Тематическое планирование курса 9 класс
Скачать 0.59 Mb.
|
| Урок 1(38). Неметаллы в периодической системе. Общие химические свойства неметаллов 1. Задачи обучения: раскрыть положение элементов неметаллов в периодической таблице строение атомов неметаллов; общие химические свойства неметаллов. 2. Задачи развития: при изучении химических объектов использовать такие умственные операции как наблюдение, сравнение, анализ, обобщение и др.; на основе наблюдений учащиеся должны делать обоснованные выводы. 3. Задачи воспитания: раскрывать причинно-следственную зависимость между положением элементов в периодической системе, строении их атомов и физическими и химическими свойствами веществ; 3. Эксперимент. Д, Образцы простых веществ - неметаллов: галогенов, кислорода и серы, азота и фосфора, угля и кремния. 4 Планируемые результаты обучения: После изучения материала урока учащиеся должны: указывать положение неметаллов в периодической системе; раскрывать общие черты в строении их атомов, на этой основе характеризовать физические и химические свойства простых веществ неметаллов; объяснять причины их окислительно-восстановительных их свойств. 5. Планируемые результаты развития: После изучения материала урока на примере изучаемых неметаллов осуществлять умственные операции сравнения их свойств, классификации и конкретизации; вскрывать в изучаемых явлениях причинно- следственную зависимость; 6. Домашнее задание: § 20, задания 1, 4, 5 Урок 2 (39). Неметаллы главной подгруппы VII группы 1. Задачи обучения: на основе положения элементов в периодической системе раскрыть строение электронных оболочек атомов этих элементов; на основе строения электронных оболочек раскрыть показать возможные их степени окисления; раскрыть физические и общие химические свойства галогенов; на основе новых химических фактов развивать химический язык учащихся. 2. Задачи развития: совершенствовать умения учащихся вычленять главное в изучаемом материале; осуществлять на изучаемом материале сравнения, умозаключения; проводить доступные обобщения о причинах проявления галогенами близких физических и химических свойств; излагать учебный материал связно и доказательно; развивать умение наблюдать химические явления и делать выводы. 3. Задачи воспитания: 4. Новое содержание, выносимое на урок: физические и химические свойства галогенов. 5. Эксперимент: Д. 2. Взаимодействие хлора с натрием; взаимодействие хлора с железом. Л.О. 13 Окисление бромид- и иодид- ионов атомами хлора. 6. Реактивы и оборудование: Хлор, натрий, пучок тонкой железной проволоки Цилиндр для сжигания, ложка для сжигания, установка для получения хлора, щипцы. Оборудования для Л.О: склянки с растворами иодида и бромида калия и хлорной водой, органический растворитель, две пробирки 7. Планируемые результаты обучения: После изучения материала урока учащиеся должны уметь: характеризовать положение галогенов в периодической системе; указывать общие черты в строении их атомов, характеризовать физические и химические свойства галогенов. описывать хлор согласно плану, известному учащимся; 8. Планируемые результаты развития: Учащиеся должны уметь: указывать причины проявления галогенами окислительных свойств; объяснять общность химических свойств одинаковым строением внешней электронной оболочки; проводить сравнение окислительных свойств галогенами и объяснять изменения строением электронной оболочки соответствующих атомов; связно и доказательно объяснять изученный материал. 9. Домашнее задание: § 21, задания 1, 2, Урок 3 (40). Галогеноводородные кислоты и их соли 1. Задачи обучения: формирование у школьников знаний галогеноводородных кислот и их солей; формирование умений наблюдать и фиксировать данные наблюдений при проведении лабораторного опыта; совершенствование умений обращаться с веществами, выполнять несложные опыты, соблюдая правила безопасной работы в лаборатории; на основе новых химических фактов совершенствовать химический язык учащихся. 2. Задачи развития: - совершенствовать умения вычленять главное в изучаемом материале; осуществлять на химическом материале анализ и умозаключения; связно и доказательно излагать учебный материал; развивать умение наблюдать химические явления и делать выводы. 3. Новое содержание, выносимое на урок: получение галогеноводородов; окислительно-восстановительные свойства атомов галогенов и ионов, физически и химические свойства галогеноводородов. 4. Эксперимент. Д. 3. Сравнение окислительных свойств галогенов — вытеснение хлором ионов брома и иода из их соединений. Три пробирки. Л.О. 14. Качественные реакции на галогенид- ионы. 5. Реактивы и оборудование: склянки с растворами иодида калия, бромида калия, хлорной водой, органическим растворителем тетрахлорметаном. Оборудование для Л.О. склянки с растворами нитрата серебра, хлорида натрия и бромида калия; три пробирки. 6. Планируемые результаты обучения: После изучения материала урока учащиеся должны уметь: записывать уравнения химических реакций получения галогеноводородов; характеризовать их физические и химические свойства; на основе знания строения внешних электронных оболочек атомов и ионов галогенов объяснять различия в их окислительно-восстановительных свойствах. Распознавать соляную кислоту и ее соли. 7. Планируемые результаты развития: Учащиеся должны уметь: объяснить изменение силы галогеноводородных кислот по ряду от F до I; на основе анализа строения электронных оболочек атомов и ионов галогенов делать выводы относительно проявления ими окислительно-восстановительных свойств. 8. Домашнее задание: § 22, задания 3, 4 Урок 4 (41). Неметаллы главной подгруппы VI группы 1. Задачи обучения: раскрыть строение электронных оболочек атомов элементов VI группы главной подгруппы, на этой основе показать характерные степени окисления серы и кислорода, физические и химические свойства простых веществ, а также нахождение их в природе; совершенствовать химический язык учащихся. 2. Задачи развития: совершенствовать умения вычленять главное в изучаемом материале; осуществлять на изучаемом материале приёмов сравнения, умозаключения; производить доступные обобщения о причинах проявления кислородом и серой близких физических и химических свойств; излагать учебный материал связно и доказательно; развивать умение наблюдать химические явления и делать выводы. 3. Новое содержание, выносимое на урок: Физические и химические свойства кислорода и серы, нахождение их в природе, понятие аллотропия. 4. Эксперимент. Д. 4. Взаимодействие кислорода с металлами и серой. 5. Взаимодействие серы с железом или цинком и водородом. 5. Реактивы и оборудование: Кислород, сера в порошке, водород, порошок цинка, тонкая стальная проволока, Цилиндр для сжигания, газометр, аппарат Кипа, установка для получения сероводорода, стакан большой емкости, Раствор сульфата меди или ацетата свинца 6. Планируемые результаты обучения. После изучения материала урока учащиеся должны уметь: характеризовать строение электронных оболочек атомов кислорода и серы и указывать их возможные степени окисления; с помощью уравнений химических реакций характеризовать их физические и химические свойства; описывать кислород и серу согласно плану, известному учащимся; 7. Планируемые результаты развития. Учащиеся должны уметь: указывать причины проявления кислородом и серой окислительных и восстановительных свойств; объяснять общность химических свойств одинаковым строением внешней электронной оболочки; проводить сравнение проявления кислородом и серой окислительных и восстановительных свойств и объяснять изменения строением электронных оболочек соответствующих атомов; связно и доказательно объяснять изученный материал. 8. Домашнее задание: § 23, задания 1, 4 Урок 5 (42). Соединения серы 1. Задачи обучения: раскрыть перед учащимися состав и свойства рядов соединений серы со степенями окисления -2, +4; +6; на основе новых химических фактов совершенствовать химический язык учащихся. 2. Задачи развития: на примере различных рядов соединений серы совершенствовать умения сравнивать и выводить следствия, также умения конкретизировать положения отдельными примерами; развивать умение наблюдать химические явления и делать выводы. 3. Новое содержание, выносимое на урок: ряды соединений серы, их окислительно-восстановительные свойства; средние и кислые соли. 4. Эксперимент. Д. 6. Кислотные свойства оксида серы IV.Д.7. Свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты. Л.О.15. Качественная реакция на сульфид- ионы, 16. Восстановительные свойства сульфид ионов. 17. Качественная реакция на сульфат-ион, 5. Реактивы и оборудование: сера, кислород, кислотно-щелочные индикаторы; склянки с концентрированной и разбавленной серной кислотой, медная пластинка, оксид меди. Банка с серой, цилиндр для сжигания, ложка для сжигания, склянка с водой, индикаторы. Стакан на 100 мл, установка для проведения опыта по взаимодействию металла с концентрированной серной кислотой. Оборудование для Л.О. склянки с растворами сульфида натрия и сульфата меди, 2 пробирки; склянки с растворами сульфида натрия и хлорной водой, 1 пробирка; склянки с растворами серной кислоты сульфата натрия, сульфата алюминия, хлорида бария, 3 пробирки. 6. Планируемые результаты обучения. После изучения материала урока учащиеся должны уметь: на основе анализа строения электронной оболочки атома серы делать выводы относительно рядов её соединений, в которых она имеет разные степени окисления; приводить примеры веществ, принадлежащих разным рядам; с помощью химических реакций характеризовать химические свойства соединений серы, принадлежащих разным рядам. Распознавать серную кислоту и её соли. 7. Планируемые результаты развития. Учащиеся должны уметь: указывать причины проявления различными соединениями серы окислительных и восстановительных свойств; объяснять существование таких соединения особенностями строения электронной оболочки атома серы; связно и доказательно объяснять изученный материал. 8. Домашнее задание: На следующем уроке у вас будет практическое занятие. Чтобы подготовиться к этой работе необходимо прочитать материал на странице 179 и выполнить задания 1 и 2 на стр. 80. Урок 6 (43). Практическое занятие 3. Экспериментальные задания по теме «Химические свойства соединений серы. Задачи практической работы: изучить опытным путем химические свойства соединений серы − элемента главной подгруппы VI группы; развивать умения обращаться с веществами, выполнять несложные опыты, соблюдая правила безопасной работы в лаборатории; продолжить формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять изучаемые химические явления; делать выводы относительно окислительно-восстановительных свойств соединений серы; составить отчет о проведенной практической работе; Планируемые результаты работы: Отчет о проделанной работе, включающий описания опытов, их задачи и выводы. Домашнее задание. Повторите § 24, выполните задания 2, 3, 10. Урок 7 (44). Неметаллы главной подгруппы V группы 1. Задачи обучения: на основе положения элементов азота и фосфора в периодической системе охарактеризовать общие черты и различия в строении их атомов, на этой основе раскрыть общие физические и химические свойства простых веществ; на основе новых химических фактов совершенствовать химический язык учащихся. 2. Задачи развития: совершенствовать умения вычленять главное в изучаемом материале; осуществлять на примере изучаемого материала сравнения, умозаключения; производить доступные обобщения о причинах проявления азотом и фосфором близких химических свойств; развивать умение наблюдать химические явления и делать выводы. 3. Новое содержание, выносимое на урок: особенности строения атомов азота и фосфора, степени их окисления в соединениях; аллотропия фосфора; Окислительно-восстановительные свойства азота и фосфора. 4. Эксперимент. Д. 8. Получение оксида фосфора (V) и испытание его свойств. 5. Реактивы и оборудование: фосфор красный, цилиндр для сжигания, ложа для сжигания, склянка с водой, индикаторы. 6. Планируемые результаты обучения. После изучения материала урока учащиеся должны уметь: характеризовать строение электронных оболочек атомов азота и фосфора и указывать их возможные степени окисления; с помощью уравнений химических реакций характеризовать химические свойства; описывать свойства азота и фосфора согласно плану, известному учащимся. 7. Планируемые результаты развития. Учащиеся должны уметь: вычленять главное в изучаемом материале; осуществлять на изучаемом материале сравнения, умозаключения; производить доступные обобщения о причинах проявления азотом и фосфором близких химических свойств; излагать учебный материал связно и доказательно. 8. Домашнее задание: § 25, задания 2, 4, 11 Урок 8 (45). Аммиак. Соли аммония 1. Задачи обучения: сформировать у школьников знание об аммиаке, его составе, свойствах и получении, значении аммиака для синтеза соединений азота; развить представления школьников об образовании ковалентной связи донорно-акцепторным механизмом; на основе новых химических фактов совершенствовать химический язык учащихся 2. Задачи развития: совершенствовать умения вычленять главное в изучаемом материале; осуществлять на примере аммиака и солей аммония сравнения, умозаключения; производить доступные обобщения о причинах проявления аммиаком восстановительных свойств; развивать умение наблюдать химические явления и делать выводы. 3. Новое содержание, выносимое на урок: аммиак, его состав, образование аммиака, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, химические свойства аммиака 4. Эксперимент. Д. 9. Горение аммиака в кислороде Л.О. 18. Действие растворов аммиака на индикаторы. Л.О. 19. Взаимодействие растворов аммиака с кислотами, Л.О. 20. Взаимодействие солей аммония со щелочами, 5. Реактивы и оборудование: аммиак, кислород; установка для сжигания аммиака в кислороде; газометр с кислородом Оборудование для Л.О. 18: склянка с раствором аммиака, индикатор, стакан на 100 мл, пипетка; для Л.О 19. пробирка с раствором аммиака и индикатором, склянки с растворами соляной и серной кислот, пипетка, две стеклянные палочки; для Л.О.20 склянка с растворами аммиака и едкого натра, пробирка, спиртовка, спички листочки лакмусовой бумаги. 6. Планируемые результаты обучения. После изучения материала урока учащиеся должны уметь: характеризовать аммиак, его получение, состав и свойства, раскрывать значение аммиака для получения соединений азота, объяснять донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи и показывать отличия его от обычного механизма. Получать аммиак в лабораторных условиях, исследовать его некоторые свойства, распознавать соли аммония. , соли аммония, 7. Планируемые результаты развития. Учащиеся должны уметь: раскрывать причины получения аммиака в больших количествах; осуществлять анализ восстановительных свойств аммиака, обосновывать появление химической связи по донорно-акцепторному механизму, доказывать обычность её свойств. 8. Домашнее задание: На следующем уроке у вас будет практическое занятие. Чтобы подготовиться к этой работе необходимо прочитать § 26, а также материал на странице 181 и выполнить задания 1 и 3, 4 на стр.182. |
Похожие:
 | Тематическое планирование курса «Искусство» 8-9 класс Календарно- тематическое планирование курса «Искусство» 8-9 класс Первая четверть |  | Тематическое планирование курса «обществознание». 5 кл., 34 ч. (с... Данное тематическое планирование рассчитано на использование учебника под редакцией «Обществознание» 5 класс, Л. Н. Боголюбова, Л.... |
| Календарно-тематическое планирование 9 класс «Химия» Учитель: Рогожникова... Календарно-тематическое планирование составлено на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также курса... | | Тематическое планирование основного курса информатики и информационных... ... |
| Тематическое планирование курса «История средних веков» для 6 класс ... | | Календарно-тематическое планирование по учебному курсу «Технология»... Планирование составлено на основе программы Система развивающего обучения Л. В. Занкова |
| Тематическое планирование курса физики 11 класс | | Тематическое планирование по информатике и икт составлена на основе... Календарно- тематическое планирование по информатике и икт составлена на основе Программы курса информатики для 2-4 классов начальной... |
| Тематическое планирование по алгебре за 8 класс Развернутое тематическое планирование по алгебре за 8 класс по учебнику А. Г. Мордкович «Алгебра 8». (3 часа в неделю) | | Тематическое планирование курса Примерное календарно-тематическое... Примерное календарно-тематическое планирование составлено для использования иумк в рамках традиционной классно-урочной системы организации... |
| Тематическое планирование по математике, 1 класс Учебно-тематическое планирование по математике, 1 класс, автор учебника М. И. Моро | | Тематическое планирование. География. 10 класс Учебно-тематическое планирование. География. 10 класс (35 часов – 1 урок в неделю) |
| Рабочая программа учебного курса «геометрия» в 11 классе (профильный уровень) Рабочая программа включает следующие разделы: пояснительную записку; содержание курса; основные требования к уровню подготовки выпускников;... | | Тематическое планирование курса «Обществознание» 6 класс Обществознание. Программа курса. 5 – 7 классы. А. И. Кравченко. Москва. «Русское слово» |
| Тематическое планирование по русскому языку на 3 четверть для 7 «В» класс Данное тематическое планирование составлено для 7 «В» класса в соответствии с программой М. Т. Баранова, Т. А. Ладыженкой, Н. М.... | | Календарно-тематическое планирование учебного материала История 10... Тематическое планирование уроков по курсу История России с древнейших времен до конца XVIII века. (10 класс) |
