Рабочая программа по химии 10 класс (профильный уровень) Учитель биологии и химии
Скачать 297.71 Kb.
|
Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение «Желтинская средняя общеобразовательная школа» Саракташского района Оренбургской области
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии 10 класс (профильный уровень) Учитель биологии и химии 1 категории Кужакова Раиса Гайсеевна 2013г. ПРОГРАММА ПО ХИМИИ для 10 класса общеобразовательных учреждений ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии (Часть II. Среднее (полное) общее образование) в соответствии с существующей концепцией химического образования и реализует принцип концентрического построения курса. Она определяет содержание профильного уровня курса химии и предназначается для использования в 10–11классах профильных и общеобразовательных школ. Рабочая программа составлена на основе авторской программы И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская для общеобразовательных учреждений курса химии на профильном уровне к учебникам авторов И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская (профильный курс). УМК: - учебник «Химия 10(11) класс»(профильный уровень), И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, М., «Русское слово», 2010г.; - программа курса химии в средней (полной) школе, 10–11 классы., И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, М., «Русское слово», 2008г.; - сборник самостоятельных работ по органической химии 10(11) класс, профильный уровень, М., «Русское слово», 2010г.; - тетрадь для практических работ к учебнику «Химия 10 (11) класс» (профильный уровень), И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, М., «Русское слово», 2010г.; Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования, федеральному базисному учебному плану 2004года, и учебному плану образовательного учреждения на 2013-2014 учебный год. Программа корректирует содержание предметных тем государственного образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам и темам курса. Программа рассчитана на 102 часов в год и 3 учебных часов в неделю. За основу написания рабочей программы взята авторская программа И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская для общеобразовательных учреждений курса химии на профильном уровне. Цели, задачи, содержание, методико-дидактические принципы, обеспечивающие личностно-ориентированный характер обучения, остаются теми же, что и у автора. Требования к уровню подготовки учащихся не изменяются и соответствуют стандартам освоения обязательного минимума федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. Класс: 10 агротехнологический профиль. В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения. Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды. Курс химии 10 класса обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свойства сложных неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды и ряд других тем, входящих в Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по химии. Изучение органической химии может быть успешным только в том случае, если базируется на знаниях, которые учащиеся приобрели при изучении общей и неорганической химии в 10 классе. Прежде всего, важны современные представления о строении атома и природе химической связи, об основных закономерностях протекания химических процессов и т. д. Но если эти разделы общей и неорганической химии рассмотрены в 8–9 классах, то данная программа не исключает изучения курса органической химии в 10 классе. В основу построения курса химии 11 класса положена классификация органических соединений по функциональным группам: вначале рассматриваются углеводороды разных типов, включая ароматические, затем — функциональные и полифункциональные производные углеводородов. Выбранный порядок изложения позволяет выделить значение функциональной группы как главного фактора, определяющего свойства органических веществ. При отборе фактического материала в первую очередь учитывалась практическая значимость органических веществ, получивших применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту. Особое внимание уделено генетической связи не только между органическими соединениями разных классов, но и между всеми веществами в природе — органическими и неорганическими. Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций. Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем, не только в реализации принципа наглядности, но и в создании проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, указанные в практических работах, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна также замена указанных в программе опытов другими, имеющими равную познавательную и методическую ценность. Распределение времени по темам является примерным. Учитель может обоснованно увеличивать или уменьшать количество часов на изучение отдельных тем, включать дополнительный материал в зависимости от уровня подготовки и интересов учащихся. Профильный уровень обучения предусматривает углубленное изучение курса химии и целенаправленную подготовку учащихся к продолжению образования в области естественнонаучных и технических дисциплин. В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по курсу химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента 4 государственного стандарта общего образования по химии к уровню подготовки выпускников. В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ. ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ ( 3 ч в неделю; всего 102 ч, из них 4 - РЕЗЕРВ) I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Тема 1 Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч) Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра — важнейшая характеристика атома. Нуклиды и изотопы. Развитие представлений о сложном строении атома. Со стояние электронов в атоме. Двойственная природа электро на. Атомная орбиталь и электронное облако. Понятие о кван товых числах. Форма s-, p- , d- орбиталей. Принцип Паули. Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Принцип наименьшей энергии и электронная формула атома. Электронная классификация элементов: s-, р-, d-, f- семейства. Валентные электроны s , p, d, f элементов. Правило Хунда и графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула атома). Периодический закон и Периодическая система химиче ских элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения ато ма. Современная формулировка периодического закона. Структура Периодической системы. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных под групп. Физический смысл номеров периода и группы. Изме нение характеристик и свойств атомов элементов и их соеди нений (вертикальная и горизонтальная периодичность, диагональное сходство). Физический смысл периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соеди нений на основе положения элемента в Периодической систе ме. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира. Демонстрации: 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Мен делеева. 2. Модели электронных облаков разной формы. 3. Плакаты с электронными и электронно-графическими формулами атомов элементов малых и больших периодов. 4. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Мен делеева» (фрагмент). Тема 2 Химическая связь (13 ч) Ковалентная химическая связь, механизмы ее образова ния: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентные связи. Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и химической связи. Валентные электроны и валентные орбитали (орбитали с неспаренными электронами, неподеленными электронными парами, свободные орбитали). Основное и возбужденное состояние атома. Комплексные соединения. Состав комплексного соедине ния: комплексообразователь, лиганды. Координационное чи сло комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения. Классификация комплексных со единений: соединения с комплексным анионом, комплекс ным катионом, нейтральные комплексы. Номенклатура ком плексных соединений. Составление формулы комплексного соединения. Механизм образования комплексных соедине ний. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразо вателя и лигандов. Диссоциация и определение комплексных соединений. Значение комплексных соединений в химиче ской технологи и жизнедеятельности организмов. Основные характеристики ковалентной связи: энергия свя зи, длина связи, валентные углы, насыщаемость, направлен ность и поляризуемость. σ- cвязь и π- связи. Гибридизация атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей. Пространственное строение (геометрия) молекул (линейные, треугольные, тетраэдрические, пирами дальные и угловые молекулы). Полярность молекул. Поляр ные и неполярные молекулы. Зависимость типа молекул от вида химической связи и строения молекул. Ионная связь как предельный случай ковалентной поляр ной связи. Степень окисления и валентность. Правила определения степеней окисления атомов в соединениях. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Межмолекулярные взаимодействия. Единая приро да химической связи. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества.Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Веще ства молекулярного и немолекулярного строения. Демонстрации 1. Модели пространственного расположения зр-, зр2-,зр3-ги.-бридных орбиталей. 2. Модели молекул различной геометрической формы. 3. Плакаты со схемами образования ковалентной, ионной, водородной и металлической химической связи. 4. Плакат со схемами образования молекул линейной, тре угольной, тетраэдрической и угловой формы. 5. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов. 6. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и по варенной соли). 7. Получение комплексного соединения — гидроксида те-траамминмеди (П). Лабораторный опыт 1 Получение катионных аквакомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (Ш). II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Тема 3 Химические реакции и закономерности их протекания (10 ч) Сущность химической реакции (процесс разрыва связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции). Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Энтальпия. Термохимические уравнения. Закон Гесса, его применение для термохимиче ских расчетов. Стандартная теплота (энтальпия) образования химических соединений. Понятие об энтропии. Энергия Гиббса. Условия принципиальной возможности протекания ре акции. Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомо- и гетерогенных реакций. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от темпера туры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Катализато ры. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равнове сие. Равновесные концентрации. Константа равновесия. Хи мическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Фак торы, влияющие на смещение равновесия (температура, давление и концентрация реагентов). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности. Демонстрации 1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония). 2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах). 3. Влияние площади поверхности соприкосновения реаги рующих веществ на протекание реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одина ковой концентрации). 4. Влияние температуры на химическое равновесие (взаи модействие иода с крахмалом). Лабораторный опыт 2 Смещение химического равновесия при изменении концен трации реагирующих веществ. Практическая работа 1 Скорость химической реакции. Расчетные задачи Решение задач с использованием: 1. Закона Гесса. 2. Правила Вант-Гоффа. 3. Закона действующих масс. 4. Константы равновесия. 5. Расчет изменения энтропии реакции. 6. Расчет изменения энергии Гиббса реакции. Тема 4 Химические реакции в водных растворах (9 ч) Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Представление о коллоидных растворах. Эффект Тиндаля. Суспензии, эмульсии. Истинные растворы. Образование растворов. Механизм и энергетика растворе ния. Кристаллогидраты. Химическое равновесие при раство рении. Растворимость веществ в воде. Влияние на раствори мость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Насыщенные, ненасыщенные и пе ресыщенные растворы. Способы выражения состава раство ров. Массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Значение растворов в жизнедея тельности организмов, быту, промышленности. Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от ха рактера химических связей в электролитах. Степень диссоциации электролитов. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Константа диссоциации. Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Индикато ры. Роль водородного показателя в химических и биологиче ских процессах. Положение элементов в Периодической системе и кислот но-основные свойства их гидроксидов. Современные представ ления о природе кислот и оснований. Реакции ионного обмена. Условия необратимого протекания реак ции: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электро лита или комплексного иона. Реакции, протекающие до состояния равновесия. Реакции, не протекающие в растворе. Гидролиз солей. Обратимый гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза. Различные случаи гидролиза солей. Сте пень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза. Ступенча тый гидролиз. Гидролиз солей в свете протонной теории. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся со лей. Необратимый (полный) гидролиз солей и бинарных сое динений. Механизм полного гидролиза солей. Демонстрации 1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой. 2. Образцы пищевых, косметических, биологических и ме дицинских золей и гелей. 3. Эффект Тиндаля. 4. Образование и дегидратация кристаллогидратов. 5. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы. 6. Факторы, влияющие на растворимость веществ. 7. Таблица «Положение элементов в Периодической систе ме и характер диссоциации их гидроксидов». 8. Окраска индикаторов в различных средах. 9. Гидролиз солей различных типов. Полный гидролиз соли. Лабораторный опыт 3 Тепловые явления при растворении. Лабораторный опыт 4 Приготовление раствора заданной молярной концентрации. Лабораторный опыт 5 Реакции ионного обмена в растворе. Лабораторный опыт 6 Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей. Практическая работа 2 Методы очистки веществ. Практическая работа 3 Гидролиз солей. Расчетные задачи 1. Расчет массовой доли растворенного вещества. 2. Вычисление растворимости веществ в воде. 3. Вычисление молярной и молялъной концентрации рас творенного вещества. | ||||
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Рабочая программа по химии 11 класс (профильный уровень) 102 часа Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень),... |  | Рабочая программа по химии для 11л класса составлена на основе Примерной... Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень), а так же Программы курса химии для VIII-XI... |
| Рабочая программа по химии 11 класс (профильный уровень) Рабочая программа по химии разработана для 11 (профиль) класса в соответствии с нормативно-правовыми и инструктивно – методическими... | | Рабочая программа курса химии ( профильный уровень ) по учебнику Габриеляна О. С., Лысовой Г. Г. Химия, 11 класс, Профильный уровень Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 12 издание,... |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Рабочая программа составлена на основе программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений(профильный уровень)... | | Рабочая учебная программа по химии 10 Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (профильный) уровень |
| Рабочая программа По химии Год составления: 2013 – 2014 учебный год Класс 10 11 Составитель: Чурикова Н. А. – учитель биологии и химии I квалификационная категория | | Рабочая программа по химии 8 класс 2013 2014 уч г Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе образовательного стандарта основного общего образования по химии, Примерной... |
| Пояснительная записка Программа данного курса химии построена на... Изучение химии на ступени среднего (полного) общего образования (профильный уровень) направлено на достижение следующих целей | | Г о. Ивантеевка на различных сайтах учитель Тема публикации Год Адрес... Программы курса химии для профильного и углубленного изучения химии в X–xi классах общеобразовательных учреждений (профильный уровень)... |
| Рабочая программа по химии муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения ... | | Рабочая программа по биологии 10 класса (базовый уровень) 2 ступень... Программы основного общего образо вания по биологии для 10 11 класса «Общая биология» авторов И. Б. Агафонова, В. И. Сивоглазов |
| Пояснительная записка 9 класс рабочая программа по химии для 9 класса... В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной... | | Рабочая программа по химии для 10 класса 2013-2014 учебный год Рабочая программа предназначена для общеобразовательной школы, 10 класс, профильный уровень |
| Рабочая программа по химии в 10 классе (профильный уровень) Рассмотрено на заседании О. С. Габриеляна с использованием рекомендаций: «Примерной программы основного общего образования по химии для VIII-XI классов общеобразовательных... | | "согласовано" Заместитель директора по увр Программы курса химии для профильного и углубленного изучения химии в X–xi классах общеобразовательных учреждений (профильный уровень)... |
