В. Г. Белинского принято на заседании Ученого совета естественно-географического факультета Протокол

Демонстрационный вариант контрольной работы № 1 1. Вычислите рН и рОН раствора при концентрации ионов водо­рода [Н+] = 3 · 10–5 моль/л. 2. Вычислите концентрацию раствора хлорида бария, если его ионная сила 0,09. 3. Пользуясь произведением растворимости AgCl и AgBr, опре­делить, в каком из насыщенных растворов этих солей содержится больше ионов серебра. Ответ подтвердить расчётом. 4. Раствор содержит 0,1 моль/л ионов SO42– и 0,01 моль/л ионов СrО42–. Какой осадок выпадет первым, если раствор обработать хлоридом бария? 5. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в растворе, содержащем в 1 л 0,1 моль AgNO3 и 2 моль KCN. 6. Вычислить равновесные концентрации ионов МnО4–, Mn2+, Fe3+ и Fe2+ в растворе, полученном смешением 20 мл 0,1 М раствора KМnО4 и 20 мл 0,1 М раствора FeSO4 при рН 0,0. Демонстрационный вариант контрольной работы № 2 1. При определении хлора взвешиванием его в виде хлорида серебра же­ла­тельно, чтобы осадок имел массу около 0,4 – 0,6 г. Какую надо взять навеску вещества, содержащего около 30% хлора? 2. Какова будет потеря от растворимости BaSO4 в 200 мл раствора при осаждении бария избытком H2SO4 в 0,001 моль/л? 3. Можно ли оттитровать 0,01 М раствор уксусной кислоты, 01 М раствором NaOH с нейтральным красным (рТ = 7)? 4. Определить титр раствора уксусной кислоты, если на титрование этого раст­вора израсходовано 27,65 мл NaOH, титр которого составляет 0,004140 г/мл. 5. Рассчитайте концентрацию мг · экв/л магния в воде, если при тит­ро­­вании 100,0 мл воды трилоном Б c хромогеном чёрным до синей окрас­ки по­шло 19,20 мл 0,1012 н. раствора трилона Б. Ответ: 19,43. 6. Серу из навески угля массой 0,1906 г перевели в SO2, который погло­тили разбавленным раствором крахмала и оттитровали 20,45 мл 0,02088 н. раствора I2. Рассчитать массовую долю (%) серы в угле. Демонстрационный вариант контрольного теста № 1 1*. Отнесите катион к соответствующей аналитической группе. 1. Ni2+ 2. Cr3+ 3. Mn2+ 4. Ba2+ 5. Fe3+ 6. Co2+ А. Первая группа Б. Вторая группа В. Третья группа Г. Четвертая группа Д. Пятая группа Е. Шестая группа 2*. Отнесите анион к соответствующей аналитической группе. 1. Ацетат 2. Фосфат 3. Сульфит 4. Бромид 5. Карбонат А. Первая группа Б. Вторая группа В. Третья группа 3&. Медь (II) открывается реакцией с гексацианоферратом калия, уравнение которой: _______________________________________________________________________ 4*. Установите соответствие между катионами и реактивами, используемыми для их обнаружения. 1. Ba2+ А. (NH4)2SO4 2. Ca2+ Б. K2Cr2O7 3. Sr2+ В. (NH4)2C2O4 Г. NaCl Д. Ни один из указанных 5. Для обнаружения ионов алюминия в среде с pH = 5 необходимо подействовать 1. 8-оксихинолином 2. Концентрированной серной кислотой 3. Нитратом калия 4. Пероксидом водорода 5. Бихроматом калия 6. Какими способами можно повысить чувствительность аналитических реакций? 1. Увеличением концентрации путем выпаривания исследуемого раствора 2. Изменением температуры 3. Введением органиче­ских растворителей; 4. Изменением pH. 7*. Сравните недостатки двух систем анализа катионов. 1. Сероводородная система 2. Кислотно-основная система А. Система разработана неполно Б. Применяются вредные для здоровья реагенты В. Длительность анализа Г. Используются дорогие реактивы 8. Какими химическими свойствами обладают гидроксиды 6-й аналитической группы катионов? 1. Амфотерны, растворимы в избытке щелочи 2. Нерастворимы в избытке щелочи 3. Образуют растворимые аммиакаты 4. Растворимы в воде 9. Охарактеризуйте реакции обнаружения катионов серебра и ртути (I) с раствором иодида калия. 1. Образуются желтые осадки иодидов серебра и ртути (I) соответственно 2. Образуются красные осадки иодидов серебра и ртути (I) соответственно 3. Образуются зеленые осадки серебра и ртути (I) соответственно 4. Образуется желтый осадок иодида серебра и зеленый осадок иодида ртути (I) 10. Гидроксиды каких катионов 5-й аналитической группы быстро окисляются кислородом воздуха? 1. Марганца (II) 2. Железа (II) 3. Сурьмы (III) 4. Висмута (III) 11. Как можно объяснить аналитический эффект выпадения осадка при добавлении ацетона к гипсовой воде? 1. Ацетон взаимодействует с ионами кальция 2. Понижается растворимость сульфата кальция в присутствии неполярного растворителя, и он выпадает в осадок 3. Ацетон связывает сульфат-ионы с образованием малорастворимого соединения. 12. Как можно открыть анионы брома и иода при их совместном присутствии в растворе? 1. По появлению фиолетовой окраски, затем желтой 2. По появлению желтой окраски, а затем фиолетовой 3. По переходу фиолетовой окраски через красновато-бурую в лимонную 4. По переходу лимонной окраски в фиолетовую 13. Какой аналитический эффект наблюдается при обнаружении аниона фосфата нитратом серебра? 1. Выпадает белый осадок 2. Выпадает желтый осадок 3. Выпадает бурый осадок 4. Реакционная смесь окрашивается в желтый цвет Демонстрационный вариант контрольного теста № 2 1. Что называется относительной ошибкой опыта? 1. Разность между практическим и теоретическим результатами анализа 2. Разность между теоретическим и практическим ре­зультатами анализа 3. Отношение абсолютной ошибки к практическому результату анализа, умноженному на 100% 4. Отношение абсолютной ошибки к теоретическому значению, умноженному на 100% 2. Какой объем осадителя рекомендуется брать для анализа? 1. Эквивалентный 2. Произвольно избыточный 3. Полуторократный избыток 4. Трехкратный избыток 3. С добавками какого из перечисленных реагентов следует вести промывание осадка сульфата бария? 1. Хлороводородной кислоты 2. Хлорида аммония 3. Серной кислоты 4. Без добавления других реагентов, промывание дистиллированной водой 4*. Установите соответствие между изображением лабораторной посуды и ее названием. 1 2 3 4 5 6 А. Бюретка Б. Пипетка В. Воронка Г. Мерная колба Д. Капельница Е. Бюкс Ж. Эксикатор З. Мерный цилиндр 5. Чем руководствуются при выборе индикатора? 1. Показателем титрования 2. Областью перехода окраски индикатора 3. Точкой эквивалентности 4. Совпадением показателя титрования индикатора с рН-областью скачка на кривой титрования 6. Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты при титровании ее стандартным раствором NaOH с индикатором фенолфталеином равна: 7. Безиндикаторным способом титрования является 1. Иодометрия 2. Аскорбинометрия 3. Перманганатометрия 4. Броматометрия 8. Пользуясь таблицей стандартных редокс-потенциалов, установите, какое из соединений не может окислить водород. 1. Тетратионат натрия 2. Йод 3. Оксид свинца (IV) 4. Сера 9. На чем основано фиксирование точки эквивалентности по способу Фольгарда? 1. На образовании ярко окрашенных комплексных соединений в точке эквивалентности 2. На дробном осаждении; 3. На образовании окрашенных соединений с адсорбционными индикаторами 10. Раздельное комплексонометрическое титрование ионов металлов 1. Возможно, если условные константы устойчивости комплексонатов различаются не меньше, чем в 107 раз 2. Возможно, если условные константы устойчивости комплексонатов различаются не меньше, чем в 104 раз 3. Невозможно 4. Возможно, если комплексонаты металлов имеют различную окраску Демонстрационный вариант контрольного теста № 3 1*. Сопоставьте вид хроматографии и его характеристику. 1. Распределитель­ная хроматография. 2. Ионообменная хроматография. 3. Осадочная хроматография. 4. Адсорбционно-комплексо­образова­тельная. А. Основана на обратимом обмене ионов, содержащихся в растворе, на ионы, входящие в состав ионообменника. Б. Разделение веществ происходит вследствие образованная малорастворимых осадков в определенном порядке, который обусловливается их растворимостью. В. Основана на различиях в константах устойчивости соответствующих комплексных соединений, образующихся в колонке. Г. Разделение веществ происходит вследствие их различного распределения между двумя жидкими фазами, одна из которых неподвижна, а другая   подвижна. 2. От каких факторов зависит скорость перемещения и Rf в бумажной хроматографии? Выберите один, наиболее правильный и полный ответ. 1. От природы вещества. 2. От концентрации определяемого вещества и температуры. 3. От природы бумаги и метода проявления пятна. 4. От применяемого растворителя и давления его пара. 5. От природы вещества и состава применяемого растворителя. 3х. Подпишите названия компонентов хлорсеребряного электрода, обо­значенные циф­рами (рис. 8.2). 1. ______________________________________. 2. ______________________________________. 3. ______________________________________. 4. ______________________________________. 5. ______________________________________. 6. ______________________________________. 4. В каких координатах строится дифференциальная кривая при потенциометрическом титровании? 1. V/Е – V(титранта). 3. Е/V – V(титранта). 2. Е – V (титрования). 4. 2Е/V2 – V(титранта). 5. Какие параметры влияют на электрическую проводимость? 1. Природа электролита. 2. Концентрация ионов и их подвижность. 3. Температура. 4. Вязкость растворителя и его диэлектрическая проницаемость. 5. Кулонометр – это (выберите одно, наиболее правильное определение)... 1. Любая электролитическая ячейка. 2. Гальванический элемент. 3. Электролитическая ячейка, в которой со 100 %- выходом по току протекает электрохимическая реакция. 4. Гальванический элемент, в котором со 100 %- выходом по току протекает электрохимическая реакция известной стехиометрии. 5. Электролитическая ячейка, в которой со 100 %- выходом по току протекает электрохимическая реакция известной стехиометрии. 6. От каких факторов зависит потен­циал полу­волны? 1. рН. 2. Добавление веществ, способных к комплек­со­обра­зованию с электроактив­ным ионом. 3. Природа растворителя. 4. Температура. 5. Природа фонового электролита. 6. Концентрация фонового электролита. 7. При количественном определении вещества методом прямой поля­рографии на полярограмме определяют... 1. Высоту волны. 3. Высоту полуволны. 2. Потенциал полуволны. 4. Потенциал начала восстановления. 8*. Найдите соответствие оптического метода и его характеристики. 1. Люминесцентный А. Основан на измерении показателей анализ. светопреломления веществ. 2. Поляриметрический Б. Основан на испускании излучения анализ. веществом под воздействием раз- 3. Эмиссионный спект- личных видов возбуждения. ральный анализ. В. Основан на измерении интенсивно- 4. Атомно-абсорб- сти света, излучаемого веществом ционный анализ. при его энергетическом возбуждении. 5. Рефрактометрический Г. Основан на измерении величины угла анализ. вращения плоскости поляризации света оптически активными веществами. Д. Основан на измерении поглощения монохрома тического излучения атомами определяемого вещества в газовой фазе после атомизации вещества. 9. В основе эмиссионного спектрального анализа лежит процесс... 1. Энергетический переход внутренних электронов в молекуле. 2. Энергетический переход внешних электронов в молекуле. 3. Переход внешних электронов в атоме с основного уровня на возбуждённый. 4. Переход внешних электронов в атоме с возбуждённого уровня на более низкий. 10*. Подберите к источникам света соответствующий спектральный диапазон. 1. Водородная лампа. А. 1,6 – 2,0 мкм. 2. Лампа накаливания. Б. 200 – 400 нм. 3. Штифт Нернста. В. 350 – 1000 нм. 4. Глобар-штифт. Г. 2 – 16 мкм. 11*. Какой из вариантов фотометрического метода следует выбрать, если главным требованием к анализу является: 1. Быстрота выполнения А. Метод градуировочного графика. анализа. Б. Метод шкалы. 2. Высокая точность при В. Метод молярного коэффициента оптимальном содер- поглощения. жании компонента. Г. Метод добавок. 3. Учёт влияния фона. Д. Метод дифференциальной 4. Высокая точность при фотометрии. интенсивной окраске раствора. 12. Почему люминесцентный метод при­меним только для определения малых концентраций веществ? 1. При больших концентрациях люминесценция исчезает. 2. При больших концентрациях люминесценция слишком интенсивна и определение затруднительно. 3. При больших концентрациях нарушается пропорциональность между кон­центрацией и интенсивностью люминесценции. 4. При больших концентрациях наблюдается сдвиг спектральной кривой люми­несценции в область более коротких волн.

Похожие:

	Лекция №1: Государство как социальный институт Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета естественно – географического факультета (протокол от 20 г. № )		Предыстория и социально-философские предпосылки социологии как науки Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета естественно – географического факультета (протокол от 20 г. № )
	Курс лекций лекция Психология как отрасль научного знания Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета естественно – географического факультета (протокол от 20 г. № )		Программа учебной дисциплины базовой части федерального компонента... Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета естественно – географического факультета (протокол от 20 г. № )
	В. Г. Белинского принято утверждаю на заседании Ученого совета Проректор... В целях обеспечения конституционных прав граждан Российской Федерации на бесплатное оказание медицинской помощи Правительство Российской...		Политология программа учебной дисциплины федерального компонента... Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета естественно – географического факультета (протокол от 20 г. № )
	В. Г. Белинского принято на заседании Ученого совета физико-математического факультета Протокол А4 (210 х 297 мм) с полями с левой и правой стороны не менее 25 мм (размер шрифта: кегль 12; гарнитура Times New Roman) и файл статьи...		Министерство общего и профессионального образования свердловской... Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета естественно – географического факультета (протокол от 20 г. № )
	Протокол от «28» 08. 2012г. №1 Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета педагогики и психологии (протокол от 20 г. № )		Протокол заседания от «30» августа 2011г. №01 Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета педагогики и психологии протокол от 2012 г. №
	Учебно-методический комплекс одобрен на заседании кафедры общественных... Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета экономики и управления (протокол от 2012 г. № )		Протокол №1 от 29. 08. 2012г от 31. 08. 2012г Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета педагогики и психологии(протокол от «29»марта 2012 г. №8)
	Протокол №3 от 01. 03. 2012 г Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета экономики и управления (протокол от 2012 г. № )		Протокол №1 от 31. 08. 2012 г Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета экономики и управления (протокол от 2012 г. № )
	Урок №27 Тема: Этикет Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета педагогики и психологии (протокол от 20 г. № )		Опеки и попечительства Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета педагогики и психологии протокол от 2012 г. №