Рабочая программа по химии пояснительная записка цели и задачи
Скачать 0.79 Mb.
|
| Литература и средства обучения: 1. О.С.Габриелян. Химия.10 класс. Базовый уровень. Учебник. М.:Дрофа,2012г; 2. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная книга для учителя.М.:Дрофа,2012; 3. И.Г. Хомченко. Сборник задач по химии для средней школы..М.Новая Волна.2012 4. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Методическое пособие для учителя.Химия-10.М.:Дрофа,2012 5. В.Б. Воловик, Е.Д. Крутецкая. Органическая химия. Упражнения и задачи. СПб.: Изд-во А.Кардакова,2012 6. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях.10 класс.М.:Дрофа,2012; 7. Контрольно-измерительные материалы.Химия:10 класс/Сост. Н.П. Троегубова.М.:ВАКО,2012 Оснащение учебного процесса Натуральные объекты: Коллекции минералов и горных пород; Металлов и сплавов; Минеральных удобрений; Пластмасс, каучуков, волокон. Химические реактивы и материалы: Наиболее часто используемые : 1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк; 2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния; 3)кислоты: серная, соляная, азотная; 4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака; 5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия; 6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус. Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы: 1)Приборы для работы с газами; 2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами; 3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов; 4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов. Модели: Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул; Кристаллические решетки солей. Учебные пособия на печатной основе: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; Таблица растворимости кислот, оснований солей; Электрохимический ряд напряжений металлов; Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач; Дидактические материалы: инструкции, карточки с заданиями, таблицы. Экранно-звуковые средства обучения: CD, DVD-диски, видеофильмы, диафильмы и диапозитивы, компьютерные презентации в формате Ppt. ТСО: Компьютер; Мультимедиапроектор;
Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://him.1september.ru ChemNet: портал фундаментального химического образования http://www.chemnet.ru АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой http://www.alhimik.ru Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://www.hemi.nsu.ru Химия в Открытом колледже http://www.chemistry.ru WebElements: онлайн-справочник химических элементов http://webelements.narod.ru Белок и все о нем в биологии и химии http://belok-s.narod.ru Виртуальная химическая школа http://maratakm.narod.ru Занимательная химия: все о металлах http://all-met.narod.ru Содержание рабочей программы. 11 КЛАСС ( 1 час в неделю, всего 34 часа) В авторскую программу внесены следующие изменения: Увеличено число часов на изучение тем: Тема № 1 «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева » до 3 вместо 2 часов. Содержание учебного материала этой темы отрабатывается и используется в дальнейшем в практической деятельности учащихся при изучении других тем. Данные часы взяты из темы №2 «Строение вещества» - 1 час. 2 часа отведено на повторение, их можно использовать в случае карантина или других причин отмены занятий. Цель данных изменений – лучшее усвоение учебного материала курса «Химия » 11 класса. Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели. Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. Содержание программы «Общая химия» Тема 1. Строение атома и периодический законД. И. Менделеева (3 ч) Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче ский уровень. Особенности строения электрон ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато мов химических элементов. Периодический закон Д. И. Менде леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди ческого закона. Периодическая система химических элемен тов Д. И. Менделеева — графическое отображе ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп пах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодичес кой системы химических элементов Д. И. Менде леева для развития науки и понимания химиче ской картины мира. Демонстрации. Различные формы периодиче ской системы химических элементов Д. И. Мен делеева. Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. Тема 2. Строение вещества (12 ч) Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли ческая химическая связь и металлическая крис таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо родная связь. Значение водородной связи для ор ганизации структур биополимеров. Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве ществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водо род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст ве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столо вых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз ни человека, их значение и применение. Крис таллическое строение вещества. Дисперсные системы. Понятие о дис персных системах. Дисперсная фаза и дисперси онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс ной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен зии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Состав вещества и смесей. Вещест ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве щества в растворе) и объемная. Доля выхода про дукта реакции от теоретически возможного. Демонстрации. Модель кристаллической ре шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо го льда» (или йода), алмаза, графита (или квар ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде лия из них.Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально го отопления. Жесткость воды и способы ее уст ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля ция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли меров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе мами. Практическая работа № 1. Получение, соби рание и распознавание газов. Тема 3. Химические реакции (8 ч) Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп ные видоизменения. Причины аллотропии на при мере модификаций кислорода, углерода и фосфо ра. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче ской и органической химии. Реакции экзо- и эн дотермические. Тепловой эффект химической ре акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско рости химической реакции от природы реаги рующих веществ, концентрации, температуры,площади поверхности соприкосновения и ката лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. Обратимость химических реак ций. Необратимые и обратимые химические ре акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме щения химического равновесия на примере син теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам миака или серной кислоты. Роль воды в химической реак ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролити ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо циации. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида ми, разложение и образование кристаллогидра тов. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорга нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро лиза в пластическом и энергетическом обмене ве ществ и энергии в клетке. Окислительно-восстановитель ные реакции. Степень окисления. Опреде ление степени окисления по формуле соедине ния. Понятие об окислительно-восстановитель ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз. Электролиз как окислитель но-восстановительный процесс. Электролиз рас плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек тролитическое получение алюминия. Демонстрации. Превращение красного фосфо ра в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис лотой. Взаимодействие растворов серной кисло ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме ры необратимых реакций, идущих с образовани ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро литов на предмет диссоциации. Зависимость сте пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По лучение мыла. Простейшие окислительно-восста новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект ролизной ванны для получения алюминия. Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре акции, идущие с образованием осадка, газа и во ды. 9. Получение кислорода разложением перок сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водо рода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз личные случаи гидролиза солей. Тема 4. Вещества и их свойства (9 ч) Металлы. Взаимодействие металлов с не металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо действие щелочных и щелочноземельных метал лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллы. Сравнительная характеристи ка галогенов как наиболее типичных представите лей неметаллов. Окислительные свойства неметал лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо действие с более электроотрицательными неметал лами и сложными веществами-окислителями). Кислоты неорганические и орга нические. Классификация кислот. Химиче ские свойства кислот: взаимодействие с металла ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо бые свойства азотной и концентрированной сер ной кислоты. Основания неорганические и ор ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст вие с кислотами, кислотными оксидами и соля ми. Разложение нерастворимых оснований. Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо действие с кислотами, щелочами, металлами и со лями. Представители солей и их значение. Хло рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). Генетическая связь между клас сами неорганических и органичес ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен ности генетического ряда в органической химии. Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы. Лабораторные опыты. 12. Испытание раст воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16.Получение и свойства нерастворимых основа ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер жащих некоторые соли. Практическая работа № 2. Решение экспери ментальных задач на идентификацию органиче ских и неорганических соединений. Повторение. 2 часа. Тематическое планирование базовый уровень (34ч; 1ч/нед).
| |||||||||||||
Похожие:
 | Пояснительная записка 9 класс рабочая программа по химии для 9 класса... В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной... |  | Рабочая учебная программа по изобразительному искусству. Пояснительная записка Пояснительная записка (цели и задачи курса изобразительное искусство, общая характеристика учебного предмета, место предмета в учебном... |
| Рабочая программа составлена на основе Примерной программы по химии,... Рабочая программа состоит из следующих разделов: аннотация, пояснительная записка, в которой отражены цели, задачи, актуальность... | | Пояснительная записка цели и задачи Это дает возможность учащимся лучше усвоить химическое содержание и понять роль и место органической химии в системе наук о природе.... |
| Пояснительная записка Цели и задачи дисциплины Основные цели и задачи курса «Техника и технология сми» состоят в следующем. Цель курса познакомить студентов с современной техникой... | | Рабочая программа по химии 11 класс Пояснительная записка Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О. С.– М.: Дрофа, 2005 |
| Рабочая учебная программа по химии для 8 класса Пояснительная записка Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей | | Рабочая программа по дисциплине : Криминальная виктимология Пояснительная записка ( цели, задачи и место дисциплины в рамках цикла дисциплины гос) |
| Рабочая программа по химии (8 класс) по программе О. С. Габриеляна.... Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования... | | Пояснительная записка Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников... Именно с него начинается олимпиадное движения, он самый массовый и от- крытый. Его цели популяризация олимпиадного движения, повышение... |
| Пояснительная записка основные цели учебного курса Ознакомление с классификацией химических реакций в органической химии м механизмах их протекания. Закрепление и развитие знаний на... | | Пояснительная записка Настоящая рабочая программа по химии разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии (основное общее образование, базовый уровень) |
| Пояснительная записка Цели и задачи Основные направления работы | | Рабочая программа по химии для 10 класса к учебнику О. С. Габриелян пояснительная записка Рабочая программа учебного курса химии для 10 класса составлена на основе примерной программы среднего общего образования по химии,... |
| Пояснительная записка Цели и задачи дисциплины (модуля) Цели изучения курса «Аутсорсинг» Ковальчук А. И. Аутсорсинг. Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов направления 080200. 62 «Менеджмент» профиля... | | Пояснительная записка рабочая программа по музыке для 8-9 классов... Цели и задачи, реализуемые рабочей программой, совпадают с целями и задачами Примерной программы среднего (полного) общего образования... |
