения и систематизации
Урок контроля
Урок закрепления изученного материала
|
Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Возгонка. Отстаивание. Делительная воронка. Кристаллизация и выпаривание. Дистиллированная вода. Дистилляция (перегонка).
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла.
Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание.
Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Правила подбора коэффициентов в уравнениях реакций.
Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакция разложения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы. Ферменты.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Цепочки переходов, или превращений.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакция замещения. Химические свойства металлов – взаимодействие с растворами кислот и солей.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена.
Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Изменения, происходящие с веществами.
Изменения, происходящие с веществами.
Изменения, происходящие с веществами.
|
Знать способы разделения смесей.
Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, уметь их описывать.
Знать определение понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.
Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
Уметь самостоятельно вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.
Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.
Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.
Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойств а воды, определять типы химических реакций.
Уметь решать типовые задачи.
Уметь решать типовые задачи.
Уметь решать типовые задачи.
|
Примеры физических явлений (плавление парафина, возгонка йода (видео), растворение перманганата калия, диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания.
Примеры химических явлений: горение магния, фосфора (видео), взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом, получение гидроксида меди (II).
Свечи, спички, пробирки, держатели, предметные стёкла.
Разложение перманганата калия, пероксида водорода, электролиз воды (видео).
Окисление меди в пламени спиртовки. Практическая работа № 4.
|
§25, с. 129 – 134, упр.3,4.
§26, с. 135 – 138, упр. 1-3.
с.139, упр.4-6
§27, с. 139 – 141, упр.1,2 (а,б,г)
§ 28 с.146-150
упр.1-5
Раб.тетрадь с.93- 100
§29, с. 150-156, упр.1,4,6
§30, с. 156-160, упр.1,2
§31, с. 160-164, упр.2,3,4,5
§ 32, с.164-168
упр.3,4,5,6
§ 33, с.168-173
упр.1,3,4,5
§ 25-33, подготовиться к к/р
Раб.тетрадь с.111-114
Задания из раб.тетради по выбору
|
Тема №5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (18 часов)
|
1 (55)
2 (56)
3 (57)
4 (58)
5 (59)
6 (60)
7 (61)
8 (62)
9 (63)
10 (64)
11 (65)
12 (66)
13 (67)
14 (68)
15 (69)
16 (70)
17 (71)
18 (72)
|
Растворение. Растворимость веществ в воде.
Электролитическая диссоциация.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Ионные уравнения реакций. Практическая работа № 6 по теме «Ионные реакции»
Упражнения в составлении ионных уравнений реакций. Практическая работа № 7 по теме «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
Кислоты, их классификация и свойства.
Основания, их классификация и свойства.
Оксиды, их классификация и свойства.
Соли, их классификация и свойства.
Генетическая связь между классами веществ. Практическая работа № 8 по теме «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»
Окислительно – восстановительные реакции.
Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций. Практическая работа № 9 по теме «Решение экспериментальных задач».
Обобщающий урок по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции».
Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Анализ контрольных работ. Терминологический диктант.
Итоговый обобщающий урок за курс 8 класса
Итоговая контрольная работа за курс 8 класс
Анализ контрольных итоговых работ.
|
Урок изучения нового материала
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Урок-упражнение с элементами соревнования
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Комбинированный урок
Урок-практикум
Комбинированный урок
Урок – упражнение с элементами соревнования
Урок закрепления изученного материала
Урок контроля
Урок закрепления изученного материала
Урок закрепления изученного материала
Урок контроля
Урок закрепления изученного материала
|
Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
Ионы. Катионы и анионы.
Реакции ионного обмена.
Реакции ионного обмена.
Классификация кислот, их химические свойства. Условия протекания типичных реакций кислот. Ряд напряжений металлов.
Классификация оснований, их химические свойства. Условия протекания типичных реакций оснований.
Классификация оксидов, их химические свойства. Условия протекания типичных реакций кислотных и основных оксидов с водой.
Классификация солей, их химические свойства. Условия протекания типичных реакций солей с металлами.
Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Метод электронного баланса.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции
Атомы химических элементов. Простые вещества. Соединения химических элементов. Изменения, происходящие с веществами. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
|
Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Уметь пользоваться таблицей растворимости.
Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.
Знать основные положения теории электролитической диссоциации.
Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.
Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.
Знать классификацию и химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.
Знать классификацию и химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.
Знать классификацию и химические свойства оксидов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.
Знать классификацию и химические свойства солей. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей в молекулярном и ионном виде.
Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ином виде.
Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.
Уметь расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях.
Уметь решать типовые задачи.
Уметь решать типовые задачи.
Уметь решать типовые задачи.
Уметь решать типовые задачи.
Уметь решать типовые задачи.
Уметь решать типовые задачи.
|
Растворение веществ в различных растворителях.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность (видео)
|
§34, с. 186 – 192,упр.1,3,4.
§35, с. 193 – 195, упр.1-5
§36, с. 198 – 203, упр.1-6
§37, с. 203 – 208, упр.1,2,5
Раб.тетрадь с.128
§38, с. 209 – 214, упр.1-6
§39, с. 214 – 217.
упр.1-5
§40, с. 218 – 221, упр.1-5
§41, с. 222 – 225, упр.1-5
§42, с. 226 – 228, упр.1-5
§43, с. 229 – 235, упр.1-8
Раб.тетрадь №5, 8,11,12,13
§ 34-43 подготовиться к к/р
Раб.тетрадь с.166-167
Раб.тетрадь с.168-169
§1-43 подготовиться к итоговой к/р
Раб.тетрадь с.164-165
Задания раб.тетради на выбор
|
|
