Педагогический проект опытно-экспериментальная работа на тему: «Использование и внедрение модульной технологии обучения на уроках химии»

Скачать 301.49 Kb.

Название	Педагогический проект опытно-экспериментальная работа на тему: «Использование и внедрение модульной технологии обучения на уроках химии»
страница	2/3
Дата публикации	31.10.2014
Размер	301.49 Kb.
Тип	Урок

100-bal.ru > Химия > Урок

1 2 3

Список литературы

М.П. Андреева «Конструирование модулей регионального содержания ». Химия в школе № 6 2004г.
Гузеев В.В. Поколения образовательных технологий: «Традиционные методики» модульно-блочные и цельноблочные технологии. Химия в школе №9 2003г.
Фицева И.М. «Использование технологии блочно-модульного

профилирования в системе НПО»

Юцявичене П. «Теория и практика модульного обучения» Каунас,1989г.
Шамова Т.И. «Модульное обучение: сущность, технология» Биология в школе №5 1994г.

Приложение № 1

Универсальная технологическая карта (маршрутная карта)

Тема: .

Цели: Изучить положение атома в Периодической системе и рассмотреть его строение; физические и химические свойства простого вещества; получение простого вещества; познакомиться с соединениями данного химического элемента.

Источники знаний: учебник, дополнительная научно - практическая литература, рефераты, справочники, реактивы, химическое оборудование для опытов.

Станция 1. «Визитка химического элемента». Время стоянки 5 минут. Работая в паре, определите местоположение элемента в Периодической системе. Сделайте записи в тетрадях

-Строение атома

-Электронная формула атома

-Степень окисления: -4, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

Низшая СО определяется по летучему водородному соединению (Например, N^-3H₃⁺¹)

Высшая СО равна номеру группы или определяется по высшим оксидам.(R₂⁺³O₃^-2)

Станция 2. «Физические свойства простого вещества». Время стоянки 5 минут. Работа в парах. Записи в тетрадях.

1.Для неметаллов	2.Для металлов
Цвет	Цвет
Запах	Запах
Твёрдость	Твёрдость
Растворимость в воде	Металлический блеск
Хрупкость	Теплопроводность
Аллотропные модификации	Электропроводность
Другие свойства	Плотность
	Пластичность
	Другие свойств

Станция 3. «Химические свойства простого вещества». Время стоянки 10 минут. По имеющимся реактивам проделайте опыты химических реакций простого вещества.

I.Восстановительные свойства (восстановитель) Ме⁰(Нме⁰)–ne = Э⁺ⁿ

а) Все металлы по отношению б) если неметалл то надо учитывать

к неметаллам элекроотрицательность(Э.О.)

Ме + О₂МеО^-2 если ЭО<, то он проявляет

Ме + Н₂МеН^-1 восстановительные свойства

Ме + Si MeSi^-4 S + O₂⁰= S⁺⁴O₂^-2

Ме + С Ме С^-4ЭО(S)<ЭО(О) поэтому

Ме + S Me S^-2 S⁰—восстановитель

Ме + Р Ме Р^-3

Ме + N₂MeN^-3

Me + Г₂МеГ^-1

Г₂—галоген (F₂; CI₂; Br₂; I₂)

Учитывать специфичность металлов.

II. Окислительные свойства (окислитель) Нме⁰ +ne = Э^-ⁿ

Например, S⁰.

S⁰ + Ме  МеS^-2

S⁰+ H₂H₂ S^-2

III. Ме + Н₂О

IV. Ме + Кислота (раз.) Соль + Водород

V. (AI, Be, Si ) + щёлочь 

VI. Ме( с Mg до Pt)  Cоль + Ме

Станция 4. Получение и открытие простого вещества. (дополнительная литература: рефераты, научно-популярная литература)

Станция 5.Соединения.(см. таблица № 1.1)

А) Оксиды - характер;

- физические свойства;

-химические свойства

Б) Кислоты; свойства кислот;

-физические свойства;

-химические свойства

В) Основания; свойства оснований;

- характер;

- физические свойства;

-химические свойства

Г) Соли; свойства солей; нахождение в природе.

Станция 6. Домашнее задание. Соответствующий параграф и все нечётные номера после параграфа (письменно). По желанию написать доклад или реферат.

Приложение №1 Таблица №1.1

Химические свойства оксидов, гидроксидов, кислот, солей.

Классы неорганических соединений	Схема реакций
1. ОКСИДЫ: I.Основной оксид	+ кислотасоль + вода (все оксиды) +водагидроксид (растворимый) +вода = гидроксид (нерастворимый) реакция не идёт + кислотный оксид  соль при нагревании разлагаются (HgO ,Ag₂O)
II.Амфотерный оксид	+ кислотасоль + вода + щёлочьсоль + вода
III.Кислотный оксид	+ щёлочь соль +вода + водакислота (растворимая в воде) + вода = кислота (нерастворимая в воде) реакция не идёт + основной оксидсоль + соль соль + кислотный оксид
2. ОСНОВАНИЯ	+ кислотасоль + вода + кислотный оксид соль + вода + амфотерный оксид соль + вода + соль соль (осадок) + основание (осадок) Нерастворимые (нагр.)основный оксид +вода + индикаторы: лакмуссиний Фенофталеинмалиновый
3. КИСЛОТЫ HNO₃(разб.) HNO₃(конц.) H₂SO₄(конц.)	+ основаниесоль + вода + основный оксидсоль + вода + амфотерный оксидсоль + вода +металлы (расположен. до Н)соль + Н₂ + металл : а) правее Cu  Me(NO₃)_n+H₂O + NO б) Cr—Pb  Me(NO₃)_n + H₂O + N₂ (N₂O, NO ) в) левее Zn Me(NO₃)_n + H₂O + NH₄NO₃ (N_2, NO) +металл: а) правее PbМе(NO₃)_n +Н₂О +NO₂ б) AI , Cr , Fe , Au , Pt  не реагируют в) левее Zn Me(NO₃)_n +H₂O + N₂ (NO) а) правее Fe Me_n(SO₄)_m + H₂S + H₂O б) Fe , AI , Cr не реагируют в) с неактивными металламисульфат +SO₂ + H₂O + индикаторы: лакмус красный метилоранж розовый фенолфталеинбесцветный
4. СОЛИ	+ щёлочь  соль + основание + соль₂  соль₃(осадок) + соль₄ + кислота соль +кислота (один в осадок) + металл (левее Mn и Mg т.к.другие реагируют и с Н₂О) Me(менее активный) + соль

Таблица №1.2

Определение катионов и анионов

Определяемый ион	реактив	результат реакции
Н⁺	индикаторы	Изменение цвета
Ag⁺	CI^- (HCI, NaCI )	Белый осадок AgCI
Cu²⁺	OH^- (NaOH) S^2-	Синий осадок Cu(OH)₂ . Чёрный осадок CuS . Окрашивание пламени в сине-зеленый цвет.
Fe²⁺	OH^- (NaOH)	Белый хлпьевидный осадок Fe(OH)₂
Fe³⁺	OH^- (NaOH)	Осадок бурого цвета Fe(OH)₃
Zn²⁺	OH^- (NaOH)	Белый осадок ,при избытке ОН^-растворяется Zn(OH)₂
AI³⁺	OH^- (NaOH)	Серый осадок ,при избытке ОН^-растворяется AI(OH) ₃
NH₄⁺	OH^- (NaOH)	Запах аммиака
Ва²⁺	SO₄^2-(H₂SO₄)	Белый осадок BaSO₄ . Окрашивание пламени в жёлто-зелёный цвет.
Са²⁺	СО₃^2-(Na₂CO₃)	Белый осадок СаСО₃ .Окрашивание пламени в кирпично – красный цвет.
Na⁺		Цвет пламени жёлтый (через кобальтовое стекло)
К⁺		Цвет пламени фиолетовый (через кобальтовое стекло)
CI^-	Ag⁺ (AgNO₃)	Белый осадок AgCI .
Br^-	Ag⁺ (AgNO₃)	Жёлтоватый осадок AgBr.
I^-	Ag⁺ (AgNO₃)	Жёлтый осадок AgI .
SO₃^2-	Н⁺ (HCI)	Выделение SO₂—газа с резким запахом, обесцвечивающего раствор фуксина.
СО₃^2-	Н⁺(HCI)	Выделение газа без запаха ,вызывающего помутнение известковой воды.
NO₃^-	H₂SO₄₍_конц.) и Cu	Выделение бурого газа NO₂
SO₄^2-	Ba(OH)₂	Белый осадок ВaSO₄
PO₄^3-	Ag⁺ (AgNO₃)	Жёлтый осадок Ag₃PO₄
ОН^-	индикаторы	Изменение окраски
S^2-	Pb(CH₃COO)₂	Черный осадок PbS
СН₃СОО^-	H₂SO₄	Появление запаха уксусной кислоты
CrO₄^2-	Ba^2- (BaCI₂)	Жёлтый осадок BaCrO₄
Pb²⁺	Na₂S (H₂S)	Черный осадок PbS
Li⁺	PO₄^3-	Жёлтоватый осадок Li₃PO₄

Таблица №1.3

Распознавание органических веществ.

Определяемое вещество	Реактив	Результат реакции
СН₂=СН₂	Раствор КMnO₄ Br₂(вод.)	Обесцвечивание р-ра (образование СН₂ ОН—СН₂ ОН) Обесцвечивание р-ра
ацетилен	Br₂(вод.)	Обесцвечивание р-ра
С₂Н₅ОН	Cu прокал .,CuO	Восстановление CuO,выделение паров СН₃—СОН
Многоатомные спирты	Cu(OH)₂ щелочная среда	Ярко-синий раствор глицерата меди
Фенол	Br₂(водн.) Р-р FeCI₃	Белый осадок 2,4,:-три-бромфенола Раствор фиолетового цвета
Альдегиды	Ag₂O Cu(OH)₂	Серебряное «зеркало» Красный осадок Cu₂O
Уксусная кислота	Р-р FeCI₃ Р-р Na₂ CO₃	Р-р красного цвета Выделение CO₂
H-COOH	Р-р Na₂ CO₃ Р-р KMnO₄,H₂ SO₄	Выделение CO₂ Обесцвечивание р-ра KMnO₄, выделение CO₂
Олеиновая кислота	Br₂(водн.) Р-р KMnO₄	Обесцвечивание р-ра Обесцвечивание р-ра
C ₁₇H₃₅COONa (р-р мыла)	Н⁺	Белые хлопья
С₆Н₁₂О₆(глюкоза)	Как альдегид Ag₂O Как многоатомный спирт(Cu(OH)₂)	Серебряное «зеркало» Ярко-синий раствор глюколят меди
(С₆ Н₁₀ О₅)_n	Р-р йода	Р-р синего цвета
Анилин	Br₂(водн.)	Белый осадок
Белок яичный (р-р)	HNO₃ Сu(OH)₂	Осадок жёлтого цвета Р-р красно-фиолетового цвета

Приложение № 2 Таблица № 2.1

Опросный лист

1 2 3

Похожие:

	• Исследовательская работа • Опытно-экспериментальная работа «Дневник ру», апробация и внедрение инновационных технологий в образовательный процесс		Использование модульной технологии на уроках истории и обществознания Благодаря использованию блочно-модульной технологии, вся система знаний по истории и обществознанию становится монолитной, системной,...
	«Внедрение блочно модульной технологии в преподавание биологии» Урок разработан для обучающихся 11 класса по программе среднего (полного) общего образования по биологии для 10 – 11 классов (базовый...		Использование заданий технологии проблемного обучения на уроках биологии ...
	О. В. Морева опытно-экспериментальная работа в социально-педагогической деятельности Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для магистрантов направления 050100. 68 «Педагогическое образование», профиль подготовки:...		Методическая разработка использование технологии проектного обучения... Исследуемая проблема – использование технологии проектного обучения на уроках литературы – осмысливается нами в рамках более широкой...
	Тема: Использование икт на уроках химии Богатейшие возможности для привлечения интереса детей к процессу обучения предоставляют нам современные информационно- коммуникационные...		Методическая работа «Личностно ориентированный урок с применением элементов блочно-модульной технологии обучения»
	На уроках английского языка Возникновение модульной технологии. Отличие от других систем. Научная актуальность данной технологии		«Использование информационно-коммуникационных технологий на уроках технологии» Моу kоробовской сош проходил семинар-практикум для учителей технологии Шатурского муниципального района по теме: «Использование информационно-коммуникационных...
	Республика Карелия Прионежский муниципальный район моу шуйская средняя... Опытно-экспериментальная и инновационная работа. Участие в проектной деятельности 40		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Использование технологии индивидуальных образовательных траекторий на уроках химии
	Использование технологии интегрированного обучения на уроках литературы и русского языка		Работа мо учителей биологии и химии над проблемой: Развитие познавательной... «Развитие познавательной активности учащихся на уроках биологии и химии на основе личностно-ориентированного обучения»
	План-конспект урока английского языка в 11 классе на тему «Ум или Мозг» Интернет-проект «Педагогический опыт. Инновации, технологии, разработки» на всероссийском педагогическом портале методкабинет		Использование интерактивной доски на уроках химии Таким образом, использование интерактивной доски в учебном процессе имеет неограниченные возможности, дает основу учителю химии существенно...

Школьные материалы