Рабочая программа по химии 8 класс
Скачать 476.71 Kb.
|
| ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ ПРОГРАММЫ В 8 классе проводится 9 практических работ согласно инструктивным карточкам, изложенным в учебнике: Габриелян О. С.. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2008. – 266 с. СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ Запланировано проведение 6 письменных контрольных работ. Контрольная работа №1 по теме: Атомы химических элементов. I вариант Распределить по четырём столбикам в зависимости от вида химической связи: NaBr, Ti, Br2,MgCl2, SiO2, N2, Li2S, Ca, Fe, H2S Написать схему образования веществ, формулы которых подчёркнуты в первом задании. Дать характеристику элемента № 17 согласно положению в Периодической системе Д.И.Менделеева и строению атома. Что такое электроотрицательность? Атомы каких элементов проявляют это свойство? Привести примеры. Определите относительную молекулярную массу (Мr) вещества, имеющего формулу HNO3. II вариант Распределить по четырём столбикам в зависимости от вида химической связи: BaBr2, Hg, Cl2, CH4, KJ, O3, F2, Na2O, Mg, SO3 Написать схему образования веществ, формулы которых подчёркнуты в первом задании. Дать характеристику элемента № 19 согласно положению в Периодической системе Д.И.Менделеева и строению атома. Какой вид химической связи называется металлической? Какие свойства имеют вещества с металлической связью? Почему? Определите относительную молекулярную массу (Мr) вещества, имеющего формулу КNO3. Контрольная работа №2 по теме: Соединения химических элементов. I вариант Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, солей и кислот. Дайте им названия. Укажите степень окисления каждого элемента. NaOH, Cu2O, FeCl3, HNO3 2. Задача. В 300г воды растворили 150 г серной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе. 3. Задача. Слили два раствора соляной кислоты: 120г 15%-го и 200г 5%-го. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе. II вариант Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, солей и кислот. Дайте им названия. Укажите степень окисления каждого элемента. LiOH, CaO, AlCl3, H2SO4 Задача. В 40 г воды растворили 15г соли. Найдите массовую долю соли в полученном растворе. Задача. Слили два раствора фосфорной кислоты: 350г 20%-го и 100г 10%-го. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе. Контрольная работа №3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами» K. (8) -3. 1 Задание 1 ▲ Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите их тип: а) Cu + O2 → CuO; б) CaCO3 → CaO + CO2; в) Zn + HCL → ZnCL2 + H2; г) CuO + HCL → CuCL2 + H2O. ▄ Даны схемы реакций: а) гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода; б) нитрат бария + сульфат железа (III) → сульфат бария + нитрат железа (III); в) алюминий + серная кислота → сульфат алюминия + водород; г) оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота. Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций. ● Даны схемы реакций: а) гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода; б) нитрат бария + сульфат натрия → …; в) соляная кислота + алюминий → …; г) оксид серы (VI) + вода → … Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций. Задание 2. Решить задачу: ▲ Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 ▄ Технический цинк массой 7 г, содержащий 7 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.). ● Технический цинк массой 650 мг, содержащий 20 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.). Задание 3 Запишите уравнения реакций переходов: S → SO2 → H2SO3 К.(8) – 3.2. Задание1 ▲ Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах химических реакций, укажите их типы: а) Cu(OH)2 → CuO + H2O; б) HCL + Na2O → NaCl + H2O; в) KBr + CL2 → KCL + Br2; г) Zn + O2 → ZnO. ▄ Даны схемы реакций: а) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода; б) хлорид бария + сульфат натрия → сульфат бария + хлорид натрия; в) серная кислота + магний → сульфат магния + водород; г) оксид углерода (IV) + вода → угольная кислота. Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций. ● Даны схемы реакций: а) гидроксид цинка → оксид цинка + вода; б) нитрат бария + сульфат калия → …; в) соляная кислота + магния → … г) оксид азота (V) + вода →… Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций. Задание 2. Решить задачу: ▲ Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии магния массой 12 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Mg + 2HCL = MgCL2 + H2 ▄ Технический магний массой 40 г, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.). ● Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.). Задание3. Запишите уравнения реакций переходов: P → P2O5 → H3PO4 К.8 (3) – 3. Задание1 ▲ Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах химических реакций, укажите их типы: а) H2О → O2 + H2; б) КОН + Н3 РO4 → К3РО4+ H2O; в) Fe + CL2 → FeCL3; г) Zn O + H2 → Zn + H2O. ▄ Даны схемы реакций: а) карбонат кальция → оксид углерода (IV) + оксид кальция; б) сульфат меди (II) + гидроксид натрия → гидроксид меди (II) + сульфат натрия; в) соляная кислота + цинк → хлорид цинка + водород; г) оксид серы (VI) + вода → серная кислота. Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций. ● Даны схемы реакций: а) карбонат магния → оксид магния + углекислый газ; б) оксид кальция + вода → …; в) серная кислота + цинк →…; г) гидроксид натрия + фосфорная кислота → … Задание 2. Решить задачу: ▲ Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии железа массой 112 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Fe + 2HCL = FeCL2 + H2 ▄ Техническое железо массой 21 г, содержащее 20 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.). ● Техническое железо массой 560 мг, содержащее 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.). Задание 3. Запишите уравнения реакций переходов: Li → Li2O → LiOH. К.(8)-3. 4. Задание 1. ▲ Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах химических реакций, укажите их типы: а) BaCL2 + AgNO3 → AgCl + Ba(NO3)2; б) Al(OH)3 → AL2O3 + H2O; в) H2 + CL2 → HCL; г) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. ▄ Даны схемы реакций: а) гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода; б) хлорид цинка + нитрат серебра → хлорид серебра + нитрат цинка; в) сульфат меди (II) + железо → сульфат железа (II) + медь; г) оксид лития + вода → гидроксид лития. Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций. ● Даны схемы реакций: а) гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода; б) гидроксид натрия + азотная кислота → …; в) оксид серы (IV) + вода → …; г) нитрат ртути (II) + медь →…. Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций. Задание2. Решить задачу: ▲ Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии алюминия массой 5,4 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: 2 AL+ 6HCL = 2 ALCL3 + 3 H2 ▄ Алюминий массой 13,5 г, содержащий 20 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.). ● Алюминий массой 270 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.). Задание 3. Запишите уравнения реакций переходов: Ca → CaO → Ca(OH)2 Контрольная работа № 4 по теме: «Электролиты. Электролитическая диссоциация». ( 8 класс) ▲ 1.Составьте формулы указанных веществ: 1 вариант 2 вариант хлорид алюминия, оксид магния, гидроксид натрия, хлорид железа (II), кислород, серная кислота, нитрат железа(III), оксид азота (IV), азотная кислота, оксид углерода (II), гидроксид калия; сульфат алюминия, оксид натрия, цинк. Составьте уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов. ▲ 2. Допишите уравнения реакций в молекулярном виде, составьте уравнения в ионном в виде: 1 вариант 2 вариант а) MgCL2 + NaOH → a) NaOH + H2SO4 → б) K2CO3 + HNO3→ б) ZnSO4 + KOH → в) Ba(OH)2 + HCL → в) Na2CO3 + HCL → ▄ 3. Растворы каких электролитов можно взять для получения указанных веществ? 1 вариант 2 вариант а) MgCO3; а) Н2О; б) Н2О. б) Cu(OH)2. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. ▄ 4. Напишите молекулярные уравнения, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям. 1 вариант 2 вариант а) Zn2++ 2 OH- → Zn(OH)2↓; a) CO32- + 2 H +→ CO2↑+ H2O; б) 2 Н++ S2-→ H2S↑. б) Ba 2+ + SO4 2-→BaSO4↓. ● 5. Какие из ионов не могут одновременно находиться в растворе? Почему? Ответ подтвердите уравнениями реакций в ионном виде. 1 вариант 2 вариант Ba 2+, H+, CL-, OH-, SO4 2-. H+, CL-, OH-, Mg 2+, NO3-. На отметку «5» необходимо выполнить 1,2, 3 (или 4) и 5-е задания; на отметку «4» необходимо выполнить 1, 2 и 3-е (или 4-е) задания; на отметку «3» необходимо выполнить 1-е и 2-е задания. Также запланированы уроки обобщения и контроля знаний, на которых учащимся предлагается выполнять задания подобного типа: Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества» I вариант 1. Сколько молекул содержат: а) 4 моль вещества б) 2 кмоль вещества в) 3 ммоль вещества? 2. Сколько молекул содержится в 32г кислорода (О2) ? 3. Найдите массу 30 ∙ 1023 молекул кислорода (О2) . 4. Какая масса 4 моль воды (Н2О)? 5. Сколько моль составляют 40 г гидроксида натрия (NaOH)? 6. Найдите массу 44,8 л кислорода (О2) 7. Какой объём при нормальных условиях займут: а) 3 моль водорода (Н2) б) 3 г водорода (Н2) ? На «3» - любые две задачи На «4» - любые пять задач На «5» - все задачи Разрешается пользоваться справочником формул II вариант 1. Сколько молекул содержат: а) 3 моль вещества б) 6 кмоль вещества в) 1 ммоль вещества? 2. Сколько молекул содержится в 64г кислорода (О2) ? 3. Найдите массу 12 ∙ 1023 молекул водорода (Н2) . 4. Какая масса 4 моль оксида азота (NО)? 5. Сколько моль составляют 80 г гидроксида натрия (NaOH)? 6. Найдите массу 22,4 л кислорода (О2) 7. Какой объём при нормальных условиях займут: а) 3 моль кислорода (О2) ? б) 3 г кислорода (О2) ? На «3» - любые две задачи На «4» - любые пять задач На «5» - все задачи Разрешается пользоваться справочником формул Тестовая проверка знаний: Тест по химии «Основные химические понятия» 1. Относительная молекулярная масса воды А) 18 В) 46 С) 2 Д) 21 2. Относительная масса кислорода А)16 В)2 5 С) 34 Д) 24 3.Относительная масса азотной кислоты А) 234 В) 98 С)63 Д) 56 4. Реакция, протекающая между двумя сложными веществами, где их атомы меняются местами называют А) синтез В) анализ С) обмен Д) замещение 5. Вещества, состоящие из атомов ме и гидроксогруппы ОН называют А) простыми В) основаниями С) солями Д) изотопами 6. Вещества, состоящие из разных видов атомов называют А) сложными В) простыми С) изомерами Д) гомологами 7. Формулы оксидов находятся в ряду А)H2CO3, H3PO4 MgSO4 В) CuO, HNO3 ,CaCO3 С) H2S, H3BO3, H2SiO3 Д) H2O, Fe2O3, MgO 8. Вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков называют А) кислоты В) соли С) основания Д) оксиды 9. Выберите формулы оснований ряду А) MgO, SO3 С) Ca(OH)2, Al(ОН)3 В) H2S, CaSO3 Д) F2O, HF 10. Автор закона «Один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 литра» А) Менделеев В) Лавуазье С) Авогадро Д) Бекетов 11. Характерным физическим свойством ме не является А) металлический блеск, электропроводность В) взаимодействие с кислотами С) проводимость тока Д) ковкость 12. Единица измерения количества вещества называется А) килограмм В) моль С) литр)моль Д) ампер 13. Сколько литров содержится в 1 моль кислорода при н.у. А) 22,4 л. В) 44,8л. С) 4,48 л. Д) 12,6 л. 14. Какое количество атомов находится в 2моль азотной кислоты А) 6,02*10 23 частиц В) 3,02 *10*23 частиц С) 12,04*10*23 частиц Д) 0 частиц 15. 4 моль водорода прореагировало с кислородом.Сколько грамм воды получили А) 18 гр. В)36 гр. С) 34 гр. Д) 72 гр 16. 23 г натри вступило в реакцию с серной кислотой.Сколько литров газа получили А) 22,4 л. В) 44,8 л. С) 11,2л Д) 87 л. 17. Назовите ме , которые не реагируют с соляной кислотой А)Au,Cu, Ag В) Ca, Fe, Mg С) Na, Li, Ra Д) Ba, Ra, Al 18. Выберите только неактивные ме А) алюминий, цинк, железо В) натрий, калий. литий С) золото, ртуть, платина Д) натрий, цезий, магний УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА Реализация программы обеспечивается учебными и методическими пособиями Используемый учебник: Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008. – 267с. (имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2010/2011 учебный год) Для учащихся: ГабриелянО.С.. Химия.8: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2009 Для учителя: Рябов М.А. Тесты по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриелян «Химия.8». – М.: изд-во «Экзамен», 2009 Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс. Поурочные разработки к учебникам химии. – М.: ВАКО, 2004 MULTIMEDIA – поддержка курса: www.him.1september.ru www.edios.ru www.km.ru/educftion Приложение Характеристика цифровой отметки и словесной оценки. Итоговая отметка не может быть простым среднеарифметическим данным по текущей проверке. Следует не допускать тенденции формального «накопления» отметок, ориентировки на «среднюю» отметку, выведенную путем арифметических подсчетов. Она выставляется с учетом фактического уровня подготовки, достигнутого учеником к концу определенного периода. При этом ученик имеет право исправить плохую отметку, получить более высокие баллы и повысить свою успеваемость. С учетом современных требований к оценочной деятельности в школе вводится четырехбальная система цифровых оценок (отметок). Отменяется оценка «очень плохо» (отметка «1»). Нормы оценок (итоговые и текущие) по предметам соответствует общим требованиям. Критерии оценки ЗУН учащихся Балл «5» ставится, когда ученик обнаруживает усвоение обязательного уровня и уровня повышенной сложности учебной программы; выделяет главные положения в изученном материале и не затрудняется при ответах на видоизмененные вопросы; свободно применяет полученные знания на практике; не допускает ошибок в воспроизведении изученного материала, а также в письменных работах, выполняет их уверенно и аккуратно. Балл «4» ставится, когда ученик обнаруживает усвоение обязательно и частично повышенного уровня сложности учебной программы; отвечает без особых затруднений на вопросы учителя; умеет применять полученные знания на практике; в устных ответах не допускает серьезных ошибок, легко устраняет отдельные неточности с помощью дополнительных вопросов учителя, в письменных работах делает незначительные ошибки. Знания, оцениваемые «5» и «4» баллами, как правило, характеризуются высоким понятийным уровнем, глубоким усвоением фактов и вытекающих из них обобщений. Оценка «3» ставится, когда ученик обнаруживает усвоение обязательного уровня учебной программы, но испытывает затруднения при его самостоятельном воспроизведении и требует дополнительных уточняющих вопросов учителя; предпочитает отвечать на вопросы воспроизводящего характера и испытывает затруднение при ответах на видоизмененные вопросы; допускает ошибки в письменных работах. Знания, оцениваемые баллом «3», зачастую, находятся на уровне представлений, сочетающихся с элементами научных понятий. Балл «2» ставится, когда у ученика имеются отдельные представления об изученном материале, но все же большая часть обязательного уровня учебной программы не усвоена, в письменных работах ученик допускает грубые ошибки. |
Похожие:
 | Рабочая программа по химии 8 класс 2013 2014 уч г Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе образовательного стандарта основного общего образования по химии, Примерной... |  | Рабочая программа по химии (7 класс, 1 час в неделю) ... |
| Тесты по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» [Текст]... Рабочая программа курса химии 8 класса, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Программы... | | Рабочая программа по химии 11 класс (профильный уровень) 102 часа Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень),... |
| Рабочая программа по химии (8 класс) по программе О. С. Габриеляна.... Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования... | | Рабочая программа по химии 11 класс (профильный уровень) Рабочая программа по химии разработана для 11 (профиль) класса в соответствии с нормативно-правовыми и инструктивно – методическими... |
| Рабочая программа по химии 9 класс Усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике | | Рабочая программа по химии 10 класс Примерной федеральной программы основного общего образования по химии для 8 – 11 классов |
| Рабочая программа по химии 11 класс Пояснительная записка Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О. С.– М.: Дрофа, 2005 | | Пояснительная записка 9 класс рабочая программа по химии для 9 класса... В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной... |
| Рабочая программа по химии 8 класс Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. Рабочая... | | Рабочая программа по химии 10 класс Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О. С. Габриелян, 2011) и государственного образовательного... |
| Рабочая программа по химии 10 класс (профильный уровень) Учитель биологии и химии Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение «Желтинская средняя общеобразовательная школа» Саракташского района Оренбургской... | | Рабочая программа По химии Год составления: 2013 – 2014 учебный год Класс 10 11 Составитель: Чурикова Н. А. – учитель биологии и химии I квалификационная категория |
| Рабочая программа по химии 8 класс Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8—9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана... | | Рабочая программа по химии 8 класс Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования, с учётом примерной... |
