Методические рекомендации по разработке программ предпрофильных элективных
Скачать 0.99 Mb.
|
Прогнозируемые результаты. 1) Курс позволит раскрыть важные аспекты естественнонаучного образования, которые не включены в программы курсов федерального компонента содержания образования и развивать общеучебные и надпредметные умения обучающихся. 2) Расширить знания обучающихся о роли железа в живой и неживой природе, его влияния на здоровье человека. 3) Выработать рекомендации по ведению здорового образа жизни и активно использовать их для сохранения и укрепления своего здоровья. 4) Развить умения обучающихся по самообразованию. 5) Учить использованию различных источников информации. 6) Развить умения переноса знаний из разных учебных предметов для решения конкретных учебных и жизненных задач. 7) Развить коммуникативную культуру школьников. 8) Приобщать обучащюхся к проектной деятельности. Целесообразно реализовывать курс на базе школ в системе сетевой организации предпрофильного обучения силами учителей химии и биологии. Учебная программа рассчитана на 14 часов, из них практических занятий – 4 часа. Учебно-тематическое планирование элективного курса «Неизвестное железо»
Примерные темы проектов:
Используемая литература:
Программа элективного курса по химии для учащихся 9 класса «ХИМИЧЕСКИЕ ЧУДЕСА» СОШ №3 г. Полярные Зори Красина О.А. Пояснительная записка. Одной из целей естественнонаучного образования в профильных классах является формирование системного подхода к рассмотрению химических процессов. Для учащихся, выбравших естественнонаучные профили, уже недостаточно простой констатации фактов, касающихся химических свойств веществ. Важно научиться предсказывать возможность протекания той или иной реакции, находить способы управления химическими процессами. Для этого необходимо выбрать критерии протекания химических реакций в заданном направлении и уметь определять условия достижения химического равновесия. Изучать химию в школе трудно. Если с самого начала это дело не ладится, то вскоре все становится непонятно, а значит, скучно. Другое дело, когда возникает интерес – тогда дело идет на лад, у человека развивается особая химическая смекалка, растет кругозор. Тогда и захочется узнать больше, разобраться в проблемах химии глубже. Это и понятно: ведь нас повсюду окружают химические вещества, которые могут подвергаться необыкновенным превращениям и задавать нам удивительные загадки. Данный элективный курс рассчитан на учащихся 9 класса, большинство занятий – это практические работы. Итог курса будет подводиться на последнем семинарском занятии. Курс рассчитан на 17 часов. Цель курса: углубление знаний учащихся по теме «Классы неорганических веществ». Задачи курса: - обучающие задачи обеспечиваются формированием важных структурных элементов знаний, осмыслением химической сущности явлений, умением применять усвоенные знания конкретно к заданной ситуации; - воспитательные задачи реализуются формированием мировоззрения, осознанным усвоением материала, расширением кругозора, являются действенным средством воспитания трудолюбия, настойчивости, воли и характера; - развивающие задачи проявляются в результате формирования научно-теоретического, логического, творческого мышления, развития смекалки учащихся, в будущем – изобретательности и ориентации на профессию химика. Методы элективного курса: - учебный диалог и полилог; - реферативные и экспериментальные исследования; - методы поискового характера, стимулирующие познавательную активность учащихся; - самостоятельная работа учащихся с различными источниками информации, включая интернет-ресурсы. Формы организации познавательной деятельности: - индивидуальные; - групповые. Формы учебных занятий: - интерактивные лекции с последующими дискуссиями; - урок-презентация; - практикум. Учебно-тематический план элективного курса.
Тема 1 «Периодический закон и система – химический дом и его обитатели». Эта тема является вводной, на занятии систематизируются знания учащихся, обобщается изученный ранее материал 8 класса по темам «Периодический закон и система», «Классы неорганических веществ», «Классификация химических реакций». Учащимся предоставляется красочная наглядная презентация, показывающая все типы химических реакций. Тема 2 «Металлы» включает в себя 2 часа. Часть темы проходит в виде лекции, на которой рассматриваются необычные свойства металлов, приводятся интересные факты из истории открытия и т. п. Основная же часть данной темы проходит в виде практических занятий. Под руководством учителя учащиеся ставят опыты, не описанные в школьной программе. Благодаря подборке ярких, запоминающихся опытов данная тема раскрывает много нового в мире металлов. Тема 3 «Неметаллы» также предполагает небольшую лекционную часть с последующей дискуссией, на которой могут обсуждаться вопросы, касающиеся необычных свойств неметаллов. Одними из самых красивых опытов в этой теме являются «химические вулканы», а также опыты с серой. Тема 4 «Оксиды» кроме опытов включает занимательные задачи. Например, учащимся предлагается старинная легенда о восточном эмире и джине. Джин показывает эмиру различные чудеса. Учащимся нужно разгадать эти чудеса. Задания предложены в виде ярких презентаций с демонстрацией «чудес». Тема 5 «Кислоты» кроме опытов, демонстрирующих свойства кислот, содержит много интересного материала по практическому использованию кислот. Например, как использовали и используют сейчас свойства кислот ювелиры и пекари, врачи и сталевары. Тема 6 «Соли» благодаря многообразию различных экспериментов предполагает кроме опытов, проводимых на занятиях с учителем, еще и проектную деятельность учащихся по проблемам, предложенных руководителем или выбранных самими учащимися. Защита проектов может происходить на последнем семинарском занятии. Тема 7 «Основания» состоит из небольшой лекционной части, которая проводится как учителем, так и учащимися, которым предлагаются темы для выступления. Интересные данные по классу основания учащимся нужно найти в Интернет-источниках. В этой теме также проводятся эксперименты, которые оформлены учителем в виде сказочных превращений. Например, «молочные реки и кисельные берега», «превращение вина в воду». Тема 8 «Вода» рассказывает о необычных свойствах воды, о ее превращениях, затрагивает вопросы пожарной безопасности, в частности «Все ли вещества при возгорании можно потушить водой?», «Противопожарные хитрости». Последнее занятие – это семинар, на котором учащиеся защищают свои проекты, сделанные в течении полугода, обсуждают под руководством учителя проблемные вопросы. На этом же занятии подводятся итоги элективного курса. Методические рекомендации к выполнению практических работ. Практическая часть элективного курса. Практическая работа 1. «Опыты с алюминием». Алюминиевая посуда служит целыми десятилетиями, но иногда с ней происходят удивительные вещи: она исчезает буквально на глазах. Возьмем алюминиевую ложку, очистим ее наждачной бумагой, а потом обезжирим, опустив на 5-10 минут в ацетон. После окунем ложку в раствор нитрата ртути. Как только поверхность алюминия в растворе нитрата станет серой, ложку надо вынуть, обмыть кипяченой водой и высушить. На глазах учеников начнутся чудеса: металлическая ложка постепенно будет превращаться в белые пушистые хлопья, и вскоре от нее останется невзрачная сероватая кучка «пепла». Вот как это происходит: находясь в растворе нитрата ртути, алюминий вытесняет из соли металлическую ртуть. На очищенной поверхности появляется тонкий слой амальгамы алюминия. Этот слой не защищает поверхность алюминия, и он превращается в хлопья метагидроксида. Практическая работа 2. « Пожар под водой». Работа выполняется в защитных темных очках и с применением экрана из оргстекла. За экраном поместим стакан с водой. Зажжем в металлической ложке с длинной ручкой 2-3 грамма порошка магния и быстро опустим в воду. Вода начнет бурлить. Водород, выбрасываемый водой, может вспыхнуть и гореть над ее поверхностью. Магний в воде будет гореть еще более ярким пламенем, чем на воздухе, а вода вокруг начнет мутнеть. Горящий магний разлагает воду, превращаясь в гидроксид. В этой работе целесообразно задать учащимся вопрос, как можно потушить подобное возгорание. Только асбестовые маты и асбестовые одеяла, помещенные на горящий магний, способны потушить пламя. Практическая работа 3. «Химические вулканы». «Йодный вулкан». Смешиваем 10г истертого йода и 2,5г цинковой пыли. Смесь высыпаем горкой на керамическую плитку, в вершине горки делаем при помощи пробирки углубление. В углубление вносим 2-3 капли разбавленной соляной кислоты и накрываем стеклянным колпаком. Через 1-2 минуты начнется бурная реакция. Начнут выделяться фиолетовые пара йода, которые будут оседать в виде кристалликов на стенке сосуда. Цинк взаимодействуя с йодом образует йодид. Выделяющаяся при этом теплота нагревает смесь и способствует возгонке йода, а кислота служит инициатором реакции. «Угольный вулкан». В фарфоровой чашке расплавляют 2-3 г нитрата калия и в расплав бросают кусочек древесного угля. Происходит «извержение вулкана»: уголь начинает ярко гореть, подпрыгивая над расплавом. Перед опытом надо надеть защитные очки. Реакция заканчивается образованием нитрита калия и выделением оксида углерода. Этот опыт будет выглядеть еще эффектнее, если показывать его в сумерках. Практическая работа 4. «Заросли из серы». Возьмем широкий химический стакан, вставим две П-образные стеклянные палочки разной высоты, перпендикулярно друг другу. Наливаем в стакан раствор сульфата меди. Стакан накрываем стеклом и ставим в холод. В большую пробирку насыпаем кусочки серы и нагреваем, до тех пор, пока вся сера не превратиться в жидкость. Затем усиливаем нагревание, когда сера закипит, выливаем ее в раствор сульфата меди. При выливании нужно помешивать круговыми движениями, чтобы струйки расплава серы обволакивали стеклянные палочки. В результате на палочках повисают тонкие, тягучие нити пластической серы – полная иллюзия тропических джунглей, перевитых лианами. Благодаря раствору сульфата меди нити лиан приобретают зеленоватый оттенок, поскольку рассматривать их приходиться через голубую жидкость. Практическая работа 5. «Перья в бриллиантах». Приготовим концентрированный раствор поваренной соли и сахарозы. Нагреем его и, не охлаждая, окунем приготовленную заранее заготовку перьев, вырезанную из ватманской бумаги. После остывания раствора заготовка окажется покрытой бесцветными кристаллами, похожими на драгоценные камни. Практическая работа 6. «Таинственное исчезновение». Оксид хрома (3) поможет показать, как вещество бесследно исчезает без дыма и пламени. Для этого сложим горкой несколько таблеток «сухого спирта», а сверху насыплем щепотку подогретого оксида хрома. Горка начнет постепенно уменьшаться, через некоторое время от нее останется только щепотка неизрасходованного зеленого порошка оксида. Дело в том, что все продукты реакции – газообразные, бесцветные и не имеют запаха, поэтому заметить их исчезновение невозможно. Практическая работа 7. «Змея из стакана». Сахарную пудру помещают в высокий стакан, смачивают водой и перемешивают. Потом к влажному сахару приливают по палочке серную кислоту. Затем быстро перемешивают и оставляют палочку в стакане. Содержимое стакана начинает чернеть, вспучиваться и в виде рыхлой массы поднимается, увлекая вверх стеклянную палочку. Смесь сильно разогревается и даже дымит, она медленно выползает из стакана. Серная кислота окисляет сахарозу и превращается в диоксид серы, одновременно образуется и диоксид углерода. Эти газы вспучивают образующийся уголь и выталкивают его из стакана вместе с палочкой, кроме того диоксиды вместе с парами воды увеличивают объем реакционной массы и заставляют ее перемещаться. Практическая работа 8. «Огни в жидкости». В стеклянный цилиндр нальем концентрированную серную кислоту. Сверху осторожно нальем этиловый спирт, наполнив цилиндр почти доверху. Затем всыплем измельченные кристаллы перманганата калия. Падающие крупинки перманганата достигают границы, разделяющей спирт и кислоту, и вызывают вспышки огней, так что в течении нескольких минут можно наблюдать в жидкости настоящий фейерверк. Огни возникают, когда этанол мгновенно воспламеняется при контакте с оксидом марганца. Практическая работа 9. «Гроза в стакане». Взвесим по 5г бромата калия и дигидрата хлорида бария и растворим эти бесцветные вещества в 100г воды, смешаем полученные растворы. При охлаждении смеси выпадет осадок, его промоем, высушим на воздухе. После этого 2г полученного вещества растворим в 50мл кипящей воды и профильтруем еще горячий раствор. Стакан с фильтром оставим охлаждаться на водяной бане. Закроем окна шторами и увидим, что в стакане одновременно с появлением кристаллов будут то в одном, то в другом месте возникать голубые искры – «молнии» и раздаваться хлопки «грома». Световой эффект вызван выделением энергии при кристаллизации, а хлопки – возникновением кристаллов. Практическая работа 10. «Красный осадок белого цвета». Сульфат бария – тяжелый белый порошок, малорастворимый в воде. Это известно всем химикам. Берем раствор бесцветного сульфата калия и приливаем к нему фиолетовый раствор перманганата калия, а затем добавляем к смеси бесцветный раствор хлорида бария. Обнаруживаем, что выпал осадок красного цвета. Но по реакции сульфат бария должен быть чисто белым. Промывка красного осадка для удаления примеси перманганата калия не дает никакого результата, он остается красным. Предположим, что образовался перманганат бария. Но эта соль хорошо растворима и не может выделиться в результате обменной реакции. К тому же ее кристаллы имеют черный цвет. Красный осадок представляет собой не чистый сульфат бария, а твердый раствор перманганата калия в сульфате бария. Это означает, что в кристаллической решетке сульфата бария часть сульфат-ионов замещена перманганат-ионами. Ясно, что такой осадок не обесцветиться даже при самой тщательной промывке водой. Практическая работа 11. «Платок-хамелеон». Это эффектное превращения связано с образованием и разрушением комплексных солей. Растворим в стакане воды две чайные ложки гексагидрата хлорида кобальта, намочим полученным раствором белый носовой платок и высушим его на батарее или прогреем утюгом. Платок станет голубым. Если платок скомкать и сжать в руке, а потом сильно подуть на него, то платок увлажниться и станет бледно-розовым. Объяснение изменений цвета состоит в том, что при нагревании розовый гексагидрат хлорида кобальта теряет часть воды и превращается в хлорид тетрааквакобальта голубого цвета. При увлажнении две молекулы воды возвращаются на место, и соединение опять становиться розовым. Практическая работа 12. «Малиновый фонтан». Готовим круглодонную колбу с резиновой трубкой и пробкой. Колбу закрепляем вверх дном в штативе и наполняем сухим аммиаком, получив его при нагревании смеси хлорида аммония с гидроксидом кальция. Аммиак легче воздуха, поэтому собираем его, вытесняя воздух из большой колбы. У ее горловины во время опыта держим влажную красную лакмусовую бумажку. Как только она посинеет, указывая на присутствие в воздухе большого количества аммиака (вещества с основными свойствами), колбу закрываем пробкой с трубкой. Опустив трубку в чашу с водой, куда предварительно добавим индикатор фенолфталеин, впрыснем в колбу несколько капель воды. Они растворяют собранный в колбу аммиак, создается разрежение, и под действием атмосферного давления вода с растворенным в ней индикатором с силой устремляется в колбу. Там она мгновенно окрашивается в малиновый цвет: среда в растворе аммиака щелочная. Практическая работа 13 «Противопожарные хитрости». Можно ли потушить загоревшийся бензин водой? В фарфоровую чашку нальем немного бензина. Поставим чашку на кирпич или асбестированную сетку, с помощью длинной лучинки подожжем бензин. Попробуем потушить пламя, наливая в чашку воду. Бензин всплывает в воде и продолжает гореть еще интенсивнее, поскольку увеличивается поверхность соприкосновения с воздухом. Поэтому тушить загоревшийся бензин надо песком или углекислотным огнетушителем. Точно также тушится ацетиленовое пламя. Используемые информационные источники.
Программа элективного курса «ХИМИЯ НА СЛУЖБЕ У СПАСАТЕЛЕЙ». Демченко Н.И. (учитель химии МОУСОШ №10 ЗАТО Североморск), Правиленко И.Б. (учитель химии МОУСОШ №7 ЗАТО Североморск). Пояснительная записка. Элективный курс «Химия на службе у спасателей» предназначен для предпрофильной подготовки учащихся 9-х классов. Он позволит вызвать интерес и желание изучать химию, помочь учащимся в самоопределении профиля и сознательного выбора будущей профессии. Материал элективного курса будет доступен учащимся 9-х классов, познакомит их со спецификой таких профессий, как пожарный, спасатель. Содержание данного элективного курса рассчитано на изучение в течении 17 часов и включает 10 тем занятий, из них предусмотрено: 5 лекции, 3 практических занятия, 1 экскурсия, 4 семинара, коллективная работа по группам. Предусмотрены различные формы контроля, которые учитывают индивидуальные особенности учащихся и разный уровень их подготовки. Содержание элективного курса дает возможность развивать идеи, заложенные в базовом курсе химии, дополнять их новыми, что существенно расширяет кругозор учащихся, повышает воспитательный потенциал обучения, позволяет повысить учебную мотивацию учащихся и проверить свои способности в естественнообразовательной области «химия». Кроме того, данная программа элективных курсов знакомит детей с реальными химическими веществами и процессами, воспитывает сознательное и грамотное отношение к правилам безопасного поведения в быту и на улице. Содержание курса позволяет соблюдать принцип тесной связи науки и практики, что обеспечивает сознательное и основательное усвоение сведений о химических производствах, об использовании тех или иных веществ, что составляет основу формирования политехнических знаний. При проведении отдельных занятий курса используется технология деятельностного подхода, которая обеспечивает активное включение учащегося в процесс самостоятельного построения им нового знания и позволяет проводить разноуровневое обучение, способствует процессу самоопределения и помогает учащемуся адекватно оценить себя. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА «ХИМИЯ НА СЛУЖБЕ У СПАСАТЕЛЕЙ».
Методические рекомендации к практическим работам.
Темы сообщений:
Темы проектных работ:
Список литературы и CD:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Похожие:
 | Методические рекомендации по разработке дополнительных общеразвивающих... Методолого-теоретические основы разработки дополнительных общеразвивающих программ |  | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Порядок разработки, утверждения и структуры рабочих программ учебных курсов, курсов по выбору, элективных курсов (Положение об утверждении... |
| Методические рекомендации по разработке методических указаний к семинарским... Методические рекомендации по разработке методических указаний к семинарским занятиям по дисциплине / Составители Васильева И. Л.,... | | Методические рекомендации по разработке планов эвакуации для объектов... Российской Федерации (ппб 01-03) в зданиях и сооружениях (кроме жилых домов) при единовременном нахождении на этаже более 10 человек... |
| Методические рекомендации по разработке и оформлению учебно-методической документации Методические рекомендации призваны оказать помощь пцк и преподавателям в грамотном обозначении названия методической разработки,... | | Методические рекомендации по разработке контрольно измерительных... Методические рекомендации в помощь преподавателю: издание гаоу спо «Уфимский топливно – энергетический колледж». – Уфа, 2012г |
| Методические рекомендации по дисциплине для преподавателей, методические... Нормативные документы, требования которых учитывались при разработке умк дисциплины/модуля/спецкурса | | Методические рекомендации Барнаул 2005 Печатается по решению методического совета ... |
| Методические рекомендации по разработке воспитательного мероприятия... ... | | Методические рекомендации по организации обучения специалистов в... Комиссия по организации подготовки управленческих кадров для организаций народного хозяйства Российской Федерации |
| Методические рекомендации по организации обучения специалистов в... Комиссия по организации подготовки управленческих кадров для организаций народного хозяйства Российской Федерации | | Программы элективных курсов и проектной деятельности элективный курс «Резьба по дереву» Программа профессиональных проб и краткие методические рекомендации по их проведению |
| Методические рекомендации по разработке заданий для школьного и муниципального... Методические материалы содержат рекомендации по порядку проведения олимпиад по экономике, требования к структуре и содержанию олимпиадных... | | Методические рекомендации по разработке программ энергосбережения... Ленинградской области, деятельность которых в части ценообразования регулируется Комитетом по тарифам и ценовой политике Ленинградской... |
| Теория государства и права Москвы; методические рекомендации по проведению уроков права и внеклассных мероприятиях; примерные программы элективных курсов для... | | Методические рекомендации предназначены для руководителей, медицинских... При разработке методических рекомендаций использованы следующие нормативные правовые документы и методические материалы |
